化学中考试题

① 求一份初三化学中考题型

中考化学计算题
1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）,取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g.试求：（计算结果精确到0.1%）
（1）\x09滤液中溶质的质量分数；
（2）\x09样品中氯化钡的质量分数.
2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214）,食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,（计算结果保留一位小数）
（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg
（2）成人每天约需0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐____________.g
3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应）进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表：
\x09甲\x09乙\x09丙
烧杯+稀硫酸\x09200g\x09150g\x09150g
加入的铁样品\x099g\x099g\x0914g
充分反应后,烧杯+剩余物\x09208.7g\x09158.7g\x09163.7g
请你认真分析数据,回答下列问题：
（1）\x09哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）\x09计算样品中铁的质量分数；
（3）\x09计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.请回答下列问题：
\x09第一次\x09第二次\x09第三次
O2质量(g)\x093\x094\x096
SO2质量(g)\x096\x09\x09
（1）第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.
（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量.
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水）,50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计）,将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀.
求：（1）样品中氯化镁的质量.
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数.
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗.乳酸钙（CaC6H10O6•5H2O）是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的.计算：（计算结果保留整数）
（1）\x09乳酸钙中各元素的质量比.
（2）\x09该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶.
7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2%之间.将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计）,测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）.试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）
（1）该铁合金是生铁还是钢?
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数.
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应.（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）.求：
（1）\x09m的值
（2）\x09所加盐酸中溶质的质量分数.
（3）\x09若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水?（20ºC时,氧化钠的溶解度为36克）
9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字.请仔细阅读后回答以下问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成份表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg
（1）\x09包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）
（2）\x09为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.
（3）\x09为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳.请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应.反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示.烧杯连同药品的起始质量为200.0g.反应的化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题：
m/g
193.4
193.9
194.6
196.7

200.0
0 1 2 3 4 5 t/s
（1）\x09当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为_________
（2）\x09当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________.
（3）\x09反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少?
11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶液.500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g.若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完.
12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g.试求：
（1）\x09该黄铜样品中铜的质量分数.
（2）\x09原稀硫酸中溶质的质量分数.
13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙.若每天从食物中得到0.6g钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g.（保留两位小数）
14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题：
\x09甲\x09乙\x09丙
所取海水样品的质量 /g\x09100\x0950\x0950
加入AgNO3溶液的质量 /g\x0950\x0950\x0975
反应后所得的沉淀物的质量 /g\x091．435\x091．435\x091．435
（1）\x09两溶液恰好完全反应的是__________的实验.
（2）\x09请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少?
15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中氯酸钾的质量分数
16、“烟台苹果”享誉全国.波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药.一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4•5H2O）10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液.请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）
17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：
浓度限值（mg/m³）
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70

为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色）,通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI.实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L.请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别.

18、常温下,将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下,氧气的密度是1.429g/L）.某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾.下表为该同学实验的有关数据：
实验收集1.12L氧气后试管内固体
残余物的质量\x09充分加热后试管内固体残余物的
质量
7.98g\x096.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰?（结果精确到0.01g）
20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取66.0g二氧化碳,至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克?
21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水,也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液58.5g.求：
（1）\x09样品中氯化铜的质量分数.
（2）加入的氢氧化钠溶液的质量.
22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在0.004g以下.
若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O,相对分子质量为474）,请回答下列问题：
(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）.
A．铝元素 B.铝单质 C.铝合金 D.只有明矾
(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；
铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.
(3) 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品,溶液质量增重了0.64g.已知此时空气的密度约为1.3g／L,求：
（1）被吸收的SO2的质量.
（2）发生反应的NaOH的质量.
（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01％）.
24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀11.65g.求硫酸钠溶液中溶质的质量分数.
25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________.
（2）、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体4.4g.求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数.
26、配制0.9%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g.
27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨?
28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g.
29、取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应,也不溶解）,烧杯内物质质量变为139.4g.则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________
30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧1.6g硫,能生成多少克二氧化硫气体?
31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后,加入80gCa（NO3）2溶液,恰好完全,反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3.计算：
（1）\x09生成沉淀的质量.
（2）\x09过滤后,所得滤液的溶质质量分数.（计算结果精确到0.1）
32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭.工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）.使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL(密度约为1g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液.
（1）\x0920mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克?
（2）\x09配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少?
33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3
（1）\x09过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________.
（2）\x09用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm³）配溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为1.0g/cm³）15L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）?
34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水）,放入85.8g水中配成溶液.过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成2.33g白色沉淀.试计算：（最后结果保留二位小数）
（1）\x0910g溶液中硫酸钠的质量.
（2）\x09原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数.
35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用.
用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么?
全国中考化学计算题答案
1、（4分）33.7 7.5
2、（6分）（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208 287
x 2.87g
208：287===x：2.87g
x==2.08g
滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8%
（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y
2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g
y==10.4g
样品中氯化钡的质量分数为
(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%
3、（8分）（1）乙
（2）设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y
生成氢气的质量150g + 9g－158.7g==0.3g
用甲、丙组数据计算氢气质量也给分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶质的质量分数：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%
答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应.
（2）样品中铁的质量分数是93%
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%
4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y
x=9.5g y=11.7g
NaCl溶液的溶质的质量分数为
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%
答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g
（2）反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%
6、（5分）（1）m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611
=10：18：5：44
（2）设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x
钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、（6分）（1）设该铁合金中铁的质量为x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介于0.03%~2.0%之间,该铁合金是钢
（2）设反应后所得溶液中的质量为y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的质量分数为：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
8、（6分）（1）根据题意,设生成NaOH的质量为x
Na2O+H2O==2NaOH
62 80
3.1g x
62：80=3.1g：x x=4g
4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g
（2）设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl的质量为a
HCl + NaOH ===NaCl
36.5 40 58.5
50g•y 4.0g a
36.5：40=50g•y：4.0g y=7.3%
（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g
设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶
5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
52.9g
答：（1）m为21.9g.（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（3）需蒸发52.9g水
9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；
（3）设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44g
x 0.132g
100/x=44/0.132g x=0.3g
Ca元素质量：0.3g×(40/100)=0.12g
Ca元素质量分数：(0.12g/10g)×100%=1.2%
答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%
10．（8分）（1）4s （2）6.6g
（3）设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
142\x09 88
x 6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%
答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%
11．（3分）4.5; 495.5; 200
12．（6分）设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
铜的质量为 10g－3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为
(6.75g/10g)×100%=67.5%
（2）98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8%
答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
13．（3分）2.53
14．（4分）（1）乙
（2）设50g海水中含氯化钠的质量为x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%
15．（4分）设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3CaO+CO2↑
100 44
100t•80% x
100/(100t•80%)==44/x x=35.2t
生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t
答：（略）
28、（4分） 100 200
29. （4分） 20 16.2%
30. （3分） 设生成SO2气体的质量为X
S+O2====SO2
32\x0964
1.6g x
32/64==1.6g/x x=3.2g
答：（略）
31、（5分）设生CaCO3沉淀的质量为x,生成KNO3的质量为y
(1)\x09K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138 100 202
6.9g x y
138/100=6.9g/x x=5g
138/202=6.9g/y y=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%
答：（略）
32、（6分）（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm³×1.15g/cm³=23g
其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=3.45g
（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：
3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345% 答：（略）
注：1.计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分 2．其他合理解法均可参照给分
33. （6分） (1)76 6：1：12
(2)\x09V(过氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277.7mL(或cm³)
34．（6分）（1）设10g溶液中硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142\x09233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的质量为
1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67%
35、(6分)设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x
x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的质量：1000g－10g=990g 答：（略）
据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍,结合学生生活实际,提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分.

