烯烴化學性質
烯烴是指含有C=C鍵（碳-碳雙鍵）（烯鍵）的碳氫化合物。屬於不飽和烴，分為鏈烯烴與環烯烴。按含雙鍵的多少分別稱單烯烴、二烯烴等。雙鍵中有一根易斷，所以會發生加成反應。 單鏈烯烴分子通式為CnH2n，常溫下C2—C4為氣體,是非極性分子，不溶或微溶於水。雙鍵基團是烯烴分子中的官能團，具有反應活性，可發生氫化、鹵化、水合、鹵氫化、次鹵酸化、硫酸酯化、環氧化、聚合等加成反應，還可氧化發生雙鍵的斷裂，生成醛、羧酸等
烯烴在許多物理性質方面與烷烴類似，例如烯烴的沸點和比重也隨其分子量的增加而增加。C以下的烯烴是氣體，C～C的烯烴是易揮發的液體，C以上的烯烴是固體。烯烴在溶解性方面也是不溶於水而溶於非極性有機溶劑。烯烴可溶於濃硫酸中，此點與烷烴不太一樣
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『貳』 烯烴的化學性質表現在哪些方面
烯烴的化學性質較多，也較復雜，最基本的也是經常考的你記住這些就可以了，（1）加成，（2）還原性，（3）催化氧化，（4），加聚，希望對你有幫助，望採納。。
『叄』 烯烴的化學性質有什麼,不用寫方程式
1、加成反應
2、氧化反應
3、加聚反應
『肆』 烯烴的化學性質與反應
烯烴的化學性質比較穩定，但比烷烴活潑。考慮到烯烴中的碳-碳雙鍵比烷烴中的碳-碳單鍵強，所以大部分烯烴的反應都有雙鍵的斷開並形成兩個新的單鍵。
烯烴的特徵反應都發生在官能團C=C 和 C-H 上。 （CH2=CH2）+H2→（CH3—CH3）
烯烴與氫作用生成烷烴的反應稱為加氫反應，又稱氫化反應。
加氫反應的活化能很大，即使在加熱條件下也難發生，而在催化劑的作用下反應能順利進行，故稱催化加氫。
在有機化學中，加氫反應又稱還原反應。
這個反應有如下特點：
①．轉化率接近100%，產物容易純化，（實驗室中常用來合成小量的烷烴；烯烴能定量吸收氫，用這個反應測定分子中雙鍵的數目）。
②．加氫反應的催化劑多數是過渡金屬，常把這些催化劑粉浸漬在活性碳和氧化鋁顆粒上；不同催化劑，反應條件不一樣，有的常壓就能反應，有的需在壓力下進行。工業上常用多孔的骨架鎳（又稱Raney鎳）為催化劑。
③．加氫反應難易與烯烴的結構有關。一般情況下，雙鍵碳原子上取代基多的烯烴不容易進行加成反應。
④．一般情況下，加氫反應產物以順式產物為主，因此稱順式加氫。
⑤．催化劑的作用是改變反應途徑，降低反應活化能。一般認為加氫反應是H2和烯烴同時吸附到催化劑表面上，催化劑促進H2的 σ鍵斷裂，形成兩個M-H σ鍵，再與配位在金屬表面的烯烴反應。
⑥．加氫反應在工業上有重要應用。石油加工得到的粗汽油常用加氫的方法除去烯烴，得到加氫汽油，提高油品的質量。又如，常將不飽和脂肪酸酯氫化制備人工黃油，提高食用價值。
⑦．加氫反應是放熱反應，反應熱稱氫化焓，不同結構的烯烴氫化焓有差異。 1.加鹵素反應
烯烴容易與鹵素發生反應，是制備鄰二鹵代烷的主要方法：
CH2=CH2+X2→CH2X-CH2X
①．這個反應在室溫下就能迅速反應，實驗室用它鑒別烯烴的存在（溴的四氯化碳溶液是紅棕色，溴消耗後變成無色）。
②．不同的鹵素反應活性規律：
氟反應激烈，不易控制；碘是可逆反應，平衡偏向烯烴邊；常用的鹵素是Cl2和Br2，且反應活性Cl2>Br2。
③．烯烴與溴反應得到的是反式加成產物，產物是外消旋體。
2.加質子酸反應
烯烴能與質子酸進行加成反應：
CH2=CH2+HX→CH3-CH2X
特點：
1．不對稱烯烴加成規律
當烯烴是不對稱烯烴（雙鍵兩碳被不對稱取代）時， 酸的質子主要加到含氫較多的碳上，而負性離子加到含氫較少的碳原子上稱為馬爾科夫尼科夫經驗規則，也稱不對稱烯烴加成規律。烯烴不對稱性越大，不對稱加成規律越明顯。
2．烯烴的結構影響加成反應
烯烴加成反應的活性：
(CH3)2C=CH2 > CH3CH=CH2 > CH2=CH2
