国际化学奥林匹克竞赛
兄弟这又不是买彩票中奖，不是看运气，是讲究实力的， 化学竞赛： 第一轮：分区预赛（过了就可以拿奖了，至少是省三） 第二轮：分区复赛（选一批人去考全国初赛） 第三轮：全国初赛（决定赛区省一等奖，前5人可去全国决赛） 第四轮：全国决赛（全国共160人左右，分出全国一二三等奖，其中一等奖 40人，基本上可以报送清华北大之类名校） 最后：国际决赛（ICHO) 努力吧，望采纳
B. 求全国高中学生化学竞赛基本要求
《全国高中学生化学竞赛大纲》
说明：
1．全国高中学生化学竞赛分初赛（分赛区竞赛）和决赛（冬令营）二个阶段。加上冬令营后的国家集训队的培训和出国竞赛总共三个阶段这三个阶段的水是不平相同的。本大纲旨在界定各级竞赛的试题水平，作为竞赛试题命题的依据。
2．本大纲分为两部分：第一部分是初赛大纲，第二部分是决赛大纲。国家集训队选拔与培训需根据国际化学奥林匹克大纲和竞赛预备题来定，本大纲不涉及。
3．中国化学会原来下发的“奥林匹克化学竞赛培训大纲”的“几点说明”仍然是这份大纲的指导思想。仍然有效，不再复述。
4．现行中学化学大纲以及考试大纲的内容均属初赛内容。初赛大纲的基本出发点是：在现行中学化学大纲及考试大纲的基础上，在原理水平上大致与人民教育出版社《化学读本》的水平相当，但对某些化学原理的定量关系，物质结构、立体化学、有机化学和化学实验上作适当补充。一般说来．补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
5．决赛大纲则在初赛大纲的基础上对基础化学原理、基础无机化学，基础有机化学．定量分析原理与实验数据处理、实验技术等方面作适当补充。
6．本大纲若在试行后认为有必要作出调整．将在1998年11月发出通知。
初赛大纲
1．有效数字的概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量简、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。
2．理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体分压定律。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。
3．溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶溶配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择〕、重结晶法提纯的量的估算。洗涤操作中洗涤液的选择和洗涤方式的选择。重结晶溶剂（包括混合溶剂）的选择。
4．容量分析的基本概念¬ not;—— 被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果计算。滴定曲线与突跃概念〔酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃大小的定性关系。不要求滴定曲线定量计算）。酸碱滴定指示剂选择。
5．原子结构—— 核外电子的可能空间状态数〔能层、能级（亚层）、轨道的概念〕和电子的自旋。s、p、d原子轨道。用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）。给出原子序数写出原子的基态电子构型或反之（不要求对能级交错、排布规律作解释；不要求量子数；不要求带正负号的波函数角向分布图像）。原子半径和离子半径的概念。（泡林）电负性概念。金属与非金属电负性的范围。电子跃迁的能量与光子的频率、波长的关系。可见光的波长范围、频率范围与颜色
6．元素周期律与元素周期系—— 主族与副族、主、副族同族元素从上到下的性质变化规律；同周期元素从左到右的性质变化规律；s、d、ds、p、f区的概念；元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）；最高氧化态与族序数的关系；对角线规则；金属性与非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置；半金属；主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。
7．路易斯结构式。路易斯结构式正确性与合理性判断。孤对电子对。8电子、缺电子、多电子结构。（主族）元素化合价（价电子数）与路易斯结构式中的单键、双键和三键及孤对电子对数目的关系。〔分子（包括离子、游离基）的〕总价电子数＝（分子的）键和电子数＋孤电子数。形式电荷。形式电荷与路易斯结构式的合理性。分子真实结构与路易斯结构式。
8．共振论的基本知识。共振体与共振符号。极性极限式与共轭极限式。分子真实结构与共振体关系。
9．价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测〔模型通式；互斥模型与分子立体构型的关系；偏离VSEPR理想模型的畸变；斥力顺序；键角的估计〕。
10．杂化—— sp，sp2，sp3，sp3d，sp3d2杂化轨道对简单分子（包括离子）立体结构的解释。杂化模型与价层电子对互斥模型的关系。杂化能。
11．共价键〔p－pп键、（s－s、s－p、p－p）σ键和p－p大π键〕形成条件、键能、键角、饱和性与方向性。共轭或离域的概念、例如对CO2、CO32－、SO32－、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH、CH2＝CH－CH＝CH2、C6H6、HCOOH等中的化学键的描述。化学键光解所需的光子频率与波长。d－pπ键的一般概念（不要求图像与名称等）。
12．等电子体的一般概念。
13．络合物（配合物）与络离子（配离子）的基本概念。重要而常见的络离子的中心离子（原子）和重要而常见的配位体（水、羟基、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子等）重要络合剂与重要络合反应。络合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系的定向说明（不要求用计算说明）
