高中化學總復習
生物 必修教材結論性語句總結
緒論
1．生物體具有共同的物質基礎和結構基礎。
2． 從結構上說,除病毒以外,生物體都是由細胞構成的。細胞是生物體的結構和功能的基本單位。
3．新陳代謝是活細胞中全部的序的化學變化總稱，是生物體進行一切生命活動的基礎。
4．生物體具應激性，因而能適應周圍環境。
5．生物體都有生長、發育和生殖的現象。
6．生物遺傳和變異的特徵，使各物種既能基本上保持穩定，又能不斷地進化。
7．生物體都能適應一定的環境，也能影響環境。
第一章 生命的物質基礎
8．組成生物體的化學元素，在無機自然界都可以找到，沒有一種化學元素是生物界所特有的，這個事實說明生物界和非生物界具統一性。
9．組成生物體的化學元素，在生物體內和在無機自然界中的含量相差很大，這個事實說明生物界與非生物界還具有差異性。
10．各種生物體的一切生命活動，絕對不能離開水。
11．糖類是構成生物體的重要成分，是細胞的主要能源物質，是生物體進行生命活動的主要能源物質。
12．脂類包括脂肪、類脂和固醇等，這些物質普遍存在於生物體內。
13．蛋白質是細胞中重要的有機化合物，一切生命活動都離不開蛋白質。
14．核崾且磺猩鐧囊糯鎦剩雜諫鍰宓囊糯湟旌偷鞍字實納錆銑捎屑匾饔謾?
15．組成生物體的任何一種化合物都不能夠單獨地完成某一種生命活動，而只有按照一定的方式有機地組織起來，才能表現出細胞和生物體的生命現象。細胞就是這些物質最基本的結構形式。
第二章 生命的基本單位——細胞
16．活細胞中的各種代謝活動，都與細胞膜的結構和功能有密切關系。細胞膜具一定的流動性這一結構特點，具選擇透過性這一功能特性。
17．細胞壁對植物細胞有支持和保護作用。
18．細胞質基質是活細胞進行新陳代謝的主要場所，為新陳代謝的進行，提供所需要的物質和一定的環境條件。
19．線粒體是活細胞進行有氧呼吸的主要場所。
20．葉綠體是綠色植物葉肉細胞中進行光合作用的細胞器。
21．內質網與蛋白質、脂類和糖類的合成有關，也是蛋白質等的運輸通道。
22．核糖體是細胞內合成為蛋白質的場所。
23．細胞中的高爾基體與細胞分泌物的形成有關，主要是對蛋白質進行加工和轉運；植物細胞分裂時，高爾基體與細胞壁的形成有關。
24．染色質和染色體是細胞中同一種物質在不同時期的兩種形態。
25．細胞核是遺傳物質儲存和復制的場所，是細胞遺傳特性和細胞代謝活動的控制中心。
26．構成細胞的各部分結構並不是彼此孤立的，而是互相緊密聯系、協調一致的，一個細胞是一個有機的統一整體，細胞只有保持完整性，才能夠正常地完成各項生命活動。
27．細胞以分裂是方式進行增殖，細胞增殖是生物體生長、發育、繁殖和遺傳的基礎。
28．細胞有絲分裂的重要意義（特徵），是將親代細胞的染色體經過復制以後，精確地平均分配到兩個子細胞中去，因而在生物的親代和子代間保持了遺傳性狀的穩定性，對生物的遺傳具重要意義。
29．細胞分化是一種持久性的變化，它發生在生物體的整個生命進程中，但在胚胎時期達到最大限度。
30．高度分化的植物細胞仍然具有發育成完整植株的能力，也就是保持著細胞全能性。
第三章 生物的新陳代謝
31．新陳代謝是生物最基本的特徵，是生物與非生物的最本質的區別。
32．酶是活細胞產生的一類具有生物催化作用的有機物，其中絕大多數酶是蛋白質，少數酶是RNA。
33．酶的催化作用具有高效性和專一性；並且需要適宜的溫度和pH值等條件。
34．ATP是新陳代謝所需能量的直接來源。
35．光合作用是指綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存能量的有機物，並且釋放出氧的過程。光合作用釋放的氧全部來自水。
36．滲透作用的產生必須具備兩個條件：一是具有一層半透膜，二是這層半透膜兩側的溶液具有濃度差。
37．植物根的成熟區表皮細胞吸收礦質元素和滲透吸水是兩個相對獨立的過程。
38．糖類、脂類和蛋白質之間是可以轉化的，並且是有條件的、互相制約著的。
39．高等多細胞動物的體細胞只有通過內環境，才能與外界環境進行物質交換。
40．正常機體在神經系統和體液的調節下，通過各個器官、系統的協調活動，共同維持內環境的相對穩定狀態，叫穩態。穩態是機體進行正常生命活動的必要條件。
41．對生物體來說，呼吸作用的生理意義表現在兩個方面：一是為生物體的生命活動提供能量，二是為體內其它化合物的合成提供原料。
第四章 生命活動的調節
42．向光性實驗發現：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光彎曲的部位在尖端下面的一段。
43．生長素對植物生長的影響往往具有兩重性。這與生長素的濃度高低和植物器官的種類等有關。一般來說，低濃度促進生長，高濃度抑制生長。
44．在沒有受粉的番茄（黃瓜、辣椒等）雌蕊柱頭上塗上一定濃度的生長素溶液可獲得無子果實。
45．植物的生長發育過程，不是受單一激素的調節，而是由多種激素相互協調、共同調節的。
46．下丘腦是機體調節內分泌活動的樞紐。
47．相關激素間具有協同作用和拮抗作用。
48．神經系統調節動物體各種活動的基本方式是反射。反射活動的結構基礎是反射弧。
49．神經元受到刺激後能夠產生興奮並傳導興奮；興奮在神經元與神經元之間是通過突觸來傳遞的，神經元之間興奮的傳遞只能是單方向的。
50．在中樞神經系統中，調節人和高等動物生理活動的高級中樞是大腦皮層。
51．動物建立後天性行為的主要方式是條件反射。
52．判斷和推理是動物後天性行為發展的最高級形式，是大腦皮層的功能活動，也是通過學習獲得的。
53．動物行為中，激素調節與神經調節是相互協調作用的，但神經調節仍處於主導的地位。
54．動物行為是在神經系統、內分泌系統和運動器官共同協調下形成的。
第五章 生物的生殖和發育
55．有性生殖產生的後代具雙親的遺傳特性，具有更大的生活能力和變異性，因此對生物的生存和進化具重要意義。
56．營養生殖能使後代保持親本的性狀。
57．減數分裂的結果是，新產生的生殖細胞中的染色體數目比原始的生殖細胞的減少了一半。
58．減數分裂過程中聯會的同源染色體彼此分開，說明染色體具一定的獨立性；同源的兩個染色體移向哪一極是隨機的，則不同對的染色體（非同源染色體）間可進行自由組合。
59．減數分裂過程中染色體數目的減半發生在減數第一次分裂中。
60．一個精原細胞經過減數分裂，形成四個精細胞，精細胞再經過復雜的變化形成精子。
61． 一個卵原細胞經過減數分裂，只形成一個卵細胞。
62． 對於進行有性生殖的生物來說，減數分裂和受精作用對於維持每種生物前後代體細胞中染色體數目的恆定，對於生物的遺傳和變異，都是十分重要的
63． 對於進行有性生殖的生物來說，個體發育的起點是受精卵。
64． 很多雙子葉植物成熟種子中無胚乳，是因為在胚和胚乳發育的過程中胚乳被胚吸收，營養物質貯存在子葉里，供以後種子萌發時所需。
65． 植物花芽的形成標志著生殖生長的開始。
66．高等動物的個體發育，可以分為胚胎發育和胚後發育兩個階段。胚胎發育是指受精卵發育成為幼體。胚後發育是指幼體從卵膜孵化出來或從母體內生出來以後，發育成為性成熟的個體。
第六章 遺傳和變異
67．DNA是使R型細菌產生穩定的遺傳變化的物質，而噬菌體的各種性狀也是通過DNA傳遞給後代的，這兩個實驗證明了DNA 是遺傳物質。
68．現代科學研究證明，遺傳物質除DNA以外還有RNA。因為絕大多數生物的遺傳物質是DNA，所以說DNA是主要的遺傳物質。
69．鹼基對排列順序的千變萬化，構成了DNA分子的多樣性，而鹼基對的特定的排列順序，又構成了每一個DNA分子的特異性。這從分子水平說明了生物體具有多樣性和特異性的原因。
70．遺傳信息的傳遞是通過DNA分子的復制來完成的。
71．DNA分子獨特的雙螺旋結構為復制提供了精確的模板；通過鹼基互補配對，保證了復制能夠准確地進行。
72．子代與親代在性狀上相似，是由於子代獲得了親代復制的一份DNA的緣故。
73．基因是有遺傳效應的DNA片段，基因在染色體上呈直線排列，染色體是基因的載體。
74．基因的表達是通過DNA控制蛋白質的合成來實現的。
75．由於不同基因的脫氧核苷酸的排列順序（鹼基順序）不同，因此，不同的基因含有不同的遺傳信息。（即：基因的脫氧核苷酸的排列順序就代表遺傳信息）。
