國際化學奧林匹克競賽
兄弟這又不是買彩票中獎，不是看運氣，是講究實力的， 化學競賽： 第一輪：分區預賽（過了就可以拿獎了，至少是省三） 第二輪：分區復賽（選一批人去考全國初賽） 第三輪：全國初賽（決定賽區省一等獎，前5人可去全國決賽） 第四輪：全國決賽（全國共160人左右，分出全國一二三等獎，其中一等獎 40人，基本上可以報送清華北大之類名校） 最後：國際決賽（ICHO) 努力吧，望採納
B. 求全國高中學生化學競賽基本要求
《全國高中學生化學競賽大綱》
說明：
1．全國高中學生化學競賽分初賽（分賽區競賽）和決賽（冬令營）二個階段。加上冬令營後的國家集訓隊的培訓和出國競賽總共三個階段這三個階段的水是不平相同的。本大綱旨在界定各級競賽的試題水平，作為競賽試題命題的依據。
2．本大綱分為兩部分：第一部分是初賽大綱，第二部分是決賽大綱。國家集訓隊選拔與培訓需根據國際化學奧林匹克大綱和競賽預備題來定，本大綱不涉及。
3．中國化學會原來下發的「奧林匹克化學競賽培訓大綱」的「幾點說明」仍然是這份大綱的指導思想。仍然有效，不再復述。
4．現行中學化學大綱以及考試大綱的內容均屬初賽內容。初賽大綱的基本出發點是：在現行中學化學大綱及考試大綱的基礎上，在原理水平上大致與人民教育出版社《化學讀本》的水平相當，但對某些化學原理的定量關系，物質結構、立體化學、有機化學和化學實驗上作適當補充。一般說來．補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
5．決賽大綱則在初賽大綱的基礎上對基礎化學原理、基礎無機化學，基礎有機化學．定量分析原理與實驗數據處理、實驗技術等方面作適當補充。
6．本大綱若在試行後認為有必要作出調整．將在1998年11月發出通知。
初賽大綱
1．有效數字的概念。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量簡、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數據有效數字。運算結果的有效數字。
2．理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體分壓定律。氣體密度。氣體相對分子質量測定。氣體溶解度。
3．溶液濃度與固體溶解度及其計算。溶溶配製（濃度的不同精確度要求對儀器的選擇〕、重結晶法提純的量的估算。洗滌操作中洗滌液的選擇和洗滌方式的選擇。重結晶溶劑（包括混合溶劑）的選擇。
4．容量分析的基本概念¬ not;—— 被測物、標准溶液、指示劑、滴定反應等。分析結果計算。滴定曲線與突躍概念〔酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍大小的定性關系。不要求滴定曲線定量計算）。酸鹼滴定指示劑選擇。
5．原子結構—— 核外電子的可能空間狀態數〔能層、能級（亞層）、軌道的概念〕和電子的自旋。s、p、d原子軌道。用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）。給出原子序數寫出原子的基態電子構型或反之（不要求對能級交錯、排布規律作解釋；不要求量子數；不要求帶正負號的波函數角向分布圖像）。原子半徑和離子半徑的概念。（泡林）電負性概念。金屬與非金屬電負性的范圍。電子躍遷的能量與光子的頻率、波長的關系。可見光的波長范圍、頻率范圍與顏色
6．元素周期律與元素周期系—— 主族與副族、主、副族同族元素從上到下的性質變化規律；同周期元素從左到右的性質變化規律；s、d、ds、p、f區的概念；元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）；最高氧化態與族序數的關系；對角線規則；金屬性與非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置；半金屬；主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。
7．路易斯結構式。路易斯結構式正確性與合理性判斷。孤對電子對。8電子、缺電子、多電子結構。（主族）元素化合價（價電子數）與路易斯結構式中的單鍵、雙鍵和三鍵及孤對電子對數目的關系。〔分子（包括離子、游離基）的〕總價電子數＝（分子的）鍵和電子數＋孤電子數。形式電荷。形式電荷與路易斯結構式的合理性。分子真實結構與路易斯結構式。
8．共振論的基本知識。共振體與共振符號。極性極限式與共軛極限式。分子真實結構與共振體關系。
9．價層電子互斥模型對簡單分子（包括離子）立體結構的預測〔模型通式；互斥模型與分子立體構型的關系；偏離VSEPR理想模型的畸變；斥力順序；鍵角的估計〕。
10．雜化—— sp，sp2，sp3，sp3d，sp3d2雜化軌道對簡單分子（包括離子）立體結構的解釋。雜化模型與價層電子對互斥模型的關系。雜化能。
11．共價鍵〔p－pп鍵、（s－s、s－p、p－p）σ鍵和p－p大π鍵〕形成條件、鍵能、鍵角、飽和性與方向性。共軛或離域的概念、例如對CO2、CO32－、SO32－、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH、CH2＝CH－CH＝CH2、C6H6、HCOOH等中的化學鍵的描述。化學鍵光解所需的光子頻率與波長。d－pπ鍵的一般概念（不要求圖像與名稱等）。
12．等電子體的一般概念。
13．絡合物（配合物）與絡離子（配離子）的基本概念。重要而常見的絡離子的中心離子（原子）和重要而常見的配位體（水、羥基、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子等）重要絡合劑與重要絡合反應。絡合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系的定向說明（不要求用計算說明）
14．分子間作用力。分子間作用力的數量級（不要求分解為取向力、誘導力、色散力）。
15．氫鍵。形成氫鍵的條件。氫鍵的鍵能、方向性和飽和性。氫鍵與物質性質的關系。
