九年級化學試卷及答案

『壹』 九年級化學試卷及答案

九年級化學上學期期末試卷 2012/1/11 相對原子質量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56 N—14 Cu—64 一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分） 1、下列變化中，屬於化學變化的是 A．紅磷燃燒 B．冰融化成水 C．礦石粉碎 D．銅絲彎曲 2、下列物質的用途主要利用其化學性質的是 A．金剛石製作刀具 B．水作溶劑 C．用16%的食鹽水選種 D．氧氣供給呼吸 3、下列說法正確的是 A．鐵是地殼中含量最多的金屬元素 B．不銹鋼就是永不生銹的鋼 C．生鐵可以完全溶解在足量的稀鹽酸中 D．油罐車的尾部經常有一條鐵鏈拖到地面上，這是利用了鐵的導電性 4、溴酸鈉（NaBrO3）是某種冷燙精的主要成分，對頭皮有刺激作用，使用不當會引起皮炎。溴酸鈉中溴元素的化合價是 A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 －1 5、下列滅火措施不正確的是 A、油鍋著火——用鍋蓋蓋滅 B、圖書館著火——用二氧化碳滅火器撲滅 C、房屋著火——用高壓水槍撲滅 D、電視機著火——用水撲滅 6．下列所示的實驗操作正確的是 7、凈化水的方法有：①過濾②加明礬吸附沉降③蒸餾④消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應選用的方法和順序為 (A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④ 8、下列物質中，屬於混合物的是 A．氯酸鉀 B．氧化鎂 C．空氣 D．水 9、建設節約型社會，「從我做起」，我認為下列節約行為合理的是 A、直接用工業廢水澆灌農田 B、用剩的葯品倒入廢液缸 C、吃經高溫蒸煮後的變質大米 D、用淘米水澆花 10、「以崇尚科學為榮，以愚昧無知為恥」。下列敘述不科學的是 A、區別硬水與軟水常用肥皂水 B、未開啟的地窖、窖井，不可冒然進入 C、加碘食鹽的「碘」是指碘元素 D、小孩經常咬鉛筆，會導致鉛中毒 11．人類的生活和生產都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是 A．用鐵回收含銀廢液中的銀 B．用鋅與稀硫酸反應製取氫氣 C．古代金銀製品能保存至今 D．用鋁合金製作門窗框架 12、下列實驗室製取氣體的設計中，可行的是 A．加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物製取氧 B．鹽酸跟氧化鈣反應製取二氧化碳 C．稀硫酸跟石灰石反應製取二氧化碳 D．稀硫酸跟銅反應製取氫氣 13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反應中，根據質量守恆定律可判斷出X的化學式為 A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO 14．將充滿下列四種氣體的四支試管，分別倒立在水中，試管內水面上升最高的是（ ） A、氫氣 B、氮氣 C、二氧化碳 D、氧氣 15、右圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物之間的包含與不包含關系，若整個大圓圈代表純凈物，則在下列選項中，能正確指出①、②、③、④所屬物質類別的是 A．①單質、③氧化物 B．②化合物、④氧化物 C．①單質、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物 二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分） 16.下列關於分子和原子的說法中，不正確的是 （ ） A．分子、原子都在不停地運動 B．分子、原子都是構成物質的微粒 C．原子是不能再分的最小微粒 D．分子是保持物質化學性質的唯一微粒 17、下列對一些事實的解釋不正確的是 事實 解釋 A 木炭燃燒能生成二氧化碳或一氧化碳 反應物的質量不同生成物可能不同 B 雙氧水能殺菌消毒而水則不能 兩種物質的分子構成不同 C 氯化銅與氫氧化鈣兩溶液間的反應速率比兩固體間的反應快 參加反應的粒子在溶液中接觸機會比在固體中接觸機會多 D 水銀溫度計受熱時水銀柱上升 汞原子體積變大 18.某物質R是人類生命活動中不可缺少的物質。已知R的相對分子質量為150，其中含碳元素的質量分數為40%，含氧元素53.3%，其餘為氫元素。則R的化學式為 （ ） A．C6H12O6B．C6H6O C．C5H10O2 D．C5H10O5 19、下列對有關實驗現象的描述正確的是 A．鐵絲在空氣中燃燒時，火星四射，有黑色物質生成 B．紅熱木炭放入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，產生白光 C．石蠟在氧氣中燃燒時，有水和二氧化碳生成 D．鋁絲浸入硫酸銅溶液表面有紅色物質生成 20．下列四個圖像，分別對應四種操作過程，其中正確的是 A B C D A．一定質量的鎂在密閉的容器內燃燒 B．等質量的鐵和鎂同時分別放入兩份溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中 C．向久置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉溶液里加入過量的稀鹽酸 D．某溫度下，向一定質量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 三、（本題包括5小題，共28分） 21．（4分）世界是物質的，物質是由各種化學元素組成的，請你寫出下列物質的化學式： （1）「西氣東輸」工程中輸送的氣體是 ； （2）水銀不是銀，是一種金屬的俗稱，這種金屬是 ； （4）氧元素的質量分數最多的氧化物是 。 22、(4分)回答下列問題： 據統計，目前南充市私家車出現井噴式增長：小汽車從5萬輛增加到6萬輛用了不到12個月時間。汽車排放的尾氣（CO、SO2與NO等物質）將會加重我市空氣污染，其治理方法有： （1）在汽車的排氣管上裝一個「催化轉化器」。其作用是使CO和NO反應，生成N2和CO2。寫出該反應的化學方程式____________________________________； （2）改用壓縮天然氣（CNG）作燃料，修建加氣站。