76．DNA分子的脫氧核苷酸的排列順序決定了信使RNA中核糖核苷酸的排列順序，信使RNA中核糖核苷酸的排列順序又決定了氨基酸的排列順序，氨基酸的排列順序最終決定了蛋白質的結構和功能的特異性，從而使生物體表現出各種遺傳特性。
77．生物的一切遺傳性狀都是受基因控制的。一些基因是通過控制酶的合成來控制代謝過程；基因控制性狀的另一種情況，是通過控制蛋白質分子的結構來直接影響性狀。
78．基因分離定律：具有一對相對性狀的兩個生物純本雜交時，子一代只表現出顯性性狀；子二代出現了性狀分離現象，並且顯性性狀與隱性性狀的數量比接近於3：1。
79．基因分離定律的實質是：在雜合子的細胞中，位於一對同源染色體，具有一定的獨立性，生物體在進行減數分裂形成配子時，等位基因會隨著的分開而分離，分別進入到兩個配子中，獨立地隨配子遺傳給後代。
80．基因型是性狀表現的內存因素，而表現型則是基因型的表現形式。
81．基因自由組合定律的實質是：位於非同源染色體上的非等位基因的分離或組合是互不幹擾的。在進行減數分裂形成配子的過程中，同源染色體上的等位基因彼此分離，同時非同源染色體上的非等位基因自由組合。
82．基因的連鎖和交換定律的實質是：在進行減數分裂形成配子時，位於同一條染色體上的不同基因，常常連在一起進入配子；在減數分裂形成四分體時，位於同源染色體上的等位基因有時會隨著非姐妹染色單體的交換而發生交換，因而產生了基因的重組。
83．生物的性別決定方式主要有兩種：一種是XY型，另一種是ZW型。
84．可遺傳的變異有三種來源：基因突變，基因重組，染色體變異。
85．基因突變在生物進化中具有重要意義。它是生物變異的根本來源，為生物進化提供了最初的原材料。
86．通過有性生殖過程實現的基因重組，為生物變異提供了極其豐富的來源。這是形成生物多樣性的重要原因之一，對於生物進化具有十分重要的意義。
第七章 生物的進化
87．生物進化的過程實質上就是種群基因頻率發生變化的過程。
88．以自然選擇學說為核心的現代生物進化理論，其基本觀點是：種群是生物進化的基本單位，生物進化的實質在於種群基因頻率的改變。突變和基因重組、自然選擇及隔離是物種形成過程的三個基本環節，通過它們的綜合作用，種群產生分化，最終導致新物種的形成。
第八章 生物與環境
89．光對植物的生理和分布起著決定性的作用。
90．生物的生存受到很多種生態因素的影響，這些生態因素共同構成了生物的生存環境。生物只有適應環境才能生存。
91．保護色、警戒色和擬態等，都是生物在進化過程中，通過長期的自然選擇而逐漸形成的適應性特徵。
92．適應的相對性是遺傳物質的穩定性與環境條件的變化相互作用的結果。
93．生物與環境之間是相互依賴、相互制約的，也是相互影響、相互作用的。生物與環境是一個不可分割的統一整體。
94．在一定區域內的生物，同種的個體形成種群，不同的種群形成群落。種群的各種特徵、種群數量的變化和生物群落的結構，都與環境中的各種生態因素有著密切的關系。
95．在各種類型的生態系統中，生活著各種類型的生物群落。在不同的生態系統中，生物的種類和群落的結構都有差別。但是，各種類型的生態系統在結構和功能上都是統一的整體。
96．生態系統中能量的源頭是陽光。生產者固定的太陽能的總量便是流經這個生態系統的總能量。這些能量是沿著食物鏈（網）逐級流動的。
97．對一個生態系統來說，抵抗力穩定性與恢復力穩定性之間往往存在著相反的關系。
高中生物復習歸納
一、常現生物：
1．細菌：原核類：具細胞結構，但細胞內無核膜和核仁的分化，也無復雜的細胞器，包括：細菌（桿狀、球狀、螺旋狀）、放線菌、藍細菌、支原體、衣原體、立克次氏體、螺旋體。
①細菌：三冊書中所涉及的所有細菌的種類：
乳酸菌、硝化細菌（代謝類型）；
肺炎雙球菌S型、R型（遺傳的物質基礎）；
結核桿菌和麻風桿菌（胞內寄生菌）；
根瘤菌、圓褐固氮菌（固氮菌）；
大腸桿菌、枯草桿菌、土壤農桿菌（為基因工程提供運載體，也可作為基因工程的受體細胞）；
蘇雲金芽孢桿菌（為抗蟲棉提供抗蟲基因）；
假單孢桿菌（分解石油的超級細菌）；
甲基營養細菌、谷氨酸棒狀桿菌、黃色短桿菌（微生物的代謝）；
鏈球菌（一般厭氧型）；
產甲烷桿菌（嚴格厭氧型）等
②放線菌：是主要的抗生素產生菌。它們產生鏈黴素、慶大黴素、紅黴素、四環素、環絲氨酸、多氧黴素、環已醯胺、氯黴素和磷黴素等種類繁多的抗生素（85%）。繁殖方式為分生孢子繁殖。
③衣原體：砂眼衣原體。
2．病毒：病毒類：無細胞結構，主要由蛋白質和核酸組成，包括病毒和亞病毒（類病毒、擬病毒、朊病毒）① 動物病毒：RNA類（脊髓灰質炎病毒、狂犬病毒、麻疹病毒、腮腺炎病毒、流感病毒、艾滋病病毒、口蹄疫病毒、腦膜炎病毒、SARS病毒）
DNA類（痘病毒、腺病毒、皰疹病毒、虹彩病毒、乙肝病毒）
②植物病毒：RNA類（煙草花葉病毒、馬鈴薯X病毒、黃瓜花葉病毒、大麥黃化病毒等）
③微生物病毒：噬菌體。
3．真核類：具有復雜的細胞器和成形的細胞核，包括：酵母菌、黴菌（絲狀真菌）、蕈菌（大型真菌）等真菌及單細胞藻類、原生動物（大草履蟲、小草履蟲、變形蟲、間日瘧原蟲等）等真核微生物。
① 黴菌：可用於發酵上工業，廣泛的用於生產酒精、檸檬酸、甘油、酶制劑（如蛋白酶、澱粉酶、纖維素酶等）、固醇、維生素等。在農業上可用於飼料發酵、生產植物生長素（如赤酶黴素）、殺蟲農葯（如白僵菌劑）、除草劑等。危害如可使食物霉變、產生毒素（如黃麴黴毒素具致癌作用、鐮孢菌毒素可能與克山病有關）。常見黴菌主要有毛霉、根霉、麴黴、青黴、赤黴菌、白僵菌、脈胞菌、木霉等。
4．微生物代謝類型：
① 光能自養：光合細菌、藍細菌（水作為氫供體）紫硫細菌、綠硫細菌（H2S作為氫供體，嚴格厭氧）2H2S＋CO2 [CH2O]＋H2O＋2S
② 光能異養：以光為能源，以有機物（甲酸、乙酸、丁酸、甲醇、異丙醇、丙酮酸、和乳酸）為碳源與氫供體營光合生長。陽光細菌利用丙酮酸與乳酸用為唯一碳源光合生長。
③ 化能自養：硫細菌、鐵細菌、氫細菌、硝化細菌、產甲烷菌（厭氧化能自養細菌）CO2＋4H2 CH4＋2H2O
④ 化能異養：寄生、腐生細菌。
⑤ 好氧細菌：硝化細菌、谷氨酸棒狀桿菌、黃色短桿菌等
⑥ 厭氧細菌：乳酸菌、破傷風桿菌等
⑦ 中間類型：紅螺菌（光能自養、化能異養、厭氧[兼性光能營養型]）、氫單胞菌（化能自養、化能異養[兼性自養]）、酵母菌（需氧、厭氧[兼性厭氧型]）
⑧ 固氮細菌：共生固氮微生物（根瘤菌等）、自生固氮微生物（圓褐固氮菌）
5.植物：C3和C4植物、陽生和陰生植物、豌豆、薺菜、玉米、水稻（2×12）、洋蔥（2×8）、香蕉（3n）、普通小麥（六倍體）、八倍體小黑麥、無籽西瓜（3n）、無籽番茄、抗蟲棉、豆科植物等。
6．動物：人（2×23）、果蠅（2×4）、馬（2×32）、驢（2×31）、騾子（63）等。
二、常用物質和試劑：
1．常用物質：
ATP、PEP（磷酸烯醇式丙酮酸）、PEG（聚乙二醇）、滅活的病毒、NADPH（還原型輔酶Ⅱ）、過敏原、植物激素、生長素、生長素類似物、動物激素、丙酮酸、少數特殊狀態的葉綠素a分子、質粒、限制性內切酶、DNA連接酶等。
2．常用試劑：
斐林試劑、蘇丹Ⅲ、蘇丹Ⅳ、雙縮脲試劑、二苯胺、50%的酒精溶液、15%的鹽酸、95%的酒精溶液、龍膽紫溶液、醋酸洋紅、20%的肝臟、3%的過氧化氫、3.5%的氯化鐵、3%的可溶性澱粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鮮澱粉酶溶液、5%的鹽酸、5%的氫氧化鈉、碘液、丙酮、層析液、二氧化硅、碳酸鈣、0.3g/mL的蔗糖溶液、硝酸鉀溶液、0.1g/mL的檸檬酸鈉溶液、2mol/L和0.015mol/L的氯化鈉溶液、95%的冷酒精溶液、75%的酒精溶液、胰蛋白酶、秋水仙素、氯化鈣等。
三、重要的名詞、觀點、結論
（一）重要的名詞：
1．應激性、細胞、自由水、結合水、肽鍵、多肽、真核細胞、原核細胞、自由擴散、協助擴散、主動運輸、細胞的分化、細胞的癌變、細胞的衰老、致癌因子、有絲分裂、細胞周期、無絲分裂
2．酶、ATP、高能磷酸化合物、高能磷酸鍵、滲透作用、原生質、原生質層、質壁分離、質壁分離復原、選擇性吸收、光反應、暗反應、光合作用效率、有氧呼吸、無氧呼吸、內環境、穩態、脫氨基作用、氨基轉換作用、化能合成作用
3．向性運動、神經調節、體液調節、激素調節、頂端優勢、反饋調節、協同作用、拮抗作用、反射、反射弧、非條件反射、條件反射、突觸、高級神經中樞、先天性行為、後天性行為