16．晶體結構的基本概念。如：晶胞是描述晶體結構的基本單位，晶胞是平行六面體，晶體由晶胞無隙並置堆積而成。單晶、多晶、晶簇。晶態與非晶態。原子在晶胞中位置的定性描述（不要求1／4，1/4，1/4等）。晶胞中原子數目或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的基本概念。幾種典型的晶型（金剛石、螢石、岩鹽、氯化銫、閃鋅礦等）的晶胞的描述。晶胞的選定不作要求。不要求點陣的概念。不要求7大晶系和14種點陣單位。
17．平衡常數的概念。氣態反應利用平衡常數的計算。用平衡常數（及其計算）來理解溫度、濃度、氣態混合物總壓等對平衡的影響。
18．酸鹼平衡常數與酸鹼強度的關系。酸、鹼、鹽水溶液簡單體pH值計算。酸式鹽溶液pH值的定性說明。不要求離子的形體公式、緩沖溶液、酸式鹽pH值的計算等。不要求電中性、物料平衡、質子條件的方程式。
19．溶度積原理。難溶物的溶解和沉澱與溶度積的關系。難溶物的轉化。
20．離子方程式的正確書寫和配平。
21．氧化還原的基本概念和反應的書寫和配平（包括氫離子、水等非氧化還原組分的形態和配平）。原電池：電極符號與電極反應、原電池符號、原電池反應。電極電勢基本概念及用來判斷反應的方向、氧化劑與還原劑的強弱等。電解池的電極符號與電極反應、電解與電鍍。電化學氧化與電化學還原。歧化反應發生的條件。常見的化學電源。pH值、絡合劑、沉澱劑的影響的定性說明。不要求Nernst方程、氧化還原平衡常數及有關計算。
22．常見主族元素的主要氧化態的基本的、重要的化合物（形態或物種）及其重要而常見的反應（國際競賽大綱一級水平）。常見副族元素的主要氧化態的基本的、重要的化合物（形體或物種）及其重要而常見的反應（國際競賽大綱一級水平）。常見的酸鹼兩性氫氧化物（以及氧化物）及其酸鹼反應，如鋁、鋅、錫、鉛、銅等。重要而常見的沉澱劑和沉澱反應。重要而常見的氧化劑和還原劑以及它們重要而常見的反應。重要而常見的絡合反應。重要而常見的物質對空氣、水、溶液不同pH值的穩定性。水溶液中重要而常見的離子的分離和常見化學試劑（包括指示劑）來區分（檢出）（國際競賽大綱一級水平）。
23．有機化合物的基本類型和基本特徵。按碳架的分類。按官能團的分類。異構現象。烷、烯、炔、芳環、脂環的立體結構（雜化類型等）（船式、椅式、平伏鍵、垂直鍵等構象分析不作要求）。共軛結構。烷、烯、炔、芳烴、脂環烴、鹵代烴、胺、醇、酚、醚、醛、酮、酸的重要而常見的物理性質（定性的極性、溶解性、熔沸點等）和氧化、還原、取代、加成、消去等重要而常見的反應。碳正離子重排。氨基酸的基本結構特徵。氨基酸的等電點、pH對氨基酸形態的影響。氨基酸和肽、蛋白質的關系。（不要求背出氨基酸的名稱和結構）。
24．高分子的基本概念（單體、聚合、縮聚、解聚、混聚等，不要求聚合反應機理）。
決賽大綱
1．原子結構—— 四個量子數、原子軌道（波函數的角向分布圖像與軌道名稱）。
2．分子結構—— 用波函數的角向分布圖像說明π鍵和σ鍵。分子軌道的基本概念（成鍵、反鍵及非鍵）。第二周期同核雙原子分子的分子軌道能級圖。氟化氫的分子軌道能級圖。最高佔有軌道（HOMO）與最低未佔有軌道（LUWO）的概念。鍵級的概念。
分子軌道想論對氧的磁性的解釋。
3．晶體結構—— 點陣概念與14種點陣單位、7大晶系。簡單點陣單位和帶心點陣單位的概念（如點陣單位中點陣點的數目與位置）。結構基元。晶胞中的等同原子。堆積模型和堆積－填隙模型。
4．范德華力—— 取向力、誘導力和色散力。氫鍵。
5．鍵能。
6．化學熱力學基礎—— 熱力學能、焓、自由能和熵。熱化學計算〔等溫過程的蓋斯定律、（標准摩爾）生成焓、（標准摩爾）生成自由能、標准熵以及有關計算；假設焓變與熵變不是溫度的函數的計算；假設為絕熱體系的火焰最高溫度計算〕。自由能與反應的方向性。吉布斯一亥姆霍茲方程及其應用（對反應方向與溫度的關系的解釋；對放熱反應與吸熱反應的反應方間性的說明；假設焓變與熵變不隨溫度變化的近似計算）。范特霍夫方程及其應用。標准自由能與平衡常數。平衡常數與溫度的函數關系。熱力學循環。熱力學分解溫度（標態和非標態——壓力對分解溫度的影響）。反應熵變的正負號的判斷。
7．化學動力學基礎—— 反應速率的基本概念；反應級數的概念；用實驗數據推求反應級數。一級反應（的積分式）的有關計算（速率常數、半衰期、C－14法推斷年代等）；阿累尼烏斯方程及其有關計算（阿累尼烏斯活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數的影響的計算等）；活化能與反應熱的關系；反應機理的基本概念；用穩態近似推求速率方程。催化劑對反應的影響的本質。化學反應的動力學制約和熱力學制約。
8．酸鹼質子理論。緩沖溶液。利用多元酸的平衡常數的計算。鹽的水解度和溶液的pH值的計算。溶度積原理以及利用溶度積的計算。氫氧化物沉澱與溶解的pH值。硫化沉澱與溶解的氫離子濃度。酸鹼滴定基本原理。
9．Nernst方程及有關計算。利用電極電勢和原電池電動勢計算平衡常數或反之。pH值對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應的方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。滴定分析中的高錳酸鉀法、碘量法、重鉻酸鉀法和鈰量法。
10．配合物的化學鍵的雜化軌道理論。絡離子的雜化軌道模型。（平面四邊形配位、四面體配位和八面體配位等）。單電子磁矩與雜化類型的關系。立體結構與雜化軌道。配合物的異構問題（包括順反異構與光學異構）。利用平衡常數的計算。滴定分析中的EDTA法及滴定緩沖體系的選擇。
11．分光光度法的基本概念。
12．常見元素的重要性質、常見而重要的基本化合物以及常見而重要的反應（華沙工作會議確定的國際化學奧林匹克競賽大綱中的第一、二級水平的元素化學知識）。
13．自然界氮、氧、碳的循環。環境保護。生態平衡、可持續發展的一般概念。
14．有機化合物各類官能團的重要而常見的反應與性質（華沙工作會議確定因的國際化學奧林匹克競賽大綱的第一、二級水平的有機化學知識）。有機物結構與性質的關系。生物化學不作要求（如20種氨基酸的名稱、結構和符號；DNA、RNA的鹼基的結構、名稱、配對；光合、代謝等）。
