化學電化學

㈠ 高中化學電化學

吸氧腐蝕
金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解於金屬表面水膜中而發生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕．
例如鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬於吸氧腐蝕，其電極反應如下：
負極（Fe）：2Fe
-
4e
=
2Fe2+
正極（C）：2H2O
+
O2
+
4e
=
4OH-
鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕．
吸氧腐蝕的必要條件
以氧的還原反應為陰極過程的腐蝕，稱為氧還原腐蝕或吸氧腐蝕。發生吸氧腐蝕的必要條件是金屬的電位比氧還原反應的電位低
一.
在酸性較強的溶液中發生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。
二.
在鋼鐵製品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水
膜。水膜中溶有二氧化碳後就變成一種電解質溶液，使水裡的H
增多。是就構成無數個以鐵為負極、碳為正極、酸性水膜為電解質溶液的微小原電池。三.發生析氫腐蝕的體系
標准電位很負的活潑金屬
大多數工程上使用的金屬，如Fe
正電性金屬一般不會發生析氫腐蝕。但是當溶液中含有絡合劑時，正電性金屬(如Cu，Ag)也可能發生析氫腐蝕。

㈡ 電化學原理

1、原電池工作原理

原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。

2、原電池的電極的判斷

負極：電子流出的一極；發生氧化反應的一極；活潑性較強金屬的一極。

正極：電子流入的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑的金屬或其它導體的一極。

在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。

(2)化學電化學擴展閱讀：

一、組成原電池的基本條件

1、將兩種活潑性不同的金屬（即一種是活潑金屬一種是不活潑金屬），或著一種金屬與石墨（Pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子）等惰性電極插入電解質溶液中。

2、用導線連接後插入電解質溶液中，形成閉合迴路。

3、要發生自發的氧化還原反應。

二、研究內容

電池由兩個電極和電極之間的電解質構成，因而電化學的研究內容應包括兩個方面：一是電解質的研究，即電解質學，其中包括電解質的導電性質、離子的傳輸性質、參與反應離子的平衡性質等，其中電解質溶液的物理化學研究常稱作電解質溶液理論。

另一方面是電極的研究，即電極學，其中包括電極的平衡性質和通電後的極化性質，也就是電極和電解質界面上的電化學行為。電解質學和電極學的研究都會涉及到化學熱力學、化學動力學和物質結構。

㈢ 什麼是電化學

電化學是研究電和化學反應相互關系的科學。你比如說著名的原電池

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㈣ 有哪些重要的電化學專業期刊,各有什麼特點(8種以上)

1、electrochimica acta 3.777
偏重的研究方向 電化學(2) 電容器(1) 電化學感測器(1) 納米電鍍(1) 電極材料(1) 電分析(1) 鋰電池(1) 納米材料(1) 電沉積(1)
審稿速度 平均1.44個月的審稿周期
投稿平均命中率為 ：60.71%

2、journal of solid state electrochemistry 2.279
發表時間過長，算起來從投稿到網上先行發表，大約用了半年時間。 要有創新性，如果已經在較高檔次文章的通訊上(如前面的Chem. Commun.)發表了,再將詳細的研究論文發在該刊上應該是比較容易了。

3、biosensors & bioelectronics 5.437
偏重的研究方向 感測器(1) 電化學分析(1) Electrochemestry(1) Biosensor(1)
審稿速度 平均1.6個月的審稿周期
投稿命中率 投稿平均命中率為 ：31%
【投稿方式】Online Submission
【投稿費用】免費。彩色圖片是否需要花錢不清楚。
【投稿感受】簡稱為BB，是elsevier旗下的一本月刊雜志，主要刊登生物感測器相關領域的工作，尤以電化學感測器居多，檢測對象最喜歡的則是葡萄糖（glucose biosensors）,中國人投的比較多。近兩年影響因子直線上升，05年3.463，06年4.132，07年已升到5.061。讀研以來，我共投過此期刊三次，第一次被拒，後兩次均小改後接受。審稿時間一般為兩個月左右，投稿後狀態變化一般為「Submitted to the journal--> with editor-->under review--required review completed-->Decision」,審稿人一般為兩到三個。該期刊對創新性要求不是很高，但最近由於IF升的高估計會提高標准了。文章類型有全文(full paper)和通訊（short communication）兩類。文章接受後一般2周內即online，4個月左右後能出卷/頁碼號。