壓縮天然氣燃燒的化學方程式是 。 點燃該氣體前，應先 。 （3）使用氫氣燃料。推廣2005的同濟大學推出用氫氣作燃料的「超越3號」氫動汽車。氫氣燃燒的化學方程式是__________________________________。 23、(8分)右圖是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應 中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。請回答：(1)硅的相對原子質量為 ；原子序數為8的元素位於元素周期表的第 周期， 元素符號為 ，它屬於 (填「金屬」或「非金屬」)元素。 (2)原子半徑：鈉 鎂(填「>」或「==」或「<」，下同)，原子得電子能力：硫 氯。 (3)與鈉元素化學性質相似的元素為 。 (4)分析上表可發現：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規律是 。 24、(6分) 合金A由四種單質組成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②氣體B可燃；③氣體G為人體新陳代謝的主要產物之一，請據圖回答以下問題： （1）合金A由哪些單質組成(用化學式表示)： 、 、 、 ； （2）寫出反應①的化學方程式： ； （3）寫出反應②的化學方程式： 。 25、（6分）某班同學在實驗室進行了「酸的性質」實驗，使用過的試劑有：①鐵屑②氧化鐵③鹽酸④氫氧化鈉溶液⑤碳酸鈉溶液。 （1） 實驗結束，他們將廢液全部廢液倒入廢液缸。為了使廢液能無害排放，需要用_______________測定廢液的酸鹼度，測定廢液的pH=1，廢液呈______性。 (2) 以上提供的5種試劑在廢液中可能有的是___________（ 填序號），你選擇的理由是（任選兩種，用化學方程式說明）_______________ ，___________________________。廢液中的溶質最多可能有________種。 四、（本題包括1小題，共7分） 28、（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學性質比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質發生化學反應。例如：它與CO2反應時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應時，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時，老師做了如下實驗： a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產生了一種無色無味的氣體； b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。 根據實驗現象，回答下列問題： （1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有 元素。你做出這個判斷的理由是 。 （2）實驗a中產生的氣體，可用 法收集。 （3）同學們對實驗a中產生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設： ①該氣體是CO； ②該氣體是H2。 請你推測該氣體還可能是 （寫化學式）。 （4）設計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應現象和結論）。 操作步驟 反應現象 結論 五、（本題包括1小題，共5分） 29、(5分)工業煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來。 (1)通入空氣使固態的焦炭轉化為具有還原性的氣態物質，轉化過程中涉及的反應的化學方程式是 。 (2)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3 )在高爐里反應生成單質鐵的化學方程式是 。 (3)汁算：①氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質量是 ； ②5000t含氧化鐵84％的赤鐵礦中，氧化鐵的質量是 t； ③上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98％的生鐵 t。 九年級化學試題參考答案和評分標准 一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D D A D D C C D D D A A C B 二、選擇題（本題共5小題，每小題2分，共10分）若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。 題號 16 17 18 19 20 答案 CD D D BD AC 三、（本題共4小題，每空1分，共28分） 21、（4分）CH4、Hg、Ca(OH)2、H2O2 22、（4分） （1）2CO+2NO催化劑N2+2CO2 （2）CH4＋2O2 點燃 H2O＋2CO2 驗純（3）2H2＋O2 點燃 2 H2O 23、（8分）（1）28.09 2 O 非金屬（2）＜ ＜（3）鋰 （4）每一橫行，質子數逐漸增大 24、(6分) 答案：（1）Fe、Cu、C、Mg（本小題全對給2分，對2個或3個給1分） （2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 25、(6分)（1）pH試紙、酸 （2）③ NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 4 四、（本題包括1小題，共7分） 26、（7分）（1）鈉、氧 （2分） 質量守恆定律 （1分） （2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分） 操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條。 反應現象：帶火星的木條復燃 結論：是氧氣 六、（本題共1小題，共5分） 27、（5分）（1）CO2 + C 2 CO （2） 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2 （3）160 4200 3000