14．分子间作用力。分子间作用力的数量级（不要求分解为取向力、诱导力、色散力）。
15．氢键。形成氢键的条件。氢键的键能、方向性和饱和性。氢键与物质性质的关系。
16．晶体结构的基本概念。如：晶胞是描述晶体结构的基本单位，晶胞是平行六面体，晶体由晶胞无隙并置堆积而成。单晶、多晶、晶簇。晶态与非晶态。原子在晶胞中位置的定性描述（不要求1／4，1/4，1/4等）。晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的基本概念。几种典型的晶型（金刚石、萤石、岩盐、氯化铯、闪锌矿等）的晶胞的描述。晶胞的选定不作要求。不要求点阵的概念。不要求7大晶系和14种点阵单位。
17．平衡常数的概念。气态反应利用平衡常数的计算。用平衡常数（及其计算）来理解温度、浓度、气态混合物总压等对平衡的影响。
18．酸碱平衡常数与酸碱强度的关系。酸、碱、盐水溶液简单体pH值计算。酸式盐溶液pH值的定性说明。不要求离子的形体公式、缓冲溶液、酸式盐pH值的计算等。不要求电中性、物料平衡、质子条件的方程式。
19．溶度积原理。难溶物的溶解和沉淀与溶度积的关系。难溶物的转化。
20．离子方程式的正确书写和配平。
21．氧化还原的基本概念和反应的书写和配平（包括氢离子、水等非氧化还原组分的形态和配平）。原电池：电极符号与电极反应、原电池符号、原电池反应。电极电势基本概念及用来判断反应的方向、氧化剂与还原剂的强弱等。电解池的电极符号与电极反应、电解与电镀。电化学氧化与电化学还原。歧化反应发生的条件。常见的化学电源。pH值、络合剂、沉淀剂的影响的定性说明。不要求Nernst方程、氧化还原平衡常数及有关计算。
22．常见主族元素的主要氧化态的基本的、重要的化合物（形态或物种）及其重要而常见的反应（国际竞赛大纲一级水平）。常见副族元素的主要氧化态的基本的、重要的化合物（形体或物种）及其重要而常见的反应（国际竞赛大纲一级水平）。常见的酸碱两性氢氧化物（以及氧化物）及其酸碱反应，如铝、锌、锡、铅、铜等。重要而常见的沉淀剂和沉淀反应。重要而常见的氧化剂和还原剂以及它们重要而常见的反应。重要而常见的络合反应。重要而常见的物质对空气、水、溶液不同pH值的稳定性。水溶液中重要而常见的离子的分离和常见化学试剂（包括指示剂）来区分（检出）（国际竞赛大纲一级水平）。
23．有机化合物的基本类型和基本特征。按碳架的分类。按官能团的分类。异构现象。烷、烯、炔、芳环、脂环的立体结构（杂化类型等）（船式、椅式、平伏键、垂直键等构象分析不作要求）。共轭结构。烷、烯、炔、芳烃、脂环烃、卤代烃、胺、醇、酚、醚、醛、酮、酸的重要而常见的物理性质（定性的极性、溶解性、熔沸点等）和氧化、还原、取代、加成、消去等重要而常见的反应。碳正离子重排。氨基酸的基本结构特征。氨基酸的等电点、pH对氨基酸形态的影响。氨基酸和肽、蛋白质的关系。（不要求背出氨基酸的名称和结构）。
24．高分子的基本概念（单体、聚合、缩聚、解聚、混聚等，不要求聚合反应机理）。
决赛大纲
1．原子结构—— 四个量子数、原子轨道（波函数的角向分布图像与轨道名称）。
2．分子结构—— 用波函数的角向分布图像说明π键和σ键。分子轨道的基本概念（成键、反键及非键）。第二周期同核双原子分子的分子轨道能级图。氟化氢的分子轨道能级图。最高占有轨道（HOMO）与最低未占有轨道（LUWO）的概念。键级的概念。
分子轨道想论对氧的磁性的解释。
3．晶体结构—— 点阵概念与14种点阵单位、7大晶系。简单点阵单位和带心点阵单位的概念（如点阵单位中点阵点的数目与位置）。结构基元。晶胞中的等同原子。堆积模型和堆积－填隙模型。
4．范德华力—— 取向力、诱导力和色散力。氢键。
5．键能。
6．化学热力学基础—— 热力学能、焓、自由能和熵。热化学计算〔等温过程的盖斯定律、（标准摩尔）生成焓、（标准摩尔）生成自由能、标准熵以及有关计算；假设焓变与熵变不是温度的函数的计算；假设为绝热体系的火焰最高温度计算〕。自由能与反应的方向性。吉布斯一亥姆霍兹方程及其应用（对反应方向与温度的关系的解释；对放热反应与吸热反应的反应方间性的说明；假设焓变与熵变不随温度变化的近似计算）。范特霍夫方程及其应用。标准自由能与平衡常数。平衡常数与温度的函数关系。热力学循环。热力学分解温度（标态和非标态——压力对分解温度的影响）。反应熵变的正负号的判断。
7．化学动力学基础—— 反应速率的基本概念；反应级数的概念；用实验数据推求反应级数。一级反应（的积分式）的有关计算（速率常数、半衰期、C－14法推断年代等）；阿累尼乌斯方程及其有关计算（阿累尼乌斯活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数的影响的计算等）；活化能与反应热的关系；反应机理的基本概念；用稳态近似推求速率方程。催化剂对反应的影响的本质。化学反应的动力学制约和热力学制约。
8．酸碱质子理论。缓冲溶液。利用多元酸的平衡常数的计算。盐的水解度和溶液的pH值的计算。溶度积原理以及利用溶度积的计算。氢氧化物沉淀与溶解的pH值。硫化沉淀与溶解的氢离子浓度。酸碱滴定基本原理。
9．Nernst方程及有关计算。利用电极电势和原电池电动势计算平衡常数或反之。pH值对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应的方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。滴定分析中的高锰酸钾法、碘量法、重铬酸钾法和铈量法。
10．配合物的化学键的杂化轨道理论。络离子的杂化轨道模型。（平面四边形配位、四面体配位和八面体配位等）。单电子磁矩与杂化类型的关系。立体结构与杂化轨道。配合物的异构问题（包括顺反异构与光学异构）。利用平衡常数的计算。滴定分析中的EDTA法及滴定缓冲体系的选择。
11．分光光度法的基本概念。
12．常见元素的重要性质、常见而重要的基本化合物以及常见而重要的反应（华沙工作会议确定的国际化学奥林匹克竞赛大纲中的第一、二级水平的元素化学知识）。
13．自然界氮、氧、碳的循环。环境保护。生态平衡、可持续发展的一般概念。