15．基本有機物命名法。
16．有機化合物的靜態立體化學。構型與構象。順反異構〔cis–，trans–，Z，E〕。手性異構〔R–，S–的判斷； D–，L–的判斷〕。內消旋。外消旋。費舍投影式、構象的紐曼投影式、哈烏斯結構式。
17．利用基本反應（ICHO大綱第一、二級反應）的有機合成——碳鏈的增長與縮短；開環與成環；氧化與還原；常見的氨基、羥基、羰基、羧基的保護與脫保護；常見的重排；取代基的添加與消除；不飽和鍵的形成與加成。有機合成路線選擇的基本原則。有機合成的原料來源與經濟問題、步驟的多少、副反應與副產物、溶劑、產率、產物的分離等問題。不要求四譜。不要求不對稱合成。不要求外消旋體的拆分。
18．利用基本反應（ICHO大綱第一、二級反應）對簡單化合物的鑒定和結構推定。
19．有機反應歷程的基本概念。親電加成、親核加成、芳環親電取代、SN1、SN2、烷烴的自由基反應（引發、延續、終止）。用共振論、取代基的誘導效應和共軛效應討論反應歷程。
20．無機制備與有機合成的基本操作—— 稱量、配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥、離子交換、萃取等。通過中間過程檢測（如pH值、溫度、顏色等）對實驗條件進行。控制運用數據和化學原理以及實驗目的要求對實驗進行設計。產率和轉化率的計算。副產物的分離與處理。有害化學試劑的安全使用、實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。實驗工作面的安排和整理。原始數據的記錄。實驗報告。
21．利用常見性質對常見純物質的定性鑒別實驗的設計與操作。
22．容量分析基本操作和結果計算。誤差分析基本概念。
C. 國際奧林匹克競賽的化學競賽
IChO全稱為International Chemistry Olympiad，中文名為國際化學奧林匹克競賽，是國際科學奧林匹克的一種。舉辦時間通常為每年的7月下旬，為期10天。
國際奧林匹克化學競賽是世界上規模和影響最大的中學生化學學科競賽活動。它起源於捷克斯洛伐克。自1968年在捷克舉行第一屆競賽以來，除1971年停賽一年外，每年一屆，已經連續舉辦了50屆。第一屆Icho競賽僅有三個國家參加，後來參賽國不斷增加，現今已有80多個國家和地區參加這項活動。
1995年，IChO第一次來到了中國北京。2018年IChO再一次回到了誕生地捷克斯洛伐克。2019年，IChO將於7月21日至7月30日在法國巴黎舉辦。
國際化學奧林匹克競賽發展至今已經形成一套固定的比賽規則。每年每支代表隊最多可由4名學生、2名導師組成，其中1名導師任領隊。每支代表隊還可以有一名嘉賓和一名科學觀察員。參賽學生年齡不得超過20歲，最高學歷為中學。
國際化學奧林匹克競賽分為兩部分：理論和實驗(一般先考實驗)。兩場考試中間通常會安排一天時間休息，考試時長均為5個小時，實驗成績占總分的40%，理論成績占總分的60%。
國際化學奧林匹克競賽考試大綱涵蓋化學中的多個領域，包括無機化學、有機化學、物理化學、分析化學、生物化學以及光譜學。雖然大多數知識點都屬於中學范疇，但其中很多問題考察的更加深入，有些問題還需要高於中學要求的知識程度和理解能力。
總體來說，IChO不僅需要參賽選手對化學有著極大的興趣，更需要參賽選手有突出的融會貫通、實際解決問題的能力。
D. 化學競賽國家集訓隊做什麼
就是學習化學，然後參加競賽。
學好化學的方法：
1、勤於預習、善於聽課做筆記。
要想學好化學，必須先了解這門課程。課前一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，並試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。初中化學內容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。
2、常復習，多記憶。
課後應及時復習，認真做好作業，這是學好化學的重要環節。復習可採用課後復習、周後復習、單元復習、章節復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做聯系等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識。
現行初中化學課本中有多個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。
E. 如何評價第35屆化學奧林匹克初賽(江蘇卷)
第35屆化學奧林匹克初賽(江蘇卷)難度還是大。第35屆中國化學奧林匹克（初賽）一等獎學生名單正在公示中。江蘇省共93名學子入圍一等獎，其中蘇州市共有22名學子赫然在列。
從一等獎獲獎學校人數分布情況來看，江蘇省蘇州中學15人獲一等獎，在全省獲一等獎的學校中人數位列第一，此外，江蘇省常熟中學和江蘇省梁豐高級中學各有3人獲一等獎，蘇州工業園區星海中學1人獲一等獎。
參加省級化學集訓，通過多次全方面的考試，即省隊選拔考試，選取前六名（一般根據各省情況會有變化，但人數大概不變，承辦省增加兩名，之前一年有隊員參加ICHO的省份增加一名）獲得參加化學競賽冬令營即全國高中化學競賽決賽的機會。
相關信息
中國化學會自1984年以來，連續組織了全國高中學生化學競賽活動，這些活動對普及化學知識，激勵中學生接觸化學發展的前沿，了解化學對科學技術、國民經濟和人民生活以及社會發展的意義，學習化學家的思想方法和工作方法，以培養他們學習化學的興趣和創造精神。
探索早期發現和培養優秀學生的思路、途徑和方法，促進化學教學新思想與新方法的交流，推動大學與中學的化學教學改革，提高我國化學教學水平，產生了積極的作用。同時從1987年開始，在全國化學競賽的基礎上，選拔成績優異的學生參加國際化學奧林匹克競賽，為祖國和人民贏得了榮譽。
F. 國際化學奧林匹克競賽icho的題目初賽要做嗎
⒈ 催化氫化（鎳、鈀）
⒉ 金屬氫化物（氫化鋁鋰、硼氫化鈉）
⒊ 活潑金屬（鐵、鈉）
三、其他含氮化合物的還原
⒈ 偶氮化合物的還原——伯胺（催化氫化法，活潑金屬法及連二亞硫酸鈉法）
