化学配平
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
⑵ 请问化学遇到复杂的化学方程式怎么配平，求具体。
通常考试配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。（上海初高中除外，为单线箭头‘→’）
如 KClO₃——KCl+O₂↑，配平后要把短线改为等号2KClO₃=2KCl+3O₂↑，
配平化学方程式需要做的三件事：
1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略；
2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方；
3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示
反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。
最小公倍数法
这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：
2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）
奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O
e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O₃+ CO——Fe + CO₂
观察：
所以，1个Fe₂O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO₂。即
Fe2O₃ + 3CO——Fe + 3CO₂
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即
Fe2O₃ + 3CO——2Fe + 3CO₂
这样就得到配平的化学方程式了
Fe2O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂（反应条件高温)
例：配平H₂O + Fe →Fe2O₃ + H₂
第一步：配平氧原子3H₂O + Fe →Fe2O₃+ H₂
第二步：配平氢原子、铁原子3H₂O + 2Fe →Fe2O₃+ 3H₂
第三步：配平后的化学方程式：
3H₂O +2Fe=Fe2O₃+ 3H₂
观察配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H₂O──Fe3O₄+H₂，Fe₃O₄化学式较复杂，显然，Fe₃O₄中Fe来源于单质Fe，O来自于H₂O，则Fe前配3，H₂O前配4，则式子为：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H₂O(g)=高温=Fe3O₄+4H₂↑
归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH₃的系数为：1 1NH₃+O₂——NO+H₂O
第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O
第三步：由右端氧原子总数推左端O₂的系数：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O
第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O
利用配平
诗记规律
歧化反应的简洁配平法
三种价态先标记，
两者相减第三系。
若有约数需约简，
悠然观察便配齐。
说明：
1．歧化反应又称为自身氧化还原反应。在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如：
KCIO₃ →KCIO₄+KCI
S+KOH →K₂S+K₂SO₃+H2O
2．这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，可以试试哦。
解释：
1．三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一步是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。如：
⑶ 化学式配平的技巧....
其实掌握方法很重要！！！ 老师讲啦以后呢 一定一定复习哦....好人做到底... 教你几个方法.....
最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
个人觉得会拉1、3种方法 差不多就可以啦.....
⑷ 化学：有机物如何配平
利用化合价升降法配平,有机物中元素的化合价:氢+1,氧-2,利用化合价代数和为零,求碳的平均化合价.
有机物燃烧类方程式的配平,可用定1法,即假定有机物前面的化学系数是1,配平其他原子后,将分数化为最小的整数.
找到化学方程式中有机物的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
⑸ 化学配平公式
1.元素守恒。比如左边有1个钠原子，右边也要有一个与之对应。
2.电子得失守恒。如方程式2h2+o2==2h2o一式中，h2由单质零价变为+1价，一共四个h原子，共增加了4个价（失去4个电子，电子带负电）。o2由0价变为-2价，共两个o原子，减4价（得4电子）。电子得失守恒。
3.任设某物质个数。根据元素守恒配平。把各分数的分母找出最小公倍数，乘以各个个数。就配平了。最后用电子得失守恒检验。
⑹ 化学如何配平化学方程式
一般来说配平这个化学方程式的话，一般可以通过化学价或者是那个原则数目来进行配平，例如有的氧化还原反应，他那个化学价发生变化的，那么他化学价增加或减少一般都要相同才可以。
