化學中公式

A. 初中化學的所有公式

1、鎂在空氣中燃燒：2mg
+
o2
點燃
2mgo
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe
+
2o2
點燃
fe3o4
3、鋁在空氣中燃燒：4al
+
3o2
點燃
2al2o3
4、氫氣在空氣中燃燒：2h2
+
o2
點燃
2h2o
5、紅磷在空氣中燃燒：4p
+
5o2
點燃
2p2o5
6、硫粉在空氣中燃燒：
s
+
o2
點燃
so2
7、碳在氧氣中充分燃燒：c
+
o2
點燃
co2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c
+
o2
點燃
2co
9、二氧化碳通過灼熱碳層：
c
+
co2
高溫
2co
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co
+
o2
點燃
2co2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2
+
h2o
===
h2co3
12、生石灰溶於水：cao
+
h2o
===
ca(oh)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4
+
5h2o
====
cuso4·5h2o
14、鈉在氯氣中燃燒：2na
+
cl2點燃
2nacl
26.
鋅和稀硫酸zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
27.
鐵和稀硫酸fe
+
h2so4
=
feso4
+
h2↑
28.
鎂和稀硫酸mg
+
h2so4
=
mgso4
+
h2↑
29.
鋁和稀硫酸2al
+3h2so4
=
al2(so4)3
+3h2↑
30.
鋅和稀鹽酸zn
+
2hcl
===
zncl2
+
h2↑
31.
鐵和稀鹽酸fe
+
2hcl
===
fecl2
+
h2↑
32.
鎂和稀鹽酸mg+
2hcl
===
mgcl2
+
h2↑
33.
鋁和稀鹽酸2al
+
6hcl
==
2alcl3
+
3h2↑
37.
氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3
+
6hcl
===
2fecl3
+
3h2o
38.
氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3
+
3h2so4
===
fe2(so4)3
+
3h2o
39.
氧化銅和稀鹽酸反應：cuo
+
2hcl
====
cucl2
+
h2o
40.
氧化銅和稀硫酸反應：cuo
+
h2so4
====
cuso4
+
h2o
41.
氧化鎂和稀硫酸反應：mgo
+
h2so4
====
mgso4
+
h2o
42.
氧化鈣和稀鹽酸反應：cao
+
2hcl
====
cacl2
+
h2o
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh
+
co2
====
na2co3
+
h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh
+
so2
====
na2so3
+
h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh
+
so3
====
na2so4
+
h2o
46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2
+
co2
====
caco3
↓+
h2o
47.
消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2
+
so2
====
caso3
↓+
h2o

B. 初中化學公式大全

我是蘇州的哦，不知道和不和你一樣
碳酸氫氨加熱生成二氧化碳和氨氣和水
石蠟和氧氣點燃生成二氧化碳和水
鹼式碳酸銅和鹽酸生成氯化銅和二氧化碳和水
鹼式碳酸銅加熱生成氯化銅和二氧化碳和水
鎂和氧氣點燃生成氧化鎂
磷和氧氣點燃生成五氧化二磷
銅和氧氣點燃生成氧化銅
鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵
硫和氧氣點燃生成二氧化硫
高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀和二氧化錳和水
二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水
二氧化碳和水生成碳酸
碳酸加熱生成二氧化碳和水
碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣和水和二氧化碳
水通電生成氫氣和氧氣
氫氣和氧氣點燃生成水
。。。。。

C. 高中化學公式

實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工業製取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙醛的製取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）
乙酸的製取
乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）
加聚反應：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）

氧化反應：
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (條件為催化劑加熱)

取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（條件都為光照。）
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如：

酚與濃溴水的取代。如：

烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如：

酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如：

。。。
水解反應。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。
①鹵代烴水解生成醇。如：

②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：

乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式鹼)
加成反應。
不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）

消去反應。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應。
乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）

兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)