4．有性生殖、無性生殖、營養生殖、雙受精、受精作用、減數分裂、性原細胞、初級性母細胞、次級性母細胞、染色體、染色單體、同源染色體、非同源染色體、四分體、染色體組、性染色體、常染色體、個體發育、胚的發育、胚乳的發育、頂細胞、基細胞、胚胎發育、胚後發育、卵裂、囊胚期、原腸胚、動物極、植物極
5．DNA、RNA、鹼基互補配對、半保留復制、基因、轉錄、翻譯、顯性性狀、隱性性狀、相對形狀、基因型、表現型、等位基因、基因的分離定律、基因的自由組合定律、正交、反交、伴性遺傳、交*遺傳、基因突變、基因重組、染色體變異、雜交育種、人工誘變育種、單倍體育種、多倍體育種、花葯離體培養、單基因遺傳病、多基因遺傳病、染色體異常遺傳病、優生學
6．自然選擇學說、基因庫、基因頻率、隔離、地理隔離、生殖隔離
7．生物圈、生態學、生態因素、互利共生、寄生、競爭、捕食、種群、種群密度、種群數量增長曲線、生物群落、生態系統（森林、海洋、草原、農業、濕地、城市）、食物鏈、食物網、營養級、物質循環、能量流動、生態系統穩定性、生物多樣性、生物圈的穩態、碳循環、氮循環、硫循環、生態農業
8．人體的穩態、人體的平衡及調節、糖尿病、營養物質、營養、特異性免疫、免疫系統、抗原、抗體、抗原決定簇、體液免疫、細胞免疫、過敏反應、自身免疫病、免疫缺陷病
9．生物固氮、共生固氮微生物、自生固氮微生物
10．細胞核遺傳、細胞質遺傳、母系遺傳、編碼區、非編碼區、RNA聚合酶結合位點、外顯子、內含子、人類基因組計劃、基因工程、質粒
11．生物膜、細胞的生物膜系統、細胞工程、植物組織培養、植物體細胞雜交、細胞的全能性、愈傷組織、脫分化、再分化、動物細胞培養液、原代培養、傳代培養、細胞株、細胞系、單克隆抗體
12．微生物、菌落、衣殼、核衣殼、囊膜、刺突、碳源、氮源、生長因子、選擇培養基、鑒別培養基、初級代謝產物、次級代謝產物、組成酶、誘導酶、微生物的生長曲線、接種、發酵罐、發酵工程、單細胞蛋白
（二）重要的觀點、結論：
1．生物體具有共同的物質基礎和結構基礎。細胞是一切動植物結構的基本單位。病毒沒有細胞結構。細胞是生物體的結構和功能的基本單位。
2．新陳代謝是生物體進行一切生命活動的基礎，是生物最基本的特徵，是生物與非生物的最
本質的區別。
3．生物遺傳和變異的特徵，使各物種既能基本上保持穩定，又能不斷地進化。生物的遺傳特
性，使生物物種保持相對穩定。生物的變異特性，使生物物種能夠產生新的性狀，以致形
成新的物種，向前進化發展。
4．生物體具應激性，因而能適應周圍環境。生物體都能適應一定的環境，也能影響環境。
5．組成生物體的化學元素，在無機自然界都可以找到，沒有一種化學元素是生物界所特有 的，這個事實說明生物界和非生物界具統一性。生物界與非生物界還具有差異性。組成生物體的化學元素和化合物是生物體生命活動的物質基礎。
6．糖類是細胞的主要能源物質，葡萄糖是細胞的重要能源物質。澱粉和糖元是植物、動物細胞內的儲能物質。蛋白質是一切生命活動的體現者。 脂肪是生物體的儲能物質。核酸是一切生物的遺傳物質。
7．組成生物體的任何一種化合物都不能夠單獨地完成某一種生命活動，只有這些化合物按照一定的方式有機地組織起來，才能表現出細胞和生物體的生命現象。細胞就是這些物質最基本的結構形式。
8．細胞膜具一定的流動性這一結構特點，具選擇透過性這一功能特性。
9．細胞壁對植物細胞有支持和保護作用。 線粒體是活細胞進行有氧呼吸的主要場所。 葉綠體是綠色植物光合作用的場所。核糖體是細胞內將氨基酸合成為蛋白質的場所。 染色質和染色體是細胞中同一種物質在不同時期的兩種形態。 細胞核是遺傳物質儲存和復制的場所，是細胞遺傳特性和細胞代謝活動的控制中心。
10．構成細胞的各部分結構並不是彼此孤立的，而是互相緊密聯系、協調一致的，一個細胞是 一個有機的統一整體，細胞只有保持完整性，才能夠正常地完成各項生命活動。
11．原核細胞最主要的特點是沒有由核膜包圍的典型的細胞核。
12．細胞以分裂的方式進行增殖，細胞增殖是生物體生長、發育、繁殖和遺傳的基礎。
13．細胞有絲分裂的重要意義（特徵），是將親代細胞的染色體經過復制以後，精確地平均分配到兩個子細胞中去，因而在生物的親代和子代間保持了遺傳性狀的穩定性，對生物的遺傳具重要意義。
14．高度分化的植物細胞仍然具有發育成完整植株的能力，也就是保持著細胞全能性。
15．酶的催化作用具有高效性和專一性，需要適宜的溫度和pH值等條件。
16．ATP是新陳代謝所需要能量的直接來源。
17．光合作用釋放的氧全部來自水。一部分氨基酸和脂肪也是光合作用的直接產物。所以確切 地說，光合作用的產物是有機物和氧。 光能在葉綠體中的轉換，包括三個步驟：光能轉換成電能；電能轉換成活躍的化學能；活躍的化學能轉換成穩定的化學能。
18．植物成熟區表皮細胞吸收礦質元素和滲透吸水是兩個相對獨立的過程。
19．C4植物的葉片中，圍繞著維管束的是呈「花環型」的兩圈細胞：裡面的一圈是維管束鞘細胞，外面的一圈是一部分葉肉細胞。
20．高等的多細胞動物，它們的體細胞只有通過內環境，才能與外界環境進行物質交換。
21．糖類、脂類和蛋白質之間是可以轉化的，並且是有條件的、互相制約著的。
22．植物生命活動調節的基本形式是激素調節。人和高等動物生命活動調節的基本形式包括神 經調節和體液調節，其中神經調節的作用處於主導地位。激素調節是體液調節的主要內容。
23．向光性實驗發現：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光彎曲的部位在尖端下面的一段，向光的一側生長素分布的少，生長得慢；背光的一側生長素分布的多，生長得快。 生長素對植物生長的影響往往具有兩重性。這與生長素的濃度高低和植物器官的種類等有關。一般說，低濃度促進生長，高濃度抑制生長。 在沒有受粉的番茄（黃瓜、辣椒等）雌蕊柱頭上塗一定濃度的生長素溶液可獲得無籽果實。
24．垂體除了分泌生長激素促進動物體的生長外，還能分泌促激素調節、管理其他內分泌腺的分泌活動。下丘腦是機體調節內分泌活動的樞紐。 通過反饋調節作用，血液中的激素經常維持在正常的相對穩定的水平。相關激素間具有協同作用和拮抗作用。
25．（多細胞）動物神經活動的基本方式是反射，基本結構是反射弧（即：反射活動的結構基礎是反射弧）。在中樞神經系統中，調節人和高等動物生理活動的高級中樞是大腦皮層。
26．神經沖動在神經纖維上的傳導是雙向的。在神經元之間的傳遞是單方向的，只能從一個神 經元的軸突傳遞給另一個神經元的細胞體或樹突，而不能向相反的方向傳遞。
27．有性生殖產生的後代具雙親的遺傳特性，具有更大的生活能力和變異性，因此對生物的 生存和進化具重要意義。 營養生殖能使後代保持親本的性狀。
28．減數分裂的結果是，產生的生殖細胞中的染色體數目比精（卵）原細胞減少了一半。減數分裂過程中染色體數目的減半發生在減數第一次分裂中。 減數分裂過程中聯會的同源染色體彼此分開，說明染色體具一定的獨立性；同源的兩條染色體移向哪極是隨機的，不同源的染色體（非同源染色體）間可進行自由組合。
29．一個卵原細胞經過減數分裂，只形成一個卵細胞（一種基因型）。一個精原細胞經過減數分裂，形成四個精子（兩種基因型）。
30．對於有性生殖的生物來說，減數分裂和受精作用對於維持每種生物前後代體細胞染色體數目的恆定，對於生物的遺傳和變異，都是十分重要的。
31．對於有性生殖的生物來說，個體發育的起點是受精卵。
32．很多雙子葉植物成熟種子中無胚乳（如豆科植物、花生、油菜、薺菜等），是因為在胚和胚乳發育的過程中胚乳被子葉吸收了，營養貯藏在子葉里，供以後種子萌發時所需。單子葉植物一
『貳』 高中理科 數學 物理 化學 生物 各科總復習知識點總結
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2009高考總復習：各科備考資料匯總http://www.TL100.com 作者：佚名 文章來源：天利考試信息網整理 更新時間：2009/4/14 14:54:49
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第一章 原子結構與性質.
