高一化學例題

A. 誰能給些高一化學例題

例1 物質的量的使用范圍是什麼？能否說1 mol就是6.02×1023個微粒？

答 物質的量只用來描述微觀粒子(原子、分子、離子或它們的集合體等)，不能用來描述宏觀物質．不能．6.02×1023隻是阿伏加德羅常數的近似值．

例2 1 mol碳原子約含________個碳原子；3.01×1023個碳原子的物質的量為________；1 mol H2約含有________個H；約含有________個質子；含 5.418×1023個質子數OH-的物質的量為________mol．

答 6.02×1023；0.5 mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1

說明 1．用摩爾做單位，微觀粒子必須指明．

2．摩爾是一個巨大的微粒集體，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩爾做單位數值可以是小數、分數．

例3 相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是

①它們所含的分子數目之比為1∶1

②它們所含的O原子數目之比為1∶2

③它們所含的C原子數目之比為1∶1

④它們所含的原子總數目之比為2∶3

⑤它們所含的電子數目之比為7∶11

解析 1個CO2中含1個C、2個O、3個原子、22個電子，同時擴大NA倍即1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O、3 mol原子、22 mol電子；同理1 mol CO中含1 mol C、1 mol O、2 mol原子、14 mol電子所以①～⑤均正確．

物質的量例題
1、0.5molO2分子含 個O2分子， 個O原子。
2molO原子，有 個O2分子。
6.02*1023個O原子， 個O2分子 molO2
1molH2SO4分子 個H2SO4分子 個H+離子 個
SO42 個H原子 個O原子 個S原子。
2、1mol12C的質量是 g 鐵的摩爾質量是 g/mol
NH4+的摩爾質量是 g/mol 1molKAl（SO4）2.12H2O的質量是
3、40gNaOH是 mol 80g NaOH是 mol 20g NaOH是 mol 28gKOH中含OH- mol
4、判斷下列各小題有關摩爾的論述是否正確，如不正確簡要說明理由。
A、1.8gHO的物質的量是1.8mol。
B、硫酸的摩爾質量是98g
C、1mol氯的質量是35.5g。
D、1分子硫酸的質量是98g
5、下列關於阿佛加德羅常數的說法正確的是
A、6.02*1023就是阿佛加德羅常數。
B、一個碳原子的質量大約為1.66*10-24g。
C、28g氮氣所含的原子數目為阿佛加德羅常數。
D、阿佛加德羅常數個OH-離子的質量為17g。
6、1molH2SO4，其的原子總物質的量為多少摩爾？
7、5molSO3中，其原子總物質的量為多少摩爾，含多少個原子總數？
8、1.8kgH2O含H2O 個
9、 g二氧化硫與16gSO3所含的分子個數相等。 gSO3與16gSO3所含的原子個數相等。
10、1mol12O原子的質量是 g，那麼1molO2-的質量 g，為什麼？
11、49gH2SO4與49gH3PO4的分子數是否相等？原子總數是否相等？為什麼？從中可得出什麼結論？
12、45g水含有多少mol的中子?有多少個水分子?其中包含有多少mol的H原子和O原子?
13、①多少克NH3與1.4kgN2所含的氫原子數相等，
②1.9gX2氣體中含有0.05molX2分子的原子是多少？
14、4gH2與4gO2反應生成H2O多少mol？
15、在0.435g某種灼熱的鐵的氧化物中，通入足量的CO氣體使它還原，並用足量的澄清石灰水去吸收生成的CO2氣體，得到0.0075mol沉澱，試推斷出這種鐵的氧化物的化學式。
16、一隻真空瓶凈重500g，在一定條件下盛滿O時，經實驗測得其中的分子數是2.01*1023個，而在相同條件下盛滿X氣體時，稱重為532g，則X氣體的相對分子質量是多少？
17、Al2（SO4）3和FeSO4組成的混合物中，Al3+與Fe2+的物質的量之比為2：3，則在含有2molSO42-的化合物中，FeSO4的質量為多少克？
氣體摩爾體積例題
1、1、在S.P.T下 ①1molH2 升②2molN2 升③3molO2 升④5molCO2 升⑤33.6升Cl2 mol⑥5.6升HCl mol⑦6.72升CO mol
2、搶答題（口頭訓練）
在S.T.P時。 44gCO2 ， 44.8升H2 ， 1.2molO2 ， 9.03*1023N2
體積最大的是 最小的是
質量最大的是 最小的是
分子數最多的是 最少的是
（只要比較n即可）體積大小順序為
3、概念判斷題：
1、 1mol Cl的體積約為22.4升（ ）
2、 在標況時1mol水的體積約等於22.4升（ ）
3、 在S.P.T時1mol水蒸汽的體積（折算成S.P.T室）約等於22.4升（ ）
4、 等質量的任何氣體在S.P.T時的體積相同（ ）
5、 在S.P.T時，22.4升CO2和CO物質的量相同（ ）
6、 在相同條件下，22.4升CO2和CO的質量相同（ ）
7、 在S.P.T時，2gH的體積是22.4升（ ）
8、 在S.P.T時，0.5molH2和16gO2體積都為11.2升（ ）
4、①11.2升O2（在S.P.T下）的質量為多少？含有多少個氧原子？
②14gN2（S.T.P下）佔多少體積?含多少個氮原子?
③3.01*1023個CO在標況下佔多少體積?其質量為多少?
5、在標准狀況時，測得0.982克某氣體的體積為0.5升，求該氣體的相對分子質量為多少？
6、某氣體的分子組成為XO2，在標准狀況時，每2.56克該氣體的體積為896mol，試確定元素X的相對原子質量。
7、在相同條件下的密閉容器里，H2和NH3的原子總數相等，則它們的體積比應該是多少？
8、由氮氣和氧氣組成的混合氣體23克，在S.T.P下占體積為16.8升，求混合氣體中氮氣佔多少升？氮氣的質量為多少克？
9、273℃，1.01*105pa條件下，將1.40gN2，1.6gO2和4.00gAr混合，則該混合氣體的體積是
10、在一定溫度、壓強時，1體積X2（氣）與2體積Y2（氣）化合生成兩體積氣體化合物，則該化合物的分子式是
11、一定體積的氣體A重1.9642（g），在同溫同壓時，同體積的氫氣重0.08987（g），求體積A的分子量。
12、引燃密閉容器中的已烷和氧氣的混合物，使之發生不完全燃燒反應，在120℃時，測得反應前後氣體的壓強分別為270mmHg柱和390mmHg柱，根據實驗數據判斷已烷的燃燒反應是按下列哪個反應方程式進行的
A、 C6H14 = 9O2 ——→ CO+5CO2 + 7H2O
B、 C6H14 = 7O2 ——→ 5CO+CO2 + 7H2O
C、 C6H14 = 8O2 ——→ 3CO+3CO2 + 7H2O
D、 2C6H14 = 15O2 ——→ 8CO+4CO2 + 14H2O
13、150℃時（NH4）2CO3完全分解時產生的氣體化合物其密度是相同條件下氫氣密度的幾倍？

