九上化學氧氣

A. 九年級上冊化學有幾種製取氧氣的方法

示

B. 九年級上化學製取氧氣裝置圖

這個

C. 所有與氧氣反應的化學方程式 初三上冊的

31.
二氧化碳可溶於水：
H2O+CO2==H2CO3

32.
高溫煅燒石灰石
(
工業制二氧化碳
)
：
CaCO3=
高溫
=CaO+CO2↑

33.
石灰水與二氧化碳反應
(
鑒別二氧化碳
)
：
Ca(OH)2+CO2===CaC
O3↓+H2O

(4)
一氧化碳的性質：

34.
一氧化碳還原氧化銅：
CO+CuO=
加熱
=Cu+CO2

35.
一氧化碳的可燃性：
2CO+O2=
點燃
=2CO2
其它反應：

36.
碳酸鈉與稀鹽酸反應
(
滅火器的原理
)
：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+
H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37.
甲烷在空氣中燃燒：
CH4+2O2=
點燃
=CO2+2H2O

38.
酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH+3O2=
點燃
=2CO2+3H2O

39.
氫氣中空氣中燃燒：
2H2+O2=
點燃
=2H2O

六、金屬

(1)
金屬與氧氣反應：

40.
鎂在空氣中燃燒：
2Mg+O2=
點燃
=2MgO

41.
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe+2O2=
點燃
=Fe3O4

42.
銅在空氣中受熱：
2Cu+O2=
加熱
=2CuO

43.
鋁在空氣中形成氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3

(2)
金屬單質
+
酸
--
鹽
+
氫氣
(
置換反應
)

44.
鋅和稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.
鐵和稀硫酸
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.
鎂和稀硫酸
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.
鋁和稀硫酸
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

48.
鋅和稀鹽酸
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.
鐵和稀鹽酸
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.
鎂和稀鹽酸
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51.
鋁和稀鹽酸
2Al+6HCl==2AlCl3+3
H2↑

(3)
金屬單質
+
鹽
(
溶液
)---
新金屬
+
新鹽

52.
鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.
鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.
銅和硝酸汞溶液反應：
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(4)
金屬鐵的治煉原理：

55.3CO+2Fe2O3
高溫
4Fe+3CO2↑

七、酸、鹼、鹽

1
、酸的化學性質

(1)
酸
+
金屬
--
鹽
+
氫氣
(
見上
)

(2)
酸
+
金屬氧化物
--
鹽
+
水

56.
氧化鐵和稀鹽酸反應：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.
氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.
氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.
氧化銅和稀硫酸反應：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(3)
酸
+
鹼
--
鹽
+
水
(
中和反應
)

60.
鹽酸和燒鹼起反應：
HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.
鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62.
氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

63.
硫酸和燒鹼反應：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)
酸
+
鹽
--
另一種酸
+
另一種鹽

64.
大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65.
碳酸鈉與稀鹽酸反應：
Na2CO3+2HCl==2NaC
l+H2O+CO2↑

66.
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.
硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2
、鹼的化學性質

(1)
鹼
+
非金屬氧化物
--
鹽
+
水

68.
苛性鈉暴露在空氣中變質：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71.
消石灰放在空氣中變質：
Ca(OH)2+CO2
==CaCO3↓+H2O

72.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O[

(2)
鹼
+
酸
--
鹽
+
水
(
中和反應，方程式見上
)

(3)
鹼
+
鹽
--
另一種鹼
+
另一種鹽

73.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3
、
鹽的化學性質
(1)
鹽
(
溶液
)+
金屬單質
---
另一種金屬
+
另一種鹽

74.
鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2)
鹽
+
酸
--
另一
種酸
+
另一種鹽

75.
碳酸鈉與稀鹽酸反應：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+C
O2↑
碳
酸氫鈉與稀鹽酸反應：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(3)
鹽
+
鹼
-
-
另一種鹼
+
另一種鹽

76.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(4)
鹽
+
鹽
---
兩種新鹽

77.
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78.
硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