一、認識原子核外電子運動狀態，了解電子雲、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義.
1.電子雲：原子由里向外對應的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.
原子軌道（能級即亞層）：處於同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復雜.各軌道的伸展方向個數依次為1、3、5、7.
2.(構造原理）
原子核外電子排布原理.
①.能量最低原理:電子先佔據能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道.
②.泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態不同的電子.
③.洪特規則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分佔不同的軌道，且自旋狀態相同.
洪特規則的特例:在等價軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(p0、d0、f0)的狀態，具有較低的能量和較大的穩定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.
(3).掌握能級交錯圖和1-36號元素的核外電子排布式.
①根據構造原理，基態原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。
②根據構造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組，由下而上表示七個能級組，其能量依次升高；在同一能級組內，從左到右能量依次升高。基態原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。
3.元素電離能和元素電負性
第一電離能：氣態電中性基態原子失去1個電子，轉化為氣態基態正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號I1表示，單位為kJ/mol。
(1).原子核外電子排布的周期性.
隨著原子序數的增加,元素原子的外圍電子排布呈現周期性的變化:每隔一定數目的元素，元素原子的外圍電子排布重復出現從ns1到ns2np6的周期性變化.
(2).元素第一電離能的周期性變化.
隨著原子序數的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:
同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，鹼金屬的第一電離能最小；
同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢.
說明：
①同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結構為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一電離能分別大於同周期相鄰元素。Be、N、Mg、P
②.元素第一電離能的運用：
a.電離能是原子核外電子分層排布的實驗驗證.
b.用來比較元素的金屬性的強弱. I1越小，金屬性越強，表徵原子失電子能力強弱.
(3).元素電負性的周期性變化.
元素的電負性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負性。
隨著原子序數的遞增，元素的電負性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負性逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負性呈現減小的趨勢.
電負性的運用:
a.確定元素類型(一般>1.8，非金屬元素；<1.8，金屬元素).
b.確定化學鍵類型(兩元素電負性差值>1.7，離子鍵；<1.7，共價鍵).
c.判斷元素價態正負（電負性大的為負價，小的為正價）.
d.電負性是判斷金屬性和非金屬性強弱的重要參數（表徵原子得電子能力強弱）.
二.化學鍵與物質的性質.
內容：離子鍵――離子晶體
1.(1).化學鍵：相鄰原子之間強烈的相互作用.化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵.
(2).離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵.
離子鍵強弱的判斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，離子晶體的熔沸點越高.
離子鍵的強弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態陰離子和陽離子所吸收的能量.晶格能越大，離子晶體的熔點越高、硬度越大.
離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體.
典型的離子晶體結構：NaCl型和CsCl型.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，每個氯化鈉晶胞中含有4個鈉離子和4個氯離子；氯化銫晶體中，每個銫離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍有8個銫離子，每個氯化銫晶胞中含有1個銫離子和1個氯離子.
NaCl型晶體:每個Na+離子周圍被6個C1—離子所包圍，同樣每個C1—也被6個Na+所包圍。
CsCl型晶體:每個正離子被8個負離子包圍著，同時每個負離子也被8個正離子所包圍。
(3).晶胞中粒子數的計算方法--均攤法.
位置
頂點 棱邊 面心 體心
貢獻1/8 1/4 1/2 1
2.了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數據說明簡單分子的某些性質（對σ鍵和π鍵之間相對強弱的比較不作要求）.
(1).共價鍵的分類和判斷：σ鍵（「頭碰頭」重疊）和π鍵（「肩碰肩」重疊）、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價鍵-配位鍵.
(2).共價鍵三參數.
概念
對分子的影響
鍵能
拆開1mol共價鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol）
鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩定
鍵長
成鍵的兩個原子核間的平均距離（單位：10-10米）
鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩定
鍵角
分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度）
鍵角決定了分子的空間構型
共價鍵的鍵能與化學反應熱的關系:反應熱= 所有反應物鍵能總和－所有生成物鍵能總和.
3.了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質的差異.
(1)共價鍵:原子間通過共用電子對形成的化學鍵.
(2)鍵的極性：
極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發生偏移.
非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發生偏移.
(3)分子的極性：
①極性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子.
非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子.
②分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同決定.