『貳』 求 ：初三化學試題帶答案和解析，（越詳細越好）

中考化學計算題
1. 現有一含雜質的固體氯化鋇樣品（雜質不溶於水），取12.5g樣品放入燒杯中，然後加入39.6g水使其充分溶解，靜置後濾去雜質，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應後生成沉澱2.87g。試求：（計算結果精確到0.1%）
（1） 濾液中溶質的質量分數；
（2） 樣品中氯化鋇的質量分數。
2. 碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質量為214），食用碘鹽可以有效地預防碘鹽缺乏病，（計算結果保留一位小數）
（1）_________mg碘酸鉀中含碘20mg
（2）成人每天約需0.15mg，假設這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽____________.g
3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶於水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數據如下表：
甲 乙 丙
燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的鐵樣品 9g 9g 14g
充分反應後，燒杯+剩餘物 208.7g 158.7g 163.7g
請你認真分析數據，回答下列問題：
（1） 哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；
（2） 計算樣品中鐵的質量分數；
（3） 計算恰恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數。（燒杯的質量為25.4g；計算結果精確到1%）
4、把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示。請回答下列問題：
第一次 第二次 第三次
O2質量(g) 3 4 6
SO2質量(g) 6
（1）第一次實驗中，參加反應的S的質量、O2的質量與生成的SO2的質量比是：_________.
（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質量。
5、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶於水），50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解後過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉澱。
求：（1）樣品中氯化鎂的質量。
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數。
6、「骨質疏鬆症」是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣（CaC6H10O6•5H2O）是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的。計算：（計算結果保留整數）
（1） 乳酸鈣中各元素的質量比。
（2） 該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來補鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%~2%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不熔於稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據計算回答：（計算結果保留三位效數字）
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應後所得溶液的溶質質量分數。
8、將3.1克氧化鈉加到質量為m的水中，完全反應後，得到溶質的質量分數為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。（氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O==2NaOH）。求：
（1） m的值
（2） 所加鹽酸中溶質的質量分數。
（3） 若要使反應後的氧化鈉溶液成為20ºC時的飽和溶液，至少要蒸發掉多少克水？（20ºC時，氧化鈉的溶解度為36克）
9、以下是我省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀後回答以下問題：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成份表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I計）（20 ~ 50）mg/kg
（1） 包裝標簽上鈣含量是指___________（填單質鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）
（2） 為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房裡可選用的物質是___________.
（3） 為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶於水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數.
10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同葯品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。燒杯連同葯品的起始質量為200.0g。反應的化學方程式為：
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列問題：
m/g