⒉ 疊氮化合物的還原（催化氫化、金屬氫化物） 氫解反應——在還原反應中碳-雜鍵斷裂，由氫取代離去的雜原子或基團而生成烴的反應。可用下列通式表示：
一、碳-鹵鍵的氫解
⒈ 脂肪族鹵化物中的氯和溴（連在叔碳上的除外）對鉑、鈀催化劑是穩定的，碘容易被氫解下來。
2．如果鹵素受到鄰位不飽和鍵或基團的活化，或鹵素與芳環、雜環相連，就容易被氫解脫鹵。
3．烴基相同時，碳-碘鍵>；碳-溴鍵>；碳-氯鍵；
4．鹵素相同時，醯鹵>；苄位鹵原子>；烯丙位鹵原子；
5．芳環上電子雲密度較小位置的鹵原子也易氫解。
G. 歷屆國際化學奧林匹克競賽 的成績 誰知道。
我國中學生參加國際化學奧林匹克競賽成績
時間 屆次地點人數金牌銀牌銅牌
1987 19 匈牙利 4 1 1 2
1988 20 芬 蘭 4 2 1 1
1989 21 前東德 4 3 1
1990 22 法 國 4 4
1991 23 波 蘭 4 3 1
1992 24 美 國 4 3 1
1993 25 義大利 4 2 2
1994 26 挪 威 4 2 2
1995 27 中 國 4 4
1996 28 俄羅斯 4 3 1
1997 29 加拿大 4 4
1998 30 澳大利亞 4 1 3
1999 31 泰 國 4 2 2
2000 32 丹 麥 4 3 1
2001 33 印 度 4 3 1
小計 60 36 20 4
H. 全國中學生學科奧林匹克競賽簡介
全國五項學科競賽活動包括數學、物理、化學、生物和信息學競賽，是由中國科學技術協會所屬中國數學會、中國物理學會、中國化學會、中國計算機學會、中國動物學會和中國植物學會等六個學會主辦，並得到教育部及各級教育主管部門支持的，在國內具有廣泛影響的面向在校高中學生的課外活動。
其宗旨是：向中學生普及科學知識，激發他們學習學科知識的興趣和積極性，為優秀學生提供相互交流和學習的機會，促進中等學校科學教育改革。通過競賽和相關的活動培養和選拔優秀學生，為參加國際奧林匹克學科競賽選拔參賽選手。學科競賽學科競賽屬於課外活動，始終堅持學有餘力、對學科學習有興趣的學生自願參加的原則，是在教師指導下學生研究性學習的重要方式。
(8)國際化學奧林匹克競賽擴展閱讀：
國際學科奧林匹克競賽是世界上最有影響的中學生學科競賽活動，其宗旨是促進學科知識的普及，培養中學生對學科知識的興趣。中國在1985年首次派隊參加這項活動。十幾年來，中國學生取得了優異的成績：截止到2006年，中國共派出了441名中學生參賽，共獲得金牌306枚，銀牌99枚，銅牌32枚。參加這項活動對於促進我國該學科教育的發展，加強各國優秀青少年間的交流與友誼，發現和培養科技後備人才等方面都起到了積極的作用，同時，這項活動得到了國家的重視和支持，並在社會上具有良好的聲譽。
除派隊出國參加競賽，我國還於1990年、1994年、1995、2000、2005年分別成功舉辦了國際數學、物理、化學、信息學和生物奧林匹克競賽。
I. 只參加高中化學競賽，獲得什麼樣的名次省級/國家級幾等獎
全國高中學生化學競賽分為兩個階段：全國高中學生化學競賽(省級賽區)，簡稱初賽;
和「全國高中學生化學競賽」簡稱決賽。
1、初賽在每年9月中旬舉行，筆試(3小時)，全國統一時間在各省市自治區分若干考場同時進行。
2、決賽在來年春節前舉辦冬令營進行，分理論競賽(4小時)和實驗競賽(4-5小時)兩輪
參加全國高中學生化學競賽初賽的選手為普通高中學生。年齡在來年國際競賽前小於20歲。決賽選手名額為每個省、市、自治區5名。參加全國高中學生化學競賽(省級賽區)獲一等獎的學生不超過總人數的1%，可獲得大學保送生資格。
第一階段、省級預賽：由省級化學會命題，面向高一和高二的在校生，根據競賽成績分為省級預賽一二三等獎，各省市劃出分數線，使分數線以上的同學在特定的人數范內，這些同學都將有資格報名參加全國高中生化學競賽(省級賽區)。
第二階段、全國高中生化學競賽(省級賽區)全國初賽就是每年的九月份的考試。試題難度還是很一般的，滿分是100，根據成績以省為單位劃定分數線，分為省級一二三獎，也可說是全國初賽一二三等獎。
一等獎為50名左右，具有直接保送大學學習的機會，參加高考的同學，可以在高考加20分。全省的一等獎獲得者將有資格進行高中競賽第二塊內容的學習和實驗操作，省級化學集訓，通過多次全方面的考試，選取前六名(一般根據各省情況會有變化，但人大概不變，承辦省增加兩名，之前一年有隊員參加ICHO的省份增加一名)獲得參加化學競賽冬令營即全國高中化學競賽決賽的機會。
第三階段、全國高中化學競賽決賽(簡稱冬令營)，面向獲得省級賽區一等獎前幾名的選手，根據成績分為全國金銀銅獎，一般金獎的前20名還可以進入全國集訓隊，爭取參加國際競賽的機會，前30名還可以直接保送北京大學，其他獲獎的選手視情況保送，但一般也是只參加摸底性質的大學測試，不需要參加大學保送生的選拔考試。
第四階段、國際高中生奧林匹克化學競賽(IChO)，進入全國集訓隊的選手通過培訓測試選拔出4名國家隊選手代表中國參加國際高中生奧林匹克化學競賽。
國際化學奧林匹克競賽(International Chemistry Olympiad,IChO)是國際科學奧林匹克的一種。1968年，首屆IChO舉辦於捷克斯洛伐克的布拉格，以後年年舉辦(1971年除外)。 最初的參加國大多數都是前東歐集團的成員，而且1980年第12屆奧地利IChO以前，這項競賽都沒有在一個「資本主義」的國家裡舉辦過。
J. 國際化學奧林匹克競賽的競賽大綱
國際化學奧林匹克競賽基本要求
說明：
化學論題的分類(下表各知識點後面的數字，前者是它歸屬的組別，後者是知識點序號)
·組1：這些論題是絕大多數中學化學大綱里有的。
·組2：這些論題是許多中學化學大綱里有的；若大綱里沒有，預期各國應向參賽學生介紹。
·組3：這些論題是大多數中學化學大綱里沒有的。
主辦國出的預備題不必涉及第一和二組論題，但對第二組論題應開具細目。 所有競賽將涉及到的第三組論題必須包括在預備題中。
譯註：
1：本大綱制訂的基礎是對參賽隊領隊的大量問卷調查與綜合分析，制訂工作歷時8年，三度修訂。通讀本大綱可得出如下認識：本大綱是採取舉例的方式來明確知識點的層次，重在體現知識點的不同層次，不能說大綱里沒有列入的知識點就不屬於競賽內容。也可以有如下認識：本大綱的一級知識水平大致與Nuffield O-水平吻合，二級知識大致與Nuffield A-水平吻合，三級知識大致為大學本科低年級知識水平。
