化學氧化性

❶ 高中化學氧化性排序

一.非金屬單質氧化性：一般情況下元素非金屬性強的對應的單質氧化性強。

例如：非金屬性F>Cl>Br>I>S.則氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

1.同周期（橫行，從左到右）元素非金屬性遞增，單質氧化性增強。

第二周期：（單質氧化性）N2<O2<F2；（元素非金屬性）N<O<F

第三周期：(單質氧化性)Si<P<S<Cl2；（元素非金屬性）Si<P<S<Cl

2.同主族（豎行，從上到下）元素非金屬性遞減，單質氧化性遞減。

第六主族：（單質氧化性）O2>S>Se>Te;(元素非金屬性)O>S>Se>Te

第七主族：（單質氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金屬性)F>Cl>Br>I

另外注意：氧元素的非金屬性要稍強於氯元素；但是單質氧化性卻相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯氣比氧氣氧化性稍強些；但是臭氧O3要遠比Cl2氧化性強。

二.金屬陽離子的氧化性：

金屬活動順序表排在後面的氧化性越強。

（氧化性較強）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ......(氧化性很弱了)

其中Fe3 的氧化性介於Hg2 和Cu2 之間：Hg2 >Fe3 >Cu2

三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性強弱與PH關系很大)：

一般情況下：

F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>濃H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H

(1)化學氧化性擴展閱讀：

1、根據化合價判斷

對同一元素而言，價態越高，氧化性越強，如Fe< Fe2+<Fe3+。價態越低，氧化性越弱，S2−<S< SO32−。

特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4

2、根據金屬活潑性判斷

金屬的金屬性越強，單質的還原性越強，其對應離子為氧化性越弱。

單質還原性：按金屬活動性表的順序依次減弱。

離子氧化性：按金屬活動性表的順序依次增強(鐵指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+

3、根據非金屬的活潑性判斷

非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。

單質氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S

離子還原性：S2−>I−>Br−>Cl−>F−

4、通過化學反應比較

對於自發的氧化還原反應氧化劑+還原劑→氧化產物+還原產物來說，氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物；

如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2說明銅的還原性大於亞鐵離子，同時鐵離子的氧化性大於銅離子。

5、通過相近的反應比較

變價金屬與氧化劑反應，被氧化的價態越高，其氧化劑的氧化性越強

如：Fe+ Cl2→FeCl3； Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S

6、由反應條件的難易比較

不同氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，還原性越強：

如：鹵素單質與H2的反應，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應越來越難，反應條件要求越來越高．則可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I2

7、影響氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的其它因素

①溫度：如濃硫酸具有強氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性要強：

②濃度：如硝酸具有強氧化性，硝酸越濃其氧化性越強。

③酸鹼性：如KMnO2的氧化性隨溶液酸性的增強而增強（一般地，在酸性環境中，KMnO4的還原產物Mn2+，在中性環境中，KMnO4的還原產物為MnO2，在鹼性環境中，KMnO4的還原產物為K2MnO4）。