化學易錯題

① 初中化學難題，選擇題易錯題

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② 求高二化學經典易錯題

硫酸和金屬銅反應，往往誤認為生成氫氣。

③ 在線求高中化學練習易錯題！！！

高中化學練習(易錯題選)(一)
1．下列制綠礬的方法最適宜的是：
A．鐵屑與稀硫酸 B．FeO與稀硫酸
C．Fe(OH)3與稀硫酸 D．Fe2(SO4)3與銅粉。
答案：A
2．下列化學實驗措施不當的是：
A．用純鋅片和稀硫酸反應制H2時反應不快，可將鋅片的一角在硫酸銅溶液中浸一下，再和硫酸反應，可加快產生H2的速率
B．苯中滴入液溴未見反應，可加熱促其進行
C．做催化裂化實驗時，如無工業用優良催化劑，也可用水泥代替
D．做石油分餾實驗時，溫度計的水銀球應浸在液面以下。
答案：BD
3．中和滴定實驗進行過程中始終要注意的是：
A．滴定管內液面的讀數
B．錐形瓶中指示劑顏色的變化
C．不停搖動錐形瓶
D．用右手控制滴定管中液體流出的速率。
答案：BC
4．某溶液中加入過量鹽酸產生沉澱，濾液中再通入硫化氫又產生沉澱，不符合此現象的組是：
A．Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+ B．Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+
C．Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+ D．Fe2+、Ca2+、Li+、K+。
答案：AD
5．不加其它試劑就無法鑒別的一組無色溶液是：
A．NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
B．MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4
C．NaBr、AgNO3、HCl、KI
D．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。
答案：B
6．下列關於晶體的敘述中不正確的是：
A．金剛石的網狀結構中構價鍵形成的碳原子環，其中最小的環上有6個碳原子
B．氯化鈉晶體中每個Na+或Cl-周圍緊鄰的有6個Cl-或Na+
C．在CsCl晶體每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，而和每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+
D．在乾冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的也有8個CO2分子。
答案：CD
7．CO2和NO組成的混和氣體VL，通過足量的Na2O2充分反應後，剩餘氣體的體積不可能是(L)：
A．V/2 B．V/3 C．5V/6 D．V。
答案：BD
8．由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相對分子質量為212，分子內碳原子數是氫和氧原子數之和，該酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列敘述正確的是：
A．a的分子量比b大14
B．該酯中一定不存在雙鍵
C．b的分子量比a大14
D．酯a，b三種分子中都含有一種相同的，式量大於45的原子團。
答案：CD
9．近年來，有人主張將長式周期表中的主，副族序號取消，改為由左向右排成18列，如ⅠA族為第一列，按此，下面說法錯誤的是：
A．這張周期表中在1-18號元素間應存在36個空格
B．原子序數≤56的屬奇數的元素都位於奇數列
C．第十三列中包含5種元素
D．黑色金屬位於第9-10列中。
答案：D
10．金屬鈉能在液氨中溶解為藍色的液氨溶液，藍色據認為是生成了電子的氨化物，即e(NH3)n-的緣故，有反應Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固體NaNH2，而且有以下反應發生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列說法不正確的是：
A．液氨不能發生電離
B．液氨能電離出NH4+和NH2-離子
C．鈉的液氨溶液是強還原劑
D．蒸發鈉的液氨溶液時藍色會逐漸褪去。
答案：A
