分析化学实验考试
『壹』 求大学分析化学实验试卷一套
分析化学实验试题
一、单项选择 ( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在 ( ) 内，每小题 1 分，共 12 分 )
1 、摩尔法的指示剂是（ ）。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN-
2 、佛尔哈德法的指示剂是（ ）。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN-
3 、测定 FeCl3 中 Cl 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2O D. NH 4 SCN
4 、提高氧化还原反应的速度可采取（ ）措施。
A. 增加温度 B. 加入络合剂 C. 加入指示剂 D. 减少反应物浓度
5 、摩尔法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。
A. 酸性 B. 弱酸性 C. HCl D. 碱性
6 、佛尔哈德法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。
A. 酸性 B. 弱酸性 C. 中性 D. 碱性
7 、氧化还原电对的电极电位可决定（ ）。
A. 滴定突跃大小 B. 溶液颜色 C. 温度 D. 酸度
8 、测定 Ag + 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。
A. NaCl B. AgNO 3 C. NH 4 SCN D. Na 2 SO 4
9 、测定 Ag + 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 O D.NH4SCN
10 、测定 SCN - 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 O D.NH4SCN
11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（ ）。
A. 待测组分的含量 B. 最大吸收波长 C. 摩尔吸光系数 D. 络合物组成
12 、用 KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（ ）共存。
A. SO 4 2- B. Ac - C. Cl- D. NO 3 –
二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（ ）内 打“√”，错误的在（ ）内打“╳”）
1 、摩尔法不能用于直接测定 Ag+ ( ) 。
2 、在酸性溶液中，Fe3+可氧化I - ，所以，佛尔哈德法不能测定I -（ ）。
3 、K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（ ）。
4 、用佛尔哈德法测定Cl - 时，如果生成的AgCl 沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl 沉淀可转化为AgSCN 沉淀（ ）。
5 、用佛尔哈德法测定Br - 时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（ ）。
6 、摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl - ( ) 。
7 、以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（ ）
8 、测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（ ）
9 、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（ ）
10 、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（ ）
三、填空 （每空2分，共38分）
1 、NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2 ，若以此 NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点 , 则H3PO4 的分析结果将 。
2、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果 。
3、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用 为金属离子指示剂。
4．测定水的总硬度时用 掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
5. 在滴定操作中 手控制滴定管， 手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是 ； 滴定完毕进行读数时，应将滴定管 视线应与 。