D. 初中化學公式

相對分子質量=各原子相對原子質量之和

溶質質量分數=溶質質量/溶液質量×100%

E. 高中化學常用計算公式

1、氧化性:
4HClO3
+
3H2S
===
3H2SO4
+
4HCl
HClO3
+
HI
===
HIO3
+
HCl
3HClO
+
HI
===
HIO3
+
3HCl
HClO
+
H2SO3
===
H2SO4
+
HCl
HClO
+
H2O2
===
HCl
+
H2O
+
O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但濃、熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)
+
C
===
CO2
+
2SO2
+
2H2O
2H2SO4(濃)
+
S
===
3SO2
+
2H2O
H2SO4
+
Fe(Al)
室溫下鈍化
6H2SO4(濃)
+
2Fe
===
Fe2(SO4)3
+
3SO2
+
6H2O
2H2SO4(濃)
+
Cu
===
CuSO4
+
SO2
+
2H2O
H2SO4(濃)
+
2HBr
===
SO2
+
Br2
+
2H2O
H2SO4(濃)
+
2HI
===
SO2
+
I2
+
2H2O
H2SO4(稀)
+
Fe
===
FeSO4
+
H2
2H2SO3
+
2H2S
===
3S
+
2H2O
4HNO3(濃)
+
C
===
CO2
+
4NO2
+
2H2O
6HNO3(濃)
+
S
===
H2SO4
+
6NO2
+
2H2O
5HNO3(濃)
+
P
===
H3PO4
+
5NO2
+
H2O
6HNO3
+
Fe
===
Fe(NO3)3
+
3NO2
+
3H2O
4HNO3
+
Fe
===
Fe(NO3)3
+
NO
+
2H2O
30HNO3
+
8Fe
===
8Fe(NO3)3
+
3N2O
+
15H2O
36HNO3
+
10Fe
===
10Fe(NO3)3
+
3N2
+
18H2O
30HNO3
+
8Fe
===
8Fe(NO3)3
+
3NH4NO3
+
9H2O
2、還原性:
H2SO3
+
X2
+
H2O
===
H2SO4
+
2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3
+
O2
===
2H2SO4
H2SO3
+
H2O2
===
H2SO4
+
H2O
5H2SO3
+
2KMnO4
===
2MnSO4
+
K2SO4
+
2H2SO4
+
3H2O
H2SO3
+
2FeCl3
+
H2O
===
H2SO4
+
2FeCl2
+
2HCl
3、酸性:
H2SO4(濃)
+
CaF2
===
CaSO4
+
2HF
H2SO4(濃)
+
NaCl
===
NaHSO4
+
HCl
H2SO4(濃)
+
2NaCl
===
Na2SO4
+
2HCl
H2SO4(濃)
+
NaNO3
===
NaHSO4
+
HNO3
3H2SO4(濃)
+
Ca3(PO4)2
===
3CaSO4
+
2H3PO4
2H2SO4(濃)
+
Ca3(PO4)2
===
2CaSO4
+
Ca(H2PO4)2
3HNO3
+
Ag3PO4
===
H3PO4
+
3AgNO3
2HNO3
+
CaCO3
===
Ca(NO3)2
+
H2O
+
CO2
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)
等還原性氣體)
4H3PO4
+
Ca3(PO4)2
===
3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃)
+
NaBr
===
NaH2PO4
+
HBr
H3PO4(濃)
+
NaI
===
NaH2PO4
+
HI
4，不穩定性：
2HClO
===
2HCl
+
O2
4HNO3
===
4NO2
+
O2
+
2H2O
H2SO3
===
H2O
+
SO2
H2CO3
===
H2O
+
CO2
4SiO4
===
H2SiO3
+
H2O
七、鹼
低價態的還原性：
4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
===
4Fe(OH)3
與酸性物質的作用：
2NaOH
+
SO2(少量)
===
Na2SO3
+
H2O
NaOH
+
SO2(足量)
===
NaHSO3
2NaOH
+
SiO2
===
NaSiO3
+
H2O
2NaOH
+
Al2O3
===
2NaAlO2
+
H2O
2NaOH
+
Cl2
===
NaCl
+
NaClO
+
H2O
NaOH
+
HCl
===
NaCl
+
H2O
NaOH
+
H2S(足量)
===
NaHS
+
H2O
2NaOH
+
H2S(少量)
===
Na2S
+
2H2O
3NaOH
+
AlCl3
===
Al(OH)3
+
3NaCl
NaOH
+
Al(OH)3
===
NaAlO2
+
2H2O
NaOH
+
NH4Cl
===
NaCl
+
NH3
+
H2O
Mg(OH)2
+
2NH4Cl
===
MgCl2
+
2NH3.H2O
Al(OH)3
+
NH4Cl
不溶解
3、不穩定性:
Mg(OH)2
===
MgO
+
H2O
2Al(OH)3
===
Al2O3
+
3H2O
2Fe(OH)3
===
Fe2O3
+
3H2O
Cu(OH)2
===
CuO
+
H2O
八、鹽
1、氧化性:
2FeCl3
+
Fe
===
3FeCl2
2FeCl3
+
Cu
===
2FeCl2
+
CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3
+
Zn
===
2FeCl2
+
ZnCl2
FeCl3
+
Ag
===
FeCl2
+
AgC
Fe2(SO4)3
+
2Ag
===
FeSO4
+
Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3
+
Ag
不反應
2FeCl3
+
H2S
===
2FeCl2
+
2HCl
+
S
2FeCl3
+
2KI
===
2FeCl2
+
2KCl
+
I2
FeCl2
+
Mg
===
Fe
+
MgCl2
2、還原性:
2FeCl2
+
Cl2
===
2FeCl3
3Na2S
+
8HNO3(稀)
===
6NaNO3
+
2NO
+
3S
+
4H2O
3Na2SO3
+
2HNO3(稀)
===
3Na2SO4
+
2NO
+
H2O
2Na2SO3
+
O2
===
2Na2SO4
3、與鹼性物質的作用:
MgCl2
+
2NH3.H2O
===
Mg(OH)2
+
NH4Cl
AlCl3
+
3NH3.H2O
===
Al(OH)3
+
3NH4Cl
FeCl3
+
3NH3.H2O
===
Fe(OH)3
+
3NH4Cl
4、與酸性物質的作用:
Na3PO4
+
HCl
===
Na2HPO4
+
NaCl
Na2HPO4
+
HCl
===
NaH2PO4
+
NaCl
NaH2PO4
+
HCl
===
H3PO4
+
NaCl
Na2CO3
+
HCl
===
NaHCO3
+
NaCl
NaHCO3
+
HCl
===
NaCl
+
H2O
+
CO2
3Na2CO3
+
2AlCl3
+
3H2O
===
2Al(OH)3
+
3CO2
+
6NaCl
3Na2CO3
+
2FeCl3
+
3H2O
===
2Fe(OH)3
+
3CO2
+
6NaCl
3NaHCO3
+
AlCl3
===
Al(OH)3
+
3CO2
3NaHCO3
+
FeCl3
===
Fe(OH)3
+
3CO2
3Na2S
+
Al2(SO4)3
+
6H2O
===
2Al(OH)3
+
3H2S
3NaAlO2
+
AlCl3
+
6H2O
===
4Al(OH)3
5、不穩定性:
Na2S2O3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
S
+
SO2
+
H2O
NH4Cl
===
NH3
+
HCl
NH4HCO3
===
NH3
+
H2O
+
CO2
2KNO3
===
2KNO2
+
O2
2Cu(NO3)3
===
2CuO
+
4NO2
+
O2
2KMnO4
===
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
2KClO3
===
2KCl
+
3O2
2NaHCO3
===
Na2CO3
+
H2O
+
CO2
Ca(HCO3)2
===
CaCO3
+
H2O
+
CO2
CaCO3
===
CaO
+
CO2
MgCO3
===
MgO
+
CO2
參考資料：http://www.uaca.net/read-131.html