非極性分子和極性分子的比較
非極性分子
極性分子
形成原因
整個分子的電荷分布均勻，對稱
整個分子的電荷分布不均勻、不對稱
存在的共價鍵
非極性鍵或極性鍵
極性鍵
分子內原子排列
對稱
不對稱
4.分子的空間立體結構
常見分子的類型與形狀比較
分子類型
分子形狀
鍵角
鍵的極性
分子極性
代表物
A
球形
非極性
He、Ne
A2
直線形
非極性
非極性
H2、O2
AB
直線形
極性
極性
HCl、NO
ABA
直線形
180°
極性
非極性
CO2、CS2
ABA
V形
≠180°
極性
極性
H2O、SO2
A4
正四面體形
60°
非極性
非極性
P4
AB3
平面三角形
120°
極性
非極性
BF3、SO3
AB3
三角錐形
≠120°
極性
極性
NH3、NCl3
AB4
正四面體形
109°28′
極性
非極性
CH4、CCl4
AB3C
四面體形
≠109°28′
極性
極性
CH3Cl、CHCl3
AB2C2
四面體形
≠109°28′
極性
極性
CH2Cl2
直 線
三角形
V形
四面體
三角錐
V形 H2O
5.了解原子晶體的特徵，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系.
(1).原子晶體：所有原子間通過共價鍵結合成的晶體或相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間立體網狀結構的晶體.
(2).典型的原子晶體有金剛石（C）、晶體硅(Si)、二氧化硅（SiO2）.
金剛石是正四面體的空間網狀結構，最小的碳環中有6個碳原子，每個碳原子與周圍四個碳原子形成四個共價鍵；晶體硅的結構與金剛石相似；二氧化硅晶體是空間網狀結構，最小的環中有6個硅原子和6個氧原子，每個硅原子與4個氧原子成鍵，每個氧原子與2個硅原子成鍵.
(3).共價鍵強弱和原子晶體熔沸點大小的判斷：原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點越高.如熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅.
6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質.知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結構（晶體內部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結構參數相關的計算不作要求）.
(1).金屬鍵:金屬離子和自由電子之間強烈的相互作用.
請運用自由電子理論解釋金屬晶體的導電性、導熱性和延展性.
晶體中的微粒
導電性
導熱性
延展性
金屬離子和自由電子
自由電子在外加電場的作用下發生定向移動
自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量
晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用
(2)①金屬晶體:通過金屬鍵作用形成的晶體.
②金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高.如熔點：Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs．金屬鍵的強弱可以用金屬的原子
7.了解簡單配合物的成鍵情況.
概念
表示
條件
共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。
A B
電子對給予體 電子對接受體
其中一個原子必須提供孤對電子，另一原子必須能接受孤對電子的軌道。
(1)配位鍵：一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵.即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵.
(2)①.配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡合物.
②形成條件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道. b.配位體具有提供孤電子對的原子.
③配合物的組成.
④配合物的性質：配合物具有一定的穩定性.配合物中配位鍵越強，配合物越穩定.當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩定性與配體的性質有關.
三.分子間作用力與物質的性質.
1.知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的區別.
分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.
范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.
2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質某些物理性質的影響.
(1).分子晶體:分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結合的晶體.典型的有冰、乾冰.
(2).分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高.但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高.
3.了解氫鍵的存在對物質性質的影響（對氫鍵相對強弱的比較不作要求）.
NH3、H2O、HF中由於存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高.
影響物質的性質方面：增大溶沸點，增大溶解性
表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氫化物中存在.
4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別.
四、幾種比較
1、離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較
化學鍵類型
離子鍵
共價鍵
金屬鍵
概念
陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵
原子間通過共用電子對所形成的化學鍵
金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學鍵
成鍵微粒
陰陽離子
原子
金屬陽離子和自由電子
成鍵性質
靜電作用
共用電子對
電性作用
形成條件
活潑金屬與活潑的非金屬元素
非金屬與非金屬元素
金屬內部
實例
NaCl、MgO
HCl、H2SO4
Fe、Mg
2、非極性鍵和極性鍵的比較
非極性鍵
極性鍵
概念
同種元素原子形成的共價鍵
不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發生偏移
原子吸引電子能力
相同
不同
共用電子對
不偏向任何一方
偏向吸引電子能力強的原子
成鍵原子電性
電中性
顯電性
形成條件
由同種非金屬元素組成
由不同種非金屬元素組成
3．物質溶沸點的比較
（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體
（2）同種類型晶體：構成晶體質點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。
①離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。
②分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。
③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。
（3）常溫常壓下狀態
①熔點：固態物質>液態物質
②沸點：液態物質>氣態物質
高中化學選修3知識點全部歸納（物質的結構與性質）_wwjtya_新浪博客 （可以查到）
『肆』 高中化學總復習的習題集哪一本好
1輪：第一考
2輪：世紀金榜
3輪：百校聯盟
絕對事半功倍！
『伍』 高中化學總復習有沒有一種知識點很全,有解題方法的書
天星教育，高考突破難點100講
『陸』 高中化學很差，高三了總復慣用哪本資料好最好是那種分類復習的...
《五年高考，三年模擬》 這本書很系統，題目和知識點是穿插的，符合你的要求，再者，這里的題目都是往年高考題和模擬題，出題嚴謹，遇到個別太難的題可以放棄，因為不同省的高考題難度不同，根據自己省難度做吧
『柒』 高中化學怎麼復習