6、在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是___ _____，盐酸羟胺的作用是_____________，醋酸钠的作用是____________。
7、以KlO3为基准标定Na2S2O3溶液选择____ 指示剂，由_______色变为____色即为终点；以Na2C2O4为基准标定KMnO4溶液以____ 为指示剂，由____ ___色变为________色即为终点。
四、简答（共25分）
1 、络合滴定中为什么要加入缓冲溶液？（4分）
2 、含有相等浓度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl 和Br 的浓度比为多少？（ AgCl: Ksp=1.56×10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1×10 -13）。（3分）
3 、氧化还原指示剂的类型。（3分）
4 、铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+ 溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定? （4分）
5 、影响条件电势的因素。（2分）
6 、有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（1）V1=0；（2）V2=0；（3）V1＞V2；（4）V1＜V2；（5）V1=V2。（5分）
7、用草酸钠标定KMnO4溶液时，温度范围是多少？过高或过低有什么不好？在
该实验中能否用HNO3、HCl或HAc来调节溶液的酸度？为什么？（4分）
五、计算（共5分）
应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在 3.000 g试样制备的溶液中加入 49.50 mL 0.2000 mol/LAgNO3 溶液，过量的Ag+ 用 KSCN溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN溶液6.50 mL。计算试样中碘的百分含量。（I : 126.90447）
分析化学实验试题标准答案
一、单项选择 ( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在 ( ) 内，每小题 1 分，共 12 分 )
1. B 2. C 3. C 4. A 5. B 6. A 7. A 8. C 9. C 10. C 11. B 12. B
二、判断（每小题 2分，共 20 分，正确的在（ ）内 打"√"，错误的在（ ）内打"╳"）
1 、 √ 2 、 ╳ 3 、 √ 4 、 √ 5 、 √
6 、 ╳ 7 、√ 8 、 ╳ 9、 ╳ 10 、 √
三、填空 （每空2分，共38分）
1 、偏高 2 、偏高 3 、XO EBT 4 、三乙醇胺 5 、左；右；轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗；取下；欲读刻度线平行。6、显色剂；作还原剂；调节溶液的PH值。7、淀粉；蓝；无；KMnO4；，无；浅红。
四、简答（共25分）
1、答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。（4分）
2 、答：AgCl 和 AgBr 属 1:1 型沉淀，
因 AgCl: Ksp=1.56×10-10 < AgBr: Ksp=4.1×10 -13 ，所以，Br- 先沉淀。
AgCl: Ksp=[Ag + ][Cl - ]=1.56×10 -10；AgBr: Ksp=[Ag + ][Br - ]=4.1×10 -13
（3分）
3 、答： 1 ）自身指示剂； 2 ）显色指示剂； 3 ）氧化还原指示剂 （3分）
4 、答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。实验中使用的EDTA不需要标定。（4分）
5 、答： 离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应。 （2分）
6 、答：（1）V1=0：存在NaHCO3 （2）V2=0：存在NaOH
（3）V1＞V2：存在NaOH和Na2CO3 （4）V1＜V2存在Na2CO3和NaHCO3
（5）V1=V2 存在Na2CO3 （5分）
7 、答：75～85℃，过高，草酸分解，过低，反应速度慢；不能用HNO3，氧化性；不能用HCl，还原性；HAc是弱酸。（4分）
五、计算（共5分）
解
『贰』 分析化学实验有哪几个
分析化学如果按大类分主要有三大类:
(一)定性分析
(二)定量分析
(三)仪器分析
我下面向你具体举几个常用实验例子吧.
(一)定性分析
1.钴和铁的离子交换层析分离与测定
2.未知阳离子混合溶液的分析
.....
(二)定量化学分析
1.水的总硬度测定
2.醋酸电势滴定
3.可溶性氯化物中氯的测定(莫尔法)
4.钙盐中钙含量测定
5.碱石灰中碱度的测定
6.纸张高锰酸钾值的测定
(三)仪器分析
1.吸光光度法:
(1)磺基水杨酸法测定铁含量
(2)天然水中亚硝酸盐氮的测定