F. 化學中的萬能公式詳解

解:設溶液中溶質的質量為mg,相對分子質量為M,物質的量為nmol,溶液體積為VL,則有:
c=n/V,
n=m/M,
m=ρV×1000w
聯立解得:c=1000ρw/M.

G. 高中化學公式大全

樓主頂住

中化學方程式
一、非金屬單質（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)
F2+Xe(過量)==XeF2
2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(過量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬於類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS (既能由單質製取，又能由離子製取)
S+2Cu Cu2S (只能由單質製取，不能由離子製取)
3S+2Al Al2S3 (只能由單質製取，不能由離子製取)
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、還原性
S+O2 SO2 S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2 Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
3、歧化反應
Cl2+H2O==HCl+HClO（加鹼或光照促進歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二．金屬單質（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質制備)
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程)
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS (FeS既能由單質制備，又能由離子制備)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)
1、還原性:
4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的鹼性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制鹼：用於工業制備小蘇打，蘇打）
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不穩定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低價態的還原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業尾氣處理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業製取尿素)
CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (製取玻璃)
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (製取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (製取硝酸工業尾氣吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五．金屬氧化物
1、低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)
FeO+C Fe+CO (高溫煉鋼調節C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫煉鋼調節Si含量)
3、與水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)
4、與酸性物質的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe

H. 高中化學的公式

高中化學公式歸納

高中化學公式可以說貫穿於高中化學課程的每一個階段，甚至可以說是高中化學的核心內容所在，復習階段要整理出所有的化學公式，進行逐一的記憶、理解並歸納分類，只有首先記住才有可能下一步去靈活運用，所以下面給大家整理出高中化學公式，大家可以根據各自的課本情況來使用。

一、非金屬單質(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)

1.氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 + Xe(過量) === XeF2
2F2(過量) + Xe === XeF4
nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金屬)
2F2 + 2H2O === 4HF + O2
2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O
F2 + 2NaCl ===2NaF + Cl2
F2 + 2NaBr ===2NaF + Br2
F2 + 2NaI === 2NaF+ I2
F2 + Cl2(等體積) === 2ClF
3F2 (過量) + Cl2 === 2ClF3
7F2(過量) + I2 === 2IF7
Cl2 + H2 === 2HCl
3Cl2 + 2P ===2PCl3
Cl2 + PCl3 ===PCl5
Cl2 + 2Na ===2NaCl
3Cl2 + 2Fe ===2FeCl3
Cl2 + 2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2 + Cu === CuCl2
2Cl2 + 2NaBr ===2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI ===2NaCl + I2
5Cl2 + I2 + 6H2O=== 2HIO3 + 10HCl
Cl2 + Na2S ===2NaCl + S
Cl2 + H2S === 2HCl+ S
Cl2 + SO2 + 2H2O=== H2SO4 + 2HCl
Cl2 + H2O2 ===2HCl + O2
2O2 + 3Fe ===Fe3O4
O2 + K === KO2
S + H2 === H2S
2S + C === CS2
S + Fe === FeS
S + 2Cu === Cu2S
3S + 2Al === Al2S3
S + Zn === ZnS
N2 + 3H2 === 2NH3
N2 + 3Mg === Mg3N2
N2 + 3Ca === Ca3N2
N2 + 3Ba === Ba3N2
N2 + 6Na === 2Na3N
N2 + 6K === 2K3N
N2 + 6Rb === 2Rb3N
P2 + 6H2 === 4PH3
P + 3Na === Na3P
2P + 3Zn === Zn3P2

2.還原性
S + O2 === SO2
S + O2 === SO2
S + 6HNO3(濃) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O
N2 + O2 === 2NO
4P + 5O2 === P4O10(常寫成P2O5)
2P + 3X2 === 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)
PX3 + X2 === PX5
P4 + 20HNO3(濃) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O
C + 2F2 === CF4
C + 2Cl2 === CCl4
2C + O2(少量) === 2CO
C + O2(足量) === CO2
C + CO2 === 2CO
C + H2O === CO +H2(生成水煤氣)
2C + SiO2 === Si + 2CO(製得粗硅)
Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4
(SiCl4 + 2H2 ===Si(純) + 4HCl)
Si(粉) + O2 === SiO2
Si + C === SiC(金剛砂)
Si + 2NaOH + H2O=== Na2SiO3 + 2H2
3(鹼中)歧化
Cl2 + H2O === HCl+ HClO
(加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化)
Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(熱濃) === 5KCl + KClO3 + 3H2O
3S + 6NaOH ===2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4P + 3KOH(濃) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2
11P + 15CuSO4 +24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
3C + CaO === CaC2 + CO
3C + SiO2 === SiC + 2CO

