鋁的化學性質
與酸反應 與其它差不多
與鹼反應 2Al＋2OH-＋2H2O——2AlO2 -＋3H2氣體
Ⅱ 鋁具有什麼性質
它是一種非常輕的金屬，質量只有鐵的1／3。鋁的延展性極大，而且相當堅韌：可以抽成絲，也可以壓成極薄的片。鋁的化學性質也很奇特。一方面，它好像不怕氧化，這一點我們看了鍋、罐等等鋁制的器皿就能知道；但是另一方面，鋁跟氧的親和力又非常大。這種好像自相矛盾的性質，俄羅斯偉大的化學家門捷列夫早就指出過。問題是在於，銀色光澤的鋁剛一提煉出來，很快在空氣里蒙上一層沒有光澤的氧化鋁的薄膜，這層薄膜可以防止鋁繼續受到氧化。並非每一種金屬都有這種自衛能力的。例如誰都知道，鐵的氧化物——鐵銹，就絲毫不能防止鐵受到進一步的氧化：因為這層氧化物太鬆脆，很容易讓空氣和水鑽過去。反過來，包著鋁的這層氧化物薄膜卻十分緻密有彈性，是鋁的可靠的保護層。
鋁一受熱就跟氧氣劇烈化合而變成氧化鋁，同時放出大量的熱。鋁燃燒時放熱的這個性質，在技術上可用來從其他金屬的氧化物里提煉那種金屬，辦法就是把金屬鋁的粉末和那種金屬氧化物混在一起。這種方法稱為鋁熱法，金屬鋁在這種作用過程當中從別種金屬的氧化物里奪取氧而使這些金屬還原出來。
如果你把氧化鐵的粉末跟鋁粉混在一起，再用鎂條來點燃這種混合物，你就會親眼看見氧化鐵和鋁發生劇烈反應，放出大量的熱，這時候的溫度會高達3000攝氏度。在這樣的高溫下，被鋁還原出來的鐵為液態，而生成的氧化鋁就像渣滓似的漂在鐵的表面上。人們就利用鋁的這種活潑的特性來製取某些難熔的而在技術上很有價值的金屬。
鈦、釩、鉻、錳和另一些金屬就是用這種辦法來提煉的。由於在使用鋁熱法的過程當中溫度升得很高，因此氧化鐵和鋁的混合物(所謂鋁熱劑)就能夠用來焊接鋼鐵。你們大概都見過怎樣焊接電車的鐵軌吧，鋁熱劑一燃燒，液態的鐵就流到兩段鐵軌接頭的地方，而把它們焊接在一起。
Ⅲ 鋁的化學性質有哪些
鋁的化學性質
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O22Al2O3（發強白光）
和非金屬反應：2Al+3SAl2S3
和熱水反應：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和鹼溶液反應：主要和NaOH、KOH強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
鋁和水發生置換反應：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在強鹼溶液中，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
註：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較復雜不做要求
Ⅳ 鋁的性質
1.鋁的物理性質：
鋁是銀白色的輕金屬，較軟，密度2.7g/cm3，熔點660.4℃，沸點2467℃，鋁和鋁的合金具有許多優良的物理性質，得到了非常廣泛的應用。
1）鋁對光的反射性能良好，反射紫外線比銀還強，鋁越純，它的反射能力越好，常用真空鍍鋁膜的方法來製得高質量的反射鏡。真空鍍鋁膜和多晶硅薄膜結合，就成為便宜輕巧的太陽能電池材料。鋁粉能保持銀白色的光澤，常用來製作塗料，俗稱銀粉。
2）純鋁的導電性很好，僅次於銀、銅，在電力工業上它可以代替部分銅作導線和電纜。鋁是熱的良導體，在工業上可用鋁製造各種熱交換器、散熱材料和民用炊具等。
3）鋁有良好的延展性，能夠抽成細絲，軋製成各種鋁製品，還可製成薄於0.01mm的鋁箔，廣泛地用於包裝香煙、糖果等。
2.鋁的化學性質：
與氧氣反應：
4Al+3O2=點燃=2Al2O3
與酸、鹼反應：
2Al +6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑
2Al + 3H2SO4(稀)= Al2(SO4)3+ 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
與硝酸反應：
Al + 6HNO3(濃)=Δ=Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O
Al + 4HNO3(稀)= Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O
鋁熱反應：
8Al + 3Fe3O4=高溫= 4Al2O3 + 9 Fe。
Ⅳ 鋁的化學性質是什麼
鋁的化學性質
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4al+3o2==2al2o3（發強白光）
和非金屬反應：2al+3s==al2s3
和熱水反應：2al+6h2o==2al(oh)3+3h2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3fe3o4+8al==9fe+4al2o3
和酸反應：在常俯錠碘瓜鄢蓋碉睡冬精溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑
和鹽溶液反應：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3
和鹼溶液反應：主要和naoh、koh強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
鋁和水發生置換反應：
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑
al(oh)3溶解在強鹼溶液中，
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
註：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較復雜不做要求
參考資料：..com/question/30814315.html
Ⅵ 鋁的化學性質
鎂的化學性質很活潑.固體鎂在常溫、乾燥空氣中,一般是比較穩定的,不易燃燒回,但在熔融狀態時,容易燃答燒,並生成氧化鎂MgO.在300℃時,鎂與空氣中的N2作用生成氮化鎂Mg3N2,使鎂表面成為棕黃色,並且溫度達600℃時,反應迅速.