193.4
193.9
194.6
196.7

200.0
0 1 2 3 4 5 t/s
（1） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為_________
（2） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為_________。
（3） 反應後，所得硫酸鈉溶液的溶質量分數為多少？
11、醫療上常用的生理鹽水是質量分數為0.9%（密度近似為1g/cm³）的氯化鈉溶液。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉________g，水________g。若以每分鍾50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL，約需___________分鍾輸完。
12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g。試求：
（1） 該黃銅樣品中銅的質量分數。
（2） 原稀硫酸中溶質的質量分數。
13、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其餘，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣[（C6H11O7）2Ca]的質量分數為85%的鈣片_________g。（保留兩位小數）
14、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：
甲 乙 丙
所取海水樣品的質量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的質量 /g 50 50 75
反應後所得的沉澱物的質量 /g 1．435 1．435 1．435

（1） 兩溶液恰好完全反應的是__________的實驗。
（2） 請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？
15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質量分數
16、「煙台蘋果」享譽全國。波爾多液是煙台果農常用的一種果樹殺菌農葯。一果農管理了5畝果園，准備為果樹噴灑一次波爾多液，他現有8%的硫酸銅溶液30㎏、藍礬（CuSO4•5H2O）10㎏，每畝地需要用150㎏1%的硫酸銅溶液來配製波爾多液。請你計算一下他現有的硫酸銅葯品是否能夠滿足需要？（已知：藍礬中CuSO4的質量分數為64%）
17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環境空氣質量標准中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如下表所示：
濃度限值（mg/m³）
一級標准 二級標准 三級標准
0.15 0.50 0.70

為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學環保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴澱粉溶液（澱粉遇I2變藍色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘溶液充分接觸，當溶液由藍色變為無色時，恰好完全反應，反應的化學方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實驗過程中進入試管內的空氣的總體積為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。

18、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液，求反應後所得溶液中溶質的質量分數。
19、實驗室現需1.12L純凈的氧氣（標准狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）。某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣，並回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關數據：
實驗收集1.12L氧氣後試管內固體
殘余物的質量 充分加熱後試管內固體殘余物的
質量
7.98g 6.92g
問該同學最多能回收到多少克二氧化錳？（結果精確到0。01g）
20、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應製取二氧化碳，若要製取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%（雜質不與鹽酸反應）的石灰石多少克？
21、將18g不純的氯化銅樣品（雜質不溶於水，也不參與反應）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應，得到溶質量分數為20%的溶液58.5g。求：
（1） 樣品中氯化銅的質量分數。
（2）加入的氫氧化鈉溶液的質量。
22、1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米麵食品中加入明礬2g（明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，相對分子質量為474），請回答下列問題：
(1) 人從食物中攝入的鋁指的是_________（填字母）。
A．鋁元素 B。鋁單質 C。鋁合金 D。只有明礬
(2) 明礬中各元素的質量比K：Al：S：O：H =_______；
鋁元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）_______.
(3) 如果某人一天吃了100上述米麵食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？
23、某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反應方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g。已知此時空氣的密度約為1.3g／L，求：
（1）被吸收的SO2的質量。
（2）發生反應的NaOH的質量。
（3）空氣中SO2的質量分數（計算結果精確到0.01％）。
24、將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應，生成硫酸鋇沉澱11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質的質量分數。
25、一定質量10%的A溶液和一定質量10%的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉澱B，化學方程式為：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物質必定含有的金屬元素是_________，A和B的相對分子質量之差為__________。
（2）、濾出沉澱B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B後所得溶液中NaCl的質量分數。
26、配製0.9%的醫用生理鹽水500g，需氯化鈉_________g，蒸餾水__________g。
27、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？
28、把100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需要水________g，稀釋後溶液的質量為__________g。
29、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變為139.4g。則石灰石中碳酸鈣的質量為_________g，反應後所得溶液中溶質的質量分數為______________
30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6g硫，能生成多少克二氧化硫氣體？
31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解後，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反應的化學方程式為：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。計算：
（1） 生成沉澱的質量。
（2） 過濾後，所得濾液的溶質質量分數。（計算結果精確到0.1）
32、在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業品過氧乙酸原液通常是15％過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配製成1000mL(密度約為1g/cm³)用於空氣噴霧消毒、環境地面消毒的過氧乙酸溶液。
（1） 20mL15%過氧乙酸原液的質量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？
（2） 配製成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質量分數是多少？
33、今年春天，非典型肺炎在我國部分地區造成的疫情形勢非常嚴重，為了預防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環境進行消毒，已知過氧乙酸的化學式為C2H4O3
（1） 過氧乙酸的相對分子質量為________，碳、氫、氧三種元素的質量比為__________。
（2） 用含溶質的質量分數為20%的過氧乙酸溶液（密度為1.1g/cm³）配溶質的質量分數為0.4%的消毒液（密度為1.0g/cm³）15L，需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最後結果保留一位小數）？
34、把15g不純硫酸鈉（所含雜質不溶於水），放入85.8g水中配成溶液。過濾後，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成2.33g白色沉澱。試計算：（最後結果保留二位小數）
（1） 10g溶液中硫酸鈉的質量。
（2） 原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數。
35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發、分解，有腐蝕性，自從防「非典」工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。
用市售的一種20%的過氧乙酸溶液，配製用於室內預防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據上述對過氧乙酸的有關介紹，說說在使用它的過程中應注意什麼?