你好我是在校大學生，覺得化學還行吧。我的建議是要注意方法一；看課本，課本是關鍵，不要盲目做題。課本都是專家們嘔心瀝血的傑作，最簡單，最直接，最明白，最權威，要看明白書上的每一句話，記住是每一句，包括注釋。二；一定量的練習，不求多但求精，一般就是老師給你畫的。保證你做過的每一道題完全會，不要蒙自己，只要不會就立即解決，別等著以後處理，高中的節奏很快，特別是臨近高考時，所以不會有以後。三；錯題筆記，很重要。不要再一個地方第二次跌倒，考試之前把以前的筆記看下，也可以接同學的，別人犯得錯誤你不一定不犯。四；天天總結，化學比較碎，把知識分成塊，比如金屬（鋁三角、鐵三角）、氧族、鹵素、烴類等。五；今日事今日畢，別想以後，假如你每天都完成90%似乎很不錯，但是多個90%相乘就沒有了
好了，就這么多了。是不是很羅嗦，不過句句都是我的經驗，各個學科都可以這樣學。祝你學習進步！！！！！！！！
『捌』 高考總復習之高中化學方程式總結
可以在腦海中構建出一個輪廓出來。橫著的是各個元素，前二十號和後面比較常用的；豎的是反應類型，主要指四種基本反應：合成，分解，置換和復分解，以及高中里很關鍵的氧化還原反應，可逆反應。看看元素的主要性質同哪些反應有交集。比如S、N一般就是氧化還原反應，然後就可以聯想到電子得失中的所有規律。
之後另外一條線就是看各個工業，如鋁工業，氯鹼工業，硫酸、硝酸的工業製法等等。逐一分解裡麵包含的知識點。
最重要的就是選定一個點然後發散開來。熟練應用後就能觸類旁通了。
反正因為高一、高二我一直參加化學競賽，一直重復整理課本知識，所以高三的時候化學相當輕松。
『玖』 求高中化學復習提綱（人教版）
（一）基本概念和基本理論
1、物質的組成、性質和分類
所有的物質都是由元素組成的。從微觀來看，分子、原子、離子是構成物質的最基本的微粒。分子能獨立存在。是保持物質化學性質的一種微粒，由分子構成的物質，有 、 、 、 、S等單質，稀有氣體，非金屬氫化物、氧化物，含氧酸，大多數有機物等，它們都屬於分子晶體，原子是化學變化中的最小微粒，在化學反應中，原子重新組合形成新的物質。原子間結合可形成分子，如 分子， 分子，也可以直接形成晶體，如金剛石晶體，Si晶體， 晶體。金屬晶體也可看成是由金屬原子構成的物質，實際上是由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結合而成的，金屬單質都屬於金屬晶體。離子是帶電的原子或原子團，由陰陽離子結合而構成的物質，屬於離子晶體，大多數的鹽、強鹼、活潑金屬氧化物都屬於離子晶體。
物質根據其組成和性質，可分為純凈物和混和物。混合物是由不同種物質的分子混合而成的，沒有固定的組成和熔沸點、如空氣、溶液、汽油、玻璃等。這里要特別注意的是，同素異形體混在一起稱為混合物，如金剛石和石墨在一起為混和物。同理， 與 的氣體也為混合物。另外，聚合物因分子的聚合度不同，沒有固定熔點，也被視為混合物，純凈物指的是由同種分子構成，有固定的組成和熔沸點。這里特別要注意的是結晶水合物屬於純凈物。另外，自然界中所存在的一些礦物，材料往往不是純凈物。這時要求我們掌握的是它的主要成份，例如硫鐵礦的主要成分是 ，菱鎂礦的主要成分是 等。純凈物根據組成元素種類，又可細分為單質和化合物，單質指同種元素組成的純凈物，又細分為金屬、非金屬和稀有氣體。金屬單質在常溫下降 為液態外，都是固體。它們具有金屬光澤、有導電性、導熱性、延展性，在化學反應中表現還原性。非金屬單質中只有 為液態，其它均為氣態或固態，金剛石，晶體硅和晶體硼屬於原子晶體，石墨屬於混合晶體，其餘多為分子晶體。與金屬單質對比，非金屬單質通常沒有金屬光澤、導電、導熱性能差，在化學反應中，象 等常表現氧化性，象C、 等常表現還原性。稀有氣體因其特殊的結構而單列為一族，它們都是單原子分子，因為其最外層電子排布已達到穩定結構。化合物指由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，分為無機化合物和有機化合物。無機化合物又可分為酸、鹼、鹽、氧化物。其中酸指的是在水溶液中電離所產生的陽離子全部是 的化合物。酸的分類有多種方式：①根據構成元素分為含氧酸（如 ）和無氧酸（如 等）；②根據可電離出的 數目分為一元酸（ ）二元酸（如 ）和多元酸（如 ）；③根據酸性強弱可分為強酸（中學階段掌握的強酸有 ）和弱酸（ 等）；④根據是否具有氧化性可分為氧化性酸（如 ）和非氧化性酸（ 等）；⑤根據沸點高低分為高沸點酸（如 ）和低沸點酸（如 ）。凡是酸應具有酸的通性：①使指示劑變色；②與活潑金屬反應生成鹽和 ；③與鹼發生中和反應；④與鹼性氧化物反應生成鹽和水；⑤與鹽發生復分解反應。這里要注意的是水溶液顯酸性的物質不一定都是酸，例如強酸的酸式鹽，或水解顯酸性的強酸弱鹼鹽，應強調電離出的陽離子全部是 。鹼指在水溶液中電離出的陽離子全部是 的化合物，中學常用的可溶性強鹼為如下四種： 。 是常用的弱鹼。鹼的通性如下：①使指示劑變色；②與酸發生中和反應；③與酸性氧化物反應生成鹽和水；④與鹽發生復分解反應（鹼與鹽的復分解反應要求反應物都可溶，產物中至少有一種是沉澱，氣體或弱電解質）。鹽是酸、鹼中和的產物，大多數的鹽屬於強電解質。鹽的溶解性差別很大，鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、醋酸鹽、銨鹽大都易溶於水，碳酸鹽、磷酸鹽、硫化物、亞硫酸鹽等大都不溶於水。根據鹽的組成，可分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽、復鹽。正鹽指酸鹼完全中和的產物，酸式鹽指酸中的氫部分被中和的產物，如 等；鹼式鹽指鹼中的 部分被中和的產物，如 等；復鹽指多種陽離子與一種酸根離子組成的鹽，如 。部分鹽可與金屬發生置換反應，另外，鹽與酸、鹽與鹼均可發生復分解反應，氧化物指由兩種元素組成，其中一種為氧元素。氧化物又可以細分為酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物。不成鹽氧化物和過氧化物。酸性氧化物指與鹼反應生成鹽和水的氧化氣，如 等；酸性氧化物大多是非金屬氧化物，也可以是金屬氧化物，如 等，酸性氧化物中元素的價態必須與對應的酸和鹽中的價態一致，例如 的酸性氧化物是 ，鹼性氧化物指與酸反應生成鹽和水的氧化物。如 等。鹼性氧化物一定是金屬氧化物。兩性氧化物指與酸、鹼反應都能生成鹽和水的氧化物，如 。另外，有一類氧化物不能與酸、鹼反應生成鹽和水，或者沒有對應價態的酸、鹼或鹽，這一類物質稱為不成鹽氧化物，如NO、 等。還有象 稱為過氧化物。
以上是無機化合物的主要種類，有機物可分為烴和烴的衍生物兩大類，每一類里又根據不同的結構特點和官能團細分為不同類的物質，這部分內容到有機再詳細復習。
2、化學用語
化學用語包括三方面的內容：（1）表示構成物質的微粒的化學用語；（2）表示物質宏觀組成的化學用語；（3）表示物質變化的化學用語。現分別區分如下：
（1）表示微粒組成的化學用語有元素符號，原子結構示意圖，離子結構示意圖、原子電子式、離子電子式、離子符號等。
（2）表示物質宏觀組成的化學用語有化學式（用元素符號表示物質組成的式子，對分子晶體來講即為分子式），最簡式（用元素符號表達其組成元素原子的最簡整數比的式子）、結構式（用短線表示共用電子對的式子），結構簡式（結構式的簡寫）電子式（在元素符號周圍，用小黑點表示最外層電子得失或形成共用電子對的情況）。
（3）表示物質變化的化學用語包括電離方程式（強調強電解質的電用「=」表示，弱電解質的電離用「 」表示）、化學方程式（要注意配平，有氣體，沉澱生成時要註明「↑」或「↓」）。熱化學方程式（必須要註明各物質的狀態，且反應放出或吸收的熱量與方程式系數成正比）、離子方程式（只有可溶性強電解質才能以離子形式存在並參加反應，其餘物質都應該以化學式表示，並且要注意方程式兩邊帶電荷量應相等），電極反應式（注意原電池的負極和電解池的陽極上發生的是氧化反應，原電池的正極和電解池的陰極上發生的是還原反應。
3、化學中常用計量
化學中常用計量指圍繞物質的量展開的計算。物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，它表示物質所含的微粒個數，它的單位是摩爾。它可以與微粒數，物質質量，氣體在標況下的體積，溶液的濃度之間進行換算，在高中化學計算中起橋梁作用。關於氣體的問題，經常應用到阿佛加德羅定律和它的推論。同溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同的分子數，將它擴展，就是同溫同壓下，氣體體積比等於它們的物質的量之比。因為氣體的體積受分子數多少，分子間距離決定，在同溫同壓下，分子間距離相等。
4、化學反應基本類型
在討論化學反應基本類型之前，首先我們明確什麼是物理變化，化學變化。這兩種變化最本質的區別就在於是否有新物質產生。從微觀上理解化學變化，就是化學反應前後原子的種類，個數沒有變化，僅僅是原子之間的結合方式發生了改變，例如同素異形體之間的轉化，結晶水合物與無水鹽之間的轉化等都屬於化學變化。化學反應基本類型可分為化合反應。分解反應，置換反應，復分解反應。