14、已知空氣的組成是79%N2，21%O2（體積百分比，計算空氣的平均分子量）。
15、按質量各佔50%的甲烷和已烷（C2H4）混合，則此混合氣體中甲烷和已烷的體積比為？
16、用48g玻璃製成的玻璃瓶，充滿氫氣時重48.1g，充滿一未知氣體時重49.4g，這種未知氣體可能是
17、在同溫，同容積時的密閉容器中，下列氣體的壓強由小到大的順序是 若在等T，等P下M的所佔體積最大的是
A：Cl2， B：HCl， C：N2， D：O2
18、一定溫度和壓強下，CO和CO2的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則混合氣體的平均相對分子質量為 ，混合氣體中CO和CO2的體積比為
19、用10.0g銅鋅合金跟過量的稀硫酸反應，可得H22.24L（S.T.P下）,該銅鋅合金中銅的質量分數是多少?生成硫酸鋅為多少摩爾？
20、在實驗里制備H2時，用0.1摩鹽酸跟6（g）鐵反應，計算能產生多少升氫氣？（在S.T.P下）
21、10.36gCaCO3和Na2CO3的混合物跟足量的鹽酸反應，.放出2.24升CO2（S.T.P）。求原混合物中CaCO3和Na2CO3各為多少克？
22、10升CO和CH4的混合氣體，完全燃燒時用去8升O2，這混合氣體中CO和CH4的體積比是多少 ？（氣體體積均在相同狀況下測得）
23、概念判斷：
1、 分子數相同的物質，其質量必然相同。（ ）
2、 積相同的物質，其分子數也相同。（ ）
3、 在相同條件下，1升任何物質所含分子數相等。（ ）
4、 在相同條件下，1升H2和1升O2的分子數相等。（ ）
5、 相同體積的任何氣體，所含的微粒數相同。（ ）
6、 相同條件下，2種物質所含原子數相同則兩種物質的物質的量相等。（ ）
7、 質量相等的不同物質，分子量小的物質的量大，分子量大的物質的量大。 （ ）
8、 相同條件下，二種氣態物質體積之比即為物質的量之比。（ ）
9、 在相同條件下，氣體密度大，則分子量越小。（ ）
10、 在S.T.P時,1mol任何物質的體積為22.4.( )
11、 1mol物質的質量，用克作單位時等於物質的分子量。（ ）
12、 1mol任何氣態物質的體積都佔22.4升。（ ）
13、 1mol水由2mol氫元素組成。（ ）
14、 1mol所有物質都含有相同微粒數。（ ）
15、 在2*10帕和100時1molO2所含分子數與0.012kgC中所含碳的原子數相等。（ ）
16、 在常溫常壓時，使11.2升F2與水完全作用產生O2x升，下列列式正確的是（ ）
A，2F2+2H2O→4HF+O2 B， 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
2升 1升 2*22.4升 22.4升
11.2升 x 11.2 x
C，2F2+2H2O→4HF+O2 D，2F2+2H2O→4HF+O2
2mol 1 2mol 1mol
11.2/22.4 x 11.2 x
17、 若下列物質所含的原子數目相等,則質量最大的是.( )
A: H2 B: H2O C: CO2 D: O2
2/2 18/3 44/3 32/2
18、 同溫同壓下，A容器的H2和B容器的CO2 中，若它們所含原子總數相等，則A與B兩容積的體積之比是
A， 1 ：2 B，2 ：1 C，2 ：3 D，3 ：2
19、 在體積為1L的乾燥燒瓶中，用排空氣法充入氯化氫氣體後，測得燒瓶中氣體對氧氣的相對密度為1.082，以此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止後，進入燒瓶中液體的體積是
A，全滿， B，3L/4， C，L/2， DL/4
20、 關於同溫同壓下等體積的CO2和CO有如下敘述：①質量相等②密度相等③所含分子數相等④所含碳原子個數相等，其中正確的是
A，①②③④ B， ②③④ C， ③④ D， ③
物質的量濃度例題
1、11.7gNaCl溶於水配成1升溶液，則該NaCl溶液的物質的量濃度是多少？
2、將S.T.P下11.2升HCl溶於水配成200mol溶液。問此鹽酸的物質的量濃
度是多少？
3、2mol/L的食鹽溶液200mol中含Na+多少個？
4、在400毫升某硫酸鹽的溶液中，含有SO42-3.62*1023個，含某金屬（M）離子2.408*1023個。則該硫酸鹽的分子組成是 ，它的溶液的物質的量濃度是 ，硫酸根離子的物質的量濃度是 。
5、欲使物質的量濃度相同的NaSO4兩種溶液中所含的Na+個數相同，則兩種溶液的體積比應是多少？
6、把26.28克CaCl2•nH2O加熱到200℃，使其失去全部結晶水，質量變13.32克。若取43.80
克CaCl•nH2O晶體配成500mL的溶液，則該溶液的物質的量濃度是多少？
7、在V升Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ W g ，求溶液中SO42-和Fe2（SO4）3的物質的量濃度。
8、100mL0.3mol/LNa2SO4和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合後，溶液中SO42-離子的物質的量濃度為多少？（溶液體積變化忽略不計）
9、在NaCl、MgCl2、MgSO4三種鹽配成的？？？液中，若Na+為0.1mol，Mg2+為0.25mol，Cl-為0.2mol，，則SO42-為多少？
10、200mL 98％的濃H2SO4（P為1.84g/cm3）相當於物質的量濃度是多少？
11、某硫酸溶液的百分比濃度為A％，物質的量濃度為2mol/L，這種硫酸溶液的密度是多少？
12、10mol/L的鹽酸溶液（P=1.16g/cm3），求a％。
13、某溫度下，50mLNaCl飽和溶液的質量為60克，把它蒸干後，得到固體NaCl 15.9克，求此飽和溶液的質量百分比濃度和物質的量濃度以及溶解度。
14、某溫度下22％硝酸鈉溶液150mL，加水100g稀釋後濃度變為14％，求原溶液的物質的量濃度。
15、某化合物的分子量為M，t℃時，將A克該化合物溶於水形成V毫升飽和溶液，此時溶液的密度為P，求（1）t℃時該化合物的溶解度是多少？（2）該飽和溶液的質量百分比濃度是多少？（3）該飽和溶液的物質的量濃度是多少？
16、若要配製2mol/L的鹽酸溶液100mL，需要8mol/L的鹽酸多少毫升？
17、用98％的濃H2SO4（P=1.84g/cm3）配製2mol/L的稀H2SO4，500mL，需98％的H2SO4濃多少毫升？
18、將5mol/L的鹽酸10mL稀釋為250mL，若再取出30mL則此30mL鹽酸溶液的物質的量濃度是多少？
19、欲配製100mL 0.5mol的FeSO4溶液，所需綠礬（FeSO4•7H2O）的質量是多少克？
20、在標准狀態下，700體積氨氣溶於1體積水中，得到密度為0.85g/cm3的氨水，求此氨水的物質的量濃度。
21、在V mL水中，加入WgNaOH，待NaOH全部溶解後，測得溶液的密度是P g/cm3。問這種NaOH溶液的濃度是多少？
22、Na2CO3 •10H2O和NaHCO3的混合物其4.5克，溶於水，配製得100mL溶液，其中CNa+=0.4mol/L，則Na2CO3 •10H2O與NaHCO3各為多少摩爾？
23、將1體積65％濃HNO3（p=1.40g/cm3）和4體積水混合，求混合後（P=1.21g/cm3）溶