14．有机化合物各类官能团的重要而常见的反应与性质（华沙工作会议确定因的国际化学奥林匹克竞赛大纲的第一、二级水平的有机化学知识）。有机物结构与性质的关系。生物化学不作要求（如20种氨基酸的名称、结构和符号；DNA、RNA的碱基的结构、名称、配对；光合、代谢等）。
15．基本有机物命名法。
16．有机化合物的静态立体化学。构型与构象。顺反异构〔cis–，trans–，Z，E〕。手性异构〔R–，S–的判断； D–，L–的判断〕。内消旋。外消旋。费舍投影式、构象的纽曼投影式、哈乌斯结构式。
17．利用基本反应（ICHO大纲第一、二级反应）的有机合成——碳链的增长与缩短；开环与成环；氧化与还原；常见的氨基、羟基、羰基、羧基的保护与脱保护；常见的重排；取代基的添加与消除；不饱和键的形成与加成。有机合成路线选择的基本原则。有机合成的原料来源与经济问题、步骤的多少、副反应与副产物、溶剂、产率、产物的分离等问题。不要求四谱。不要求不对称合成。不要求外消旋体的拆分。
18．利用基本反应（ICHO大纲第一、二级反应）对简单化合物的鉴定和结构推定。
19．有机反应历程的基本概念。亲电加成、亲核加成、芳环亲电取代、SN1、SN2、烷烃的自由基反应（引发、延续、终止）。用共振论、取代基的诱导效应和共轭效应讨论反应历程。
20．无机制备与有机合成的基本操作—— 称量、配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥、离子交换、萃取等。通过中间过程检测（如pH值、温度、颜色等）对实验条件进行。控制运用数据和化学原理以及实验目的要求对实验进行设计。产率和转化率的计算。副产物的分离与处理。有害化学试剂的安全使用、实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。实验报告。
21．利用常见性质对常见纯物质的定性鉴别实验的设计与操作。
22．容量分析基本操作和结果计算。误差分析基本概念。
C. 国际奥林匹克竞赛的化学竞赛
IChO全称为International Chemistry Olympiad，中文名为国际化学奥林匹克竞赛，是国际科学奥林匹克的一种。举办时间通常为每年的7月下旬，为期10天。
国际奥林匹克化学竞赛是世界上规模和影响最大的中学生化学学科竞赛活动。它起源于捷克斯洛伐克。自1968年在捷克举行第一届竞赛以来，除1971年停赛一年外，每年一届，已经连续举办了50届。第一届Icho竞赛仅有三个国家参加，后来参赛国不断增加，现今已有80多个国家和地区参加这项活动。
1995年，IChO第一次来到了中国北京。2018年IChO再一次回到了诞生地捷克斯洛伐克。2019年，IChO将于7月21日至7月30日在法国巴黎举办。
国际化学奥林匹克竞赛发展至今已经形成一套固定的比赛规则。每年每支代表队最多可由4名学生、2名导师组成，其中1名导师任领队。每支代表队还可以有一名嘉宾和一名科学观察员。参赛学生年龄不得超过20岁，最高学历为中学。
国际化学奥林匹克竞赛分为两部分：理论和实验(一般先考实验)。两场考试中间通常会安排一天时间休息，考试时长均为5个小时，实验成绩占总分的40%，理论成绩占总分的60%。
国际化学奥林匹克竞赛考试大纲涵盖化学中的多个领域，包括无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、生物化学以及光谱学。虽然大多数知识点都属于中学范畴，但其中很多问题考察的更加深入，有些问题还需要高于中学要求的知识程度和理解能力。
总体来说，IChO不仅需要参赛选手对化学有着极大的兴趣，更需要参赛选手有突出的融会贯通、实际解决问题的能力。
D. 化学竞赛国家集训队做什么
就是学习化学，然后参加竞赛。
学好化学的方法：
1、勤于预习、善于听课做笔记。
要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。
2、常复习，多记忆。
课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。
现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。
E. 如何评价第35届化学奥林匹克初赛(江苏卷)
第35届化学奥林匹克初赛(江苏卷)难度还是大。第35届中国化学奥林匹克（初赛）一等奖学生名单正在公示中。江苏省共93名学子入围一等奖，其中苏州市共有22名学子赫然在列。
从一等奖获奖学校人数分布情况来看，江苏省苏州中学15人获一等奖，在全省获一等奖的学校中人数位列第一，此外，江苏省常熟中学和江苏省梁丰高级中学各有3人获一等奖，苏州工业园区星海中学1人获一等奖。
参加省级化学集训，通过多次全方面的考试，即省队选拔考试，选取前六名（一般根据各省情况会有变化，但人数大概不变，承办省增加两名，之前一年有队员参加ICHO的省份增加一名）获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。
相关信息
中国化学会自1984年以来，连续组织了全国高中学生化学竞赛活动，这些活动对普及化学知识，激励中学生接触化学发展的前沿，了解化学对科学技术、国民经济和人民生活以及社会发展的意义，学习化学家的思想方法和工作方法，以培养他们学习化学的兴趣和创造精神。
探索早期发现和培养优秀学生的思路、途径和方法，促进化学教学新思想与新方法的交流，推动大学与中学的化学教学改革，提高我国化学教学水平，产生了积极的作用。同时从1987年开始，在全国化学竞赛的基础上，选拔成绩优异的学生参加国际化学奥林匹克竞赛，为祖国和人民赢得了荣誉。
F. 国际化学奥林匹克竞赛icho的题目初赛要做吗
⒈ 催化氢化（镍、钯）
⒉ 金属氢化物（氢化铝锂、硼氢化钠）
⒊ 活泼金属（铁、钠）
三、其他含氮化合物的还原
⒈ 偶氮化合物的还原——伯胺（催化氢化法，活泼金属法及连二亚硫酸钠法）
⒉ 叠氮化合物的还原（催化氢化、金属氢化物） 氢解反应——在还原反应中碳-杂键断裂，由氢取代离去的杂原子或基团而生成烃的反应。可用下列通式表示：
一、碳-卤键的氢解
⒈ 脂肪族卤化物中的氯和溴（连在叔碳上的除外）对铂、钯催化剂是稳定的，碘容易被氢解下来。
2．如果卤素受到邻位不饱和键或基团的活化，或卤素与芳环、杂环相连，就容易被氢解脱卤。