化合反應指兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應，有些屬於氧化還原反應，有些屬於非氧化還原反應。
分解反應指一種物質分解生成兩種或兩種以上其它物質的反應，有單質生成的分解反應是氧化還原反應，有些分解反應屬於非氧化還原反應。
置換反應指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。置換反應都是氧化還原反應。
復分解反應指的是兩種化合物相互起反應生成另外兩種化合物的反應，發生復分解反應的條件是：有氣體，沉澱或難電離物生成。這里的復分解反應主要指的是離子交換反應，不屬於氧化還原反應。
化學反應從微觀來看還可分為氧化還原反應和離子反應。有電子轉移的反應是氧化還原反應，它的特徵是元素的化合價發生變化。得電子的物質為氧化劑，具有氧化性，發生還原反應；失電子的物質為還原劑，具有還原性，發生氧化反應。常見氧化劑和它的還原產物為
等。常見還原劑和它的氧化產物為
等。從化合價來判斷，一般最高正價的元素只能表現氧化性，而最低負價的元素只能表現還原性。物質之間反應遵循如下規律：
強氧化劑+強還原劑→弱還原劑+弱氧化劑
sssssssssssssss（還原產物)(氧化產物）
在氧化還原反應中，遵循電子守恆的原則，即氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。
離子反應指有離子參加的化學反應。離子反應包括兩大類：①復分解反應，需要滿足復分解反應的發生條件，一般情況下，向離子濃度減小的方向進行；②氧化還原反應，強氧化劑與強還原劑反應。生成弱氧化劑和弱還原劑。
5、溶液
按照分散系微粒直徑大小不同，將分散系分為濁夜，膠體和溶液。溶液中微粒的直徑小於 。
溶液中主要涉及下面幾個概念。
（1）溶解度：
在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數。溶解度受溫度影響，它的單位為克。對於飽和溶液，存在如下關系：
飽和溶液不一定是濃溶液，例如 溶液，即使飽和，濃度也很小。不飽和溶液不一定是稀溶液，例如 溶液，即使濃度很大，仍未飽和。各物質的溶解度隨溫度變化而變化的程度不同，這里我們重點記住三種物質：
① 的溶解度隨溫度升高而迅速增大；② 的溶解度基本不受溫度影響。
③ 的溶解度隨溫度的升高而減小。
（2）溶液的質量分數——用100克溶液中所含溶質的質量表示的濃度
（3）溶液的物質的量濃度——1L溶液中所含溶質的物質的量
這三者之間的相互轉換（對於飽和溶液）
6、物質結構
物質結構包括原子結構。化學鍵和晶體。
（1）原子結構——原子由帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成。原子核所帶正電荷等於核外電子所帶的負電荷，因此整個分子呈電中性。原子核由質子和中子構成，質子帶一個單位正電，中子不帶電。原子的核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。質子數與中子數之和為質量數，質子數寫在元素符號的左下角。質量數寫在元素符號的左上角。質子數相同而中子數不同的原子互為同位素。同位素是微觀概念，適用於原子。同位素原子的化學性質幾乎完全相同，另外，同一元素的各種同位素在自然界中的含量是不變的。我們要了解的有：H元素有三種同位素：IH、 、 ，C有三種同位素： 、 、Cl有兩種同位素 。由於有些元素有多種同位素原子。因此，元素的種類一定小於原子的種類。元素的原子量定義為以 原子質量的 為標准，其它原子的質量與它相比較所得的比值為核原子的相對原子質量，簡稱原子量。這樣求出的實際上是某種同位素的原子量。若元素有多種同位素原子時，則應分別求出各同位素的原子量，然後分別乘以這種同位素原子在自然界中的物質的量百分含量，加和，即為該元素的原子量。同位素的質量數稱為這種原子的近似原子量。若用同位素的近似原子量分別乘以這種同位素原子在自然界中的物質的量百分含量，加和，得到的是這種元素的近似原子量。
原子核外電子的能量是不同的，按照能量由低到高的順序分別排到在離核電近到遠的空間，每個電子層最多容納電子的數目為2 個，且最外層不超過8個電子，次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。
（2）化學鍵
化學鍵指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用。
它的主要類型有離子鍵和共價鍵。（3）晶體
經過結晶過程而形成的具有規則的幾何外形的固體稱為晶體。晶體根據其組成的微粒和微粒間相互作用的不同分為 種：離子晶體、分子晶體、原子晶體。
離子晶體是由陰、陽離子通過離子鍵結合而成，熔、沸點較高，硬度較大，要求掌握 晶體的空間結構圖，要知道在離子晶體中，沒有單個的分子，因此其化學式實際為比例式。
分子晶體是由分子通過范德華力結合而成的，熔沸點較低，硬度較小。對於結構相似的分子晶體，分子量越大，熔沸點越高，例如有機化合物中同系物隨著 原子數的增加熔沸點升高，鹵素單質在常溫下由氣態逐漸過渡到固態等。分子晶體的物理性質主要受范德華力的影響，它發生狀態變化時，僅僅是范德華力被破壞，而沒有影響到分子內原子間的共價鍵，一般發生化學反應時共價鍵才被破壞。例如，水凝結成冰或揮發成氣體時，僅僅是分子間距離變了，H—O鍵並沒有被破壞。另外，稀有氣體也屬於分子晶體，但由於其特殊結構，原子間不形成化學鍵。
原子晶體是由原子直接通過共價鍵形成的晶體，它的熔沸點很高，硬度很大。中學階段學的原子晶體主要有金剛石、晶體硅和二氧化硅。金剛石與晶體硅的空間結構是相似的，只不過金剛石中C—C鍵的鍵能比晶體硅中 ～ 鍵的鍵能更大。熔沸點更高，硬度更大。這兩種晶體都是空間網狀結構，每個 原子與4個 成鍵，鍵角為 ，在 晶體中，1個 原子與4個O原子結合，1個O原子與2個 原子結合。也形成空間網狀結構，二氧化硅晶體中同樣沒有單個的 分子，它也是比例式而非分子式。
7.元素周期律和周期表
元素周期表是周期律的表現形式。將電子層數相同的元素，按原子序數遞增的順序從左到右排成一個橫行，稱一個周期；將最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序由上而下排成縱行，稱為一個族。周期表中共有7個周期，前3個為短周期，四、五、六為長周期，第七周期為不完全周期，各周期含有元素的數目依次為2，8，8，18，18，32，元素所在周期數等於該元素原子核外的電子層數。周期表中共有18列，其中有7個主族，7個副族，一個第Ⅷ族，一個O族。主族元素所在的族數等於該元素的最外層電子數。周期表的結構可以簡單概括成下面的內容：七主七副七周期，Ⅷ族O族鑭錒系。
元素原子的結構與元素的性質及它在周期表中的位置密切相關。原子的電子層數和最外層電子數分別決定它在第幾周期，第幾主族。主族元素的族數=元素的最高正價=最外層電子數。同一周期的元素，電子層數相同，核電荷數增大，核對外層電子的吸引力增強，因此，同一周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強；表現在物質及其化合物的性質方面，則是①最高價氧化物對應水化物的鹼性減弱，酸性增強；②非金屬氫化物的穩定性增強，還原性減弱。同一主族的元素，最外層電子數相同，電子層數遞增，核對外層電子的吸引逐漸減弱，因此得電子能力減弱，失電子能力逐漸增強。因此同一主族，從上到下，元素的非金屬性減弱，金屬性增強，表現為最高價氧化物對應水化物的酸性減弱，鹼性增強，金屬與水或酸反應出 越來越劇烈。非金屬性最強的元素在周期表的右上角，為氟元素，但氟沒有正價。金屬性最強的元素在周期表的左下角，為 。
8.化學反應速率，化學平衡。
化學反應速率是用單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化來表示，通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。
在同一反應中用不同的物質來表示反應速率時，數值可以是不同的，但表示的都是同一個反應速率。因此，必須指明是哪一種物質表示的。不同物質表示的速率的比值一定等於化學方程式的系數比。另外一般反應速率也隨著反應的進行逐漸減小，因此，通過上式計算出來的反應速率為平均速率而不是瞬時速率。
影響化學反應速率的最主要的因素是物質自身的性質。此外，也受濃度、壓強、溫度、催化劑的影響。當其它條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。而固體和純液體的濃度可視為常數，它們的量的變化對速率的影響忽略。對於有氣體參加的反應，增大壓強，相當於增大氣體的濃度，反應速率加快。如果是固體或液體物質起反應時，改變壓強對濃度的影響很小，因此認為不影響它們的反應速率。一般情況下，升高溫度都能使反應速率加快，無論反應放熱還是吸熱，只不過放熱反應增大得少，而吸熱反應增大得多而已。催化劑可以同等程度地改變正、逆反應的速率，但不能改變反應進行程度，即不能使原本不能發生的反應變成可能。
