小刚在化学实验室
⑴ 、小刚在化学实验室发现，盛有NOH溶液的试 剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来 军和小红，共同探
（1）不正确，能说含有碳酸钠，可能有氢氧化钠。
（2）不正确，碳酸钠与氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红。
（3）碳酸钠 加入几滴酚酞（若变红则说明含有氢氧化钠，不变红则说明不含氢氧化钠） 不可行，氢氧化钡与碳酸钠会生成氢氧化钠，导致无法证明原固体中是否有氢氧化钠。
⑵ 小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探
（1）取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，则可能是Na2CO3，也可能是NaOH与Na2CO3的混合物；
（2）因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的；
（3）由于氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠；如果加入氢氧化钡后，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．
故答案为：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，不正确，还可能含有NaOH
（2）不正确，Na2CO3的溶液呈碱性，也可以使溶液变成红色
（3）Na2CO3、取上层清夜滴加酚酞溶液；不可行，加入Ba（OH）2后，反应生成碱性物质
⑶ 小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探
| （1）不正确，因为Na 2 CO 3 的水溶液也显碱性 （2）Na 2 CO 3 ；取上层清夜，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象；（其它合理答案也可） 不行，因为如换成Ba(OH) 2 溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了 （3）①4.4g；②NaCl和HCl ③解：设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na 2 CO 3 的质量为y Na 2 CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 106 11744 y x 4.4g 117/44 = x/4.4g x=11.7g 106/44 = y/4.4g y=10.6g 反应后溶质NaCl的质量分数：〔11.7g+(22.3g-10.6g) 〕/〔22.3g+43.1g+73g-4.4g〕×100%=17.5% |
⑷ 小刚在化学实验室里发现：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来了小军和小红一
| （1）取少量白色粉末，向其中滴加稀盐酸时有气体生成，说明粉末中含有碳酸钠，因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；只能说明粉末中含有碳酸钠，不能说明粉末就是碳酸钠； （2）向所得的溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色不能说明粉末中含有氢氧化钠，因为碳酸钠也是显碱性也能使酚酞试液变红； （3）向所得的溶液中滴加BaCl 2 溶液时有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；由于生成的氯化钡是中性溶液，所以用氯化钡把溶液中碳酸钠全部除去，再过滤将沉淀除去，向滤液中加入酚酞如果变红说明溶液中含有氢氧化钠；因为氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以就不能鉴别原来粉末中是否含有氢氧化钠了．所以不能讲氯化钡换成氢氧化钡． 故答案为： （1）不正确，因为如果白色粉末是氢氧化钠和碳酸钠的混合物加入盐酸，也能产生气泡； （2）不正确，碳酸钠也是显碱性也能使酚酞试液变红； （3）碳酸钠；向滤液中滴加酚酞试液，如果变红说明含有氢氧化钠，如果不变红，说明没有氢氧化钠；不可行，因为氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以就不能鉴别原来粉末中是否含有氢氧化钠了． |
⑸ 小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探
（1）小刚所得结论是错误的，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物．故填：小刚所得结论是错误的，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物．
（2）小军所得结论是错误的，也可能是Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物．故填：小军所得结论是错误的，也可能是Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物．
（3）氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠．故填：Na2CO3．
向所得溶液中滴加酚酞溶液，如果溶液变红色，说明含有氢氧化钠，如果不变红色，说明不含有氢氧化钠．故填：向所得溶液中滴加酚酞溶液．
不能把BaCl2溶液换Ba（OH）2溶液，因为氢氧化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠．故填：不行，换成Ba（OH）2，反应后生成NaOH和BaCO3沉淀，再滴加酚酞溶液也呈现红色，那就无法辨别是否有NaOH．
⑹ 小刚在化学实验室发现，盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶口和橡胶塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探
白色粉末全部是氢氧化钠，说明没变质，全部是碳酸钠说明全部变质，如果部分变质说明既有没变质的氢氧化钠，又有变质的碳酸钠；
（1）加入盐酸有气泡只能说明有碳酸钠存在，不能说明白色粉末就是碳酸钠，NaOH和Na2CO3 的混合物加入盐酸也能产生气泡；
（2）因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的；
（3）由于氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠；如果加入氢氧化钡后，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．
故答案为：NaOH和Na2CO3 的混合物；
（1）不正确；NaOH和Na2CO3 的混合物加入盐酸也能产生气泡；
（2）不正确；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；
（3）Na2CO3 ；向滤液中加入无色酚酞试液；不行；如果加入氢氧化钡后，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．
⑺ 小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究
（1）取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，则可能是Na2CO3，也可能是NaOH与Na2CO3的混合物；
（2）碳酸钠水溶液呈强碱性，也能使无色酚酞溶液，变为红色；
（3）Na2CO3与BaCl2试液反应，有碳酸钡白色沉淀生成，所以取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有Na2CO3；碱能使无色酚酞溶液变为红色，因此可以向滤液中滴加无色酚酞溶液，进行检验；判断BaCl2试液是否过量，静止后，取上层清液后滴加Na2CO3（其他合理也可）溶液，若出现白色沉淀，则BaCl2过量；反之，则未过量．
故答案为：
（1）不正确，这一反应只能证明有碳酸钠，也可能是NaOH与Na2CO3的混合物；
（2）不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性；
（3）Na2CO3；红色；静止后，取上层清液后滴加Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则BaCl2过量；反之，则未过量．
⑻ 小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小刚叫来小军和小红，共同探
（1）因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的；
（2）由于氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠；
[实验反思]如果加入氢氧化钡后，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．
故答案为：（1）不正确 因为Na2CO3的水溶液也显碱性，能使酚酞试液变成红色；
（2）Na2CO3；取上层清夜，向里面滴加无色酚酞溶液，看是否变成红色；否 因为如换成Ba（OH）2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了．
⑼ 高一化学分析题
1.稀盐酸，稀硫酸
取样液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若出现气泡，则为碳酸钠溶液，若无明显现象，则为氯化钠溶液。
2.（1）不正确，可能是氢氧化钠与碳酸钠的混合物
（2）不正确，碳酸钠溶于水也呈碱性。
（3）碳酸钠；往滤液中滴加稀硫酸，若产生沉淀，则为氢氧化钠与碳酸钠的混合物；不可行，因为无法验证是否含有氢氧化钠。
⑽ 小刚在化学实验室发现，盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞出现白色粉末
小刚：错 只能得出粉末中含有naco3 不能说粉末是naco3
小军：错 理由同上
小红：naoh 像过滤后的溶液中滴加hcl溶液 有气体产生 折有naco3 若没有 则没有naco3
不行 ba（oh）2微溶 导致实验不准确 不能确定原来溶液中是否有oh离子