2：知識點的分級旨在明確競賽前參賽選手需要記憶多少知識作為解題的基礎，不等於在競賽試題中不得出現超綱的供參賽選手現學現用的化學知識信息以及考核參賽選手把握新知識內涵的能力（學習能力）與應用新知識的能力（應用能力）以及創造性思維的能力。
3：本大綱是98年10月在斯洛伐克首都布拉津斯拉伐工作會議上修訂的。在該次工作會議上與會代表用6個單元時間逐字逐句地對原在華沙會議制訂的大綱進行分組審核，提出修改意見，然後又用1個單元時間進行討論，最後由指導委員會主席攜回加工定稿。第31、32屆IChO預備題均將此大綱作為附件，預備題的編制以此大綱為依據。
4：全國化學競賽基本要求應根據此大綱作出相應調整。全國初賽應與本大綱一級知識水平大致吻合，決賽（冬令營）應於本大綱一、二級知識水平大致吻合，對國家集訓隊進行的講座與國家隊四名選手的選拔賽應依據本大綱一、二級知識和預備題中明確的三級知識，屬於本大綱三級知識而預備題未涉及的不應作為國家集訓隊選手已經掌握的（記憶了的以及能夠熟練應用的）知識來考核。這樣做可以有效控制競賽試題的水平，避免超負超時備戰各級競賽。經驗證明，各級競賽前的備戰時間是足夠的，若提早要求中學生達到下一級競賽的知識水平將導致相當多的中學生因參加競賽而不能完成中學其他課程，對他們的未來是不可彌補的嚴重損失，違背競賽活動的初衷。
無機化學電子構型主族………………………………1.1過渡金屬…………………………2.2鑭系與錒系金屬…………………3.3Pauli摒斥原理……………………1.4Hund規則…………………………1.5周期性（主族）電負性………………………………1.6電子親和性…………………………2.7第一電離勢…………………………2.8原子的大小…………………………1.9離子的大小………………………2.10最高氧化數………………………1.11物理性質的周期性（主族）熔點………………………………1.12沸點………………………………1.13金屬性……………………………1.14磁性………………………………2.15熱性質……………………………3.16結構金屬結構…………………………3.17離子晶體結構……………………3.18偏離八偶律的有中心原子的簡單分子的結構…………………3.19立體化學…………………………3.20命名主族化合物………………………1.21過渡金屬化合物…………………1.22簡單金屬絡合物…………………2.23多中心金屬絡合物………………3.24配位數……………………………1.25計量學配平方程式………………………1.26質量與體積關系…………………1.27實驗式……………………………1.28阿佛加德羅數……………………1.29濃度計算…………………………1.30同位素核子的計算………………………1.31放射性衰變………………………1.32核反應（a，b，g，n）…………2.33自然循環氮……………………………………2.34氧……………………………………2.35碳……………………………………2.36s區I，II族金屬與水反應的產物及產物的鹼度………………………1.37金屬與鹵素反應的產物……………1.38金屬與氧反應的產物………………2.39重元素的反應性更強………………1.40鋰與氫、氮生成LiH和Li3N…………2.41p區最簡非金屬氫化物計量學…………1.42金屬氫化物的性質…………………3.43CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸鹼性……………………………1.44NO與O2反應生成NO2…………………1.45NO2與N2O4的平衡……………………1.46NO2與水反應的產物…………………1.47HNO2及其鹽作還原劑……………… 1.48HNO3及其鹽作氧化劑………………1.49N2H4是液態的還原劑………………3.50存在H2N2O2和HN3這樣的酸……… 3.51記住不同金屬和還原劑和硝酸及其鹽反應的產物是什麼…………3.52碘和Na2S2O3的反應…………………2.53其他硫代酸，多酸，過酸…………3.54B(III),Al(III),Si(IV),P(V),S(IV),S(VI),O(II)，F(I), Cl(I), Cl(III),Cl(V), Cl(VII)是第2，3 周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化……………………………1.55其它氧化態的非金屬化合物………3.56Sn(II),Pb(II),Bi(III)是主要氧化態2.57非金屬氧化物與水的反應及生成的酸的計量學……………………………1.58鹵素與水的反應……………………2.59從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應性的遞減…………………………………1.60第3周期和第4周期元素化學差異…3.61d區Cr(III),Cr(VI),Mn(II),Mn(IV),Mn(VII),Fe(II),Fe(III),Co(II),Ni(II),Cu(I),Cu(II),Ag(I),Zn(II), Hg(I),Hg(II)是d區的常見元素的常見氧化態…………………………1.62上列常見離子在水溶液中的顏色……2.63其它氧化態以及其它d區元素的化學………………………………3.64Cr,Mn,Fe,Ni,Co溶於稀鹽酸，而Cu,Ag,Hg不溶……………………1.65溶解的產物是2+陽離子…………2.66Cr,Fe(還有Al）的鈍化…………2.67Cr(OH)3,Zn(OH)2是兩性的而其它氫氧化物不呈兩性……1.67MnO4-,CrO4-,Cr2O72-是強氧化劑 1.68MnO4-的還原產物與pH有關……2.69除Cr2O72-外的多酸陰離子…………3.70其它無機化學問題H2SO4,NH3,Na2CO3,Na,Cl2和NaOH的工業製法………………1.71鑭系和錒系的化學………………3.72稀有氣體化學……………………3.73有機化學烷丁烷的異構體……………………1.74命名（IUPAC）…………………1.75物理性質的趨勢…………………1.76取代（例如與Cl2)—產物 …………………………1.77—自由基…………………………2.78—鏈反應的引發與終止…………2.79環烷—命名………………………1.80—小環的張力……………… 2.81—椅式/船式構型……………2.82烯平面結構…………………………1.83E/Z（cis/tranns)異構……………1.84與Br2,HBr的加成——產物…………1.85——馬可尼可夫規則………………2.86——加成中的碳正離子……………3.87——碳正離子的相對穩定性………3.88——二烯的1，4加成………………3.89炔線性結構………………………… 1.90酸性……………………………… 2.91芳香烴苯的化學式……………………… 1.92電子的離域……………………… 1.93共振的穩定化作用……………… 1.94休克爾規則（4n+2)………………3.95雜環的芳香性…………………… 3.96雜環的命名（IUPAC）………… 3.97多環芳香化合物………………… 3.98第一取代基的效應：——反應性… 2.99——取代的定向…………… 2.100取代效應的解釋………………… 2.101鹵化物水解反應…………………………2.102鹵素互換…………………………3.103反應性（伯仲叔對比）…………2.104離子機理…………………………2.105副產物（消除）…………………2.106反應性（脂肪烴與芳香烴對比）2.107武茲反應（RX+Na）………… 3.108鹵素衍生物與污染………………3.109醇與酚氫鍵──醇與醚對比……………1.110醇與的酚的酸性對比……………2.111烯烴的氫化………………………1.112醚的氫化…………………………2.113與無機酸成酯……………………2.114碘仿反應…………………………2.115伯仲叔的反應：LUCAS試劑……2.116甘油的化學式……………………1.117羰基化合物命名………………………………1.118酮/烯醇互變異構…………………2.119制備—醇的氧化…………………1.120—從一氧化碳………………3.121反應—醛的氧化………………… 1.122—與金屬鋅反應…………… 2.123—與HCN加成……………… 2.124—與NaHCO3加成…… 2.125—與NH2OH加成……… 2.126—醇醛縮合………………… 3.127—康尼查羅反應（PhCH2OH的歧化）………………… 3.128—格林尼亞反應 ………… 2.129—費林反應與土侖反應…… 2.130羧酸誘導效應與強度………………… 2.131陰離子中的氧原子的等同性…… 2.132制備：—從酯…………………… 2.133—從晴………………… 2.134與醇反應 產物（酯）…………… 1.135酯化反應的機理………………… 2.136闡明機理的同位素法…………… 3.137命名：醯鹵……………………… 2.138醯氯的制備……………………… 3.139醯氯制醯胺 …………………… 2.140醯氯制晴………………………… 3.141酸酐的性質及制備……………… 2.142草酸：名稱與化學式…………… 1.143多官能團酸類物質……………… 2.144光學活性（例如乳酸）………… 2.145R/S命名法……………………… 3.146動物與植物脂肪的區別………… 2.147含氮化合物胺類是鹼………………………… 1.148脂肪胺與芳香胺的比較………… 2.149名稱：一級二級三級四級……… 2.150各級胺的實驗室鑒定…………… 3.151胺的制備──從鹵素化合物…………… 2.152——從硝基化合物（從PhNO2制備PhNH2)………… 3.153——從醯胺（Hoffmann降解）… 3.154Hoffmann反應的機理與酸鹼介質的關系…………………3.155胺與醯胺的鹼性對比…………… 2.156重氮化反應的產物——脂肪胺的 3.157——芳香胺的… 3.158染料：顏色與結構的關系（生色基團）…………………3.159硝基化合物：互變異構………… 3.160Beckmann重排（肟與醯胺）… 3.161大分子親水/疏水基團……………………2.162膠束結構………………………… 3.163肥皂的製造……………………… 1.164聚合反應的產物──苯乙烯的… 2.165——乙烯的…… 1.166——聚醯胺的… 3.167——酚+醛的…… 3.168——聚氨酯的…… 3.169高分子 ——交聯…………………3.170——結構（等規等）……3.171——鏈形成機理…………2.172橡膠的組成……………………… 3.173生物化學氨基酸與肽氨基酸的離子性結構…………… 1.174等電點……………………………2.17520種氨基酸（按基團的分類）…2.17620種氨基酸（所有結構）………3.177茚三酮反應（包括方程式）……3.178色譜分離法………………………3.179電滲析分離法……………………3.180肽的結合…………………………1.181蛋白質蛋白質的一級結構………………1.182—S—S—橋…………………… 3.183順序分析…………………………3.184二級結構…………………………3.185a—螺旋結構的細節…………… 3.186三級結構…………………………3.187pH，溫度，金屬，EtOH引起的變性………………………………2.188四級結構…………………………3.189蛋白質的分離（分子大小和溶解度）………………………………3.190蛋白質代謝（一般性）…………3.191蛋白質的水解……………………3.192氨基轉移…………………………3.193氨基酸降解代謝的四種途徑……3.194氨基酸的脫羧……………………3.195尿素循環（只需結果）…………3.196脂肪酸與脂肪C4到C18的IUPAC命名………… 2.1975種最重要的脂肪酸的俗名…… 