當反應達到平衡狀態時，因為 ，單位時間里各物質生成和消耗的速率是相等的，因此，各反應物，生成物的濃度保持不變，且各物質的百分含量保持不變，但是反應並沒有停下來，只不過從宏觀上看，各物質的量不變而已，因此化學平衡是動態平衡。化學平衡狀態可以從正反應，逆反應，或中間任一狀態出發達到，與反應的途徑和投料方式無關，只與投入物料的多少有關。例如：對於 這個體系。當恆溫恆容時，以下三種投料方式會達到相同的平衡狀態：①投入 ②投入 ；③投入 和 和 三種不同的投料方式和不同的量達平衡時， 、 、 各物質的百分含量是相同的，因此是同一個平衡狀態。因為後兩種情況都可以折算成 。
化學平衡只有在一定條件下才能保持平衡，若一個可逆反應達到平衡狀態
後，反應條件（如濃度、溫度、壓強等）改變了，平衡混合物里各組成物質的質量分數也隨之改變而達到新的平衡狀態，這叫做化學平衡的移動。影響平衡的因素主要有濃度、壓強、溫度等因素，歸納為一句話，就是勒沙特列原理——如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意理解「減弱這種改變」，
9.電解質溶液
電解質溶液是高中化學知識的重點和難點，包括如下幾個知識點：
（1）電解質的概念。（2）弱電解質的電離平衡（3）水的電離和 值
水做為一種極弱的電解質
中學常用三種酸鹼指示劑的變色范圍和在不同的 值顯示出來的顏色如下：
指示劑 值 顏色 值 顏色 值 顏色
甲基橙 紅色 3.1～4.4 橙色 >4.4 黃色
石蕊 <5 紅色 5～8 紫色 >8 藍色
酚酞 <8 無色 8～10 淺紅色 >10 紅色
（4）鹽類的水解——溶液中鹽的離子與水電離出的 生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸鹼性。鹽的水解反應是中和反應的逆反應，通常是微弱的，因此用可逆符號來表示。水解是吸熱反應，因此升溫有利於水解。鹽的水解程度主要由鹽自身的性質決定，強酸強鹼鹽不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。有些弱酸的酸式鹽，在溶液中既存在電離平衡，又存在水解平衡，這時要比較電離和水解程度的大小，如 、 等，電離程度大於水解程度，溶液顯酸性；如 、 、 等，水解程度大於電離程度，溶液顯鹼性。
鹽的水解用水解方程式來表示。由於水解的程度不大，除用可逆符合表示外，一般不會生成氣體和沉澱，因此不用「↓」和「↑」表示。多元弱酸鹽的水解是分步進行的。以第一步為主。由於水解程度很弱，實際只有下面幾類情況才考慮水解的因素，而大多數情況下不考慮水解。
（5）原電池——將化學能轉化為電能的裝置，它的構成條件為①有兩種不同的金屬（或有一種為非金屬導體，如C棒）；②以導線相連或接觸；③浸入電解質溶液中，形成閉合迴路。它的電極稱為負極和正極。負極是電子流出的一極，負極上發生氧化反應；正極是電子流入的一極，正極上發生還原反應，原電池應用於產生電能外，金屬的腐蝕也符合原電池反應的原理。金屬的腐蝕是指含有雜質的金屬在潮濕的空氣中形成微型的原電池而被氧化的過程。在酸性較強條件下發生析氫腐蝕，在酸性較弱或中性條件下發生吸氧腐蝕.對於原電池來講，電池的總反應式應為正、負兩極電極反應式的加和。
（6）電解池——將電能轉變為化學能的裝置。電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程就叫電解。構成電解池的條件要求有外接直接電源，電極和電解質溶液。與電源正極相連的電極叫陽極、陽極上發生氧化反應，與電源負極相連的叫陰極，陰極上發生還原反應。當電解池通電時，溶液中的離子發生定向移動，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。為了正確判斷電解產物，要求掌握離子的放電順序。在陽極、要是惰性電極（石墨或金屬鉑）則依照陰離子還原性強弱，放電由易到難： ，若其它金屬做陽極時，則金屬優先放電；在陰極，則按照陽離子氧化性強弱，放電由易到難為：
實際上，在溶液中放電的離子僅限於 、 、 、 、 、 、 、 幾種，因為水溶液中都有 ，因此一般情況下，離子放電順序中在 、 之後的就都不放電了。這里要求重點掌握電解 、 、 溶液的反應方程式，判斷溶液的酸鹼性，並能夠根據電子守恆進行計算。電解的應用要求掌握電鍍和精煉。電鍍指在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，電渡液選擇含有鍍層金屬的陽離子的溶液。精煉是以純金屬為陰極，粗金屬為陽極，電解含金屬陽離子的鹽溶液，陽極粗金屬溶解，陰極有純金屬析出。
（二）元素化合物
現以鹵素和鹼金屬為例，整理出相應的知識網路。
1.鹼金屬元素
鹼金屬元素位於周期表中最左側，是各周期中最活潑的金屬。這一族元素包括鋰（ ）、鈉（ ）、鉀（K）、銣（ ）、銫（ ）、鈁（ ）。同一主族從上到下，熔沸點逐漸降低，金屬性逐漸增強，與水或酸反應越來越劇烈，最高價氧化物對應水化物的鹼性逐漸增強。我們以 為代表來學習這一族元素的性質。 原子最外層有1個電子，在化學反應中易失去。金屬 單質很軟，切開外皮後呈銀白色，密度比水小，屬於金屬晶體，熔沸點較低。 是活潑金屬，在化學反應中易失去，表現很強的還原性。做為活潑金屬，它的通性有：①與酸反應出 ②與非金屬反應 ， 掌握物質性質時，最好將實驗現象與性質一起掌握，將形象與抽象的內容結合起來，有利於記憶，且不易覺得枯燥。 還可以與 反應， 與 反應的實質仍是與水電離出的 反應。因為水中存在著 ，由於 與 反應產生了 ，使得 的電離平衡正向移動，最終生成了 。 與鹽溶液反應時，並非簡單地置換出金屬單質，例如：當 溶液反應時，並非置換出 ，而是 與 起反應，生成 ，然後 再和 反應出沉澱 ，因為水是大量的，所以 優先與水反應，在 與其它物質的反應中，它都表現還原性，是一種強還原劑。 的氧化物有兩種： 與 、 是 在空氣中被氧化的產物屬於離子化合物。 是白色粉末，它是鹼性氧化物，具有鹼性氧化物的通性。①它可以與 反應生成 ；②它在空氣中放置，很快與空氣中的 結合生成 ；③它也可與酸反應生成鹽和水。另外， 具有還原性，它可以繼續與 反應，被氧化成 。 的兩種氧化物中， 比 穩定。 是離子化合物，其中 以離子鍵結合， 中兩個O原子之間以非極性鍵結合。 不是鹼性氧化物。它是由 在 中燃燒得到或 繼續被氧化得到。 最重要的化學性質是兩條： 和 在這兩個反應中， 發生的都是自身氧化還原反應， 轉移 電子， 給另 電子，於是得到 價的O和 價的O。 的這個性質可用於呼吸面具中。 是強氧化劑，也可用於漂白織物（原理同 ）。 所對應的氫氧化物就是 ，是中學階段最常用的可溶性強鹼，它具有鹼的通性。此外， 又稱為火鹼或燒鹼，有很強的吸水性，用於乾燥鹼性氣體，重要的鈉鹽有 、 和 。 晶體俗名芒硝，化學式是 • 。 和 的俗名分別為蘇打和小蘇打。它們分別屬於碳酸的正鹽和酸式鹽，性質上有相似也有不同，總結如下：①它們都可溶於水， 溶解度大；②它們都水解，且 水解程度大。溶液鹼性強；③它們都可以與 反應出 ，但 要劇烈得多。④ 變熱不分解，而 受熱分解生成 、 和 。
2. 鹵族元素
下面我們以鹵素為例來總結非金屬元素的知識體系。鹵素包括氟（F）、氯（ ）、溴（Br）、磺（I）、砹（Ae）五種元素。它們的最外層都是有7個電子，在化學反應中容易得電子，因此，鹵素單質均為強氧化劑，氧化性從上到下逐漸減弱， 是氧化性最強的非金屬單質。鹵素從上到下非金屬性減弱，它們與 化合由易到難，氫化物的穩定性逐漸降低，還原性逐漸增強。最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱。因為F沒有正價。因此中學學到的酸性最強的含氧酸即為 。另外，鹵素單質的物理性質
③官能團位置異構：官能團在主鏈上的位置不同，如1–丁烯和2–丁烯，同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個 原子團的物質。同系物首先必須強調結構相似，如 、 就不一定是同系物，因為 可能是環丙烷， 可能是不飽和的鏈烴，因此，必須說成乙烯和丙烯，苯和甲苯才能屬於同系物。同系物由於屬於同一類性質，結構相似，因此化學性質相似，物理性質呈現出一定的遞變性。因為它們都屬於分子晶體，熔、沸點隨C原子數上遞增而升高。這一點與同分異構體不同，因為同分異構體之間結構不同，因此表現出的性質也不同。烷烴的命名分為三步：（1）選最長碳鏈為主鏈；（2）選定離支鏈較近的一端為起點；（3）讀出取代基的名稱及它的位置。烷烴的命名是其它有機物命名的基礎，其它有機物在此基礎上再考慮選含有官能團的碳鏈為主鏈，離官能團較近的一端為起點，命名時讀出官能團的位置。
3.掌握各類烴中碳碳鍵、碳氫鍵的性質和主要化學反應。
在烴類物質中，我們主要學習了四種：烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴。
『拾』 高中化學總復習什麼參考書最好
什麼參考資料,那你可要認真聽了:
自己的筆記,最重要!
如果你是個會總結,歸納,分類的人