電化學腐蝕

1. 怎樣判斷電化學腐蝕和化學腐蝕

二者的區別在於電化學腐蝕能夠構成原電池.即存在電極反應.而化學腐蝕只是一個氧化還原反應,缺少必需的兩個固體電極材料構不成原電池.你可以拿一些題來驗證一下該方法.你對一樓提的問題,應該這樣解釋：鋼鐵的成分是鐵單質和碳單質.二者做電極,鋼鐵暴露在潮濕的空氣中,表面會附著一層水膜,空氣中的二氧化碳、二氧化硫及沿海地區空氣中的氯化鈉等物質都可能溶到水膜中形成電解質溶液,這樣.鐵和碳與電解質溶液接觸形成了原電池.發生電化學腐蝕!

2. 什麼叫化學腐蝕什麼叫電化學腐蝕

化學腐蝕：金屬與接觸到的物質直接發生氧化還原反應而被氧化損耗的過程。這類腐蝕不普遍、只有在特殊條件下發生，例如，化工廠里的氯氣與鐵反應生成氯化亞鐵：Cl2+Fe→FeCl2。化學腐蝕原理比較簡單，屬於一般的氧化還原反應。
電化學腐蝕：就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧，因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是陽極，遭到腐蝕。特徵是在發生氧腐蝕的表面會形成許多直徑不等的小鼓包，次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷。

3. 化學腐蝕和電化學腐蝕什麼區別

一、定義不同

化學腐蝕：是指金屬材料在乾燥氣體和非電解質溶液中發生化學反應生成化合物的過程中沒有電化學反應的腐蝕。

電化學腐蝕：就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。

二、原理不同

化學腐蝕原理：是由於金屬表面與環境介質發生化學作用而引起的腐蝕。當金屬與非電解質相接觸時，非電解質中的分子被金屬表面所吸附，並分解為原子後與金屬原子化合，生成腐蝕產物。

電化學腐蝕原理：當金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣中，金屬表面會形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習慣上稱陰、陽極，不叫正、負極)。陽極上發生氧化反應，使陽極發生溶解，陰極上發生還原反應，一般只起傳遞電子的作用。

(3)電化學腐蝕擴展閱讀：

防止電化學腐蝕的方法：

1、覆蓋層保護：是用耐蝕性能良好的金屬或非金屬材料覆蓋在耐蝕性能較差的材料表面，把基體材料與腐蝕介質隔開，以達到控制腐蝕的目的。

2、電化學保護：分為陰極保護和陽極保護兩種。

陰極保護是將被保護的金屬與外加電流電源的負極相連，在金屬表面通入足夠的陰極電流，使金屬的電位變負，從而使金屬溶解速度減小的一種保護方法。

陽極保護是將被保護的金屬構件與外加直流電源的正極相連，在電解質溶液中，使金屬構件陽極極化至一定電位，使其建立並維持穩定的鈍態，從而陽極溶解受到抑制，腐蝕速度降低，使設備得到保護。

3、緩蝕劑保護：是通過添加少量能阻止或減緩金屬腐蝕的物質使金屬得到保護的方法。

4. 化學腐蝕與電化學腐蝕的區別說通俗一點各位大神

區別：發生腐蝕的途徑不同。電化學腐蝕是通過（形成原電池）被氧化，而化學腐蝕是（金屬直接與空氣接觸）發生氧化反應。

化學腐蝕：金屬在非電化學作用下的腐蝕（氧化）過程。通常指在非電解質溶液及乾燥氣體中，純化學作用引起的腐蝕。
電化學腐蝕：就是鐵和氧形成兩個電極，組成腐蝕原電池。因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是陽極，遭到腐蝕。