4、electrochemistry communications 4.425
偏重的研究方向 鋰電池(2) 電化學(2) 多孔材料(1) 納米電極材料(1)
審稿速度 平均1個月的審稿周期
投稿命中率 投稿平均命中率為 ：25%
ELECTROCHEM COMMUN是電化學領域的權威期刊。審稿速度快，編輯效率高，一般8-14天有初審意見，如果順利一個月左右就見刊了。期刊要求短小精悍，強調新穎。電化學期刊的影響因子總體不高，不過這些年有所抬頭，本刊的分數也隨之迅速增長。該刊作為國際電化學的旗艦期刊，其上的優秀文章領導著電化學領域的發展方向。

5、journal of applied electrochemistry 1.836
電化學分類下的 3 區期刊，審稿速度非常慢，一般要超過3個月。

6、ionics 1.674
電化學分類下的 4 區期刊，平均2.8 個月的審稿周期，出版地在德國

7、Bioelectrochemistry 3.947
電化學分類下的 3 區期刊，電化學、生物化學、生物物理和生理學等多學科交叉點上的邊緣學科——生物電化學，偏重感測器

8、electrochemistry 0.934
偏重的研究方向 化學科學(3) 物理化學(3) 電化學(3) 工程與材料(1) 金屬材料(1) 金屬材料的磨損與磨蝕(1) ，電化學分類下的 4 區期刊，平均1個月的審稿周期

㈤ 化學，電化學

A項：原電池中失去電子的一極是負極，得到電子的一極是正極。B極通入氧氣，氧的化合價由0價降低到-2價，是得電子，所以B極是正極
B項：電子是帶負電的，所以當電子由負極移向正極（即由A極移向B極）時，導致A極顯正電性，B極顯負電性。根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原理，溶液中的陽離子會移向帶負電的正極，陰離子會移向帶正電的負極
C項：當選項涉及到某一極的反應方程式時，一般寫出總反應和另一極的反應，二者做差，得到所要的一極的反應。總反應是 葡萄糖和氧氣生成二氧化碳和水，但因為加入了氫氧化鈉，二氧化碳會繼續和氫氧根反應生成碳酸根，所以此時的總反應式為C6H12O6+6O2+12OH-====6CO32-+12H2O(即一摩爾葡萄糖,六摩爾氧氣和十二摩爾氫氧根反應生成六個碳酸根和十二個水),正極反應：6O2+24e-+12H2O====18OH-兩個方程做差就得出選項中的式子了
D項：要想獲得電流，就要形成閉合的迴路，在溶液外部可以由導線導電，溶液內部需要能夠自由移動的陰陽離子，因為葡萄糖是非電解質，不能電離出陰陽離子，在溶液中以分子的形式存在，所以需要加入電解質（例如氯化鈉），才能獲得電流。

㈥ 化學電化學常識

1、原電池、電解池、電鍍池判定規律若無外接電源，可能是原電池，然後依據原電池的形成條件分析判定，主要思路是「三看」。先看電極：兩極為導體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質溶液中；後看迴路：形成閉合迴路或兩極接觸。若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解質溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍池，其餘情況為電解池。2、酸、鹼、鹽溶液電解規律（惰性電極）
3、關計算的方法規律有關電解的計算通常是求電解後某產物質量、氣體的體積、某元素的化合價以及溶液的pH、物質的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是根據電解方程式或電極反應式列比例式求解；二是利用各電極、線路中轉移的電子數目守恆等式求解。以電子守恆較為簡便，注意運用。3、
電化學基礎知識的應用（1）析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以鋼鐵為例）：