3．質子酸酸性的影響
酸性越強加成反應越快，鹵化氫與烯烴加成反應的活性：
HI > HBr > HCl
酸是弱酸如H2O和ROH，則需要強酸做催化劑。
烯烴與硫酸加成得硫酸氫酯，後者水解得到醇，這是一種間接合成醇的方法：
CH3CH=CH2+H2SO4→CH3-CH2-OSO3H
CH3-CH2-OSO3H+H2O—共熱→CH3CH2OH + H2SO4
3.加次鹵酸反應
烯烴與鹵素的水溶液反應生成β-鹵代醇：
CH2=CH2+HOX→CH3-CH2OX
鹵素、質子酸，次鹵酸等都是親電試劑，烯烴的加成反應是親電加成反應。反應能進行，是因為烯烴大π鍵的電子易流動，在環境（試劑）的影響下偏到雙鍵的一個碳一邊。如果是丙烯這樣不對稱烯烴，由於烷基的供電性，使π鍵電子不均勻分布，靠近甲基的碳上有微量正電荷，離甲基遠的碳上帶有微量的負電荷 ，在外電場的存在下，進一步加劇正負電荷的分離，使親電試劑很容易與烯烴發生親電加成。
飽和烴中的碳原子不能與其他原子或原子團直接結合，只能發生取代反應。而不飽和烴中的碳原子能與其它原子或原子團直接結合，發生加成反應。 當有過氧化物（如H2O2，R-O-O-R等）存在，氫溴酸與丙烯或其他不對稱烯烴起加成反應時，反應取向是反馬爾科夫尼科夫規則的。此反應不是親電加成反應而是自由基加成反應。它經歷了鏈引發、鏈傳遞、鏈終止階段。
首先過氧化物如過氧化二苯甲醯，受熱時分解成苯醯氧自由基，或苯自由基，促進溴化氫分解為溴自由基，這是鏈引發階段。
溴自由基與不對稱烯烴加成後生成一個新的自由基，這個新自由基與另一分子HBr反應而生成一溴代烷和一個新的溴自由基，這是鏈傳遞階段。
在這個鏈傳遞階段中，溴自由基加成也有兩個取向，以生成穩定自由基為主要取向，所以，生成的產物（Ⅱ）與親電加成產物不同，即所謂反馬氏規則。
只有烯烴與溴化氫在有過氧化物存在下或光照下才生成反馬氏規則的產物。過氧化物的存在，對與HCl和HI的加成反應方式沒有影響。
為什麼其他鹵化氫與不對稱烯烴的加成在過氧化物存在下仍服從馬氏規則呢？這是因為H-Cl鍵的解離能（431kJ/mol）比H-Br鍵（364kJ/mol）的大，產生自由基Cl·比較困難；而H-I鍵雖然解離能（297kJ/mol）小，較易產生I·，但是I·的活潑性差，難與烯烴迅速加成，卻容易自相結合成碘分子（I2）。所以不對稱烯烴與HCl和HI加成時都沒有過氧化物效應，得到的加成產物仍服從馬氏規則。 加聚反應（Addition Polymerization）：即加成聚合反應， 烯類單體經加成而聚合起來的反應。加聚反應無副產物。
『伍』 有機化學--烯烴化學性質
2-甲基-2-丁烯被臭氧氧化後變成丙酮與乙醛，這是雙鍵斷裂加氧的過程，屬於氧化反應
『陸』 2)烯烴的物理性質。3)烯烴的化學性質:
烯烴的物理性質：難溶於水易溶於有機溶劑；C1-C4為氣體，C5-C16位液體，高級烯專烴為固體，其熔點、沸屬點隨份子量增高而增大；在分子量相同或相近的情況下沸點是直連的高於支鏈的，熔點是結構對稱的熔點高；烯烴的密度小於1。
化學性質：由於C=C雙鍵的存在可以發生加成反應、氧化反應、聚合反應，還可以發生α-H的取代反應
『柒』 烯烴的主要的化學性質有哪3點
以加成反應(和氫氣、重鉻酸鉀)
能燃燒，溴單質等)
可以被氧化(高錳酸鉀，能加聚
『捌』 α-烯烴的化學性質
指雙鍵在分子鏈端部的單烯烴。工業上專指碳原子數5個以上的α-烯烴，一般是碳數范圍分布很寬的混合物。C6~C10α-烯烴可製造增塑劑用的醇類，C12~C18α-烯烴用作洗滌劑原料。早期α-烯烴由植物油加氫所得伯醇經脫水製得。可用石油化工原料製得：（1）石蠟裂解；（2）乙烯在三乙基鋁催化劑存在下生成低聚合度產物的低聚反應；（3）SHOP工藝，採用鎳絡合物為催化劑的乙烯低聚方法。
『玖』 烯烴的主要的化學性質有哪3點
1.能發生聚合反應
2.能發生加成反應
3.取代反應