3．烃基相同时，碳-碘键>；碳-溴键>；碳-氯键；
4．卤素相同时，酰卤>；苄位卤原子>；烯丙位卤原子；
5．芳环上电子云密度较小位置的卤原子也易氢解。
G. 历届国际化学奥林匹克竞赛 的成绩 谁知道。
我国中学生参加国际化学奥林匹克竞赛成绩
时间 届次地点人数金牌银牌铜牌
1987 19 匈牙利 4 1 1 2
1988 20 芬 兰 4 2 1 1
1989 21 前东德 4 3 1
1990 22 法 国 4 4
1991 23 波 兰 4 3 1
1992 24 美 国 4 3 1
1993 25 意大利 4 2 2
1994 26 挪 威 4 2 2
1995 27 中 国 4 4
1996 28 俄罗斯 4 3 1
1997 29 加拿大 4 4
1998 30 澳大利亚 4 1 3
1999 31 泰 国 4 2 2
2000 32 丹 麦 4 3 1
2001 33 印 度 4 3 1
小计 60 36 20 4
H. 全国中学生学科奥林匹克竞赛简介
全国五项学科竞赛活动包括数学、物理、化学、生物和信息学竞赛，是由中国科学技术协会所属中国数学会、中国物理学会、中国化学会、中国计算机学会、中国动物学会和中国植物学会等六个学会主办，并得到教育部及各级教育主管部门支持的，在国内具有广泛影响的面向在校高中学生的课外活动。
其宗旨是：向中学生普及科学知识，激发他们学习学科知识的兴趣和积极性，为优秀学生提供相互交流和学习的机会，促进中等学校科学教育改革。通过竞赛和相关的活动培养和选拔优秀学生，为参加国际奥林匹克学科竞赛选拔参赛选手。学科竞赛学科竞赛属于课外活动，始终坚持学有余力、对学科学习有兴趣的学生自愿参加的原则，是在教师指导下学生研究性学习的重要方式。
(8)国际化学奥林匹克竞赛扩展阅读：
国际学科奥林匹克竞赛是世界上最有影响的中学生学科竞赛活动，其宗旨是促进学科知识的普及，培养中学生对学科知识的兴趣。中国在1985年首次派队参加这项活动。十几年来，中国学生取得了优异的成绩：截止到2006年，中国共派出了441名中学生参赛，共获得金牌306枚，银牌99枚，铜牌32枚。参加这项活动对于促进我国该学科教育的发展，加强各国优秀青少年间的交流与友谊，发现和培养科技后备人才等方面都起到了积极的作用，同时，这项活动得到了国家的重视和支持，并在社会上具有良好的声誉。
除派队出国参加竞赛，我国还于1990年、1994年、1995、2000、2005年分别成功举办了国际数学、物理、化学、信息学和生物奥林匹克竞赛。
I. 只参加高中化学竞赛，获得什么样的名次省级/国家级几等奖
全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛;
和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。
1、初赛在每年9月中旬举行，笔试(3小时)，全国统一时间在各省市自治区分若干考场同时进行。
2、决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛(4小时)和实验竞赛(4-5小时)两轮
参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。参加全国高中学生化学竞赛(省级赛区)获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。
第一阶段、省级预赛：由省级化学会命题，面向高一和高二的在校生，根据竞赛成绩分为省级预赛一二三等奖，各省市划出分数线，使分数线以上的同学在特定的人数范内，这些同学都将有资格报名参加全国高中生化学竞赛(省级赛区)。
第二阶段、全国高中生化学竞赛(省级赛区)全国初赛就是每年的九月份的考试。试题难度还是很一般的，满分是100，根据成绩以省为单位划定分数线，分为省级一二三奖，也可说是全国初赛一二三等奖。
一等奖为50名左右，具有直接保送大学学习的机会，参加高考的同学，可以在高考加20分。全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作，省级化学集训，通过多次全方面的考试，选取前六名(一般根据各省情况会有变化，但人大概不变，承办省增加两名，之前一年有队员参加ICHO的省份增加一名)获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。
第三阶段、全国高中化学竞赛决赛(简称冬令营)，面向获得省级赛区一等奖前几名的选手，根据成绩分为全国金银铜奖，一般金奖的前20名还可以进入全国集训队，争取参加国际竞赛的机会，前30名还可以直接保送北京大学，其他获奖的选手视情况保送，但一般也是只参加摸底性质的大学测试，不需要参加大学保送生的选拔考试。
第四阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛(IChO)，进入全国集训队的选手通过培训测试选拔出4名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。
国际化学奥林匹克竞赛(International Chemistry Olympiad,IChO)是国际科学奥林匹克的一种。1968年，首届IChO举办于捷克斯洛伐克的布拉格，以后年年举办(1971年除外)。 最初的参加国大多数都是前东欧集团的成员，而且1980年第12届奥地利IChO以前，这项竞赛都没有在一个“资本主义”的国家里举办过。
J. 国际化学奥林匹克竞赛的竞赛大纲
国际化学奥林匹克竞赛基本要求
说明：
化学论题的分类(下表各知识点后面的数字，前者是它归属的组别，后者是知识点序号)
·组1：这些论题是绝大多数中学化学大纲里有的。
·组2：这些论题是许多中学化学大纲里有的；若大纲里没有，预期各国应向参赛学生介绍。
·组3：这些论题是大多数中学化学大纲里没有的。
主办国出的预备题不必涉及第一和二组论题，但对第二组论题应开具细目。 所有竞赛将涉及到的第三组论题必须包括在预备题中。
译注：