B. 高一化學經典例題

H2O的成分是?

C. 高一化學計算題!!

NaBr------NaCl
103--------58.5
上式可知103NaBr可以得到58.5NaCl。設原混合物中NaCl的質量分數內為X.
11X+11（1-X）×58.5/103 =8.78解得容
X=53.29%

D. 高一化學計算題50道含過程

、 將KCl和KBr的混合物13.4g溶於水配成500mL溶液，再通入過量的Cl2反應後，將固體蒸幹得固體11.175g。求原來所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物質的量濃度之比為 ( )
(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2
【簡析】題設中的數據，雖然按常規方法或差量法都可解。但都費事費力，若考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等於陰離子所帶負電荷的總量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，對照選項只能選A。
2、 在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點燃後，三種氣體都正好反應完全，冷卻到室溫，所得溶液得質量分數為25.26%，則原混合氣體中三者得分子個數之比為 ( )
(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1
【簡析】巧思時,根據2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出
n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四選項只能是C。
3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶於水後，加入過量AgNO3溶液，共產生沉澱6.63g，則原混合物中鉀元素的質量分數為( )
(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%
【簡析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉澱與原物質相比只是把K+換成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物質的量。
=0.04mol 則K+%= ×100%=40.3% 選B。
4、 O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒後，用適量水吸收反應產物製得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應掉的H2(標況)的體積為（ ）
(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL
【簡析】此題誰若動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規另闢蹊徑。當你慎思時，你會發現。若混合氣體都是Cl2，完全反應時需H2500mL，若都是O2，則需H2更多，對照選項前三者都小於500，所以必是D選項。
5、 標准狀況下Cl2和H2共a L，在光照下充分進行反應，反應後的氣體恰好能使b mol NaOH完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的 （ ）[要學習網-中學生最喜歡的學習論壇；網址 www.yaoxuexi.cn 手機版地址wap.yaoxuexi.cn]
(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2
【簡析】此題可根據終態產物Na+或Cl原子守恆去解。不論Cl2、H2誰過量再與NaOH反應，反應後的終態產物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物。總有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故選D
6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應完為止，濾去沉澱，濾液的質量恰好等於反應前KI溶液的質量，則AgNO3溶液的質量分數為 （ ）
(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%
【簡析】這是一道無數字計算題，一般的思路是：析出的I-的質量=NO3-的質量+加入的水的質量，通過設未知數，列方程解就復雜了。但若理解透析出的沉澱的質量=加入的AgNO3溶液的質量這一點，則不難想到若析出AgI為1mol，則加入的AgNO3溶液的質量應是108+127=235g，其中含AgNO3為1mol是170g。所以AgNO3%= ×100%=72.34% 選C。
7、 密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉澱為止，已知沉澱的質量與原來H2SO4溶液的質量相等，則原來H2SO4溶液的濃度為( )
(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L
【簡析】解題思路同上，選B、D。
8、 足量濃硫酸加入a g銅，完全反應後放出b L氣體；足量的鹽酸中加入m g FeS，完全反應後放出V L氣體(標准狀況)，已知二者所產生的氣體恰好完全反應，則a：b：m：V應是( )
(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14
(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21
【簡析】b L為SO2，V L為H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知：
b：V=1：2，則只有C符合。選擇C。
9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應，所得濾液的質量比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為( )
(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L
【簡析】根據2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知，增重的1g是H+，則通入的H2S為0.5mol，原溶液中的FeCl3為1mol，所以濃度為2mol/L，選C。
10、 今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質量的鐵粉，待反應完畢後，測得生成氣體的質量比為3∶4，則加入鐵粉的質量是( )
(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g
【簡析】兩種酸都完全反應時，鹽酸溶解鐵為8.4g，硫酸溶解鐵為16.8g，產生H2的質量比是1∶2。現在比值是3∶4，可見，對鹽酸鐵有剩餘，對硫 1、 酸，鐵不足。所以8.4g<W鐵<16.8g 選C.
11、 CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃燒反應後，氣體混合物在標准狀況下的體積是（ ）
(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL
【簡析】巧選時可以從產物看出：反應中生成的CO2，SO2的體積等於消耗的O2的體積，所以選(B)
12、 在一定條件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反應，恢復到原狀態生成的SO2的體積應是（ ）
(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL
【簡析】根據2H2S+3O2?2SO2+H2O和2H2S+O2?2S+2H2O的反應
1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化產物不僅有SO2也有S。巧解時可用
xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反應式，將x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以選(D)
13、 今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體為VL，當其完全燃燒時，所需O2的體積為( )
(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL
【簡析】要巧舍條件，體積比為1:2，無用，捨去。根據H2，CO與O2化合時需氧氣都為其體積的一半，故選(D)
14、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL濃度為1mol/L的氨水，然後向該混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，現欲使溶液中SO42-和Clˉ離子物質的量濃度相等，則加入BaCl2溶液的體積是( )
(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL
【簡析】巧思要滿足[Clˉ]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL
故選(A)
15、 把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應後，剩餘金屬的質量與原加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中[H+]與[SO42-]之比為( )
