電化學反應
最簡單的區別,就是電化學反應比普通的氧化還原反應更快.此外,電化學反應的兩個半反應是分別發生的,而普通的氧化還原反應是在一個體系中發生的.
❷ 簡述化學反應和電化學反應的區別
化學反應包括電化學反應，是大概念與小概念的關系，是包含關系。
電化學反應是是化學反應的子類
電化學反應又分為原電池反應和電解池反應
原電池，一定是自發的氧化還原反應，通過裝置設計，使之產生電流
電解池，通電使物質發生氧化還原反應，反應可以不自發的進行
電化學反應需要電解質環境
❸ 電化學反應的過程和基本原理是什麼
電化學作為化學的分支之一，是研究兩類導體（電子導體，如金屬或半導體，以及離子導體，如電解質溶液）形成的接界面上所發生的帶電及電子轉移變化的科學。
傳統觀念認為電化學主要研究電能和化學能之間的相互轉換，如電解和原電池。但電化學並不局限於電能出現的化學反應，也包含其它物理化學過程，如金屬的電化學腐蝕，以及電解質溶液中的金屬置換反應。
電化學反應種類繁多，沒有統一的原理和過程、必要的條件。
如原電池反應，條件是有兩種金屬活動性不同的金屬（或一種金屬，另一種導電非金屬，如石墨。），及電解質溶液和閉合電路。
又如電解反應，需要電源、電解質溶液、待鍍物品（陽極）和鍍層金屬（陰極）。
❹ 比較氧化還原反應，電化學反應和化學反應的區別
氧化還原反應：是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。 氧化還原專反應的實質是電子屬的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應） 。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
化學反應：分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
電化學反應：屬於電化學范疇的化學反應。電化學是有關電與化學變化關系的一個化學分支。電化學是邊緣學科，是多領域的跨學科。對「電化學」，古老的定義認為它是「研究物質的化學性質或化學反應與電的關系的科學」。
前兩者都是化學反應的類型。
氧化還原反應和電化學反應均存在元素化合價的變化。
❺ 如何書寫電化學反應方程式
負極：Fe
正極自：C
電解質溶液;NaCl溶液
負極：2Fe-4e-=2Fe2+
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
2條相加得到總反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
後續反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
❻ 電化學反應與普通化學反應的區別
最簡單的區別，就是電化學反應比普通的氧化還原反應更快。此外，電化學反應的兩個半反應是分別發生的，而普通的氧化還原反應是在一個體系中發生的。
❼ 電化學反應方程式
電化學的方程式分為原電池和電解池的兩類
原電池是將化學能轉化為電能分為正負極
負極失電子,正極得電子
例如鋅銅原電池在稀硫酸的燒杯里就有
負極:Zn-2e=Zn2+(氧化反應）
正極：２H*+2e=H2!
正負級多看金屬的活潑性但也有是要看與液體的反應程度
例如鋁鎂在氫氧化鈉的情況下是鋁作負極鎂作正極
而電解池則分為陰陽級
它是將電能轉化為化學能的一個過程
陽級失電子，陰級得電子
例如氯化銅溶液的電解
陽極：２Cl`-2e=Cl2!(氧化反應）
陰極：Ｃu2*+2e=Cu(還原反應）
至於電解池也要看各個元素的放電能力大小
在某種意義上說（方便記憶）
在多池存在的情況下（針對同一元素）可以將
原電池的負極和電解池的陰級看作為互逆的兩個過程
❽ 電化學反應是否是指氧化還原反應
氧化還原反應
氧化還原反應是在反應前後，某種元素的氧化數有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
概念
反應的本質是氧化數有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。氧化數升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；氧化數降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：
還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
凡例
氫氣與氯氣的化合反應
氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我們可以把它寫成兩個半反應的形式：
氧化反應：
H2 → 2H+ + 2e-
還原反應:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到−1價. (本段中，「價」指氧化數)
兩個半反應加合，電子數削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最後，離子結合，形成氯化氫:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
與電化學的關系
每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。
名稱來源
氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的氧化數總是升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的氧化數總是降低。
再如工業煉鐵的反應:
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使後者氧元素含量增加變為二氧化碳.鐵由3價變為單質0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變為4價(升高,為還原劑)
另外,復分解反應一定不是氧化還原反應.因為復分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉澱)
其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價.
❾ 電化學反應與普通氧化還原反應的區別
1、原電池類的氧化還原反應是自發的，氧化和還原分別在不同的極上發生，得失的專電子通過外電路傳屬遞
2、電解池的氧化還原反應，是在外電源的強制下進行的，多不是自發的
3、非電化學的氧化還原反應，需要氧化劑與還原劑接觸，直接發生電子轉移
❿ 什麼是電化學反應
屬於電化學范疇的化學反應。
電化學是邊緣學科，是多領域的跨學科。對「電化學」，古老的定版義認為它是「研權究物質的化學性質或化學反應與電的關系的科學」。以後Bockris下了定義，認為是「研究帶電界面上所發生現象的科學」。當代電化學領域已經比Bockris定義的范圍又拓寬了許多。實際上還有學者認為電化學領域更寬。如日本的學者小澤昭彌則認為，電化學涵蓋了電子、離子和量子的流動現象的所有領域，它橫跨了理學和工學兩大方面，從而可將光化學、磁學、電子學等收入版圖之中。若從宏觀和微觀兩個角度來理解的話，可以認為,宏觀電化學是研究電子、離子和量子的流動現象的科學。微觀電化學還可以有廣義的和狹義之分，廣義的微觀電化學是「研究物質的帶電界面上所發生現象的科學」，而狹義的微觀電化學則是「研究物質的化學性質或化學反應與電的關系的科學」。