11．有下列五個化學方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ當溫度下降時，①式平衡向右移動，②式平衡向左移動。根據上述事實，試確定③-⑤中x、y、z大小順序正確的是：
A．x>y>z B．x>z>y C．y>x>z D．z>x>y。
答案：B
12．一定溫度時有摩爾質量為Mg/mol的某溶質R的溶液，當加入Ag不含結晶水的R或蒸發掉Bg水，恢復到原溫度時溶液均達飽和，下列說法不正確的是：
A．該溫度下R的飽和溶液質量分數是100A/(A+B)%
B．該溫度下若R的飽和溶液物質的量濃度為Cmol/L，則溶液密度為(A+B)CM/1000B g/mL
C．R在該溫度下的溶解度為100A/Bg
D．若原溶液質量分數為50A/(A+B)%，則原溶液質量為2Bg。
答案：B
13．對下列四種情況：①崇明島的形成 ②用黃豆制豆腐 ③向某濃度的硅酸鈉溶液中滴加適量鹽酸無可見現象 ④鋼筆灌用不同牌號藍墨水易發生堵塞。能用有關膠體的知識解釋的是：
A．② B．①② C．②③④ D．①②③④。
答案：D
14．某試樣為硫銨和磷酸氫二銨的混和物，經測定其中含百分率為21.2%，則試樣中兩種物質的物質的量比為：
A．1：1 B．4：1 C．1：4 D．任意比。
答案：D
15．在體積固定不變的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，在一定條件下達到平衡時，NO的轉化率為95%，此時容器內的壓強與開始時的壓強之比是：
A．等於2.05/3 B．小於2.05/3 C．大於2.05/3 D．等於2/3。
答案：B
16．在t1℃時反應2A(g)＝B(g)+Q達到平衡時混和氣體平均分子量(數值上等於混和氣體的總質量除以總物質的量)為M1，t2℃時該反應平衡混和氣體的平均分子量為M2，當平衡從t1℃升溫至t2℃時，下列說法正確的是：
A．若M1>M2，平衡向右移動，Q<0 B．若M1<M2，平衡向左移動，Q<0
C．若M1>M2，平衡向左移動，Q>0 D．若M1<M2，平衡向右移動，Q>0。
答案：C
17．用惰性電極以1A的電流電解0.5mol/L的KCl溶液200mL，當溶液的pH=12時，電解通電的時間是：
A．3分13秒 B．3分23秒 C．3分32秒 D．3分39秒。
答案：A
18．下列反應中，有黃色物質生成的是：
A．雞蛋白和幾滴濃硝酸混和，微熱
B．磷酸溶液與硝酸銀溶液混和
C．H2S氣體通過灼熱的玻璃管
D．苯酚溶液與FeCl3溶液作用。
答案：AC
19．綠礬在強熱的條件下分解，生成硫酸、SO2氣體、氧化鐵和水，每生成1mol硫酸，被分解的綠礬的物質的量是：
A．1mol B．2mol C．3mol D．1.5mol.。
答案：B
20．某氨水質量分數為w%，物質的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種氨水中含有的氨是：
A．1000dw g B．c mol C．c/d mol D．34w/7 g。
答案：C
21．在一定條件下，4L氣體x在3L氣體y中恰好完全反應生成2LN2和6L水蒸氣。X、y是：
A．NO2，H2 B．NH3，O2 C．N2H4，NO2 D．N2O3，H2。
答案：B
22．某飽和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，質量為26.2g，該混和物與足量銀氨溶液作用，最多析出43.2g銀。則混和物中的醛可能是：
A．乙醛 B．丁醛 C．戊醛 D．已醛。
答案：A
23．第七周期為不完全周期，若將來發現把這一周期元素全部排滿，則下列有關第七周期元素的推論可能錯誤的是：
A．第七周期排滿時有32種元素，全部是放射性元素
B．第七周期排滿時最後一種單質不與任何物質發生化學反應
C．第七周期第ⅦA族元素的原子序數為117，是一種金屬
D．第七周期第ⅢA族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學性質。
答案：BD
24．對於過渡元素，元素的原子最外層電子數≤2，電子層數≥4，故均為金屬元素，它們的性質還與次外層電子數有關，即化合物的性質與該元素實際提供的價電子數有關。如錳元素的氧化物或對應水化物有以下幾種等形式，其中具有鹼性或兩性的是：
A．MnO B．MnO2 C．Mn2O7 D．Mn(OH)3。
答案：AD
25．工業上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉化為亞硒酸(寫出化學方程式___________)，通SO2於亞硒酸溶液中，單質硒即析出。據此，下列敘述正確的是：