(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3
【簡析】設原溶液H2SO4為Xmol，耗鐵也是Xmol，CuSO4為Ymol，反應後金屬的質量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7，所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故選(B)
16、 將3.22g芒硝溶解於X g水中,所得溶液恰好是100個水分子中溶解有1個Na+則X的值是( )
(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9
【簡析】因為每摩爾Na2SO4?10H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據提意，巧列方程式為 : ′2=(100-5):1，解之，得 =34.2。所以選(B)
17、 0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反應，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在參加反應的硝酸中，未被還原的硝酸的物質的量應是( )
(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol
【簡析】巧攻一點，抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-，得4×0.3=1.2，所以選(B)
18、 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現有VL某燒鹼溶液，欲使n摩爾NO和m摩爾NO2組成的混合氣體中的氮元素全部進入溶液，則NaOH的物質的量濃度值至少應是( )
(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D)
【簡析】從方程式上分析，似無從下手。但從NaOH的物質的量濃度的「單位」必為mol/L，所以只有選(C)
19、 38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應，Cu全部作用後，共收集到22.4mL(標況)氣體，反應消耗的硝酸的物質的量可能是 ( )
(A) 1.0×10-3 mol (B) 1.6×10-3 mol
(C) 2.2×10-3 mol (D) 2.4×10-3 mol
【簡析】此94年高考題，有多種解法：可根據終態產物，可列方程，可根據銅與濃、稀HNO3反應的規律求出答案。但根據NO3-守恆最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO， 所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以選(C)
20、 向含有a gHNO3的溶液中加入b g鐵粉，充分反應後，鐵全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被還原，則a∶b不可能為 ( )
(A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶2
【簡析】由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NOá+4H2O
168∶504 =1∶3
可知：WHNO3∶WFe必然大於3∶1時才符合題意。所以選(A)
21、 某金屬與稀硝酸反應生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽只中該金屬的化合價高，則該硝酸鹽分解後生成的NO2和O2的物質的量之比為( )
(A)8∶1 (B)4∶1 (C)2∶1 (D)1∶1
【簡析】由電子守恆可知，若金屬化合價不變，則NO2和O2的物質的量之比為4∶1，現在金屬的化合價升高(失電子)，那麼得電子的還原產物NO2的物質的量必然增大，所以只能選A。
22、 甲醛能與銨鹽反應：4NH4++6HCHOà(CH2)6N4H++3H++6H2O，產物又能與鹼定量反應：(CH2)6N4H++3H++4OH-à(CH2)6N4+4H2O，因而生產和實驗室設計成「甲醛測定法」，解決了很難用NaOH直接測定NH4Cl等氮肥含氮量的難題。為了省去計算，當稱取一定質量的NH4Cl試樣時，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升數恰好等於試樣中的含氮量，則每次取樣的質量是( )
(A)0.08g (B)0.11g (C)0.14g (D)1.4g
【簡析】題干長篇敘述，但精要部分是VNaOH= 含氮量，設取用NaOH x ml，稱取的試樣為Wg，則：?氮的百分含量= ×100%
? ÷W= x% 經計算，得W=0.14。所以選C。
23、鹼金屬溶於汞可形成良好的還原劑「汞齊」。取某種鹼金屬的汞齊4.6g投入足量的水中產生2.24L氣體(標准狀況)，並得到密度為d g/cm3的溶液1L，則該溶液中溶質的質量分數是 ( )
(A) % (B) % (C) % (D) %
【簡析】要巧找隱含量，4.6g「汞齊」可產生22.4LH2，「汞齊」是混合物鹼金屬的原子量必然小於23，只能是鋰，溶於水後共產生0.2mol LiOH即4.8g，所以選(C)
24、 將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應，得3.36L氫氣(標准狀況)，則三種金屬得物質的量之和可能為 ( )
(A) 0.125mol (B) 0.15mol (C)0.2mol (D) 0.215mol
【簡析】因Mg、Zn每摩各產生1molH2，Al每摩各產生1.5molH2，所以混合物的物質的量必小於0.15moL。所以選(A)
25、 往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定條件下蒸發所得溶液。析出的固體物質為5 g。該固體物質的成分可能是 ( )
(A)Na2SO4 (B)NaHSO4
(C)NaOH、Na2SO4 (D)Na2SO4、NaHSO4
【簡析】可極端假設思維：因nNa+=0.1mol，全部為NaOH時為4g；全部為Na2SO4時為7.1g；全部為NaHSO4時為6g。生成物為4<5<7.1所以選項為(C)
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26、 將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中，點火花點燃，反應結束後，容器溫度為150℃、壓強為0 Pa。將殘留物溶於水，無氣體逸出。下列敘述正確的是 ( )
(A)原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1；
(B)原混合氣體中O2和CH4的體積比為1∶2；
(C)殘留固體中有Na2CO3和NaOH；
(D)殘留固體中只有Na2CO3。
【簡析】此題的有關數據均不得用於計算，抓住「壓強為0 Pa，殘留物溶於水，無氣體逸出」說明 Na2O2已反應完全，可寫出：
6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 所以選(B)、(C)
27、 金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉得混合物得質量為3.72g，將次混合物完全與足量的水反應，生成672mL混合氣體(標准狀況)，放電引燃，經濟區台恰好完全反應，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為 ( )
(A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶1
【簡析】在672mL氣體中VH2∶VO2必為2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以選B
28、 兩杯同體積同濃度的鹽酸，分別加入m g Zn，當反應停止後，其中一個杯中殘留有少量的金屬，則原燒杯中鹽酸的物質的量n應為 ( )
(A) <n< (B) ≤n< (C) <n≤ (D) <n<
【簡析】因為鐵的物質的量大於鋅所以剩餘的金屬只能是鐵，鋅溶解完全。鹽酸的物質的量至少是 mol，所以只能選B。
29、 根2.7g鋁完全反應的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質的量是( )
(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g
【簡析】Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物質的量的鐵為5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解鐵的物質的量應是Al的1.5倍，選D。
30、 向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而產生的Fe2+和H2的物質的量之比為4∶1，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質的量之比為( )
(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3
【簡析】本題有三個反應：?Fe2O3+H2SO4→ ?Fe3+ +Fe→ ?Fe+H2SO4→ 將三個方程式配平後疊加，或直接寫出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明確的確定了選項為(C)

