高一化學練習冊答案下

『壹』 高一化學 為什麼練習冊中說海水蒸餾不用溫度計，輔導書中圖示又要用

一般來說，蒸餾海水是不需要溫度計的，可能是書的錯誤

『貳』 高一成人中等學校高中課本化學練習冊答案

可以直接詢問老師，或者學校如果有網站得
情況下，可以登錄，輸入自己得身份信息，
進而選擇查詢科目進行查詢，如果沒有，
就只能等待了，這個是沒辦法得

『叄』 高一下化學練習冊答案全

http://wenku..com/view/c3500b8acc22bcd126ff0cba.html 這是滬教版的 不知你是什麼版的

『肆』 上海高一上化學練習冊答案

練習冊很多。

『伍』 高一化學練習冊上 P25 實驗2.2 從海帶中提取碘 答案

從海帶中提取碘

1、 稱取40g乾燥的海帶，放在鐵皿中焙燒，使海帶完全灰化。
2、 將海帶灰倒在燒杯中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸餾水熬煮，每次熬煮後，傾瀉出上層清夜，抽濾。將濾液和三次浸取液合並在一起，總體積不宜超過30ml。
3、 往濾液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值顯中性。（海帶灰里含有碳酸鉀，酸化使其層中性或弱酸性對下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了則易使碘化氫氧化出碘而損失）。
4、 把酸化後的濾液在蒸發皿中蒸發至干並盡量炒干，研細，並且加入2g重鉻酸鉀固體與之混合均勻。
5、 將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有水冷卻的燒瓶放在燒杯口上。加熱燒杯使生成的碘升華。碘蒸氣在燒瓶底部凝聚。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。
將新得的碘回收在棕色試劑瓶內。
（註：5中冷卻速度應控制在蒸餾燒瓶外無冷凝水層為宜。）

『陸』 我要高中化學選修4化學反應原理練習冊課時訓練（十七）難溶電解質的溶解平衡的答案

課時訓練17 難溶電解質的溶解平衡
1.下列有關AgCl沉澱的溶解平衡的說法中,正確的是( )。 A.AgCl沉澱生成和溶解不斷進行,但速率相等 B.AgCl難溶於水,溶液中沒有Ag+和Cl- C.升高溫度,AgCl的溶解度減小
D.向AgCl沉澱的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變
解析:AgCl固體在溶液中存在溶解平衡,當達到溶解平衡時,AgCl固體生成Ag+和Cl-的速率必然等於Ag+和Cl-結合成AgCl固體的速率,A正確;沒有絕對不溶的物質,B錯誤;一般說來,溫度升高,固體的溶解度增大,C錯誤,但少數固體的溶解度隨溫度升高而降低,如Ca(OH)2;向AgCl沉澱的溶解平衡體系中加入NaCl固體,增大了c(Cl-),平衡向左移動,AgCl的溶解度減小,D錯誤。 答案:A
2.在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液產生BaSO4沉澱,若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數,則平衡後溶液中( )。 A.c(Ba2+)=c(S)=(Ksp
B.c(Ba2+)·c(S)>Ksp,c(Ba2+)=c(S) C.c(Ba2+)·c(S)=Ksp,c(Ba2+)>c(S) D.c(Ba2+)·c(S)≠Ksp,c(Ba2+)<c(S)
解析:在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液,平衡BaSO4Ba2++S左移,此時溶液中
c(Ba2+)增大,因此c(Ba2+)>c(S)。由於溫度未發生改變,所以溶液中c(Ba2+)·c(S)=Ksp。
答案:C
3.(2012·壽光高二質檢)溶度積常數表達式符合Ksp=·c(By-)的是( )。 A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.Na2S2Na++S2-
C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq) D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
解析:由於Ksp=[c(Ax+)]2·c(By-),即陽離子前的系數為2;Na2S為可溶性鹽不存在溶度積常數,
故C正確。 答案:C
4.在一定溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰
時,下列說法中正確的是( )。
A.n(Ca2+)增大

B.c(Ca2+)不變 C.c(OH-)增大 D.n(OH-)不變
解析:當向懸濁液中加入CaO,CaO+H2OCa(OH)2,因為Ca(OH)2已達飽和,隨著水的不斷
反應,還會有Ca(OH)2析出,溶液中Ca2+和OH-的物質的量會減少,但此時溶液依舊是飽和溶
液,所以c(Ca2+)不變,B項正確。 答案:B
5.(2012·衡水高二質檢)在5 mL 0.05 mol·L-1的某金屬氯化物溶液中,滴加0.1
mol·L-1AgNO3溶液,生成沉澱質量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示,則該氯化物中金屬元素的化合價為( )。

A.+1 B.+2 C.+3
D.+4
解析:設氯化物化學式為MClx MClx ~ xAgNO3 1 x
5×10-3L×0.05 mol·L-1 0.1 mol·L-1×7.5×10-3L x=3 答案:C
6.某溫度時,BaSO4在水中的沉澱溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )。