1：本大纲制订的基础是对参赛队领队的大量问卷调查与综合分析，制订工作历时8年，三度修订。通读本大纲可得出如下认识：本大纲是采取举例的方式来明确知识点的层次，重在体现知识点的不同层次，不能说大纲里没有列入的知识点就不属于竞赛内容。也可以有如下认识：本大纲的一级知识水平大致与Nuffield O-水平吻合，二级知识大致与Nuffield A-水平吻合，三级知识大致为大学本科低年级知识水平。
2：知识点的分级旨在明确竞赛前参赛选手需要记忆多少知识作为解题的基础，不等于在竞赛试题中不得出现超纲的供参赛选手现学现用的化学知识信息以及考核参赛选手把握新知识内涵的能力（学习能力）与应用新知识的能力（应用能力）以及创造性思维的能力。
3：本大纲是98年10月在斯洛伐克首都布拉津斯拉伐工作会议上修订的。在该次工作会议上与会代表用6个单元时间逐字逐句地对原在华沙会议制订的大纲进行分组审核，提出修改意见，然后又用1个单元时间进行讨论，最后由指导委员会主席携回加工定稿。第31、32届IChO预备题均将此大纲作为附件，预备题的编制以此大纲为依据。
4：全国化学竞赛基本要求应根据此大纲作出相应调整。全国初赛应与本大纲一级知识水平大致吻合，决赛（冬令营）应于本大纲一、二级知识水平大致吻合，对国家集训队进行的讲座与国家队四名选手的选拔赛应依据本大纲一、二级知识和预备题中明确的三级知识，属于本大纲三级知识而预备题未涉及的不应作为国家集训队选手已经掌握的（记忆了的以及能够熟练应用的）知识来考核。这样做可以有效控制竞赛试题的水平，避免超负超时备战各级竞赛。经验证明，各级竞赛前的备战时间是足够的，若提早要求中学生达到下一级竞赛的知识水平将导致相当多的中学生因参加竞赛而不能完成中学其他课程，对他们的未来是不可弥补的严重损失，违背竞赛活动的初衷。
无机化学电子构型主族………………………………1.1过渡金属…………………………2.2镧系与锕系金属…………………3.3Pauli摒斥原理……………………1.4Hund规则…………………………1.5周期性（主族）电负性………………………………1.6电子亲和性…………………………2.7第一电离势…………………………2.8原子的大小…………………………1.9离子的大小………………………2.10最高氧化数………………………1.11物理性质的周期性（主族）熔点………………………………1.12沸点………………………………1.13金属性……………………………1.14磁性………………………………2.15热性质……………………………3.16结构金属结构…………………………3.17离子晶体结构……………………3.18偏离八偶律的有中心原子的简单分子的结构…………………3.19立体化学…………………………3.20命名主族化合物………………………1.21过渡金属化合物…………………1.22简单金属络合物…………………2.23多中心金属络合物………………3.24配位数……………………………1.25计量学配平方程式………………………1.26质量与体积关系…………………1.27实验式……………………………1.28阿佛加德罗数……………………1.29浓度计算…………………………1.30同位素核子的计算………………………1.31放射性衰变………………………1.32核反应（a，b，g，n）…………2.33自然循环氮……………………………………2.34氧……………………………………2.35碳……………………………………2.36s区I，II族金属与水反应的产物及产物的碱度………………………1.37金属与卤素反应的产物……………1.38金属与氧反应的产物………………2.39重元素的反应性更强………………1.40锂与氢、氮生成LiH和Li3N…………2.41p区最简非金属氢化物计量学…………1.42金属氢化物的性质…………………3.43CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸碱性……………………………1.44NO与O2反应生成NO2…………………1.45NO2与N2O4的平衡……………………1.46NO2与水反应的产物…………………1.47HNO2及其盐作还原剂……………… 1.48HNO3及其盐作氧化剂………………1.49N2H4是液态的还原剂………………3.50存在H2N2O2和HN3这样的酸……… 3.51记住不同金属和还原剂和硝酸及其盐反应的产物是什么…………3.52碘和Na2S2O3的反应…………………2.53其他硫代酸，多酸，过酸…………3.54B(III),Al(III),Si(IV),P(V),S(IV),S(VI),O(II)，F(I), Cl(I), Cl(III),Cl(V), Cl(VII)是第2，3 周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化……………………………1.55其它氧化态的非金属化合物………3.56Sn(II),Pb(II),Bi(III)是主要氧化态2.57非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计量学……………………………1.58卤素与水的反应……………………2.59从F2到Cl2的卤素氧化性和反应性的递减…………………………………1.60第3周期和第4周期元素化学差异…3.61d区Cr(III),Cr(VI),Mn(II),Mn(IV),Mn(VII),Fe(II),Fe(III),Co(II),Ni(II),Cu(I),Cu(II),Ag(I),Zn(II), Hg(I),Hg(II)是d区的常见元素的常见氧化态…………………………1.62上列常见离子在水溶液中的颜色……2.63其它氧化态以及其它d区元素的化学………………………………3.64Cr,Mn,Fe,Ni,Co溶于稀盐酸，而Cu,Ag,Hg不溶……………………1.65溶解的产物是2+阳离子…………2.66Cr,Fe(还有Al）的钝化…………2.67Cr(OH)3,Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化物不呈两性……1.67MnO4-,CrO4-,Cr2O72-是强氧化剂 