化學化學鍵
化學鍵是原子或離子或帶電荷的粒子形成化合物所起連結作用的一種力，通常分為離子鍵和共價鍵。離子鍵一般為金屬離子與非金屬離子結合的化合物中的鍵，而共價鍵一般為非金屬離子與非金屬離子所形成化合物的鍵
㈡ 化學鍵包括哪些鍵
離子鍵和共價鍵，共價鍵又分為極性共價鍵和非極性共價鍵
再看看別人怎麼說的。
㈢ 什麼是化學鍵
化學鍵：相鄰的原子（或原子團）間強烈的相互作用
分子的極性與非極性是由分子的電荷分布情況決定的。
極性分子是分子內部電荷分布不均勻造成的，非極性分子是分子內部電荷分布均勻造成的。
鍵的極性是形成鍵的兩個原子的原子核對電子的束縛能力不同而產生的。
鍵的非極性是形成鍵的兩個原子的原子核對電子的束縛能力相同而產生。
含有非極性鍵的極性分子：CH3-CH2－CH(CH3)2（C-C鍵即為非極性鍵，而整個分子由於電子分布不均勻而由極性）
含有極性鍵的非極性分子：CH3－CH2—CH3（由於此有機物機構上的對稱性，它無極性，但C-H鍵為極性鍵）
㈣ 化學鍵有哪些
化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱.高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵.
包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵等.
化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。化學鍵有3種類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵（氫鍵不是化學鍵，它是分子間力的一種）。
㈤ 化學中有哪些常見的化學鍵
δ鍵是苯環裡面的
他是介於雙鍵與單鍵的化學鍵
是大π鍵與δ鍵
㈥ 什麼是化學鍵
化學鍵理論
化學鍵指的是分子內部原子之間的強相互作用力；而那些討論的成鍵原理的理論就是化學鍵理論。
共價鍵、離子鍵和金屬鍵屬於典型的三種化學鍵。
研究化學鍵的理論方法
分子軌道理論 分子軌道採用原子軌道線性組合，如CH4分子，C原子有1s、2s、2p等5個軌道，加上4個H原子1s軌道，共有9個原子軌道，可組合成9個分子軌道。
分子中每個電子看成是在核與其他電子組成的平均勢場中運動，每個電子在整個分子中運動——稱為單電子近似。
分子軌道按能級高低排列，電子從低至高兩兩自旋反平行填入分子軌道。
價鍵理論 價鍵理論很重視化學圖像。
價鍵波函數採用可能形成化學鍵的大量共價結構和少量離子結構形成鍵函數，通過變分計算得到狀態波函數和能量。
密度泛函理論 將體系的能量表達為電子密度的泛函。
將復雜的多電子體系先簡化成沒有相互作用的電子在有效勢場中運動，而將電子相互作用歸入交換關聯的泛函中。
化學鍵理論的建立和發展
化學鍵理論所揭示的原子或原子團結合形成分子的機理，豐富了人們關於原子—分子層次中物質的組成與物質的結構中的了解，提高了人們關於物質和物質的運動規律的認知。
此外，化學鍵理論的相關研究成果已經被用作探索和直到新的化學反應與具有特殊性能的新材料。
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更多信息可以參考 化學鍵理論
㈦ 什麼是化學鍵
化學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互內作用力的統稱。容使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。化學鍵有3種類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵（氫鍵不是化學鍵，它是分子間力的一種）。
(7)化學化學鍵擴展閱讀：
化學鍵與物質變化的關系：
1、與化學變化的關系：化學反應實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。任何反應都必然發生化學鍵的斷裂和形成。
2、與物理變化的關系：發生物理變化的標志是沒有生成新物質可能伴隨著化學鍵的斷裂，但不會有新化學鍵的形成，如NaCl溶於水，破壞了離子鍵。物理變化的發生也可能沒有化學鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力，如冰的融化和乾冰的氣化。
㈧ 化學鍵可分為哪三種
1．離子鍵
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4 2-，NO3-等。
以離子鍵結合的化合物叫離子化合物（離子化合物中可能含有共價鍵）。陰、陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫離子晶體。離子晶體有一定的幾何外形，硬度較大，有較高的熔點和沸點。
離子鍵一般情況下是金屬與非金屬所構成的化合物（銨根離子除外）。
2．共價鍵
同種元素或同類非金屬元素的原子間，通過共用電子對形成的化學鍵叫共價鍵。共價鍵又可分為三種：
（1）非極性共價鍵 ——同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉的共價鍵，如金剛石的C—C鍵。
（2）極性共價鍵 ——共用電子對偏向非金屬性強的硫原子一方，這種帶部分正負電荷的共價鍵叫極性共價鍵，不同種元素的原子間形成的共價鍵。
（3）配價鍵 ——若形成共價鍵的兩原子，由一方原子提供孤對電子，另一方原子提供空軌道，形成的特殊共價鍵。
以非極性鍵構成的分子是非極性分子，如等。
以極性鍵相結合的雙原子分子是極性分子，如等。
含有多個極性鍵的分子，如極性鍵在空間的分布是對稱的是非極性分子，如 3 金屬鍵
使金屬原子結合成金屬的相互作用。金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成正離子和自由電子，正離子整體共同吸引自由電子而結合在一起。金屬鍵可看作高度離域的共價鍵，但沒有飽和性和方向性。金屬鍵的顯著特徵是成鍵電子可在整個聚集體中流動，這使金屬呈現出特有的屬性：良好的導熱性和導電性、高的熱容和熵值、延展性和金屬光澤等。
㈨ 立體化學鍵中各種圖形到底表示怎樣的化學鍵
用鍵線式表示對映異構體之一時，需要將其立體化學特徵表現出來。實線代表位於平面上的鍵，楔形實線表示向上伸出紙面的鍵，虛線代表向下伸出紙面的鍵。
這是立體的化學分子的化學鍵的表示，紙平面上虛線的化學鍵代表的是向里延伸的，而實心的化學鍵是向外延伸的，就是表示立體結構，容易考查同分異構體，這也是異構的一種。
都是共價鍵。有機物中除金屬外，形成的都是共價鍵。圖中使用的是楔形式：等粗的實線表示該鍵在平面上，實心三角形表示該鍵伸出平面向上，虛線三角形表示該鍵伸出平面向下。
(9)化學化學鍵擴展閱讀：
定義：離子鍵是由正負離子之間通過靜電作用而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。
離子鍵概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。
成鍵微粒：陰離子、陽離子。
成鍵本質：靜電作用。靜電作用包括陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。（一吸，兩斥）