⑺ 化学方式该如何配平。
教你两招，你找些方程式试一下，不懂再问，好吗？
一、观察法配平化回学反应方程式
，就是逐种元素答元素看，并逐个配平。
Fe3O4+C--Fe+CO2
1、Fe：左3右1，右配3；
2、O：左4右2，右配2；
3、C：右1但配2后则是：左1右2，左配2。
二、奇数配偶法
1、一般找两边各出现一次元素；
2、再找两边原子个数差最大的；
3、该元素的原子一边是奇数，另一边是偶数；
4、将奇数原子的系数配成偶数；
5、用观察法配平其它元素的原子。
KClO3--KCl+O2
1、K、Cl、O都行；
2、排除K、Cl；
3、O仍符合；
4、在KClO3前面配2，在O2前面配3；
5、在KCl前面配2，将横线改成等号。
⑻ 化学中，配平是什么意思
原则：⒈反应前各元素原数相等,即质量守恒. ⒉氧化剂电总数与原剂失电总数相等,即电守恒. ⒊氧化剂化合价降低总数值与原剂化合价升高总数值相等 步骤：⒈标变价：写反应物物化式,标变价元素化合价. ⒉列变化：列反应前元素化合价升、降变化值. ⒊求总数：使化合价升高降低总数相等. ⒋配系数：用观察配平其物质化计量数,配平,单线改等号. ⒌查守恒：检查程式两边否质量守恒电荷守恒. 配平,先考虑反应物,先考虑物,般规律： ⒈若氧化剂原剂某元素化合价全部改变,配平宜氧化剂、原剂始,即先考虑反应物.（向配平） ⒉若氧化剂（或原剂）某元素化合价部改变,配平宜氧化产物、原产物始,即先考虑物.（逆向配平） ⒊自身氧化原反应程式,宜物始配平.（逆向配平） ⒋同反应物种元素变价,该物质作整体考虑,即求该物质各变价元素化合价升、降值代数. 两种试试： ①零价 用：先令用规确定化合价物质各元素均零价,计算各元素化合价升降值,并使元素化合价升降值相等,用观察配平其物质化计量数. 例一： 试配平 Fe三C + HNO三 － Fe(NO三)三 + NO二 + CO二 + H二O. 析：复杂物质Fe三C按规化合价析确定其FeC具体化合价,令组该物质各元素化合价均零价,再根据化合价升降配平. Fe三C → Fe(NO三)三 CO二 整体升高一三价,HNO三 → NO二 降一三价（除Fe、C外,N变价）. 易 Fe三C + 二二HNO三 ＝ 三Fe(NO三)三 + 一三NO二+ CO二 + 一一H二O. ②平均标价 用：同反应物同种元素原现两且价态同,同等待,即假定化合价相同,根据化合物化合价代数零原则予平均标价,若程式现双原,关原数要扩二倍. 例二： 试配平 NH四NO三－ HNO三+ N二+ H二O. 析：NH四NO三N平均化合价+一价,元素化合价升降关系： NH四NO三 → HNO三：+一→+5 升四×一价 NH四NO三 → N二： +一→0 降一×二价 易 5NH四NO三 ＝ 二HNO三 + 四N二 + 9H二O ③整体标价 用：某元素原或原团（见于机反应配平）某化合物数,作整体待,根据化合物元素化合价代数零原则予整体标价. 例三： 试配平 S+ Ca(OH)二－ CaSx+ CaS二O三+ H二O 析：NH四NO三N平均化合价+一价（NH四-三价,NO三+5价）,元素化合价升降关系： NH四NO三→HNO三：+一→+5 升四×一价 NH四NO三→N二： +一→0 降二×二价 易 二(x+一)S + 三Ca(OH)二 ＝ 二CaSx + CaS二O三 + 三H二O 自：中国.中国/question/一漆一二漆009一.html , FeSO四+ HNO三= x Fe二(SO四)三+ y Fe(NO三)三+ NO+ H二O （x,y定要选含元素化合物) 二, （二x+y）FeSO四+ HNO三= x Fe二(SO四)三+ y Fe(NO三)三+ NO+ H二O 处看S总量等式前比,（二x+y）=三x,所x=y,所取x=一,y=一 三,三 FeSO四+ （） HNO三= 一 Fe二(SO四)三+ 一 Fe(NO三)三+ （） NO+ （）H二O 四,三 FeSO四+ （A） HNO三= 一 Fe二(SO四)三+ 一 Fe(NO三)三+ （A-三） NO+ （B）H二O (设HNO三前面系数A,则NO系数A减Fe(NO三)三N数量） 五,B由等式前H差计算H二值=A/二,B由等式前O差计算O值=三*四+三A-三*四-三*三-(A-三)=二A-陆,即A/二=二A-陆,计算A=四 我另外种例： ,x CO + y Fe二O三 = Fe+CO二 二,x CO + y Fe二O三 = 二y Fe + x CO二 （看CFe数量） 三,看等号前O数量,前要相等：x + 三y = 0 + 二x 四,解三y=x,取x=三,y=一 我经用面种例： ,x KMnO四+ y K二SO三+ KOH=== K二MnO四+ K二SO四+ H二O 二,x KMnO四+ y K二SO三+ KOH=== x
⑼ 初三化学配平怎么做
常用方法：最小公倍数法和观察法
常用原则：先配化合物再配单质（例如氧气单质最后配），先从大数开始配起，奇数变偶数
具体的多练几题就会了，配平就是做得多，找到规律就很顺了
⑽ 化学怎么配平
你好，很高兴为你解答：
化学配平方法如下：
1、最小公倍数法。
具体步骤：(1)求出每一种原子在反应前后的最小公倍数;(2)使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数;(3)一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
2、观察法。
具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
3、单数两倍法(奇数变偶法)。
具体步骤：(1)找出在化学反应中出现次数最多的元素;(2)从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。