A．硒酸的氧化性強於氯氣
B．亞硒酸氧化性強於亞硫酸
C．二氧化硒還原性強於二氧化硫
D．析出1mol硒，需亞硒酸、SO2和水各1mol。
答案：AB
26．氯化銅的稀溶液是淡藍色的，可是加入濃鹽酸後，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下列可逆反應造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl- CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+為淡藍色，CuCl42-為黃綠色。下列哪種方法又能使溶液變成淡藍色：①加蒸餾水，②加AgNO3溶液，③加入NaCl溶液，④加入NaOH溶液。
A．只有① B．只有② C．①和② D．③和④。
答案：C
27．下列四個反應中，與其餘三個特徵不同的是：
A．Na2O2+H2O B．NO2+H2O C．Cl2+H2O D．F2+H2O。
答案：D
28．某溫度時，下列氣體和氧氣混和氣體7L，充分燃燒後，通過濃硫酸，恢復到原來溫度時，體積變成4L，原來氣體不可能的是：
A．丁炔 B．丙烷 C．乙烯 D．甲烷。
答案：A
29．在反應器中充入二氧化硫V1L和硫化氫V2L(標況)，充分反應後測知所得氧化產物比還原產物多1.6g，以下推斷錯誤的是：
A．V1>1.12，V2>2.24 B．V1+V2≥3.36
C．若V1=1.12，則V2≥2.24 D．若V1≥1.12，則V2=2.24。
答案：A
30．加熱含有NH4HCO3雜質的小蘇打試樣，當剩餘固體物質的質量為原試樣質量的一半時不再有氣體產生，則該小蘇打試樣的純度為：
A．50.00% B．57.35% C．63.10% D．79.25%。
答案：D
31．有一可逆反應，2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)若將按下列兩種配比的物質：
(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD (2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。
放入一容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，達平衡後，C的百分含量相等，則方程式中的x值為：
A．1 B．2 C．3 D．4。
答案：B
32．甲基環己烷的一溴代物同分異構體有__種：
A．3 B．4 C．5 D．6。
答案：C
33．往X鹽溶液中通入過量氯氣後再滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉澱生成，則X可能為：
A．Na2SO3 B．FeSO4 C．CaCl2 D．Na2CO3。
答案：AB
34．在15℃時，30%的飽和氯化鈉溶液200g里加入食鹽5g，充分攪拌後，所得溶液的質量分數為：
A．15% B．30% C．31、7% D．32.5%。
答案：B
35．若用相同量的鹼MOH與同物質的量濃度的兩種含氧酸HmROx和HnR'Oy溶液完全中和生成正鹽，則HmROx溶液與HnR'Oy溶液的體積比為：
A．n：m B．n：1 C．1/m：1/n D．m：n。
答案：AC
36．已知pH值為1的某溶液中，含有較多量的Ag+和Na+，則溶液中可能大量存在的離子是：
A．NO3- B．CO32- C．F- D．Cl-。
答案：A
37．下列物質的量濃度相同的鹵化氫溶液中，pH值最大的是：
A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。
答案：A
38．在反應2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2中，當有4molKI被氧化，則被還原的臭氧的物質的量為__mol：
A．2 B．2/3 C．3 D．4/3。
答案：D
39．在0℃1.01×105Pa時，下列混和氣體的平均相對分子質量有可能為52.2的是：
A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．SO3和CO2 D．HI和Cl2。
答案：BD
40．某氧化物的相對分子質量為a，其相同價態的硫酸鹽的相對分子質量為b，則該元素的化合價的數值為：
A．(b-a)/20 B．(b-a)/40 C．(b-a)/80 D．(a-b)/20。