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常數Ksp=c(Ba2+)·c(S),稱為溶度積常數。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點 C.d點無BaSO4沉澱生成
D.a點對應的Ksp大於c點對應的Ksp
解析:A項加入Na2SO4會使Ba2+的濃度減小;B項,蒸發時,Ba2+與S的濃度變化是一致的;D項,溫度不變,Ksp不變。

答案:C
7.已知25 ℃時,AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是( )。 A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變大
B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合後的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.溫度一定時,當溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時,此溶液中必有AgCl的沉澱析出 D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉化為AgI,因為AgCl溶解度大於AgI 解析:A項加入鹽酸引起沉澱溶解平衡移動,Ksp不變,故A項錯誤;B項由於不知道AgNO3和NaCl物質的量情況,不一定具有c(Ag+)=c(Cl-),故B項錯誤;C項當有c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時,沉澱的溶解處於平衡狀態,沒有AgCl沉澱析出,故C項錯誤;D項由於AgCl轉化為AgI,是因為溶解度大的AgCl轉化為溶解度小的AgI,故D項正確。 答案:D
8.(2012·淮安高二質檢)已知:25 ℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說法正確的是( )。
A.25 ℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
C.25 ℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液後,Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2 解析:Mg(OH)2的溶度積小,故其電離出的Mg2+濃度要小一些,A錯;N可以結合Mg(OH)2電離出的OH-,從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動,c(Mg2+)增大,B正確。Ksp僅與溫度有關,故C錯;D項,由於MgF2的溶度積更小,所以沉澱會向更難溶的方向進行,即可以生成MgF2沉澱,正確。 答案:B
9.試利用平衡移動原理解釋下列事實: (1)FeS不溶於水,但能溶於稀鹽酸中; (2)CaCO3難溶於稀硫酸,卻能溶於醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉澱,用水洗滌造成BaSO4的損失量大於用稀硫酸洗滌的損失量。 答案:(1)FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),加入稀鹽酸後,S2-+2H+
H2S↑,破壞了FeS的溶解平
衡,使上述平衡向FeS溶解的方向移動,故FeS溶解。
(2)CaCO3(s)
C(aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附著在CaCO3的表面,很難
破壞CaCO3的溶解平衡,故難溶於稀硫酸;而在醋酸中,C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑,破壞了CaCO3的溶解平衡,故CaCO3能溶於
醋酸。

(3)BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移動,
造成BaSO4的損失;而用硫酸洗滌,H2SO4
2H++S,S的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4
損失量少。
10.(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉澱(填化學式),生成該沉澱的離子方程式為 。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉澱共存時,= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
解析:(1)由於Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],所以先生成Cu(OH)2沉澱; (2)所謂沉澱共存,就是AgCl、AgBr都有,即AgCl+Br-AgBr+Cl-這個反應達到平衡,所以
===2.7×10-3。
答案:(1)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N
(2)2.7×10-3
11.已知在25 ℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶於水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17。
(1)根據以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為 。
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-) (填「增大」「減小」或「不變」)。
(3)在25 ℃時,若取0.188 g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y-的物質的量濃度為 。
(4)由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實現AgY向AgZ的轉化, (填「能」或「不能」),理由為 。
解析:(1)由於AgX、AgY、AgZ為同一類型的鹽,所以其溶解度大小可以根據Ksp大小予以確定,因為Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ),所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。(2)向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,由於AgX的溶解度大於AgY,溶液中的c(Ag+)增大,AgY溶解平衡向著生成沉澱的方向移動。(3)AgY飽和溶液中,c(Ag+)===1.0×10-6 mol·L-1,AgY固體完全溶解後c(Ag+)=10-2 mol·L-1,故0.188 g AgY不能完全溶解,其溶液中c(Y-)=1.0×10-6 mol·L-1。(4)因Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17,所以能夠實現AgY向AgZ的轉化。
答案:(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)減小
(3)1.0×10-6 mol·L-1
(4)能 Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17

『柒』 求高一化學練習冊(上海科學技術出版社)P17~18的答案~~~~

我的練習冊在教室里，可是你的期限只有16小時了！
你回來再提問一遍吧，我把練習冊拿回家裡給你打

『捌』 幫忙推薦一本化學練習冊（高中），題一定要很難，答案解析最好都是用簡便算出來的，謝謝

五年高考，三年模擬
王後雄教材解析

『玖』 2017秋全品學練考 高中化學必修2 新高考SJ練習冊答案有嗎

王後雄的教材完抄全解讀偏重於對教材知識上的講解以及規律的挖掘，題並不多，且例題難度有讓你吐血的感覺 另外兩個很經典的練習冊，都是學案式的（教材重點知識填空），例題+練習題，五年高考三年模擬同步版和優化設計，後者難度小些，練習題都有詳盡解析