1.68MnO4-的还原产物与pH有关……2.69除Cr2O72-外的多酸阴离子…………3.70其它无机化学问题H2SO4,NH3,Na2CO3,Na,Cl2和NaOH的工业制法………………1.71镧系和锕系的化学………………3.72稀有气体化学……………………3.73有机化学烷丁烷的异构体……………………1.74命名（IUPAC）…………………1.75物理性质的趋势…………………1.76取代（例如与Cl2)—产物 …………………………1.77—自由基…………………………2.78—链反应的引发与终止…………2.79环烷—命名………………………1.80—小环的张力……………… 2.81—椅式/船式构型……………2.82烯平面结构…………………………1.83E/Z（cis/tranns)异构……………1.84与Br2,HBr的加成——产物…………1.85——马可尼可夫规则………………2.86——加成中的碳正离子……………3.87——碳正离子的相对稳定性………3.88——二烯的1，4加成………………3.89炔线性结构………………………… 1.90酸性……………………………… 2.91芳香烃苯的化学式……………………… 1.92电子的离域……………………… 1.93共振的稳定化作用……………… 1.94休克尔规则（4n+2)………………3.95杂环的芳香性…………………… 3.96杂环的命名（IUPAC）………… 3.97多环芳香化合物………………… 3.98第一取代基的效应：——反应性… 2.99——取代的定向…………… 2.100取代效应的解释………………… 2.101卤化物水解反应…………………………2.102卤素互换…………………………3.103反应性（伯仲叔对比）…………2.104离子机理…………………………2.105副产物（消除）…………………2.106反应性（脂肪烃与芳香烃对比）2.107武兹反应（RX+Na）………… 3.108卤素衍生物与污染………………3.109醇与酚氢键──醇与醚对比……………1.110醇与的酚的酸性对比……………2.111烯烃的氢化………………………1.112醚的氢化…………………………2.113与无机酸成酯……………………2.114碘仿反应…………………………2.115伯仲叔的反应：LUCAS试剂……2.116甘油的化学式……………………1.117羰基化合物命名………………………………1.118酮/烯醇互变异构…………………2.119制备—醇的氧化…………………1.120—从一氧化碳………………3.121反应—醛的氧化………………… 1.122—与金属锌反应…………… 2.123—与HCN加成……………… 2.124—与NaHCO3加成…… 2.125—与NH2OH加成……… 2.126—醇醛缩合………………… 3.127—康尼查罗反应（PhCH2OH的歧化）………………… 3.128—格林尼亚反应 ………… 2.129—费林反应与土仑反应…… 2.130羧酸诱导效应与强度………………… 2.131阴离子中的氧原子的等同性…… 2.132制备：—从酯…………………… 2.133—从晴………………… 2.134与醇反应 产物（酯）…………… 1.135酯化反应的机理………………… 2.136阐明机理的同位素法…………… 3.137命名：酰卤……………………… 2.138酰氯的制备……………………… 3.139酰氯制酰胺 …………………… 2.140酰氯制晴………………………… 3.141酸酐的性质及制备……………… 2.142草酸：名称与化学式…………… 1.143多官能团酸类物质……………… 2.144光学活性（例如乳酸）………… 2.145R/S命名法……………………… 3.146动物与植物脂肪的区别………… 2.147含氮化合物胺类是碱………………………… 1.148脂肪胺与芳香胺的比较………… 2.149名称：一级二级三级四级……… 2.150各级胺的实验室鉴定…………… 3.151胺的制备──从卤素化合物…………… 2.152——从硝基化合物（从PhNO2制备PhNH2)………… 3.153——从酰胺（Hoffmann降解）… 3.154Hoffmann反应的机理与酸碱介质的关系…………………3.155胺与酰胺的碱性对比…………… 2.156重氮化反应的产物——脂肪胺的 3.157——芳香胺的… 3.158染料：颜色与结构的关系（生色基团）…………………3.159硝基化合物：互变异构………… 3.160Beckmann重排（肟与酰胺）… 3.161大分子亲水/疏水基团……………………2.162胶束结构………………………… 3.163肥皂的制造……………………… 1.164聚合反应的产物──苯乙烯的… 2.165——乙烯的…… 1.166——聚酰胺的… 3.167——酚+醛的…… 3.168——聚氨酯的…… 3.169高分子 ——交联…………………3.170——结构（等规等）……3.171——链形成机理…………2.172橡胶的组成……………………… 3.173生物化学氨基酸与肽氨基酸的离子性结构…………… 1.174等电点……………………………2.17520种氨基酸（按基团的分类）…2.17620种氨基酸（所有结构）………3.177茚三酮反应（包括方程式）……3.178色谱分离法………………………3.179电渗析分离法……………………3.180肽的结合…………………………1.181蛋白质蛋白质的一级结构………………1.182—S—S—桥…………………… 3.183顺序分析…………………………3.184二级结构…………………………3.185a—螺旋结构的细节…………… 3.186三级结构…………………………3.187pH，温度，金属，EtOH引起的变性………………………………2.188四级结构…………………………3.189蛋白质的分离（分子大小和溶解度）………………………………3.190蛋白质代谢（一般性）…………3.191蛋白质的水解……………………3.192氨基转移…………………………3.193氨基酸降解代谢的四种途径……3.194氨基酸的脱羧……………………3.195尿素循环（只需结果）…………3.196脂肪酸与脂肪C4到C18的IUPAC命名………… 2.1975种最重要的脂肪酸的俗名…… 