二、金屬單質(Na，Mg，Al，Fe)的還原性

2Na + H2 === 2NaH
4Na + O2 === 2Na2O
2Na2O + O2 ===2Na2O2
2Na + O2 === Na2O2
2Na + S === Na2S(爆炸)
2Na + 2H2O ===2NaOH + H2
2Na + 2NH3 ===2NaNH2 + H2
4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti
Mg + Cl2 === MgCl2
Mg + Br2 === MgBr2
2Mg + O2 === 2MgO
Mg + S === MgS
Mg + 2H2O ===Mg(OH)2 + H2
2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2
Mg + 2RbCl ===MgCl2 + 2Rb
2Mg + CO2 === 2MgO+ C
2Mg + SiO2 ===2MgO + Si
Mg + H2S === MgS +H2
Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2
2Al + 3Cl2 ===2AlCl3
4Al + 3O2 ===2Al2O3(鈍化)
4Al(Hg) + 3O2 +2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg
4Al + 3MnO2 ===2Al2O3 + 3Mn
2Al + Cr2O3 ===Al2O3 + 2Cr
2Al + Fe2O3 ===Al2O3 + 2Fe
2Al + 3FeO ===Al2O3 + 3Fe
2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H2SO4(濃) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)
Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O=== 2NaAlO2 + 3H2
2Fe + 3Br2 ===2FeBr3
Fe + I2 === FeI2
Fe + S === FeS
3Fe + 4H2O(g) ===Fe3O4 + 4H2
Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2
Fe + CuCl2 ===FeCl2 + Cu
Fe + SnCl4 ===FeCl2 + SnCl2
(鐵在酸性環境下、不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)

三、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、還原性:
4HCl(濃) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4HCl(g) + O2 ===2Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 ===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
14HCl + K2Cr2O7=== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2H2O + 2F2 === 4HF + O2
2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O
2H2S + SO2 === 3S+ 2H2O
H2S + H2SO4(濃) === S + SO2 + 2H2O
3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O
5H2S + 2KMnO4 +3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
3H2S + K2Cr2O7 +4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O
H2S + 4Na2O2 +2H2O === Na2SO4 + 6NaOH
2NH3 + 3CuO ===3Cu + N2 + 3H2O
2NH3 + 3Cl2 === N2+ 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2+ 6NH4Cl
4NH3 + 3O2(純氧) === 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 === 4NO+ 6H2O
4NH3 + 6NO === 5N2+ 6H2O(用氨清除NO)
NaH + H2O === NaOH+ H2
4NaH + TiCl4 ===Ti + 4NaCl + 2H2
CaH2 + 2H2O ===Ca(OH)2 + 2H2
2、酸性:
4HF + SiO2 ===SiF4 + 2H2O
(此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)
2HF + CaCl2 ===CaF2 + 2HCl
H2S + Fe === FeS +H2
H2S + CuCl2 ===CuS + 2HCl
H2S + 2AgNO3 ===Ag2S + 2HNO3
H2S + HgCl2 ===HgS + 2HCl
H2S + Pb(NO3)2 ===PbS + 2HNO3
H2S + FeCl2 ===
2NH3 + 2Na==2NaNH2+ H2
(NaNH2 + H2O ===NaOH + NH3)
3，鹼性：
NH3 + HCl ===NH4Cl
NH3 + HNO3 ===NH4NO3
2NH3 + H2SO4 ===(NH4)2SO4
NH3 + NaCl + H2O +CO2 === NaHCO3 + NH4Cl
(此反應用於工業制備小蘇打，蘇打)
4，不穩定性：
2HF === H2 + F2
2HCl === H2 + Cl2
2H2O === 2H2 + O2
2H2O2 === 2H2O +O2
H2S === H2 + S
2NH3 === N2 + 3H2