② 化学中考题一道

B，刚开始的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O
然后是HCl+2NaCO3=NaHCO3+NaCl+H2O+CO2
最后是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
第一个肯定是HCl和NaCl的中和，不然NaOH会和NaHCO3反应
往纯的Na2CO3中滴加HCl，肯定先是这个反应HCl+2NaCO3=NaHCO3+NaCl+H2O+CO2

③ 初中化学中考典型大题

Ⅰ、化学用语
一、输记下列元素名称、符号：
1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡

二、熟记下列物质的化学式：
1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠
（2）酸：
HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸
（3）碱：
NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁
（4）盐：
NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜

④ 初三化学中考题

Fe可将X和Cu都置换出来，X可以和稀盐酸反应产生H2，但是却没有气泡产生，说明Fe只置换了Cu溶液中一定有的肯定是Fe2+，不一定有Cu2+了，因为可能刚好置换完Cu，当然原来的X2+没有被置换出来，所以还一定有X2+

⑤ 中考化学常考题有哪些

1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。 6、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。 9、（1）原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。 （2）电子：带负电。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。 12、（1）地壳中最多的元素：氧O （2）地壳中最多的金属元素：铝Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮N元素。（3）海水、人体中最多的元素：O 14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质 18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 19、单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0。 24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。 25、酸碱度的表示方法—PH值（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。 2．空气的成分按体积分数 计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。 3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水 4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下： 燃烧的现象 燃烧的化学方程式 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热 点燃 C + O2═══CO2 硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 点燃 S +O2 ═══ SO2 磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟 点燃 4P + 5O2═══2P2O5 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 点燃 3Fe + 2O2═══Fe3O4 镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。 点燃 2Mg+ O2═══ 2MgO 5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热。 6．收集气体的方法（收集方法由气体的密度和水溶性决定）：收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。 7、水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。 9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。Zn+ H2SO4═══ZnSO4+ H2↑ 10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水 11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑ （2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验 13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。 16、CO中毒，又叫煤气中毒。CO难溶于水, 当被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理 17. （活泼金属置换不活泼金属）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 18.铁的冶炼原理：3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 （赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4）。铁锈的主要成分是Fe2O3 21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。 22、紫色的石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色的酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。当溶液为中性时，紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液都不变色。 23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2。 氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞。 24、Ca(OH)2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，其水溶液称石灰水。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3 )的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。 26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成CaO；（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）。 7.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种是有机物。其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。最主要的供能物质是糖类。蛋白质是构成细胞的基本物质。缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松症，缺乏铁元素会导致贫血症。 11.人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。要积极开发的新能源有氢能、太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。氢能是未来最理想的能源。 13. 电池是一种将化学能转化成电能的装置。 15. 土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素，因此需对农作物施用化肥。 16.农药波尔多液用是胆矾CuSO4