2.198脂肪的一般代谢…………………3.199脂肪酸的b—氧化（方程式与ATP平衡）……………………………3.200脂肪酸和脂肪的合成代谢………3.201磷酸甘油酯………………………3.202膜…………………………………3.203主动传送…………………………3.204酶一般性质，活性中心……………2.205命名，动力学，辅酶，ATP的功能等……………………3.206醣葡萄糖和果糖的化学式…………2.207——FISCHER投影式………… 2.208——HAWORTH结构式……… 3.209脎 …………………………… 3.210麦芽糖是还原糖……………… 2.211淀粉和纤维素的区别………… 2.212a-和b-D葡萄糖的区别………… 2.213从淀粉到乙酰辅酶的代谢………3.214葡萄糖酶解代谢成乳酸和乙醇…3.215上述途径的ATP的计算…………3.216光合作用（只涉及产物）………2.217光反应与暗反应…………… 3.218开尔文循环细节…………… 3.219KREBS循环和呼吸链三羧酸循环中生成CO2(无细节)…3.220循环的中间产物………………… 3.221水和ATP的形成（无细节）…… 3.222FMN和细胞色素………………… 3.223计算1摩尔葡萄糖代谢ATP的量…3.224核酸与蛋白质的合成嘧啶和嘌呤………………………2.225核苷和核苷酸……………………3.226嘧啶和嘌呤碱基的化学式………3.227核糖与2-脱氧核糖的区别……… 3.228CG和AT碱基对………………… 3.229CG和AT碱基对的氢键结构…… 3.230DNA与RNA的区别………………3.231mRNA与tRNA的区别………… 3.232核酸的水解……………………… 3.233DNA的半保留复制………………3.234DNA连接酶………………………3.235RNA合成（转录）（无细节）…3.236逆转录…………………………… 3.237遗传密码的用途………………… 3.238密码组的起始码和终止码……… 3.239译码步骤………………………… 3.240其它生物化学问题激素和规律性…………………… 3.241激素反馈………………………… 3.242胰岛素，胰高血糖素，肾上腺素 3.243矿化代谢（无细节）…………… 3.244血液中的离子…………………… 3.245血液中的缓冲剂………………… 3.246血红蛋白：功能和骨架………… 3.247—氧的吸收的图解…………… 3.248血液凝固的步骤…………………3.249抗原与抗体………………………3.250血液的分组……………………… 3.251乙酰胆碱的结构和功能………… 3.252测定结构的仪器方法紫外可见光谱芳香化合物的鉴定………………3.253发色团的鉴定…………………… 3.254质谱识别：—分子离子的…………… 3.255—借助表格的碎片……… 3.256—典型的同位素分布…… 3.257IR用基团的频率的表格进行解释… 3.258氢键的识别……………………… 3.259拉曼光谱………………………… 3.260NMR简单谱图（如乙醇）的解释…… 3.261自旋自旋耦合…………………… 3.262耦合常数………………………… 3.263o-和p-位取代的苯的鉴定……… 3.26413C——NMR……………………… 3.265X—射线布拉格方程………………………3.266电子密度图……………………… 3.267配位数…………………………… 3.268单位晶胞………………………… 3.269晶体结构：NaCl………………… 3.270CsCl………………… 3.271密堆积（2类）………3.272用X射线数据测定Avogadro数… 3.273旋光测定法特定偏转角的计算……………… 3.274物理化学化学平衡化学平衡的动态模型……………1.275化学平衡的相对浓度表达式……1.276化学平衡的相对分亚表达式……2.277用浓度，分压，摩尔分数表达的理想气体的各种平衡常数的相互关系2.278平衡常数与吉布斯能的关系……3.279离子平衡酸碱的Arrhenius理论……………1.280质子理论，共轭酸碱…………… 1.281pH的定义…………………………1.282水的离子积……………………… 1.283共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系… 1.284盐的水解………………………… 1.285溶度积的定义…………………… 1.286用溶度积计算溶解度（水中的） 1.287用Ka计算弱酸的pH……………… 1.288计算10-7mol/L的HCl的pH……… 2.289计算多元酸的pH………………… 2.290活度系数的定义………………… 2.291离子强度的定义………………… 3.292Debye-Huekel方程……………… 3.293电极平衡电动势的定义…………………… 1.294第一类电极……………………… 1.295标准电极电势…………………… 1.296Nernst方程……………………… 2.297第二类电极……………………… 2.298电极电势与DG 的关系……………3.299均相体系的动力学影响反应速率的因素……………1.300速率方程…………………………1.301速率常数…………………………1.302反应级数…………………………2.303一级反应：浓度与时间关系……2.304半衰期………………2.305半衰期与速率常数…2.306决速步骤…………………………2.307分子性……………………………2.308Arrhenius方程与活化能的定义…2.309一级反应速率常数的计算………2.3102，3级反应速率常数计算………3.311用实验数据计算活化能…………3.312碰撞理论的基本概念……………3.313过渡状态理论的基本概念………3.314可逆反应平行反应和连续反应…3.315热力学体系与环境………………………2.316能，功与热………………………2.317焓与能量的关系…………………2.318热容的定义………………………2.319Cp和Cv的关系……………………3.320盖斯定律…………………………2.321离子化合物的Born-Haber循环…3.322晶格能—近似计算,Kapistiski等3.323标准生成焓的应用………………2.324溶解热和溶剂化热………………2.325键能，定义和应用………………2.326第二定律熵，定义（q/T)…………………2.327熵与混乱（无序）………………2.328关系式S = klnW ……………… 3.329关系式G = H - TS ……………… 2.330DG 与变化的方向性…………… 2.331相的体系理想气体方程……………………1.332范德华气体方程…………………3.333分压的定义………………………1.334液体的蒸汽压与温度的关系……2.335Clausius-Clapeyron方程……3.336看相图：三相点…………………3.337——临界温度…………3.338气—液体系（图）………………3.339——理想与非理想体系……… 3.340——用于分馏………………… 3.341亨利定律…………………………2.342拉乌尔定律………………………2.343拉乌尔定律的偏差…………………3.344沸点上升定律………………………2.345摩尔质量的冰点下降法测定………2.346渗透压………………………………2.347分配系数……………………………3.348溶剂萃取……………………………2.349色谱基本原理………………………2.350其它问题分析化学移液管的使用……………………1.351滴定管的使用……………………1.352酸度法中指示剂的选择…………1.353滴定曲线：pH(强，弱酸)………2.354—EMF（氧化还原）…… 2.355简单缓冲溶液的pH计算…………2.356Ag+,Ba2+,Cl-,SO42-的鉴定………1.357Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鉴定………2.358VO3-，ClO3-,Ti4+离子的鉴定……3.359K,Ca,Sr的焰色法…………………1.360Lambert-Beer定律…………… 2.361络合物写出络合反应……………………1.362络合形成常数（定义）…………2.363Eg和T2g项：八面体配位的高低自旋…………………………3.364计算AgCl在NH3中的溶解度（用Ks和b）…………………3.365cis- trans-构型…………………3.366理论化学n,l,m量子数……………………2.367氢原子的能级（方程）………2.368p轨道的形状………………… 2.369d轨道的立体构型……………3.370分子轨道图：H2分子…………3.371N2，O2分子……3.372O2,O2-,O2+的键级…………… 3.373芳香化合物的Hueckel理论… 3.374Lewis酸碱………………………2.375硬，软Lewis酸碱………………3.376未成对电子与磁性…………… 2.377波函数的平方与概率………… 3.378最简Schroedinger方程的理解 3.379 译者说明：
国际化学竞赛过去只有理论原理的大纲没有实验竞赛的大纲。1998年10月在斯洛伐克布拉津斯拉伐斯的摩尔尼斯宫会议中心举行的国际化学奥林匹克指导委员会工作会议上，提出了一个实验竞赛大纲，现译制如下。这个大纲跟理论大纲的格式相同，分一、二、三级，其具体说明请参照理论大纲，不再细述，应强调的只是：属于第三级的内容在竞赛前由主办国发出的预备题中提及的才能作为下届国际化学竞赛的实验竞赛内容。建议我国全国化学竞赛的实验竞赛的内容参照此大纲进行调整。
1．无机物与有机物的合成
1．1 使用燃具和电热板加热 1
1．2 液体的加热 1
1．3 易燃物和易燃材料的处理与操作 1
1．4 用分析天平称量 1
1．5 量筒、移液管、滴定管的使用 1
1．6 由固体和溶剂制备溶液 1
1．7 溶液的混合与稀释 1
1．8 液体的混合与搅拌 1
1．9 搅拌器和电磁搅拌器的使用 2
1．10 滴液漏斗的使用 1
1．11 在平底烧瓶里进行合成—一般原理 1
1．12 在圆底烧瓶里进行合成—一般原理 1
1．13 在密闭仪器装置里进行合成——一般原理 1
1．14 用微型仪器进行合成 3
1．15 回流下加热反应混合物 2
1．16 常压蒸馏 2
1．17 减压蒸馏 3
1．18 水蒸气蒸馏 3
1．19 透过平摊的滤纸的过滤 1
1．20 透过卷拢的滤纸的过滤 1
1．21 减压水泵操作 1
1．22 布氏漏斗操作 1
1．23 玻璃漏斗（垂熔漏斗、烧结漏斗）过滤 1
1．24 倾析法洗涤沉淀 1
1．25 在漏斗上洗涤沉淀 2
1．26 在漏斗上用恰当的溶剂干燥沉淀 2
1．27 在水溶液中重结晶 1
1．28 在给定的（已知的）有机溶剂里进行重结晶 2
1．29 选择适当的溶剂进行重结晶 3
1．30 在干燥箱里进行干燥 2
1．31 在保干器里进行干燥 2
1．32 洗气瓶的连结和使用 2
1．33 用不相溶的溶剂进行萃取 1
2．无机物和有机物的鉴定——一般原理
2．1 试管反应 1
2．2 使用点滴板和滤纸的反应操作技术 1
2．3 命题人选定某些阳离子和阴离子进行分组反应检出 2
2．4 命题人选定某些阳离子和阴离子通过个别反应检出 2
2．5 命题人选定某些阳离子和阴离子通过特殊反应检出 3
2．6 用铂丝、MgO棒、钴玻璃的焰色反应检出元素 2
2．7 使用手持光谱仪/煤气灯光谱仪 3
2．8 使用Kofler熔点测定仪或类似仪器 3
2．9 命题人选定有机物基本官能团的定性检出 2
2．10 使用特殊试剂检出有机物 3
3．无机物和有机物的测定——一般原理
3．1 利用沉淀反应的定量测定 2
3．2 沉淀在坩埚里灼烧 1
3．3 容量分析 1
3．4 滴定的规则 1
3．5 移液球的使用 1
3．6 标准溶液的制备 2
3．7 酸碱滴定 2
3．8 酸碱滴定中的指示剂变色 2
3．9 直接滴定与间接滴定（返滴定） 3
3．10 磁性测定 3
3．11 碘量法 3
3．12 基于氧化还原反应的其他测定类型 3
3．13 配合滴定 3
3．14 配合滴定中溶液的颜色变化 3
3．15 沉淀滴定 3
3．16 量热滴定 3
4．特殊测量和操作步骤
4．1 用pH计的测量 2
4．2 薄层色谱 3
4．3 柱层析 3
4．4 离子交换分离 3
4．5 紫外可见光谱 3
4．6 电导测定 3
5．实验结果处理
5．1 有效数字、作图、误差分析 1
6．所有未在上表中提到的，命题人确定的实验技术均自动地属于三级。