分析化學第八章答案

1. 分析化學第八章課後題液相色譜系統主要有哪幾個部分組成

《分析化學》部分課後習題 教材：《分析化學》（華東理工、四川大學編著） P27 第二章 誤差及分析數據的統計處理 思考題 2.下列情況分別引起什麼誤差?如果是系統誤差,應如何消除? (1)砝碼被腐蝕; (2)天平兩臂不等長; (3)容量瓶和吸管不配套; (4)。

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第八章 沉澱滴定法和重量分析法
2、下列試樣①NH4Cl、②BaCl2、③KSCN、④Na2CO3+NaCl、⑤NaBr、⑥KI，如果用銀量法測定其含量，用何種指示劑確定終點的方法為佳？為什麼？
答：①NH4Cl：鐵銨礬指示劑法。強酸性條件下NH4+不幹擾測定
②BaCl2：吸附指示劑法或鐵銨礬指示劑法。鉻酸鉀法Ba2+干擾終點指示：
Ba2++CrO42-== BaCrO4↓
③KSCN：吸附指示劑法或鐵銨礬指示劑法。鉻酸鉀法產生嚴重吸附。
④Na2CO3+NaCl：鐵銨礬指示劑法。鉻酸鉀法CO32-與Ag+會生成沉澱。
⑤NaBr：三種方法均可。
⑥KI：吸附指示劑法或鐵銨礬指示劑法。鉻酸鉀法產生嚴重吸附，影響結果。
5、說明以下測定中，分析結果偏高、偏低還是沒影響？為什麼？
在pH4或pH11時，以鉻酸鉀指示劑法測定Cl-。
採用鐵銨礬指示劑法測定Cl-或Br-，未加硝基苯。
吸附指示劑法測定Cl-，選曙紅為指示劑。
用鉻酸鉀指示劑法測定NaCl、Na2SO4混合液中的NaCl。
答：(1)偏高。指示劑變色延遲或Ag+水解。
(2)偏低。沉澱轉化，消耗過多SCN-。
(3)偏低。指示劑吸附太強，終點提前。
(4)沒影響。

11、解：有關化學反應式為:

12、僅含有NaBr和NaI的混合物0.2500g，用0.1000mol/L的AgNO3滴定，消耗22.01mL可使沉澱完全。求試樣中NaBr和NaI各自的百分質量分數。
解：設試樣中NaBr的百分質量分數為x，則：

x=69.98%
試樣中NaI的百分質量分數30.02%

13、解： 過量的銀離子體積為：

14、解：

17、計算下列難溶化合物的溶解度。
PbSO4在0.1mol/LHNO3中。
BaSO4在pH10的0.020mol/LEDTA溶液中。
解：(1)

(2)

18、解： pH=3.0時，

20、解：

21、解： Al3+ ＋ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ ＋ 3NH4+

22、解： pH=2.0時

23、稱0.1758g純NaCl與純KCl的混合物，然後將氯沉澱為AgCl沉澱，過濾、洗滌、恆重，得0.4104gAgCl。計算試樣中NaCl與KCl的百分質量分數各為多少？
解：設試樣中NaCl的百分質量分數為x，則：

x=40.40%
試樣中KCl的百分質量分數為：59.60%