中学化学资料网

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2. 中学化学资料网将0.1mol/L的NaOH溶液滴入0.1mol/L的醋酸中，离子浓度的变化是怎样的

首先你的问题不全，你没说溶液的体积是多少...你应该想知道等体积混合后离子浓度的变化吧？
滴加氢氧化钠前，溶液呈酸性，溶液内：氢离子浓度>醋酸根离子浓度>氢氧根浓度...滴加氢氧化钠后，溶液中的醋酸根浓度变大（变成离子化合物醋酸钠了，完全电离），氢氧根变大，氢离子变小，最后形成强碱弱酸盐，溶液呈碱性~~所以离子浓度大小关系是：钠离子浓度>醋酸根浓度>氢氧根浓度>氢离子浓度（呈碱性，所以氢氧根浓度>氢离子浓度，且正负离子之和还要相等，所以钠离子浓度>醋酸根浓度）~~~不晓得你明白不~~

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7. 中学化学资料网PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合，为什么PH大于7

PH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L, PH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,而氨水是弱电解质,不能完全电离,因此氨水的实际浓度应大于10-3mol/L;当二者等体积混合发生反应时〔由于n（HCl）：n（NH3•H2O）=1：1〕,氨水过量电离出OH-,所以p H>7。

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