化学化学键
化学键是原子或离子或带电荷的粒子形成化合物所起连结作用的一种力，通常分为离子键和共价键。离子键一般为金属离子与非金属离子结合的化合物中的键，而共价键一般为非金属离子与非金属离子所形成化合物的键
㈡ 化学键包括哪些键
离子键和共价键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键
再看看别人怎么说的。
㈢ 什么是化学键
化学键：相邻的原子（或原子团）间强烈的相互作用
分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的。
极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的，非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的。
键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的。
键的非极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力相同而产生。
含有非极性键的极性分子：CH3-CH2－CH(CH3)2（C-C键即为非极性键，而整个分子由于电子分布不均匀而由极性）
含有极性键的非极性分子：CH3－CH2—CH3（由于此有机物机构上的对称性，它无极性，但C-H键为极性键）
㈣ 化学键有哪些
化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称.高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键.
包括离子键、共价键、金属键、极性键、非极性键、配位键等.
化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。
在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。
㈤ 化学中有哪些常见的化学键
δ键是苯环里面的
他是介于双键与单键的化学键
是大π键与δ键
㈥ 什么是化学键
化学键理论
化学键指的是分子内部原子之间的强相互作用力；而那些讨论的成键原理的理论就是化学键理论。
共价键、离子键和金属键属于典型的三种化学键。
研究化学键的理论方法
分子轨道理论 分子轨道采用原子轨道线性组合，如CH4分子，C原子有1s、2s、2p等5个轨道，加上4个H原子1s轨道，共有9个原子轨道，可组合成9个分子轨道。
分子中每个电子看成是在核与其他电子组成的平均势场中运动，每个电子在整个分子中运动——称为单电子近似。
分子轨道按能级高低排列，电子从低至高两两自旋反平行填入分子轨道。
价键理论 价键理论很重视化学图像。
价键波函数采用可能形成化学键的大量共价结构和少量离子结构形成键函数，通过变分计算得到状态波函数和能量。
密度泛函理论 将体系的能量表达为电子密度的泛函。
将复杂的多电子体系先简化成没有相互作用的电子在有效势场中运动，而将电子相互作用归入交换关联的泛函中。
化学键理论的建立和发展
化学键理论所揭示的原子或原子团结合形成分子的机理，丰富了人们关于原子—分子层次中物质的组成与物质的结构中的了解，提高了人们关于物质和物质的运动规律的认知。
此外，化学键理论的相关研究成果已经被用作探索和直到新的化学反应与具有特殊性能的新材料。
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更多信息可以参考 化学键理论
㈦ 什么是化学键
化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互内作用力的统称。容使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。
(7)化学化学键扩展阅读：
化学键与物质变化的关系：
1、与化学变化的关系：化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。
2、与物理变化的关系：发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成，如NaCl溶于水，破坏了离子键。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力，如冰的融化和干冰的气化。
㈧ 化学键可分为哪三种
1．离子键
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。
以离子键结合的化合物叫离子化合物（离子化合物中可能含有共价键）。阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。离子晶体有一定的几何外形，硬度较大，有较高的熔点和沸点。
离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外）。
2．共价键
同种元素或同类非金属元素的原子间，通过共用电子对形成的化学键叫共价键。共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键 ——同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转的共价键，如金刚石的C—C键。
（2）极性共价键 ——共用电子对偏向非金属性强的硫原子一方，这种带部分正负电荷的共价键叫极性共价键，不同种元素的原子间形成的共价键。
（3）配价键 ——若形成共价键的两原子，由一方原子提供孤对电子，另一方原子提供空轨道，形成的特殊共价键。
以非极性键构成的分子是非极性分子，如等。
以极性键相结合的双原子分子是极性分子，如等。
含有多个极性键的分子，如极性键在空间的分布是对称的是非极性分子，如 3 金属键
使金属原子结合成金属的相互作用。金属原子的电离能低，容易失去电子而形成正离子和自由电子，正离子整体共同吸引自由电子而结合在一起。金属键可看作高度离域的共价键，但没有饱和性和方向性。金属键的显著特征是成键电子可在整个聚集体中流动，这使金属呈现出特有的属性：良好的导热性和导电性、高的热容和熵值、延展性和金属光泽等。
㈨ 立体化学键中各种图形到底表示怎样的化学键
用键线式表示对映异构体之一时，需要将其立体化学特征表现出来。实线代表位于平面上的键，楔形实线表示向上伸出纸面的键，虚线代表向下伸出纸面的键。
这是立体的化学分子的化学键的表示，纸平面上虚线的化学键代表的是向里延伸的，而实心的化学键是向外延伸的，就是表示立体结构，容易考查同分异构体，这也是异构的一种。
都是共价键。有机物中除金属外，形成的都是共价键。图中使用的是楔形式：等粗的实线表示该键在平面上，实心三角形表示该键伸出平面向上，虚线三角形表示该键伸出平面向下。
(9)化学化学键扩展阅读：
定义：离子键是由正负离子之间通过静电作用而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
离子键概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
成键微粒：阴离子、阳离子。
成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。（一吸，两斥）