答案：BC。

高中化學練習(易錯題選)(二)
41．X元素的最高正價與負價的代數和為6，Y離子和X離子相同的電子層結構，且能按1：2組成化合物Z，則Z可能為：
A．CaCl2 B．MgF2 C．Na2O D．K2S。
答案：A
42．某無色透明的鹼性溶液中可能大量共存的離子組為：
A．K+，NH4+，Cl-，NO3- B．Na+，K+，HCO3-，SO42-
C．K+，Na+，NO3-，MnO4- D．Na+，S2-，SO32-，Cl-。
答案：BD
43．在同溫同壓下，合成氨反應N2+3H2＝2NH3進行到某時刻達到平衡.起始時N2和H2共120體積，平衡時總體積為70體積，則原混合氣體中N2和H2的體積比可能為：
A．1：3 B．9：15 C．5：19 D．1：1。
答案：A
44．某元素X形成的氣態X2分子共有3種，其相對分子質量依次為70、72、74 此三種分子的物質的量之比為9：6：1，則：
A．X有三種同位素
B．質量數為35的同位數其原子百分含量為75%
C．其中一種同位素的原子的質量數為36
D．X2的平均相對分子質量為72。
答案：B
45．在水中加入等物質的量的硝酸銀、硝酸鉛、碘化鉀和硫酸鈉，充分攪拌後，在該混合液中插入惰性電極進行電解，通電片刻後，氣體產物和還原產物的質量比為：
A．127：108 B．16：207 C．108：35.5 D．8：1。
答案：D
46．13.6g含雜質的氯化銅與足量的硝酸銀溶液反應，生成白色沉澱的質量為28.7g，則其中雜質可能為：
A．BaCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AlCl3。
答案：A
47．含有agHNO3的稀硝酸溶液和bg鐵粉恰好完全反應，生成NO及硝酸鹽，則a：b不可能是：
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2。
答案：A
48．C8H18的烷烴在一定條件下受熱裂解可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混和氣體，此混和氣體的平均相對分子質量為：
A．14
B．57
C．38
D．無定值。
答案：C
49．把鋁粉和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應，將生成物與足量的鹽酸充分反應 後一份直接加入足量的NaOH溶液中也使之充分反應，前後兩種情況下生成氣體的物質的量之比為：
A．1：1 B．9：8
C．3：4 D．4：3。
答案：C
50．25℃時，NH4Cl和Na2CO3溶液的pH值分別為5和10，則這兩種溶液中水電離出來的CH+之比為：
A．1：10 B．2：1 C．105：1 D．5：1。
答案：A
51．在常溫常壓下，用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，下列說法中不正確的是：
A．Na2CO3的水解程度不變 B．溶液中Na2CO3的物質的量不變
C．Na2CO3溶液的濃度不變 D．溶液的pH不變。
答案：B
52．常溫下，0.01mol/L的鹼溶液的pH值為：
A．≥2 B．＝12 C．≤12 D．無法確定。D
答案：D
53．周期表中有些元素有隔類相似現象(即對角線相似)，如Mg、Li Si、B Be、Al等性質相似。現電解熔融LiCl可得Li和Cl2。若用已潮解的LiCl加熱蒸干並強熱至熔融，再用惰性電極電解，結果得到金屬鋰，還有一種無色無氣味的氣體，其主要理由是：
A．電解出的鋰與水反應放出H
B．電解前LiCl加熱時已發生水解，電解時產生H2 電解時產生的無色氣體是O2
D．在高溫時陽極放出的Cl2與水作用會放出O2。
答案：C
54．為研究生命起源，1953年美國科學家米勒等人在模擬原始大氣無氧條件下，把甲烷、氨、氫氣和水在密封瓶中通過加熱放電，第一次獲得了少量含氮的化何物，它們是生命必需的營養物質。與這類物質可構成同分異構體的有機物可能是：
A．有機酸類 B．糖類化合物 C．亞硝酸酯 D．硝基化合物。
答案：CD
55．以下判斷中正確的是：
A．因錫、鉛的同一主族，且鉛位於錫下方，故鉛比錫更易與酸中H+發生置換反應
B．將砹化鉀與碘化鉀溶液分別置於空氣中，碘化鉀溶液更容易變質
C．因鉈與鋁同主族，故氫氧化鉈與氫氧化鋁一樣都有明顯的兩性
D．鍺單質是重要的半導體材料。
答案：D
56．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是：
A．1mol C20H42分子中共含NA個共價鍵
B．25℃時，1mL純水中含水10-10NA個OH-離子
C．含4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子為2NA個
D．當NO2溶於水產生1molNO時，反應轉移的電子數為NA。
答案：D
57．下列敘述，能肯定判斷某化學平衡發生移動的是：
A．反應混合物的濃度改變
B．反應混合物中各組分的含量改變
C．正、逆反應速率改變
D．反應物的轉化率改變。
答案：BD
58．取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍後，再分別加入0.03gZn粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是：
A．醋酸與鋅反應放出的H2多
B．鹽酸與醋酸分別與鋅反應放出的H2一樣多
C．醋酸與鋅的反應速率大
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大。
答案：BC
59．速效感冒沖劑的主要成分之一是「對乙醯氨基酚」，其結構簡式為CH3CONH-C6H4-OH，有關它的敘述不正確的是：
A．能溶於熱水
B．在人體內能水解
C．1mol對乙醯氨基酚與溴水反應時最多消耗Br24mol
D．與對硝基甲苯互為同分異構體。
答案：C
60．一定條件下，反應2NO2 N2O4，△H=-57kJ達到平衡後，要使混合氣體顏色變深，可採取的措施是：
A．增大體積 B．降低溫度
C．增大壓強 D．移走一部分N2O4氣體。
答案：C