四、非金屬氧化物

低價態的還原性：
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O=== 2H2SO4
(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)
SO2 + Cl2 + 2H2O=== H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O=== H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O=== H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3+ NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH=== 2NaNO2
(用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu +CO2
3CO + Fe2O3 ===2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 +H2
氧化性：
SO2 + 2H2S === 3S+ 2H2O
SO3 + 2KI ===K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O ===NO + I2 + 2KOH
(不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
4NO2 + H2S === 4NO+ SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO+ N2
CO2 + 2Mg === 2MgO+ C
(CO2不能用於撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)
SiO2 + 2H2 === Si+ 2H2O
SiO2 + 2Mg ===2MgO + Si
3、與水的作用:
SO2 + H2O ===H2SO3
SO3 + H2O ===H2SO4
3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO
N2O5 + H2O ===2HNO3
P2O5 + H2O ===2HPO3
P2O5 + 3H2O ===2H3PO4
(P2O5極易吸水、可作氣體乾燥劑
P2O5 + 3H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 3SO3)
CO2 + H2O ===H2CO3
4、與鹼性物質的作用:
SO2 + 2NH3 + H2O=== (NH4)2SO3
SO2 + (NH4)2SO3 +H2O === 2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4處理:2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2
生成的硫酸銨作化肥、SO2循環作原料氣)
SO2 + Ca(OH)2 ===CaSO3 + H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3 + MgO ===MgSO4
SO3 + Ca(OH)2 ===CaSO4 + H2O
CO2 + 2NaOH(過量) === Na2CO3 + H2O
CO2(過量) + NaOH === NaHCO3
CO2 + Ca(OH)2(過量) === CaCO3 + H2O
2CO2(過量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2
CO2 + 2NaAlO2 +3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3
CO2 + C6H5ONa +H2O === C6H5OH + NaHCO3
SiO2 + CaO ===CaSiO3
SiO2 + 2NaOH ===Na2SiO3 + H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2 + Na2CO3 ===Na2SiO3 + CO2
SiO2 + CaCO3 ===CaSiO3 + CO2

五、金屬氧化物

1、低價態的還原性:
6FeO + O2 ===2Fe3O4
FeO + 4HNO3 ===Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2、氧化性:
Na2O2 + 2Na ===2Na2O
(此反應用於制備Na2O)
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3 + 3H2 ===2Fe + 3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4 + 4H2 ===3Fe + 4H2O
3、與水的作用:
Na2O + H2O ===2NaOH
2Na2O2 + 2H2O ===4NaOH + O2
(此反應分兩步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;
2H2O2 === 2H2O +O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)
MgO + H2O ===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4、與酸性物質的作用:
Na2O + SO3 ===Na2SO4
Na2O + CO2 ===Na2CO3
Na2O + 2HCl ===2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2CO2 ===2Na2CO3 + O2
Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2
MgO + SO3 ===MgSO4
MgO + H2SO4 ===MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 + H2O)
FeO + 2HCl ===FeCl2 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2S(g)=== Fe2S3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl ===FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

六、含氧酸

1、氧化性:
4HClO3 + 3H2S ===3H2SO4 + 4HCl
HClO3 + HI ===HIO3 + HCl
3HClO + HI ===HIO3 + 3HCl
HClO + H2SO3 ===H2SO4 + HCl
HClO + H2O2 ===HCl + H2O + O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但濃、熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O
2H2SO4(濃) + S === 3SO2 + 2H2O
H2SO4 + Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2H2SO4(濃) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O
H2SO4(濃) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O
H2SO4(濃) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O
H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2
2H2SO3 + 2H2S ===3S + 2H2O
4HNO3(濃) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O
6HNO3(濃) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
5HNO3(濃) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O
6HNO3 + Fe ===Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
4HNO3 + Fe ===Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
30HNO3 + 8Fe ===8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
36HNO3 + 10Fe ===10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
30HNO3 + 8Fe ===8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
2、還原性:
H2SO3 + X2 + H2O=== H2SO4 + 2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3 + O2 ===2H2SO4
H2SO3 + H2O2 ===H2SO4 + H2O
5H2SO3 + 2KMnO4=== 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O
H2SO3 + 2FeCl3 +H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl
3、酸性:
H2SO4(濃) + CaF2 === CaSO4 + 2HF
H2SO4(濃) + NaCl === NaHSO4 + HCl
H2SO4(濃) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl
H2SO4(濃) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3
3H2SO4(濃) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4
2H2SO4(濃) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2
3HNO3 + Ag3PO4 ===H3PO4 + 3AgNO3
2HNO3 + CaCO3 ===Ca(NO3)2 + H2O + CO2
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)
等還原性氣體)
4H3PO4 + Ca3(PO4)2=== 3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃) + NaBr === NaH2PO4 + HBr
H3PO4(濃) + NaI === NaH2PO4 + HI
4，不穩定性：
2HClO === 2HCl +O2
4HNO3 === 4NO2 +O2 + 2H2O
H2SO3 === H2O +SO2
H2CO3 === H2O +CO2
4SiO4 === H2SiO3 +H2O