D. 九上化學製取氧氣。BD組合起來是什麼製取氧氣時的裝置其文字表達式

B裝置時符合固體和液體反應的發生裝置，D是排水法收集氧氣的收集裝置。由此可知是用過氧化氫溶液製取氧氣的裝置。
有關文字表達式是：過氧化氫 ----二氧化錳---- 水 + 氧氣

E. 九年級化學，氧氣

關於另外內容的回答已經很好了，只是強調一點：二氧化錳的催化效果更好些。

驗滿方法：將一根帶火星的木條伸入集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已收集滿。

製取氧氣的操作步驟：

1. 加熱高錳酸鉀製取氧氣（用排水法收集）組、查、裝、定、點、收、移、熄

   組：組裝儀器
   

   查：檢查裝置的氣密性

   裝：裝葯品高錳酸鉀

   定：將試管固定在鐵架台上

   點：點燃酒精燈（加熱，加熱前先將集氣瓶裝滿水倒立在水槽中）

   收：收集氣體

   移：實驗完畢後，將導管移出水槽

   熄：熄滅酒精燈

2. 分解過氧化氫製取氧氣（用向上排空氣法）

   組、查、裝（縣固體，後液體）收、驗（驗滿）

   
   

F. 九上化學 關於製取氧氣如何檢查裝置密封性

實驗室可以用分解過氧化氫、加熱高錳酸鉀或者加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
工業上用分離液態空氣的方法制氧氣
實驗室製法是化學變化，工業製法是物理變化

G. 九年級上冊化學課本中有哪個是用純凈物制氧氣的

中學化學中分解反應制氧氣的典型案例是氯酸鉀加熱分解，另一個是版高錳酸鉀加熱分解。其權中，為了加快氯酸鉀分解反應，往往加入二氧化錳作為催化劑，這也使得反應物中摻雜了二氧化錳，嚴格意義上來說，反應物變成了混合物。於是就剩下高錳酸鉀加熱分解制氧氣了，反應物只有高錳酸鉀，符合題目的純凈物制氧氣的提法。鑒於電腦上寫化學反應方程式比較麻煩，而且角標不好寫，你自己寫一下算了，如果不會，可以追問，我給你寫紙上拍圖片給你追答。滿意就點採納吧。

H. 九年級上冊化學所有與氧氣反應有現象的實驗

1木炭的燃燒來
C＋O2＝（點燃）源CO2，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
2硫磺的燃燒
S＋O2＝（點燃）SO2
發出明亮的藍紫色火焰（若在空氣中燃燒則是淡藍色火焰），產生有刺激性氣味氣體。
3鐵的燃燒
3Fe＋2O2＝（點燃）Fe3O4
劇烈燃燒，火星四射，產生黑色固體。
4氫氣的燃燒
2H2＋O2＝（點燃）2H2O
發出淡藍色火焰，試管壁有水珠生成
5一氧化碳的燃燒
2CO＋O2＝（點燃）2CO2
發出藍色火焰，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
6甲烷和酒精的氧化反應
CH4＋2O2＝（點燃）CO2＋2H2O
C2H5OH＋3O2＝（點燃）2CO2＋3H2O
發出藍色火焰，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試管壁有水珠生成
7糖類的氧化
C6H12O6＋6O2→（點燃）6CO2＋6H2O
產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，外壁有水珠生成
8銅的氧化
2Cu＋O2＝（△）2CuO
紅色固體變黑
9紅磷，白磷的燃燒
4P＋5O2＝（點燃）2P2O5
產生大量白煙
事實上：紅磷燃燒應是
4P＋5O2＝（點燃）P4O10
白磷燃燒應是
P4＋5O2＝（點燃）P4O10
還會生成少量P4O6，但初中不考慮。
這就是九上的一些實驗吧

I. 化學九年級 上 氧氣物理性質和化學性質

氧氣的物理性質：不易溶於水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。

氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。
⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復燃）C+O2點燃CO2
現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

J. 求視頻:九年級上冊化學認識氧氣

你剛上初三嗎？認識氧氣這個單元其實很簡單呀