61．下列儀器：①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥坩堝 ⑦滴定管，常用於物質分離的是：
A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．②③⑥。
答案：B
62．金屬鎂與某濃度的硝酸溶液恰好完全反應，且參加反應的鎂與硝酸的物質的量之比為2：5。則硝酸的還原產物的相對分子質量為：
A．46 B．30 C．44 D．80。
答案：CD
63．常溫下pH值相等的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中，水電離出的c(H+)分別為1.0×10-amol/L和1.0×10-bmol/L，水的電離度分別為和，下列關系式正確的是：
A．α1=α2 B．a+b=14 C．a＜b D．a＞7，b＜7。
答案：BD
64．有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸100mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下的氯氣1.12L，Fe2+全部被氧化為Fe3+，則該氧化物的化學式可表示為：
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe2O7。
答案：C
65．一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，則下列判斷不合理的是：
A．c1：c2=1：3
B．平衡時，Y與Z的生成速率之比為3：2
C．X、Y的轉化率不相等
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol•L-1。
答案：C
66．X、X為短周期元素，X原子各電子層的電子數比為1：4：1，它比Y原子多3個電子。下列敘述正確的是：
A．X離子半徑大於Y離子半徑
B．X單質在空氣中燃燒可生成兩種化合物
C．X、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進行
D．電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質。
答案：B
67．螢石(CaF2)晶體屬於立方晶系，螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍，則每個F-周圍最近距離的Ca2+數目為：
A．2 B．4 C．6 D．8。
請根據下列選項回答28～30小題：
A．[w/(w+18a)]100%
B．[w/(w+36a)]100%
C．[71w/161(w+36a)]100%
D．[71w/161(w+18a)]100%。
答案：B
68．在25℃時，將兩個石墨電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間後，在陽極逸出amol氣體，同時有wg的Na2SO4.10H2O晶體析出，若溫度不變，剩餘溶液的質量分數。
答案：D
69．在25℃時，將兩個石墨電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間後，在陰極逸出amol氣體，同時有wg的Na2SO4.10H2O晶體析出，若溫度不變，剩餘溶液的質量分數。
答案：C
70．在25℃時，將兩個銅電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間後，在陰極逸出amol氣體，同時有wg的Na2SO4.10H2O晶體析出，若溫度不變，剩餘溶液的質量分數。
答案：A
71．鑒別鹽酸、石灰水和氯化鈣3瓶無色溶液，有下列試劑：(1).NaHCO3溶液，(2).AgNO3溶液，(3).Na2CO3溶液，(4).酚酞溶液。真正可選用的是：
A．只有(1) B．只有(2)
C．只有(3) D．(1)或(4)。
答案：D
72．某溶液中含三種離子，加入過量氨水有沉澱生成，過濾後濾液中加過量鹽酸，又有沉澱生成，再過濾，濾液中加入過量Na2CO3溶液，仍有沉澱生成，原溶液中含有的離子可能是：
A．Ag+、Fe2+、Ca2+
B．Al3+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+
D．Ag+、Mg2+、Ba2
答案：AD
73．鋁和鎵的性質相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散於鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時，生成NaAlO2、NaGaO2 而後通入適量CO2，得Al(OH)3沉澱，而NaGaO2留在溶液中(循環多次後成為提取鎵的原料)。發生後一步反應是因為：
A．鎵酸酸性強於鋁酸
B．鋁酸酸性強於鎵酸
C．鎵濃度小，所以不沉澱
D．Al(OH)3是難溶物。
答案：A
74．12克的樣品在天平上稱量時由於砝碼和樣品錯放位置(5g以下用游碼)，則該學生稱得的讀數為：
A．8克 B．10克 C．18克 D．15克。
答案：C
75．在反應：Fe2(SO4)3+6KSCN 2Fe(SCN)3+3K2SO4達到平衡後，加入少量下列固體物質，該平衡幾乎不發生移動的是：
A、KSCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3。
答案：B
76．向NaAlO2溶液中持續通入一種氣體，開始時產生沉澱，隨後沉澱又逐漸溶解，該氣體是：
A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．CO。
答案：A
77．將SO2和Cl2等物質的量混和後，再通入甲基橙溶液中，其現象是：
A．由橙變黃 B．由橙變紅
C．褪色 D．先變紅，後褪色。
答案：B
78．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是：
A．向飽和的膽礬溶液中加入一些無水硫酸銅粉末，很快有較多量的藍色晶體形成
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率。