全國中考化學計算題答案
1、（4分）33.7 7.5
2、（6分）解：（1）設10濾液中含氯化鋇的質量為x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208 287
x 2.87g
208：287===x：2.87g
x==2.08g
濾液中溶質的質量分數為2.08g/10g×100%==20.8%
（2）設12.5g樣品中含氯化鋇的質量為y
2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g
y==10.4g
樣品中氯化鋇的質量分數為
(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%
3、（8分）解：（1）乙
（2）設樣品中鐵的質量為x，生成的質量FeSO4質量為y
生成氫氣的質量150g + 9g－158.7g==0.3g
用甲、丙組數據計算氫氣質量也給分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
樣品中鐵的質量分數為：(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶質的質量分數：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%
答：（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。
（2）樣品中鐵的質量分數是93%
（3）恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數是17%
4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
5、（共7分）設樣品中MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y
x=9.5g y=11.7g
NaCl溶液的溶質的質量分數為
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%
答：（1）原樣品中氯化鎂質量為9.5g
（2）反應後，所得溶液中溶質的質量分數為10%
6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611
=10：18：5：44
（2）解：設該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x
鈣的質量分數為：(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、（6分）（1）解：設該鐵合金中鐵的質量為x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
該鐵合金中碳的質量分數為(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介於0.03%~2.0%之間，該鐵合金是鋼
（2）解：設反應後所得溶液中的質量為y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的質量分數為：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
8、（6分）解：（1）根據題意，設生成NaOH的質量為x
Na2O+H2O==2NaOH
62 80
3.1g x
62：80=3.1g：x x=4g
4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g

