初四化学

Ⅰ 初四必会化学式

(1)碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
(2)碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
(3)酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(4)盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
(5)盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
其它反应:
1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象:澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水)
2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意:1-6都是:酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

Ⅱ 初四化学溶解性表口诀

钾钠铵盐硝酸盐
生成沉淀记心间
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵

Ⅲ 初四化学有关材料问题

应该是用滴定法吧，最先使酚酞指示剂变色的是氢氧化钠，然后是加少量氢氧化钠进入另外两个试剂，再滴定，最先变色的是氯化钠溶液，
其它的方法可以加入硝酸银，大量沉淀的是氯化钠溶液，少量絮状沉淀的是氢氧化钠溶液，不沉淀的是稀硫酸，还可以直接用ph试纸鉴定。

Ⅳ 初四化学盐酸碱化学方程式

HCl + NaOH = H2O + NaCl （如碱是氢氧化钾KOH,就将Na改为K）
H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4
HNO3 + NaOH = H2O + NaNO3
2HCl + Ca(OH)2 = 2H2O + CaCl2（如碱是氢氧化钡Ba(OH)2,就将Ca改为Ba
2HNO3 + Ca(OH)2 = 2H2O + Ca(NO3)2
H2SO4 + Ca(OH)2 = 2H2O + CaSO4
3HCl+ Al(OH)3 = 3H2O + AlCl3
你再试着写与H2SO4、HNO3反应的方程式.

Ⅳ 初四化学方程式

CO2与NaOH是不能通过化学反应相互转换的，因为CO2是酸性氧化物，而NaOH是强碱，两者是水火不相容的。
CO2与Na2CO3倒是可以通过化学反应相互转换的：
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2(↑)
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2(↑)
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2(↑)

Ⅵ 初四化学问题

酸有酸的共性...性质相似 碱则只电离出OH-这种阴离子...所以带有氢氧根
在滴加酚酞的NaOH中滴加HCl...红色褪去则说明盐酸和氢氧化钠反应
只有酸和碱的反应....实质是氢离子和氢氧根离子生成水
酸根加上金属离子或者铵根离子
质量是均增大或前者减小后者增大 质量分数均减小
均电离出氢氧根离子,故均有碱的共性 差异主要是阳离子的活跃程度造成的
海水中有很多种离子,只需检验水中盐分多少就知道是否淡化(即检验盐的浓度)
再加入溶质固体...搅拌后不容即为饱和
温度...物质本身...溶剂等等均会影响...证明的话...有点麻烦....想知道哪个就问吧
---------我把问题全部回答了...你看看先吧

Ⅶ 初四化学：常见的八种不溶性盐

钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐一定全溶

氯化物里只有Ag不溶 剩下全溶

硫酸盐里面Ba Pb不溶 Ca Ag微溶 剩下全溶

碱里面只有钾 钠 铵 钡溶 Ca微溶 剩下全不溶

碳酸盐里面只有钾 钠 铵溶 Mg微溶 剩下全不溶

Ⅷ 初四化学题，急~

胃酸是因为胃里碱物质少了，由于酸过多，所以要拿弱碱中合，如果用小苏打它会和酸中H离子结合产生弱酸，使胃酸加重。
小苏打与大苏打的区别在课本中有祥解

Ⅸ 初中化学有哪些内容

一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

Ⅹ 初四化学

一定含有木炭粉和氧化铁，一定不含有氧化铜，可能含有碳酸钙
产生了可燃性气体 ，可以知道该气体一定是氢气 ，又混合物中只可能有铁和铜两种金属元素，而铜与稀盐酸不反应，只有铁与盐酸反应产生了氢气，因此加热后固体中产生了铁单质，所以该物质中一定有木炭粉与氧化铁，因为铁的还原性比铜强，假设有氧化铜，碳要先与氧化铜反应后与氧化铁反应，而固体中可以肯定产生了铁单质，则氧化铜与碳一定反应完全，而铜又不与稀盐酸反应，故不会有后面说的固体完全溶解，故不含有氧化铜。又因为碳与氧化铁反应可以产生二氧化碳，所以不能确定有碳酸钙，但碳酸钙在加热后产生氧化钙，是可以溶解在稀盐酸中的，故也排除不了碳酸钙，故可能有碳酸钙。