答案：B。

④ 初三化學易錯題

常見氣體的檢驗、乾燥、凈化和尾氣處理
【考點1】常見氣體的檢驗方法
氣體 檢驗方法 現象 實驗原理
O2 將帶火星的木條伸入集氣瓶中 木條復燃
H2O氣 通過白色無水CuSO4粉末 白色粉末變成藍色
CO2 將燃著的木條伸入集氣瓶中 木條熄滅 CO2不助燃也不可燃
將氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁
H2 點燃，火焰上方罩一個乾燥而冷的燒杯 淡藍色火焰，燒杯內壁有水霧或水滴
將氣體通過灼熱的氧化銅等金屬氧化物，並將產物通過無水CuSO4 黑色固體變成紅色
白色無水CuSO4變成藍色
CO 點燃，火焰上方罩一個內壁塗有澄清石灰水的燒杯 藍色火焰，燒杯內壁變渾濁
將氣體通過灼熱的氧化銅等金屬氧化物，並將產物通入澄清石灰水 黑色固體變成紅色
石灰水變渾濁
CH4 點燃，火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯，迅速倒轉後，注入少量澄清石灰水 藍色火焰，燒杯內必有水珠，澄清石灰水變渾濁
NH3 濕潤的紅色石蕊試紙 紅變藍
HCl 濕潤的藍色石蕊試紙 藍變紅，
通入酸化的硝酸銀溶液 白色沉澱