2.198脂肪的一般代謝…………………3.199脂肪酸的b—氧化（方程式與ATP平衡）……………………………3.200脂肪酸和脂肪的合成代謝………3.201磷酸甘油酯………………………3.202膜…………………………………3.203主動傳送…………………………3.204酶一般性質，活性中心……………2.205命名，動力學，輔酶，ATP的功能等……………………3.206醣葡萄糖和果糖的化學式…………2.207——FISCHER投影式………… 2.208——HAWORTH結構式……… 3.209脎 …………………………… 3.210麥芽糖是還原糖……………… 2.211澱粉和纖維素的區別………… 2.212a-和b-D葡萄糖的區別………… 2.213從澱粉到乙醯輔酶的代謝………3.214葡萄糖酶解代謝成乳酸和乙醇…3.215上述途徑的ATP的計算…………3.216光合作用（只涉及產物）………2.217光反應與暗反應…………… 3.218開爾文循環細節…………… 3.219KREBS循環和呼吸鏈三羧酸循環中生成CO2(無細節)…3.220循環的中間產物………………… 3.221水和ATP的形成（無細節）…… 3.222FMN和細胞色素………………… 3.223計算1摩爾葡萄糖代謝ATP的量…3.224核酸與蛋白質的合成嘧啶和嘌呤………………………2.225核苷和核苷酸……………………3.226嘧啶和嘌呤鹼基的化學式………3.227核糖與2-脫氧核糖的區別……… 3.228CG和AT鹼基對………………… 3.229CG和AT鹼基對的氫鍵結構…… 3.230DNA與RNA的區別………………3.231mRNA與tRNA的區別………… 3.232核酸的水解……………………… 3.233DNA的半保留復制………………3.234DNA連接酶………………………3.235RNA合成（轉錄）（無細節）…3.236逆轉錄…………………………… 3.237遺傳密碼的用途………………… 3.238密碼組的起始碼和終止碼……… 3.239解碼步驟………………………… 3.240其它生物化學問題激素和規律性…………………… 3.241激素反饋………………………… 3.242胰島素，胰高血糖素，腎上腺素 3.243礦化代謝（無細節）…………… 3.244血液中的離子…………………… 3.245血液中的緩沖劑………………… 3.246血紅蛋白：功能和骨架………… 3.247—氧的吸收的圖解…………… 3.248血液凝固的步驟…………………3.249抗原與抗體………………………3.250血液的分組……………………… 3.251乙醯膽鹼的結構和功能………… 3.252測定結構的儀器方法紫外可見光譜芳香化合物的鑒定………………3.253發色團的鑒定…………………… 3.254質譜識別：—分子離子的…………… 3.255—藉助表格的碎片……… 3.256—典型的同位素分布…… 3.257IR用基團的頻率的表格進行解釋… 3.258氫鍵的識別……………………… 3.259拉曼光譜………………………… 3.260NMR簡單譜圖（如乙醇）的解釋…… 3.261自旋自旋耦合…………………… 3.262耦合常數………………………… 3.263o-和p-位取代的苯的鑒定……… 3.26413C——NMR……………………… 3.265X—射線布拉格方程………………………3.266電子密度圖……………………… 3.267配位數…………………………… 3.268單位晶胞………………………… 3.269晶體結構：NaCl………………… 3.270CsCl………………… 3.271密堆積（2類）………3.272用X射線數據測定Avogadro數… 3.273旋光測定法特定偏轉角的計算……………… 3.274物理化學化學平衡化學平衡的動態模型……………1.275化學平衡的相對濃度表達式……1.276化學平衡的相對分亞表達式……2.277用濃度，分壓，摩爾分數表達的理想氣體的各種平衡常數的相互關系2.278平衡常數與吉布斯能的關系……3.279離子平衡酸鹼的Arrhenius理論……………1.280質子理論，共軛酸鹼…………… 1.281pH的定義…………………………1.282水的離子積……………………… 1.283共軛酸鹼的Ka和Kb的相互關系… 1.284鹽的水解………………………… 1.285溶度積的定義…………………… 1.286用溶度積計算溶解度（水中的） 1.287用Ka計算弱酸的pH……………… 1.288計算10-7mol/L的HCl的pH……… 2.289計算多元酸的pH………………… 2.290活度系數的定義………………… 2.291離子強度的定義………………… 3.292Debye-Huekel方程……………… 3.293電極平衡電動勢的定義…………………… 1.294第一類電極……………………… 1.295標准電極電勢…………………… 1.296Nernst方程……………………… 2.297第二類電極……………………… 2.298電極電勢與DG 的關系……………3.299均相體系的動力學影響反應速率的因素……………1.300速率方程…………………………1.301速率常數…………………………1.302反應級數…………………………2.303一級反應：濃度與時間關系……2.304半衰期………………2.305半衰期與速率常數…2.306決速步驟…………………………2.307分子性……………………………2.308Arrhenius方程與活化能的定義…2.309一級反應速率常數的計算………2.3102，3級反應速率常數計算………3.311用實驗數據計算活化能…………3.312碰撞理論的基本概念……………3.313過渡狀態理論的基本概念………3.314可逆反應平行反應和連續反應…3.315熱力學體系與環境………………………2.316能，功與熱………………………2.317焓與能量的關系…………………2.318熱容的定義………………………2.319Cp和Cv的關系……………………3.320蓋斯定律…………………………2.321離子化合物的Born-Haber循環…3.322晶格能—近似計算,Kapistiski等3.323標准生成焓的應用………………2.324溶解熱和溶劑化熱………………2.325鍵能，定義和應用………………2.326第二定律熵，定義（q/T)…………………2.327熵與混亂（無序）………………2.328關系式S = klnW ……………… 3.329關系式G = H - TS ……………… 2.330DG 與變化的方向性…………… 2.331相的體系理想氣體方程……………………1.332范德華氣體方程…………………3.333分壓的定義………………………1.334液體的蒸汽壓與溫度的關系……2.335Clausius-Clapeyron方程……3.336看相圖：三相點…………………3.337——臨界溫度…………3.338氣—液體系（圖）………………3.339——理想與非理想體系……… 3.340——用於分餾………………… 3.341亨利定律…………………………2.342拉烏爾定律………………………2.343拉烏爾定律的偏差…………………3.344沸點上升定律………………………2.345摩爾質量的冰點下降法測定………2.346滲透壓………………………………2.347分配系數……………………………3.348溶劑萃取……………………………2.349色譜基本原理………………………2.350其它問題分析化學移液管的使用……………………1.351滴定管的使用……………………1.352酸度法中指示劑的選擇…………1.353滴定曲線：pH(強，弱酸)………2.354—EMF（氧化還原）…… 2.355簡單緩沖溶液的pH計算…………2.356Ag+,Ba2+,Cl-,SO42-的鑒定………1.357Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鑒定………2.358VO3-，ClO3-,Ti4+離子的鑒定……3.359K,Ca,Sr的焰色法…………………1.360Lambert-Beer定律…………… 2.361絡合物寫出絡合反應……………………1.362絡合形成常數（定義）…………2.363Eg和T2g項：八面體配位的高低自旋…………………………3.364計算AgCl在NH3中的溶解度（用Ks和b）…………………3.365cis- trans-構型…………………3.366理論化學n,l,m量子數……………………2.367氫原子的能級（方程）………2.368p軌道的形狀………………… 2.369d軌道的立體構型……………3.370分子軌道圖：H2分子…………3.371N2，O2分子……3.372O2,O2-,O2+的鍵級…………… 3.373芳香化合物的Hueckel理論… 3.374Lewis酸鹼………………………2.375硬，軟Lewis酸鹼………………3.376未成對電子與磁性…………… 2.377波函數的平方與概率………… 3.378最簡Schroedinger方程的理解 3.379 譯者說明：
國際化學競賽過去只有理論原理的大綱沒有實驗競賽的大綱。1998年10月在斯洛伐克布拉津斯拉伐斯的摩爾尼斯宮會議中心舉行的國際化學奧林匹克指導委員會工作會議上，提出了一個實驗競賽大綱，現譯制如下。這個大綱跟理論大綱的格式相同，分一、二、三級，其具體說明請參照理論大綱，不再細述，應強調的只是：屬於第三級的內容在競賽前由主辦國發出的預備題中提及的才能作為下屆國際化學競賽的實驗競賽內容。建議我國全國化學競賽的實驗競賽的內容參照此大綱進行調整。
1．無機物與有機物的合成
1．1 使用燃具和電熱板加熱 1
1．2 液體的加熱 1
1．3 易燃物和易燃材料的處理與操作 1
1．4 用分析天平稱量 1
1．5 量筒、移液管、滴定管的使用 1
1．6 由固體和溶劑制備溶液 1
1．7 溶液的混合與稀釋 1
1．8 液體的混合與攪拌 1
1．9 攪拌器和電磁攪拌器的使用 2
1．10 滴液漏斗的使用 1
1．11 在平底燒瓶里進行合成—一般原理 1
1．12 在圓底燒瓶里進行合成—一般原理 1
1．13 在密閉儀器裝置里進行合成——一般原理 1
1．14 用微型儀器進行合成 3
1．15 迴流下加熱反應混合物 2
1．16 常壓蒸餾 2
1．17 減壓蒸餾 3
1．18 水蒸氣蒸餾 3
1．19 透過平攤的濾紙的過濾 1
1．20 透過卷攏的濾紙的過濾 1
1．21 減壓水泵操作 1
1．22 布氏漏斗操作 1
1．23 玻璃漏斗（垂熔漏斗、燒結漏斗）過濾 1
1．24 傾析法洗滌沉澱 1
1．25 在漏鬥上洗滌沉澱 2
1．26 在漏鬥上用恰當的溶劑乾燥沉澱 2
1．27 在水溶液中重結晶 1
1．28 在給定的（已知的）有機溶劑里進行重結晶 2
1．29 選擇適當的溶劑進行重結晶 3
1．30 在乾燥箱里進行乾燥 2
1．31 在保干器里進行乾燥 2
1．32 洗氣瓶的連結和使用 2
1．33 用不相溶的溶劑進行萃取 1
2．無機物和有機物的鑒定——一般原理
2．1 試管反應 1
2．2 使用點滴板和濾紙的反應操作技術 1
2．3 命題人選定某些陽離子和陰離子進行分組反應檢出 2
2．4 命題人選定某些陽離子和陰離子通過個別反應檢出 2
2．5 命題人選定某些陽離子和陰離子通過特殊反應檢出 3
2．6 用鉑絲、MgO棒、鈷玻璃的焰色反應檢出元素 2
2．7 使用手持光譜儀/煤氣燈光譜儀 3
2．8 使用Kofler熔點測定儀或類似儀器 3
2．9 命題人選定有機物基本官能團的定性檢出 2
2．10 使用特殊試劑檢出有機物 3
3．無機物和有機物的測定——一般原理
3．1 利用沉澱反應的定量測定 2
3．2 沉澱在坩堝里灼燒 1
3．3 容量分析 1
3．4 滴定的規則 1
3．5 移液球的使用 1
3．6 標准溶液的制備 2
3．7 酸鹼滴定 2
3．8 酸鹼滴定中的指示劑變色 2
3．9 直接滴定與間接滴定（返滴定） 3
3．10 磁性測定 3
3．11 碘量法 3
3．12 基於氧化還原反應的其他測定類型 3
3．13 配合滴定 3
3．14 配合滴定中溶液的顏色變化 3
3．15 沉澱滴定 3
3．16 量熱滴定 3
4．特殊測量和操作步驟
4．1 用pH計的測量 2
4．2 薄層色譜 3
4．3 柱層析 3
4．4 離子交換分離 3
4．5 紫外可見光譜 3
4．6 電導測定 3
5．實驗結果處理
5．1 有效數字、作圖、誤差分析 1
6．所有未在上表中提到的，命題人確定的實驗技術均自動地屬於三級。