（2）設鹽酸中溶質的質量分數為y，生成NaCl的質量為a
HCl + NaOH ===NaCl
36.5 40 58.5
50g•y 4.0g a
36.5：40=50g•y：4.0g y=7.3%
（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g
設蒸發質量為b的水後可得到20˚C時NaCl的飽和溶
5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
b=52.9g
答：（1）m為21.9g。（2）鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
（3）需蒸發52.9g水
9、（5分）（1）鈣元素； （2）醋（或水）；
（3）解：設產生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質量為x
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44g
x 0.132g
100/x=44/0.132g x=0.3g
Ca元素質量：0.3g×(40/100)=0.12g
Ca元素質量分數：(0.12g/10g)×100%=1.2%
答：此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數為1.2%
10．（8分）（1）4s （2）6.6g
（3）設完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
142 88
x 6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%
答：所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為10%
11．（3分）4.5; 495.5; 200
12．（6分）解：設樣品中鋅的質量為x；稀硫酸中的溶質質量為y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
銅的質量為 10g－3.25g=6.75 樣品中銅的質量分數為
(6.75g/10g)×100%=67.5%
（2）98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的質量分數為(4.9g/50g)×100%=9.8%
答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%
（2）原稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%
13．（3分）2.53
14．（4分）（1）乙
（2）解：設50g海水中含氯化鈉的質量為x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
則海水中氯化鈉的質量分數為：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是1.17%
15．（4分）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為X
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96
x 2.4g
245：96=x：2.4g x=6.125g
(6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸鉀的質量分數是61。
25%
16．（6分）解：現有的葯品中含硫酸銅的質量為：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5畝果園需硫酸銅的質量為：
150㎏×1%×5=7.5㎏
因為8.8㎏>7.5㎏
所以這一果農現有的硫酸銅葯品能夠滿足需要
17．（5分）解：設參加反應的二氧化硫的質量為x
SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI
64 254
x 1.27mm
64：254=x：1.27mg x=0.32mg
空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m³
由於0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³
所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級
18．（5分）解：設混合物中K2CO3的質量為x，反應後生成KCl的質量為y
根據題意，反應後生成CO2的質量為18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
138 149 44
x y 4.4g
138：x==44：4.4g x=13.8g
149：y=44：4.4g y=14.9g
反應後所得溶液中溶質的質量分數為：
[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反應後所得溶液中溶質的質量分數為10％
19。（4分）在實際操作中，會損失少量氧氣。
解：設原混合物中MnO2質量為x，則KClO3質量為3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149
3x 6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化錳。
20、（4分）解：設至少需要含雜質20％的石灰石的質量為，則：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
(1－20%)m 66.0g
100g：(1－20%)m=44g：66.0g m=187.5g
答：要製取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%的石灰石187.5g
21、（6分）解：設樣品中CuCl2的質量為x，NaOH溶液中含NaOH質量為y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 117
x y 1.17
(1)135：x=117：11.7g x=13.5g
樣品中CuCl2的質量分數為：(13.5g/18g)×100%=75%
(2)80：y=117：11.7g y=80g
NaOH溶液中的水的質量為58.5g－11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的質量為：8g+46.8g=54.8g
（或其他正確答案也可以）
22、（5分）（1）A（或鋁元素）
(2)39：27：64：320：24; 5.7%
(3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g
超過了安全攝入量。
23、（7分）（1）0.64g
（2）設參加反應的氫氧化鈉的質量為x
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
80：64=x：0.64g x=0.8g
（3）SO2質量分數=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%
（其他合理答案也給分）
24、（3分）解：設硫酸鈉溶液中溶質的質量為X
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 11.65g
142/233=x/11.65g x=7.1g
Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%
25、（8分）（1）鈉（或Na） 6
（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3
設生成CaCO3的質量為w，Na2CO3溶液的質量為x，CaCl2溶液的質量為y，
生成NaCl的質量為z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
100 44
w 4.4g
100/44=w/4.4g w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
106/100=10%x/10g x=106g
111/100=10%y/10g y=111g
117/100=z/10g z=11.7g
NaCl溶液中溶質的質量分數為
11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%
26. （4分） 4.5g 495.5g 22
27． （6分）解：設生成二氧化碳的質量為X
CaCO3=====CaO+CO2↑
100 44
100t•80% x
100/(100t•80%)==44/x x=35.2t
生石灰的質量：100t－35.2t=64.8t
答：（略）
28、（4分） 100 200
29. （4分） 20 16.2%
30. （3分） 解：設生成SO2氣體的質量為X
S+O2====SO2
32 64
1.6g x
32/64==1.6g/x x=3.2g
答：（略）
31、（5分）解：設生CaCO3沉澱的質量為x，生成KNO3的質量為y
(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138 100 202
6.9g x y
138/100=6.9g/x x=5g
138/202=6.9g/y y=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%
答：（略）
32、（6分）解：（1）20ml15%過氧乙酸原液質量為：20cm³×1.15g/cm³=23g
其中含過氧乙酸的質量為：23g×15%=3.45g
（2）1000ml過氧乙酸溶液中過氧乙酸的質量分數：
3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345% 答：（略）
註：1。計算結果為0.3%或0.34%或0.35%均給分 2．其他合理解法均可參照給分
33. （6分） (1)76 6：1：12
(2) V(過氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277。7mL(或cm³)
34．（6分）（1）解：設10g溶液中硫酸鈉的質量為x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的質量為
1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不純硫酸鈉中Na2SO4的質量為(14.2g/15g)×100%=94.67%
35、(6分)解：設需20%的過氧乙酸溶液的質量為x
x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的質量：1000g－10g=990g 答：（略）
據題中給出的「過氧乙酸易揮發、分解、有腐蝕性」的有關介紹，結合學生生活實際，提出兩條以上合理的使用注意事項即可得2分。