乙醇的化學式

A. 乙醇反應化學方程式

酸性（不能稱之為酸，不能使酸鹼指示劑變色，也不與鹼反應，也可說其不具酸性）
乙醇的各種化學式
乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O-
+
H+
乙醇的pKa=15.9，與水相近。
乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。
CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：
2CH3CH2OH
+
2Na→2CH3CH2ONa
+
H2↑
乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。
醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼
結論：
（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。
還原性
乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如
2CH3CH2OH
+
O2
→
2CH3CHO
+
2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）
實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然後氧化銅被還原為單質銅，現象為：黑色氧化銅變成紅色。
乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為草綠色，此反應現用於檢驗司機是否醉酒駕車。
酯化反應
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應）
「酸」脫「羧基」，「醇」脫「羥基」上的「氫」
與氫鹵酸反應
乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。
C2H5OH
+
HBr→C2H5Br
+
H2O或寫成CH3CH2OH
+
HBr
→
CH3CH2Br
+
H-OH
C2H5OH
+
HX→C2H5X
+
H2O
注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。
氧化反應
（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），並放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量
完全燃燒：C2H5OH+3O2－點燃→2CO2+3H2O
不完全燃燒：2C2H5OH+5O2—點燃→2CO2+2CO+6H2O
（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。
2Cu+O2－加熱→2CuO
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
即催化氧化的實質(用Cu作催化劑）
總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O
（工業制乙醛）
乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）
消去反應和脫水反應
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。
（1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）製取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。
C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
（2）縮合（分子間脫水）制乙醚（130℃-140℃
濃硫酸）
2C2H5OH
→C2H5OC2H5
+
H2O（此為取代反應）

B. 乙醇有幾種分子式怎麼寫的

1、乙醇只有一種。
2、分子式：CH3CH2OH
3、物理特性：無色透明易揮發和易燃液體。溶於水、甲醇、乙醚和氯仿等。有吸濕性。
4、化學特性：能燃燒。製法有（1）糖質原料和澱粉原料發酵。（2）乙烯直接或間接水合。

C. 乙醇化學分子式

實驗式：C2H6O
化學式、分子式：C2H6O
結構簡式：C2H5OH或CH3CH2OH

D. 乙醇的化學方程式

乙醇，化學式CH3CH2OH(C2H5OH)，無色液體，具有特殊的、令人愉快的香味，並略帶刺激性，俗稱酒精，常溫下為液體，但極易揮發。純的乙醇密度為0.789 g/cm^3，熔點-114.3攝氏度，沸點78.4攝氏度，由於分子中羥基的緣故能與水以任意比例互溶，又因為含有有機集團乙基，所以可溶於大多數有機溶劑。低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷，氯代脂肪烴如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可與乙醇混溶。乙醇具有一定的潮解性，易吸收空氣中的水分，是一種被廣泛使用的有機溶劑。

E. 乙醇的分子式

都對的...後者就是把官能團也寫出來了
最好寫後面那個..因為前面的分子式也可能是乙醚

F. 乙醇的化學式

乙醇在濃硫酸的催化作用下，加熱至170℃時製取乙烯。

方程式：CH3CH2OH--(濃硫酸，170℃)-->CH2=CH2↑+H2O

在140℃時，發生反應，生成乙醚和水

方程式：2CH3CH2OH--(濃硫酸，140℃)-->CH3CH2-O-CH2CH3+H2O

其它反應（副反應）:

乙醇和濃硫酸反發生酯化反應生成磺酸乙酯

以及濃硫酸將乙醇碳化生成二氧化硫，碳和水。

拓展資料

濃硫酸有脫水性(將有機物中H,O元素按照2:1的比例脫出)，乙醇被脫水後剩C，濃硫酸的強氧化性發揮作用，和C反應生成了CO2和SO2。

170度時消去反應生成乙烯，140度時發生分子間脫水生成乙醚，這時是取代反應。

G. 乙醇的化學式是什麼

應該寫C2H5OH，因為C2H6O可以是甲醚。
氧化反應
（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化內碳和水（蒸氣），並放出大量的熱容，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量 完全燃燒：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。 2Cu+O2－加熱→2CuO C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O 即催化氧化的實質(用Cu作催化劑） 總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （工業制乙醛） 乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）

H. 乙醇的化學式是什麼 帶符號的來、

你好！
乙醇化學式：C2H5OH
,乙醇的結構簡式：CH3CH2OH
希望對你有所幫助，望採納。

I. 有關乙醇的化學方程式

1.
2C2H5OH+2Na——>2C2H5Na+H2(氣體)
2.加熱條件下Mg，Al能與乙醇反應產生H2。2C2H5OH+Mg——>(C2H5O)2Mg+H2(氣體)
(加熱條件下反應)
3.C2H5OH+HBr——>C2H5Br+H2O(加熱)
4.C2H5OH+NaBr+H2SO4(濃)——>C2H5Br+NaHSO4+H2O
(加熱條件下)
5.C2H5OH+3O2——>2CO2+3H2O+Q
(現象淡藍色火焰)
6.2C2H5OH+O2——>2CH3CHO+2H2O(在加銅或銀，加熱的條件下反應)
工業制乙醛
7.分子內脫水
（消去反應）C2H5OH——>C2H4(氣體)+H2O（濃硫酸，170攝氏度）
8.分子間脫水
2C2H5OH——>C4H10O+H2O
(濃硫酸，140攝氏度)
8.分子間脫水