(3)罐头中溶锡量的测定
其他类还有:
1.多波长数据线性回归光度法同时测定钴和铬
2.酸碱离解平衡与弱酸离解常数测定
3.化学反应速率和化学平衡常数的测定
『叁』 分析化学实验题
1.氢氧化钠是强碱,谁强显谁性
『肆』 求分析化学实验第五版PDF或者文库
只找到了这个第四版，有用请采纳，没用无视。
『伍』 分析化学实验思考题
HCl和NaOH都不能直接配制标准溶液，只能配制HCl和NaOH溶液近似浓度，然后再标定。不要准确量取其体积。
『陆』 分析化学实验
酸碱滴定是质子酸与碱中和
而络合滴定本质是路易斯酸碱中和，所以与酸碱滴定有许多相似之处，但后者的体系更复杂
1.络合滴定的副反应较多，且受副反应影响较大
2.指示剂的变色点受ph影响大，反应过程中要尽量保持溶液平衡变化幅度小(通常会加入缓冲溶液)，选择指示剂还需要讨论最佳ph
3.有时候为了选择性滴定某一金属离子，还需要选择加入掩蔽剂，掩蔽其它金属离子的影响
与酸碱滴定一样，操作时，根据待测溶液的组成，选择合适的滴定方式，可以提高选择性(直接滴定，间接滴定，置换滴定，返滴定)
『柒』 分析化学实验
实验1 有机酸试剂纯度的测定
关键词 有机酸 邻苯二甲酸氢钾 酸碱滴定
实验目的
1. 进一步熟悉差减法
2. 掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法
3. 了解强碱滴定弱酸时指示剂的选择
实验原理
当有机酸的酸性足够强，离解常数Kai≥10-7, 且多元有机酸中的氢均能被准确滴定时，可用标准碱溶液滴定，测得其含量。滴定反应为：
nNaOH + HnA (有机酸)= NanA + nH2O
由于反应产物是有机弱酸的共轭碱，滴定突跃范围在碱性范围内，故可选酚酞作指示剂。
主要试剂
1. NaOH溶液 0.1mol•L-1 在台秤上称取约4g固体NaOH①放入烧杯中，加入新鲜的或煮沸除去CO2的蒸镏水，使之溶解后，转入带有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1L，充分摇匀。
2. 酚酞指示剂 0.2%乙醇溶液。
3. 邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 基准物质 在100～125℃干燥1h后，放入干燥中备用。
4. 有机酸试样 草酸、酒石酸、柠檬酸等。
实验步骤
1. 0.1mol•L-1NaOH 溶液的标定
在称量瓶中装入适量KHC8H4O4 基准物质， 准确称取0.4～0.6g 于250mL锥瓶中，加入40～50mL水使之溶解后，加入2～3滴0.2%酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈现微红色，保持半分钟内不褪色，即为终点。平行测定5份，求得NaOH溶液的浓度，其各次相对偏差应≤±0.2%，否则需重新标定。
2. 有机酸含量的测定
准确称取适量（根据有机酸的种类而定②）有机酸试样三份，分别置于三个锥形瓶中，加入约50ml蒸镏水使之溶解，滴加2—3滴0.2%酚酞指示剂，用NaOH 标准溶液滴定至由无色变成微红色，维持30s不褪色，即达到终点。根据消耗的NaOH标液的体积，浓度及试样质量计算有机酸含量。
3. 数据记录
NaOH溶液浓度的标定
编号
记录项目 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
m基/g
VNaOH/mL
CNaOH/mol•L-1
CNaOH的平均值/mol •L-1
相对偏差/%
相对平均偏差/%
（2）有机酸含量的测定
记录表格可参照（1）
注释
① 为了除去NaOH吸收CO2形成的Na2CO3，称取5～6g固体NaOH，置于250mL烧杯中，用煮沸并冷却后的蒸镏水迅速洗涤2～3次，每次用5～10mL水作漂洗，这样可除NaOH表面上少量的Na2CO3。留下的固体苛性碱，用水溶解后加水稀释至1L
② 例如选用草酸时，计算公式为： ，草酸（H2C2O4•2H2O）摩尔质量为126.07g.mol-1,C≈0.1molL-1,V≈25ml计，故m≈0.15g。
转自“http://219.221.200.61/2007/xj/dxhxsy/hxsy/%CA%DA%BF%CE%BD%CC%B0%B8/%BB%AF%D1%A7%B7%D6%CE%F6%B2%BF%B7%D6.doc”
『捌』 大学分析化学实验
一、实验目的
1.进一步熟练掌握容量分析常用仪器的操作方法和酸碱指示剂的选择原理。
2.掌握用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH标准溶液的过程及反应机理。
3.了解把弱酸强化为可用酸碱滴定法直接滴定的强酸的方法。
4.掌握用甲醛法测铵态氮的原理和方法。
二、实验原理
1、铵盐NH4Cl系强酸弱碱盐，由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.6×10-10），故无法用NaOH标准溶液直接滴定，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。甲醛法是基于如下反应
4NH4+ + 6HCHO = （CH2）6N4H+ + 3H+ + 6H2O。