【考點2】氣體的凈化與乾燥
①氣體的凈化
選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和要除去雜質的性質而定。原則：
﹡所用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質；
﹡不能與被提純的物質反應，也不能引入新的雜質。
常見氣體吸收劑:
吸收劑 可吸收的氣體雜質
水 HCl、NH3
強鹼溶液 HCl、CO2、SO2
灼熱氧化銅或氧化鐵 H2、CO
灼熱銅網 O2
②氣體的乾燥
選擇乾燥劑的原則是乾燥劑只能吸收氣體中的水分，而不能與氣體發生反應
常見氣體乾燥劑:
乾燥劑 可乾燥的氣體 不可乾燥的氣體
濃硫酸 H2、O2、CO、CO2、HCl、N2、CH4 NH3
固體氫氧化鈉 H2、O2、CO、N2、CH4、NH3 HCl、CO2、SO2
③裝置類型
﹡氣體凈化裝置的選擇

洗氣瓶

球形乾燥管

U形乾燥管
洗氣瓶主要盛放液體吸收劑，
連接裝置時注意「長進短出」 球形乾燥管主要用於盛放固體吸收劑 U形乾燥管用於盛放固體吸收劑
﹡尾氣處理裝置
具有毒性或污染性的尾氣必須進行處理，常用裝置如
下圖所示：

一般常用吸收液吸收這些有害氣體。
a、b為溶解度不是很大的尾氣處理裝置；
難以吸收的尾氣如CO，應於末端燃燒除去，如圖c；
此外還可以用塑料袋盛裝尾氣。
④實驗儀器的組裝順序
﹡組裝順序：
•氣體制備：氣體發生裝置—除雜質裝置—乾燥裝置—氣體收集裝置
•氣體性質檢驗：除雜質裝置—乾燥裝置—檢驗氣體性質裝置
—檢驗水—檢驗二氧化碳等—尾氣處理
﹡在儀器連接題的解答時，要看清楚實驗中的每個裝置及其作用，
有以下幾點注意事項：
•仔細審題後辨認清楚是除雜質題還是驗證題。
•若是除雜質題，一般先除去二氧化碳，再除水蒸氣；
若為驗證題，一般先驗證水蒸氣的存在，再驗證二氧化碳的存在。
•除雜質水蒸氣或乾燥中性、酸性氣體，常選濃硫酸；
驗證水蒸氣的存在，常選用白色的無水硫酸銅。
•除雜質二氧化碳，常選用氫氧化鈉溶液；
驗證二氧化碳的存在，必須選用澄清的石灰水。
•導管連接時，一般要「長進短出」，即氣體從長導管進入，短導管排出。

【練習】
1．水蒸氣通過熾熱的煤層產生水煤氣，其主要成分為一氧化碳
和氫氣，還含有二氧化碳和水蒸氣，用下列實驗裝置證明水煤氣
中含有一氧化碳和氫氣（裝置中葯品自己選用）。

（1）A、B、C、D、E裝置中可盛放的葯品是：
A 、B 、C 、
D 、E
（2）證明水煤氣中含有氫氣，可觀察到的現象是 。
（3）E處可觀察到的現象是 ，
證明 。
2．已知某無色混合氣體中可能含有CO2、CO、H2O(氣)、H2的一
種或幾種，現依次進行如下實驗（假設每次實驗氣體均完全反應）：
（1）通過固體NaOH時，氣體體積變小；
（2）通過灼熱的CuO時，固體有黑色變為紅色；
（3）通過白色硫酸銅粉末時，粉末變為藍色；
（4）通過澄清石灰水時，溶液變為混濁.
根據次實驗過程和實驗現象，原混合氣體的可能組成為：
① ；② ；③ .
寫出步驟(2)中可能發生的化學反應方程式： ； 。

⑤ 化學選修四易錯題50道，誰有比較簡單的錯題積累啊謝謝啦

不需要整的那麼麻煩，只需要你自己都看看你做過的卷子上的錯題，並要完全理解就行，因為考試都來源教材