5. 金屬在一般情況下發生的電化學腐蝕主要是什麼腐蝕

1，金屬一般情況下發生的電化學腐蝕主要是銹蝕，屬於一 種濕腐蝕。
2，電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為陽極反應過程，反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為陰極反應過程。在陰極反應過程中，獲得電子而被還原的物質習慣上稱為去極化劑。
3，例如：鋼鐵在乾燥的空氣里長時間不易腐蝕，但潮濕的空氣中卻很快就會腐蝕。這是因為，在潮濕的空氣里，鋼鐵的表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的氫離子與氫氧根離子，還溶解了氧氣等氣體，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
4，對於不銹鋼還有另一種特別的局部電化學腐蝕叫晶間腐蝕，腐蝕沿著金屬或合金的晶粒邊界或它的鄰近區域發展，晶粒本身腐蝕很輕微，這種腐蝕便稱為晶間腐蝕。對於奧氏體不銹鋼來說，鉻由晶粒內擴散速度比鉻沿晶界擴散速度小，內部的鉻來不及向晶界擴散，所以在晶間所形成的碳化鉻所需的鉻主要不是來自奧氏體晶粒內部，而是來自晶界附近，結果就使晶界附近的含鉻量大為減少，當晶界的鉻的質量分數低到小於12%時，就形成所謂的「貧鉻區」，在腐蝕介質作用下，貧鉻區就會失去耐腐蝕能力，而產生晶間腐蝕。產生晶間腐蝕的不銹鋼，當受到應力作用時，即會沿晶界斷裂、強度幾乎完全消失，這是不銹鋼的一種最危險的破壞形式。晶間腐蝕可以分別產生在焊接接頭的熱影響區(HAZ)、焊縫或熔合線上。

6. 電化學腐蝕的方程式

(1)析氫腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較強時)
負極(Fe)：


正極(雜質)：

電池反應：
由於有氫氣放出，所以稱之為析氫腐蝕。
(2)吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時)
負極(Fe)：
正極：
總反應：
由於吸收氧氣，所以也叫吸氧腐蝕。
析氫腐蝕與吸氧腐蝕生成的被氧所氧化，生成脫水生成鐵銹。

鋼鐵製品在大氣中的腐蝕主要是吸氧腐蝕。
析氫腐蝕主要發生在強酸性環境中，而吸氧腐蝕發生在弱酸性或中性環境中。

7. 化學腐蝕和電化學腐蝕有什麼異同

共同點來：都是氧化還原反應，都源有電子得失和元素化合價的升降。
本質區別：化學腐蝕不會產生電流，電化學腐蝕會產生電流。
金屬腐蝕的現象十分復雜,根據金屬腐蝕的機理不同,通常可分為化學腐蝕和電化學腐蝕兩大類.
1、化學腐蝕 ：
金屬材料與乾燥氣體或非電解質直接發生化學反應而引起的破壞稱化學腐蝕.鋼鐵材料在高溫氣體環境中發生的腐蝕,通常屬化學腐蝕,在生產實際中常遇到以下類型的化學腐蝕。
化學腐蝕主要是因為金屬與氧氣、水等接觸，金屬被氧化，以及其他有腐蝕性的化學物質對金屬的腐蝕，如海水、酸雨等；
2 電化學腐蝕：
電化學腐蝕是因為原電池原理的腐蝕，這比上一個原因引起的危害更大，原理是水在金屬物表面形成水膜，溶解氧氣，二氧化碳等物質，這時就會形成金屬為負電位的原電池，會使金屬被較快地腐蝕。鋼鐵在生活中的腐蝕主要分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕。

8. 電化學腐蝕的現象危害

由於金屬表面與鐵垢之間的電位差異，從而引起金屬的局部腐蝕專，而且這種腐蝕一般是坑蝕屬，主要發生在水冷壁管有沉積物的下面，熱負荷較高的位置。如噴燃器附近，爐管的向火側等處，所以非常容易造成金屬穿孔或超溫爆管。盡管銅鐵的高價氧化物對鋼鐵會產生腐蝕，但腐蝕作用是有限的，但有氧補充時，該腐蝕將會繼續進行並加重。
危害性是非常大的，一方面，它會在短期內使停用設備金屬表面遭到大面積腐蝕。另一方面，由於停用腐蝕使金屬表面產生沉積物及造成金屬表面粗糙狀態，使機組啟動和運行時，給水鐵含量增大。不但加劇了爐管內鐵垢的形成，也加劇了熱力設備運行時的腐蝕。