E. 高一化學題

1個硫酸分子來中含有2個氫原子、自1個硫原子、4個氧原子，所以：
1mol硫酸中含有氫原子：1molx2=2mol
1mol硫酸中含有硫原子：1molx1=1mol
1mol硫酸中含有氧原子：1molx4=4mol

F. 高一化學題目

1.葯金應該是黃銅，也就是銅鋅合金，所以反應應該是生成Zn和Cu單指,考慮氧化還原，2價鋅到鋅單質得兩電子，2個亞銅到銅單質得2電子，共4電子，一個C到CO2正好失去4個電子，碳酸根中的C化合價不變。答案應該如下：
ZnCO3+Cu2O+C==(條件800攝氏度)==Zn+2Cu+CO2
上面的是總反應式，分開寫成三個的話自己研究下吧，無非是三個氧化還原反應
3.這是自然固氮，N2+O2==放電==2NO，2NO+O2==2NO2,NO2+H20===HNO3+NO（方程隔太久了，忘了，不妨查下有關資料）
4.A是SO2，B是Cl2（氯氣），C是NO2，D是NO，其他不難了

G. 高一化學物質的量例題講解

例1 物質的量的使用范圍是什麼？能否說1 mol就是6.02×1023個微粒？

答 物質的量只用來描述微觀粒子(原子、分子、離子或它們的集合體等)，不能用來描述宏觀物質．不能．6.02×1023隻是阿伏加德羅常數的近似值．

例2 1 mol碳原子約含________個碳原子；3.01×1023個碳原子的物質的量為________；1 mol H2約含有________個H；約含有________個質子；含 5.418×1023個質子數OH-的物質的量為________mol．

答 6.02×1023；0.5 mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1

說明 1．用摩爾做單位，微觀粒子必須指明．

2．摩爾是一個巨大的微粒集體，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩爾做單位數值可以是小數、分數．

例3 相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是

①它們所含的分子數目之比為1∶1

②它們所含的O原子數目之比為1∶2

③它們所含的C原子數目之比為1∶1

④它們所含的原子總數目之比為2∶3

⑤它們所含的電子數目之比為7∶11

解析 1個CO2中含1個C、2個O、3個原子、22個電子，同時擴大NA倍即1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O、3 mol原子、22 mol電子；同理1 mol CO中含1 mol C、1 mol O、2 mol原子、14 mol電子所以①～⑤均正確．

物質的量例題
1、0.5molO2分子含 個O2分子， 個O原子。
2molO原子，有 個O2分子。
6.02*1023個O原子， 個O2分子 molO2
1molH2SO4分子 個H2SO4分子 個H+離子 個
SO42 個H原子 個O原子 個S原子。
2、1mol12C的質量是 g 鐵的摩爾質量是 g/mol
NH4+的摩爾質量是 g/mol 1molKAl（SO4）2.12H2O的質量是
3、40gNaOH是 mol 80g NaOH是 mol 20g NaOH是 mol 28gKOH中含OH- mol
4、判斷下列各小題有關摩爾的論述是否正確，如不正確簡要說明理由。
A、1.8gHO的物質的量是1.8mol。
B、硫酸的摩爾質量是98g
C、1mol氯的質量是35.5g。
D、1分子硫酸的質量是98g
5、下列關於阿佛加德羅常數的說法正確的是
A、6.02*1023就是阿佛加德羅常數。
B、一個碳原子的質量大約為1.66*10-24g。
C、28g氮氣所含的原子數目為阿佛加德羅常數。
D、阿佛加德羅常數個OH-離子的質量為17g。
6、1molH2SO4，其的原子總物質的量為多少摩爾？
7、5molSO3中，其原子總物質的量為多少摩爾，含多少個原子總數？
8、1.8kgH2O含H2O 個