七、鹼

低價態的還原性：
4Fe(OH)2 + O2 +2H2O === 4Fe(OH)3
與酸性物質的作用：
2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2(足量) === NaHSO3
2NaOH + SiO2 ===NaSiO3 + H2O
2NaOH + Al2O3 ===2NaAlO2 + H2O
2NaOH + Cl2 ===NaCl + NaClO + H2O
NaOH + HCl ===NaCl + H2O
NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O
2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O
3NaOH + AlCl3 ===Al(OH)3 + 3NaCl
NaOH + Al(OH)3 ===NaAlO2 + 2H2O
NaOH + NH4Cl ===NaCl + NH3 + H2O
Mg(OH)2 + 2NH4Cl=== MgCl2 + 2NH3.H2O
Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解
3、不穩定性:
Mg(OH)2 === MgO +H2O
2Al(OH)3 === Al2O3+ 3H2O
2Fe(OH)3 === Fe2O3+ 3H2O
Cu(OH)2 === CuO +H2O

八、鹽

1、氧化性:
2FeCl3 + Fe ===3FeCl2
2FeCl3 + Cu ===2FeCl2 + CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3 + Zn ===2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag ===FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag=== FeSO4 + Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3 + Ag 不反應
2FeCl3 + H2S ===2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2KI ===2FeCl2 + 2KCl + I2
FeCl2 + Mg === Fe+ MgCl2
2、還原性:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 ===2Na2SO4
3、與鹼性物質的作用:
MgCl2 + 2NH3.H2O=== Mg(OH)2 + NH4Cl
AlCl3 + 3NH3.H2O=== Al(OH)3 + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3.H2O=== Fe(OH)3 + 3NH4Cl
4、與酸性物質的作用:
Na3PO4 + HCl ===Na2HPO4 + NaCl
Na2HPO4 + HCl ===NaH2PO4 + NaCl
NaH2PO4 + HCl ===H3PO4 + NaCl
Na2CO3 + HCl ===NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2
3Na2CO3 + 2AlCl3 +3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3Na2CO3 + 2FeCl3 +3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3NaHCO3 + AlCl3=== Al(OH)3 + 3CO2
3NaHCO3 + FeCl3=== Fe(OH)3 + 3CO2
3Na2S + Al2(SO4)3+ 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S
3NaAlO2 + AlCl3 +6H2O === 4Al(OH)3
5、不穩定性:
Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + S + SO2 + H2O
NH4Cl === NH3 +HCl
NH4HCO3 === NH3 +H2O + CO2
2KNO3 === 2KNO2 +O2
2Cu(NO3)3 === 2CuO+ 4NO2 + O2
2KMnO4 === K2MnO4+ MnO2 + O2
2KClO3 === 2KCl +3O2
2NaHCO3 === Na2CO3+ H2O + CO2
Ca(HCO3)2 ===CaCO3 + H2O + CO2
CaCO3 === CaO +CO2
MgCO3 === MgO +CO2