（2）的防護，主要有下面幾種情況：改變金屬的內部結構，例如把Ni、Cr等加入普通鋼里製成不銹鋼；覆蓋保護層，例如塗油層、油漆、搪瓷、熟料等，另外還有電鍍耐腐蝕的金屬（Zn、Sn、Cr、Ni等）；電化學保護法，多採用犧牲陽極保護法，如在船隻的螺旋槳附近的船體上鑲嵌活潑金屬鋅塊，另外可採用與電源負極相連接的保護方法，例如大型水壩船閘的保護就是讓鐵閘門和電源負極相連。（3）電解原理的應用氯鹼工業（電解飽和食鹽水）：2NaCl
+
2H2O
==(電解)
2NaOH
+
H2↑
+
Cl2↑；活潑金屬Na、Mg、Al的製取，例如，電解熔融的NaOH制金屬Na，4NaOH
==(電解)
4Na
+2H2O
+
O2↑（其中Na為陰極區產物而
H2O和
O2則為陽極區產物）；金屬的精煉，例如銅的精煉，以粗銅為陽極，精銅為陰極，含銅離子的溶液作電解質溶液；電鍍,待鍍金屬製品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：M
–
ne-
==
Mn+（進入溶液），陰極反應Mn+
+
ne-
==
M（在鍍件上沉積）。

㈦ 電化學是化工還是化學

電化學是化學。
電化學是研究兩類導體形成的帶電界面現象及其上所發生的變化的科學。電和化學反應相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實現（如氧通過無聲放電管轉變為臭氧），二者統稱電化學，後者為電化學的一個分支，稱放電化學。由於放電化學有了專門的名稱，因而，電化學往往專門指「電池的科學」。
電化學如今已形成了合成電化學、量子電化學、半導體電化學、有機導體電化學、光譜電化學、生物電化學等多個分支。

㈧ 簡述化學反應和電化學反應的區別

化學反應包括電化學反應，是大概念與小概念的關系，是包含關系。
電化學反應是是化學反應的子類
電化學反應又分為原電池反應和電解池反應
原電池，一定是自發的氧化還原反應，通過裝置設計，使之產生電流
電解池，通電使物質發生氧化還原反應，反應可以不自發的進行
電化學反應需要電解質環境

㈨ 求化學電化學的歸納總結！200分

1、原電池：所謂原電池，就是說這個體系可以拿來當電池用，通過裡面的化學反應，可以把電子推動形成電流。
正極：就相當於一節電池的正極了~輸出正電荷，換句話說就是吸收電子。那麼吸收電子也就意味著在正極處發生還原反應。
負極：同理，相當於電池的負極，也就是輸出電子，那麼在負極會發生氧化反應。

2、電解池：電解池可以理解為向一個體系中通電，通過外電流使得體系內發生化學反應。就算是原電池的反向版。
正極：因為電解池不會發電，所以這個正極其實是指外電源的正極相連接的地方。也就是說，這個正極是與電源正極相連，那麼輸入正電荷，換句話說就是輸出電子，發生氧化反應。
負極：同理，與外電源的負極相連，輸入電子，發生還原反應。

3、關於陰陽極，所謂陰極，指的是發生還原反應的電極，跟正負極沒有直接關系。同理，陽極是發生氧化反應的電極。從另一角度來說，陰陽極是針對化學反應，正負極是針對電流情況。
在原電池中，負極發生氧化反應，所以負極是陽極，正極是陰極。而在電解池中就相反，負極發生還原反應，所以負極是陰極，正極是陽極。

㈩ 化學（電化學）

電解實際的反應如下：
（1）溶液中的電流通路：溶液中的陰離子向陽極移動，並在陽極釋放電子被氧化，發生氧化反應，而溶液中的陽離子向陰極移動，獲得電子被還原，發生的還原反應，由於陰陽離子在溶液中的移動，從而形成了溶液中的電流通路；
（2）在電解電源與導線中，因為電源的作用而在導線兩級形成了陰極與陽極，因此便形成了電勢差，溶液中的離子在陽極釋放的電子通過導線，在電勢差（也就是電壓）的作用下向陰極移動，形成了電線中的電流通路；
（3）溶液中的離子不斷移動，以及導線中的例子不斷移動，便形成了整個系統的電流，使電解反應不斷的發生。
PS：額外說一句，導電溶液是因為存在大量的陰陽離子才會導電的，純水是不能導電的，如果相關概念不太明白的話，建議去看看物理書上的相關章節。