生成的H+和（CH2）6N4H+（Ka=7.1×10-6）可用NaOH标准溶液滴定，用酚酞作指示剂
2、由于试样中含有游离盐酸，加甲醛之前应先以甲基红为指示剂，用NaOH中和至溶液呈黄色。
三、试剂
1. 0.1mol·L-1NaOH标准溶液；
2. 40%甲醛；
3．酚酞乙醇溶液，（2g·L-1）
4．邻苯二甲酸氢钾（KHP,基准）
四、实验步骤
1．配制0.1mol·L-1NaOH标准溶液
（1）洗净所需的玻璃器皿。
（2）将在台称上迅速称取100gNaOH倒入聚乙烯杯中，加于100mL无CO2的蒸馏水搅匀,冷却后注入250mL试剂瓶中，密闭静置至溶液清亮，贴上标签。
（3）取2.5mL上层饱和NaOH溶液,注入497.5mL无CO2的蒸馏水中，搅匀,稍冷注入500mL聚乙烯试剂瓶中,贴上标签待标定。
（4）用待标定的NaOH溶液洗涤试漏过的碱式滴定管2~3次，每次吸入5~10mL。
（5）将待标定的NaOH溶液装入碱式滴定管中，使液面在刻度线上方0.5cm处放置2min,赶走橡皮管和玻璃管内的气泡，再调好零刻度。
2．标定氢氧化钠标准滴定溶液
（1）将基准KHP在105~110℃的烘箱中干燥2~3h，稍冷于干燥器中冷却至室温。
（2）用递减法准确称取基准KHP0.5g~0.6g四份，分别于250mL的锥形瓶中。
（3）加入50mL无CO2的蒸馏水溶解。
（4）加指示剂待基准物溶完后，加入2滴酚酞(10g/L)。
（5）用待标定的NaOH溶液滴定KHP，右手持锥形瓶颈部不断摇动，左手拇指和食指捏挤橡胶管中的玻璃球右上方，滴定速度3~4滴/秒。
（6）确定终点接近终点时，应一滴或半滴加入，用洗瓶以少许水冲洗锥形瓶内壁，滴定至溶液呈粉红色（30s内不褪色），即为终点。
（7）记录滴定消耗NaOH溶液的体积V(mL)。平行测四次。
3．测定HCL-NH4CL中HCl和NH4CL的含量
（1）精密量取一定量HCl-NH4Cl溶液，滴入2滴甲基红，用所配的NaOH进行滴定，直到溶液变成黄色。记录所消耗的NaOH的体积。
（2）在滴定后的溶液中滴入2滴酚酞，用所配用所配的NaOH进行滴定，直到溶液变成粉红色，30s不褪色，记录消耗的NaOH的体积。
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整理的累死我了
『玖』 有没有分析化学实验考试的题库啊，难不难
1 以教材为主！多看教材，首先要把它看懂。 2 多看看上课时做的笔记。尤其是老师重专点讲的，强调的属。 3 不懂就要问！不要害羞。 4 多做一些题！遇到不懂的要多与老师交流交流。 5 可以找本好的参考书，不求多只求精。 实验的话就要多回顾你以前的实验操作了,不过也是要结合教材！还有就是查漏补缺，多在自己薄弱的地方花点精力！！祝你成功！！
『拾』 分析化学实验总结
实验报告的格式与内容如下(这只做为参考，还得根据实际情况定，希望对你有帮助）
标题：××实验报告
实验单位，作者姓名
1、背景与目的（问题的提出）
（1）实验课题确定的过程
（2）实验的假说
（3）实验的目的及意义
这部分与实验计划的内容基本相同，但是如果在实验的实施过程中，对实验计划中的这部内容有所改变，那就要以改后的内容为准。
2、方法
（1）被式的选择方法与组织形式
这部分与实验计划中的内容一样。
（2）实验变量的操作方法及辅助措施
这部分内容一方面要根据实验计划的内容来写，另一方面更要以事实为根据，把实验变量的实际操作程序或特点，全面详细地写出来。
如果实验变量没有操作程序，那就要把实验措施和有关的要求说清楚。
如果除了主要变量外还有一些辅助措施，那么就要把这些措施全部都说明白。
（3）无关变量的控制方法
主要说明在实验中是怎样控制无关因素的，一般应指出具体的控制方法。
（4）因变量的观测方法
即说明用什么方法获得的关于因变量（反应变量）变化数据，采用的什么量表，什么仪器，参加的是哪一级的考试等。
3、结果
（1）实验中得到的原始数据的描述统计结果
（2）根据描述统计的结果，采用推断统计获得的结果。
实验报告的结果部分常常是一些表格和图象以及根据这些数据表各中的数据推断出来的统计结果。有时也列出一些工作中的成就，如果在竟赛中获奖，在地区统考中取得好名次等，作为必要的说明。
按要求，实验报告最好运用推断统计下结论，让数字说话，让事实说话，而不能仅仅依靠工作中的成绩，来做为实验成功的依据。
结果部分所列的全部内容必须来自本实验，既不能任意修改，增删也不要添加自己的主观见解。
4、讨论与结论
（1）是否验证了假说为什么？
（2）对实际教育教学有什么促进作用？
（3）有哪些意外的发现？
（4）有什么建议。
讨论与结论有时分开写，有时合在一起写，现在多数报告都合在一起写，一边讨论，一边下结论，还有的结果和讨论放在一部分，把结果单列出来，有时甚至把结果讨论结论三部分合在一部写，这也是可以的。“结论”部分在保证写清所要求的四部分内容外，要特别注意以下几点：
第一，结论要简短不要长篇大论
第二，结论一定要以本实验的结果和分析为依据，不能夸大，也不能缩小，要确切地客观地反映出整个实验的收获。
5、附录
实验报告的结果往往是很多表格图像，一般在实验报告里写不全，所以经常以附录的形式，把必要的材料附在报告的后面。
6.参考文献参考文献必须标明作者和出处等。