9、 g二氧化硫與16gSO3所含的分子個數相等。 gSO3與16gSO3所含的原子個數相等。
10、1mol12O原子的質量是 g，那麼1molO2-的質量 g，為什麼？
11、49gH2SO4與49gH3PO4的分子數是否相等？原子總數是否相等？為什麼？從中可得出什麼結論？
12、45g水含有多少mol的中子?有多少個水分子?其中包含有多少mol的H原子和O原子?
13、①多少克NH3與1.4kgN2所含的氫原子數相等，
②1.9gX2氣體中含有0.05molX2分子的原子是多少？
14、4gH2與4gO2反應生成H2O多少mol？
15、在0.435g某種灼熱的鐵的氧化物中，通入足量的CO氣體使它還原，並用足量的澄清石灰水去吸收生成的CO2氣體，得到0.0075mol沉澱，試推斷出這種鐵的氧化物的化學式。
16、一隻真空瓶凈重500g，在一定條件下盛滿O時，經實驗測得其中的分子數是2.01*1023個，而在相同條件下盛滿X氣體時，稱重為532g，則X氣體的相對分子質量是多少？
17、Al2（SO4）3和FeSO4組成的混合物中，Al3+與Fe2+的物質的量之比為2：3，則在含有2molSO42-的化合物中，FeSO4的質量為多少克？
氣體摩爾體積例題
1、1、在S.P.T下 ①1molH2 升②2molN2 升③3molO2 升④5molCO2 升⑤33.6升Cl2 mol⑥5.6升HCl mol⑦6.72升CO mol
2、搶答題（口頭訓練）
在S.T.P時。 44gCO2 ， 44.8升H2 ， 1.2molO2 ， 9.03*1023N2
體積最大的是 最小的是
質量最大的是 最小的是
分子數最多的是 最少的是
（只要比較n即可）體積大小順序為
3、概念判斷題：
1、 1mol Cl的體積約為22.4升（ ）
2、 在標況時1mol水的體積約等於22.4升（ ）
3、 在S.P.T時1mol水蒸汽的體積（折算成S.P.T室）約等於22.4升（ ）
4、 等質量的任何氣體在S.P.T時的體積相同（ ）
5、 在S.P.T時，22.4升CO2和CO物質的量相同（ ）
6、 在相同條件下，22.4升CO2和CO的質量相同（ ）
7、 在S.P.T時，2gH的體積是22.4升（ ）
8、 在S.P.T時，0.5molH2和16gO2體積都為11.2升（ ）
4、①11.2升O2（在S.P.T下）的質量為多少？含有多少個氧原子？
②14gN2（S.T.P下）佔多少體積?含多少個氮原子?
③3.01*1023個CO在標況下佔多少體積?其質量為多少?
5、在標准狀況時，測得0.982克某氣體的體積為0.5升，求該氣體的相對分子質量為多少？
6、某氣體的分子組成為XO2，在標准狀況時，每2.56克該氣體的體積為896mol，試確定元素X的相對原子質量。
7、在相同條件下的密閉容器里，H2和NH3的原子總數相等，則它們的體積比應該是多少？
8、由氮氣和氧氣組成的混合氣體23克，在S.T.P下占體積為16.8升，求混合氣體中氮氣佔多少升？氮氣的質量為多少克？
9、273℃，1.01*105pa條件下，將1.40gN2，1.6gO2和4.00gAr混合，則該混合氣體的體積是
10、在一定溫度、壓強時，1體積X2（氣）與2體積Y2（氣）化合生成兩體積氣體化合物，則該化合物的分子式是
11、一定體積的氣體A重1.9642（g），在同溫同壓時，同體積的氫氣重0.08987（g），求體積A的分子量。
12、引燃密閉容器中的已烷和氧氣的混合物，使之發生不完全燃燒反應，在120℃時，測得反應前後氣體的壓強分別為270mmHg柱和390mmHg柱，根據實驗數據判斷已烷的燃燒反應是按下列哪個反應方程式進行的
A、 C6H14 = 9O2 ——→ CO+5CO2 + 7H2O
B、 C6H14 = 7O2 ——→ 5CO+CO2 + 7H2O
C、 C6H14 = 8O2 ——→ 3CO+3CO2 + 7H2O
D、 2C6H14 = 15O2 ——→ 8CO+4CO2 + 14H2O
13、150℃時（NH4）2CO3完全分解時產生的氣體化合物其密度是相同條件下氫氣密度的幾倍？