I. 高中化學常用公式

1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO­

碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO2­

2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2­

3.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO­

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑­

5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑­

6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑­

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O­

8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH­

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O­

碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O­

10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑­

11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑­

12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑­

13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2­

二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O­

14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO­

15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2­

16.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO­

17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH3­

18.氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O­

19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl==== NH4Cl­

20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4­

21.氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+==== NH4+­

22.氨的催化氧化的反應4NH3+5O2====== 4NO+6H2O­

23.碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O­

24.氯化銨加熱的反應NH4Cl==== NH3↑+HCl↑­

25.碳酸銨加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O­

26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O­

27.氯化銨與氫氧化鈉的反應NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O­

28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O­

29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O­

30.硝酸的分解的反應4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O­

31.銅與濃硝酸的反應Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O­

32.銅與稀硝酸的反應3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O­

33.鐵與濃硝酸的反應Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O­

34.鐵與稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O­

35.碳與濃硝酸的反應C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O­

36.一氧化氮與一氧化碳的反應2NO+2CO====== N2+2CO2­

37.一氧化氮與氧氣和水的反應4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3­

38.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3­

39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O­

40.氨氣(過量)與氯氣的反應8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2­

氨氣(少量)與氯氣的反應2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2­

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2NO2==== N2O4­

42.硫與銅的反應S+2Cu==== Cu2S­

43.硫與鐵的反應S+Fe==== FeS­

44.硫與鈉的反應S+2Na==== Na2S­

45.硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S3­

46.硫與汞的反應S+Hg==== HgS­

47.硫與氧氣的反應S+O2==== SO2­

48.硫與氫氣的反應S+H2==== H2S­

49.硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O­

50.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O­

51.黑火葯點燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑­

52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O­

二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO3­

53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O­

54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2­

55.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO3­

56.二氧化硫與硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O­

57.二氧化硫與氧氣的反應2SO2+O2====== 2SO3­

58.二氧化硫與過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO4­

59.二氧化硫與氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl­

60.三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO4­

61.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4­

62.亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4­

63.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O­

64.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽­

65.工業制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3­

66.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O­

67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O­

硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O­

68.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3==== (NH4)2S­

硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS­

69.硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O­

硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O­

70.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓­

71.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O­

72.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑­

73.電解飽和食鹽水(氯鹼工業) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑­

74.電解熔融狀態氯化鈉(制單質鈉) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑­

75.海水制鎂(1) CaCO3==== CaO+CO2­

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2­

(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓­

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O­

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑­

76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應) 2Mg+O2==== 2MgO­

(與氮氣的反應) 3Mg+N2==== Mg3N2­

(與二氧化碳的反應) 2Mg+CO2==== 2MgO+C­

77.鎂與氯氣的反應Mg+Cl2==== MgCl2­

78.鎂與水的反應Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑­

79.鎂與鹽酸的反應Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑­

80.鎂與氫離子的反應Mg+2H+==== Mg2++H2↑­

81.二氮化三鎂與水的反應Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑­

82.鎂與溴水的反應(顏色退去) Mg+Br2==== MgBr2­

(產生氣泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑­

83.溴與水的反應Br2+H2O==== HBr+HBrO­

84.溴與氫氧化鈉的反應Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O­

85.溴與氫氣的反應Br2+H2==== 2HBr­

86.溴與鐵的反應3Br2+2Fe==== 2FeBr3­

87.碘與鐵的反應I2+Fe==== FeI2­

88.溴與碘化鉀的反應Br2+2KI==== 2KBr+I2­

89.氯氣與溴化鉀的反應2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2­

第四章­

90.硅與氧氣的反應Si+O2==== SiO2­

91.硅與氯氣的反應Si+2Cl2==== SiCl4­

92.硅與氫氣的反應Si+2H2===== SiH4­

93.二氧化硅與氟的反應Si+2F2==== SiF4­

94.硅與碳的反應Si+C==== SiC­

95.硅與氫氧化鈉溶液的反應Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑­

96.硅與氫氟酸的反應Si+4HF==== SiF4+2H2↑­

97.單質硅的制備(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO­

(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4­

(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl­

98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O­

99.二氧化硅與氧化鈉的反應SiO2+Na2O==== Na2SiO3­

100.二氧化硅與碳酸鈉的反應SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑­

101.二氧化硅與氧化鈣的反應SiO2+CaO==== CaSiO3­

102.二氧化硅與碳酸鈣的反應SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑­

103.二氧化硅與氫氟酸的反應SiO2+4HF==== SiF4+2H2O­

104.硅酸的制備Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3­

105.硅酸加熱分解H2SiO3==== SiO2+H2O­

106.鋁與氧氣的反應4Al+3O2==== 2Al2O3­

107.鋁與氯氣的反應2Al+3Cl2==== 2AlCl3­

108.鋁與鹽酸的反應2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑­

109.鋁與氫氧化鈉的反應2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑­

110.鋁與水的反應2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑­

111.鋁與三氧化二鐵的反應(鋁熱反應)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3­

112.鋁與二氧化錳的反應(鋁熱反應)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3­

113.氧化鋁與鹽酸的反應Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O­

114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]­

115.電解氧化鋁2Al2O3==== 4Al+3O2↑­

116.硫酸與與一水合氨的反應Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4­

117.氯化鋁與一水合氨的反應AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl­

118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl­

119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]­

120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl­

121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O­

122.氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O­

123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O­

124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl­

125.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3­

126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3­

127.銅與氧氣的反應2Cu+O2==== 2CuO­

128.銅與氯氣的反應Cu+Cl2==== CuCl2­

129.銅氧化在高溫下轉化4CuO==== 2Cu2O+O2↑­

130.硫酸銅與水的反應CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O­
我是把教授王空間里的復制過來的