鎂在沸水中可與H2O作用,使水釋放出H2.
鎂能溶解在無機酸（HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4）中,但能耐氫氟酸和鉻酸的腐蝕.鹽鹵、硫化物、氮化物、碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液對鎂有侵蝕作用.鎂在NaOH和Na2CO3溶液中是穩定的,但有機酸能破壞鎂.
鎂能將許多氧化物（TiO2、VO2、LiO2）和氯化物（TiCl4、ZrCl4）等還原.
鎂和鐵不形成合金,但鐵在鎂中的溶解度隨溫度增高而增大.
鋁在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁[3]，相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。
Ⅶ 金屬鋁的化學性質
鋁的化學性質
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O22Al2O3（發強白光）
和非金屬內反應：容2Al+3SAl2S3
和熱水反應：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和鹼溶液反應：主要和NaOH、KOH強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Ⅷ 鋁的化學特性
鋁，鋁的氧化物，氫氧化物都是兩性物質 以下供你參考兩性物質與物質的兩性兩性物質指即能與酸反應，又能與鹼作用生成鹽和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白質等。物質的兩性，如強鹼弱酸鹽（NaHCO3、KHS、Na2HPO4等）弱酸弱鹼鹽（CH3COONH4、NH4HS）等，既能與強酸反應，又能與強鹼作用，但只能說這種物質的性質有兩性，不能將它們稱為兩性物質，因為這些化合物不是由本身直接電離出的H+和OH-參加反應，並且生成物不全是鹽和水。Al既能與酸作用，又能與強鹼溶液反應，但不屬於兩性物質，也不能說它具有兩性，因為Al與強鹼溶液反應的本質是：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，兩式相加為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由以上反應可知：Al不直接與NaOH溶液反應，Al仍然為金屬元素。Al(OH)3具有兩性，是兩性物質，可用電離平衡移動的原理來解釋：Al(OH)3的電離方程式可表示如下：AlO2-+H++H2O≒Al(OH)3≒Al3++3OH-其電離程度相當微弱，只有加入強酸（或強鹼）時，大量的H+（或OH-）才能破壞Al(OH)3的電離平衡，使平衡向右（或左）移動，生成鋁鹽（或偏鋁酸鹽），所以Al(OH)3即具有鹼性，又具有酸性。當加入弱酸或弱鹼時，因H+（或OH-）濃度太小，不能使上述平衡移動，因此Al(OH)3隻溶於強酸或強鹼，而不溶於弱酸或弱鹼（如碳酸、氨水）。Al3+只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl3、Al2(SO4)3溶液均是酸性溶液；鋁元素在鹼性溶液中能以AlO2-離子大量存在，所以AlO2-與OH-、Al3+與H+ 不能大量共存，AlO2-與Al3+也不能大量共存，其離子方程式是：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。 3．試劑的滴加順序不同產生的現象不同（1）NaOH和AlCl3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出現白色沉澱後消失：Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始無現象後出現白色沉澱：Al3++4OH-= AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2）NaAlO2和鹽酸向NaAlO2溶液中滴加鹽酸，先出現白色沉澱後消失：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開始無現象後出現白色沉澱：4HCl+NaAlO2= NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl(3)Na2CO3和鹽酸向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始無現象，後產生氣泡Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，立即產生氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Ⅸ 鋁有哪些化學性質與哪些物質反應
1.燃燒的：4Al+3O_2→2Al_2O_3，發出耀眼光芒，生成灰色粉末裝固體
2.加HCl的：2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑產生大量氣泡，如果液體中含有試劑，試劑顏色會朝鹼性方向變化！
3.加水的：2Al+2NaOH+2H_2O→（加熱）2NaAlO_2+3H_2↑常溫現象不明顯，加熱會比較快，產生氣泡（注意：不是大量！）
加H_SO_4現象同2,
4.和濃硫酸發生鈍化現象!(也是化學反應,但是大學以下不研究。)
5.置換反應:2AL+3Fe(Cl)_2→2Al_2(Cl)_3+3Fe,和銅一樣!常溫就能反應,現象不很明顯,如果和硫酸銅反應的話,溶液顏色會變淺。
就這么多了吧?高中就夠了。