14、已知空氣的組成是79%N2，21%O2（體積百分比，計算空氣的平均分子量）。
15、按質量各佔50%的甲烷和已烷（C2H4）混合，則此混合氣體中甲烷和已烷的體積比為？
16、用48g玻璃製成的玻璃瓶，充滿氫氣時重48.1g，充滿一未知氣體時重49.4g，這種未知氣體可能是
17、在同溫，同容積時的密閉容器中，下列氣體的壓強由小到大的順序是 若在等T，等P下M的所佔體積最大的是
A：Cl2， B：HCl， C：N2， D：O2
18、一定溫度和壓強下，CO和CO2的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則混合氣體的平均相對分子質量為 ，混合氣體中CO和CO2的體積比為
19、用10.0g銅鋅合金跟過量的稀硫酸反應，可得H22.24L（S.T.P下）,該銅鋅合金中銅的質量分數是多少?生成硫酸鋅為多少摩爾？
20、在實驗里制備H2時，用0.1摩鹽酸跟6（g）鐵反應，計算能產生多少升氫氣？（在S.T.P下）
21、10.36gCaCO3和Na2CO3的混合物跟足量的鹽酸反應，.放出2.24升CO2（S.T.P）。求原混合物中CaCO3和Na2CO3各為多少克？
22、10升CO和CH4的混合氣體，完全燃燒時用去8升O2，這混合氣體中CO和CH4的體積比是多少 ？（氣體體積均在相同狀況下測得）
23、概念判斷：
1、 分子數相同的物質，其質量必然相同。（ ）
2、 積相同的物質，其分子數也相同。（ ）
3、 在相同條件下，1升任何物質所含分子數相等。（ ）
4、 在相同條件下，1升H2和1升O2的分子數相等。（ ）
5、 相同體積的任何氣體，所含的微粒數相同。（ ）
6、 相同條件下，2種物質所含原子數相同則兩種物質的物質的量相等。（ ）
7、 質量相等的不同物質，分子量小的物質的量大，分子量大的物質的量大。 （ ）
8、 相同條件下，二種氣態物質體積之比即為物質的量之比。（ ）
9、 在相同條件下，氣體密度大，則分子量越小。（ ）
10、 在S.T.P時,1mol任何物質的體積為22.4.( )
11、 1mol物質的質量，用克作單位時等於物質的分子量。（ ）
12、 1mol任何氣態物質的體積都佔22.4升。（ ）
13、 1mol水由2mol氫元素組成。（ ）
14、 1mol所有物質都含有相同微粒數。（ ）
15、 在2*10帕和100時1molO2所含分子數與0.012kgC中所含碳的原子數相等。（ ）
16、 在常溫常壓時，使11.2升F2與水完全作用產生O2x升，下列列式正確的是（ ）
A，2F2+2H2O→4HF+O2 B， 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
2升 1升 2*22.4升 22.4升
11.2升 x 11.2 x
C，2F2+2H2O→4HF+O2 D，2F2+2H2O→4HF+O2
2mol 1 2mol 1mol
11.2/22.4 x 11.2 x
17、 若下列物質所含的原子數目相等,則質量最大的是.( )
A: H2 B: H2O C: CO2 D: O2
2/2 18/3 44/3 32/2
18、 同溫同壓下，A容器的H2和B容器的CO2 中，若它們所含原子總數相等，則A與B兩容積的體積之比是
A， 1 ：2 B，2 ：1 C，2 ：3 D，3 ：2
19、 在體積為1L的乾燥燒瓶中，用排空氣法充入氯化氫氣體後，測得燒瓶中氣體對氧氣的相對密度為1.082，以此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止後，進入燒瓶中液體的體積是
A，全滿， B，3L/4， C，L/2， DL/4
20、 關於同溫同壓下等體積的CO2和CO有如下敘述：①質量相等②密度相等③所含分子數相等④所含碳原子個數相等，其中正確的是
A，①②③④ B， ②③④ C， ③④ D， ③
物質的量濃度例題
1、11.7gNaCl溶於水配成1升溶液，則該NaCl溶液的物質的量濃度是多少？
2、將S.T.P下11.2升HCl溶於水配成200mol溶液。問此鹽酸的物質的量濃
度是多少？
3、2mol/L的食鹽溶液200mol中含Na+多少個？
4、在400毫升某硫酸鹽的溶液中，含有SO42-3.62*1023個，含某金屬（M）離子2.408*1023個。則該硫酸鹽的分子組成是 ，它的溶液的物質的量濃度是 ，硫酸根離子的物質的量濃度是 。
5、欲使物質的量濃度相同的NaSO4兩種溶液中所含的Na+個數相同，則兩種溶液的體積比應是多少？
6、把26.28克CaCl2•nH2O加熱到200℃，使其失去全部結晶水，質量變13.32克。若取43.80
克CaCl•nH2O晶體配成500mL的溶液，則該溶液的物質的量濃度是多少？
7、在V升Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ W g ，求溶液中SO42-和Fe2（SO4）3的物質的量濃度。
8、100mL0.3mol/LNa2SO4和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合後，溶液中SO42-離子的物質的量濃度為多少？（溶液體積變化忽略不計）
9、在NaCl、MgCl2、MgSO4三種鹽配成的？？？液中，若Na+為0.1mol，Mg2+為0.25mol，Cl-為0.2mol，，則SO42-為多少？
10、200mL 98％的濃H2SO4（P為1.84g/cm3）相當於物質的量濃度是多少？
11、某硫酸溶液的百分比濃度為A％，物質的量濃度為2mol/L，這種硫酸溶液的密度是多少？
12、10mol/L的鹽酸溶液（P=1.16g/cm3），求a％。
13、某溫度下，50mLNaCl飽和溶液的質量為60克，把它蒸干後，得到固體NaCl 15.9克，求此飽和溶液的質量百分比濃度和物質的量濃度以及溶解度。
14、某溫度下22％硝酸鈉溶液150mL，加水100g稀釋後濃度變為14％，求原溶液的物質的量濃度。
15、某化合物的分子量為M，t℃時，將A克該化合物溶於水形成V毫升飽和溶液，此時溶液的密度為P，求（1）t℃時該化合物的溶解度是多少？（2）該飽和溶液的質量百分比濃度是多少？（3）該飽和溶液的物質的量濃度是多少？
16、若要配製2mol/L的鹽酸溶液100mL，需要8mol/L的鹽酸多少毫升？
17、用98％的濃H2SO4（P=1.84g/cm3）配製2mol/L的稀H2SO4，500mL，需98％的H2SO4濃多少毫升？
18、將5mol/L的鹽酸10mL稀釋為250mL，若再取出30mL則此30mL鹽酸溶液的物質的量濃度是多少？
19、欲配製100mL 0.5mol的FeSO4溶液，所需綠礬（FeSO4•7H2O）的質量是多少克？
20、在標准狀態下，700體積氨氣溶於1體積水中，得到密度為0.85g/cm3的氨水，求此氨水的物質的量濃度。
21、在V mL水中，加入WgNaOH，待NaOH全部溶解後，測得溶液的密度是P g/cm3。問這種NaOH溶液的濃度是多少？
22、Na2CO3 •10H2O和NaHCO3的混合物其4.5克，溶於水，配製得100mL溶液，其中CNa+=0.4mol/L，則Na2CO3 •10H2O與NaHCO3各為多少摩爾？
23、將1體積65％濃HNO3（p=1.40g/cm3）和4體積水混合，求混合後（P=1.21g/cm3）溶

H. 高一化學題

（NH4）2S
首先可知Y為氧。既能和強酸反應又能和強鹼反應的正鹽應該是弱酸的銨鹽。
聯想工業制硫酸，答案可得。

I. 高一化學題目

1個硫酸分子中含有2個氫原子、1個硫原子、4個氧原子，所以：
1mol硫酸中回含有答氫原子：1molx2=2mol
1mol硫酸中含有硫原子：1molx1=1mol
1mol硫酸中含有氧原子：1molx4=4mol

J. 高一化學計算題

嚴格講，題目答案的有效數字是以題目所給數據的有效數字最少的一位版為准。
但是，要注意，權要相對原子質量等數據，一般認為其有效數字位為無限，所以不用考慮它們的有效數字位。
舉個栗子，求質量分數為10% 密度為0.0119g/mL的鹽酸溶液的物質的量濃度。
這個題目中，鹽酸的質量分數的有效數字位為2，密度的有效數字位為3，而題目中要用到的鹽酸的摩爾質量35.5g/mol的有效數字位應當作無限，根據前面所述原則，計算結果的有效數字位只能為2。