高中化学必修一试题

⑴ 高中化学必修一试题（带答案）

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⑵ 高中化学必修一课后习题答案（全部）

人教版高一化学必修一答案 第四章 非金属 第一节 无机非金属材料的主角 第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料 物理性质 化学性质玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂 （3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6化学式为：Na2O•CaO•6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略 第二节 富集在海水中的元素（P87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2． 实验现象 解释或离子方程式滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后褪色 盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水 褪色 次氯酸的漂白作用3．略 4．D 5．C 6．B 7．C8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别…14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。 15．略 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 （P95课后习题）1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O 2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 第四章 第四节 硫酸、硝酸和氨 （P103课后习题）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性 （5）强氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的） 6．A 7．C 8．D9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．请与你的同学讨论解决。11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（类似于结晶水合物）。12．（1）1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 （2）1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1（3）1.5 mol•L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）13．略 第四章 复习题（P107）1．MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）铵盐 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol•L-1 15．（略）。 P53
1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。2Na+O2=Na2O2 ，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2.B

3.B

4.D

5.D

6.A

7.

（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（条件写加热）

（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

8. 5.4gAl的物质的量为：5.4g/27g·mol-1=0.2mol，根据Al与NaOH反应方程式可知；能置换出氢气0.3mol，标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

9. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。）

设体积为1 000 cm3，则Mg的质量为1 738 g，约72.4 mol，反应可产生H2 144.8 g；Al的质量为2 700 g，约100 mol，反应可产生H2 300 g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H2多。（建议学生运用物质的量概念进行计算，并列出计算式。）

10. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。

11. 建议列表比较几种主要因素，再查阅资料，填表比较、分析，最后得出结论。

P62
1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

2、酸、碱、两性、两性

3、出现白色沉淀、沉淀不溶解、出现白色沉淀、沉淀溶解

4、D 5、B 6、B 7、A、C

8、D 9、D

10、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu 从0到2 Fe3到2

制印刷电路时常用FeCl3溶液作为腐蚀液,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,

下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁,铜全有
D.烧杯中铁,铜都无

选B
铁比铜还原性强，所以如果沉淀中有铁，溶液中就不可能有铜离子。所以烧杯中不可能有铁无铜。

11、生成白色沉淀后迅速变成灰绿色再变成红褐色

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓

12、Na2CO3

2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2+H2O

168g 1mol

33.6g n（Na2CO3）

n（Na2CO3）=0.2mol

m（Na2CO3）=21.2g（水也蒸发了）

p70
BCDDAC

7.2Cu+O2△ 2CuO CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2△ CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

8.CO2+2OH-=CO3 2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2气体

9.CaCO3△ CaO+CO2气体 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

10.KAl(SO4)2

用铂丝沾取少量溶液在火焰上灼烧，火焰呈紫色 K+

取少量溶液于试管中，滴加少量烧碱溶液，产生白色沉淀，后溶解 Al

再取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 SO4 2-

11.设镁的质量为x，则铝的质量为（5.1-x）

Mg+2HCl=MgCl+H2气体

24 2

x a

24/2=x/a a=x/12

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2气体

54 6

5.1-x b

54/6=(5.1-x)/b b=(30.6-6x)/54

Vm=V/n n=5.6/22.4=0.25mol

m=nM=0.25*2=0.5g

x/12+(30.6-6x)/54=0.5 x=2.4g

5.1-x=2.7g

(2.7/5.1)*100%=53.0%

n1=m1/M1=2.4/24=0.1mol

n2=m2/M2=2.7/27=0.1mol

n1:n2=1:1

⑶ 高一化学必修一试题

《离子反应》测试题

一、选择题（每题只有一个正确选项）
1、下列说法正确的是（ ）
A、液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质
C、铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
3、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是( )。
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z
C、Z＞Y＞X D、Z＞X＞Y
4、离子方程式 BaCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Ba2＋ 中的 H＋ 不能代表的物质是
（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤
C、②④⑤ D、①⑤
5、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色有变化的是（ ）
A、Na＋、K＋、S2O 、 B、Na＋、Ca2＋、Cl－、HPO
C、Na＋、K＋、OH－、AlO D、Mg2＋、Fe2＋、NO 、
6、对于化学反应 CaH2＋2H2O＝＝＝ Ca(OH)2＋2H2↑，下列判断正确的是（ ）
①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂
④CaH2中的H元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子数之比是1：1
A、①④⑤ B、②④
C、① D、③⑤
7、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO 、I—、Cl－ 和Fe3＋中的一种或多种离子，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此推知该溶液（ ）
A、含I—，不能确定是否含Cl－ B、含NO
C、含I—、NO 、Cl－ D、含Fe3＋
8、下列反应均可在溶液中进行，并且能用同一离子方程式表示的是（ ）
A、Ca(NO3)2、CaCl2 分别与 Na2CO3、K2CO3 反应
B、Ba(OH)2、BaCl2 分别跟H2SO4 反应
C、Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应
D、Na2S、NaHS 分别与盐酸反应
9、光合细菌有特殊本领，它利用剧毒H2S作还原剂，把CO2还原为有机物：
6CO2 ＋12H2S C6H12O6＋6H2O＋12S
请问每生成1mol C6H12O6，转移电子的物质的量为（ ）
A、6mol B、12mol
C、24mol D、48mol
10、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO
A、H2SO3＞I ＞Fe2+ ＞NO B、I ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C、Fe2+ ＞I ＞H2SO3＞NO D、NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I
11、 已知 11P4＋60CuSO4＋96H2O＝＝ 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有 9mol 的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有（ ）
A、 mol B、 mol
C、 mol D、 mol
12、 有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO ⑤S2— ⑥CO
⑦NH ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋ ⑩AlO 。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（ ）
A、③⑤⑥⑦⑩ B、①②⑤⑥⑧⑨
C、③④⑦⑧⑨ D、①②③⑤⑥⑩
13、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝＝ AlO ＋H2↑
B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： ＋Ba2＋＝＝ BaSO4↓
C、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝＝ Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D、铜片跟稀硝酸反应：Cu＋ ＋4H＋＝＝ Cu2＋＋NO↑＋2H2O
14、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中
3Cl2＋2Fe2+＋4Br＝＝ 6Cl ＋2Fe3＋ ＋2Br2
B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫
Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2 ＝ CaSO3↓＋2HClO
C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
NH ＋ ＋2OH＝＝ ＋NH3↑＋2H2O
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2+＋2 ＋Ca2+＋2OH ＝＝ CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
15、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol•L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A、Al3＋、Na＋、NO 、Cl－ B、K＋、Na＋、Cl－、NO
C、K＋、Na＋、Cl－、 D、 K＋、NH 、 、NO
16、能用 CO ＋2H＋＝＝ H2O＋CO2↑来表示的化学方程式是（ ）
A、CaCO3＋2HCl＝＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑
B、Na2CO3＋2HCl＝＝ 2 NaCl＋H2O＋CO2↑
C、NaHCO3＋2HCl＝＝ NaCl＋H2O＋CO2↑
D、Na2CO3＋H2SO3＝＝ Na2SO3＋H2O＋CO2↑
17、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3＋Fe 3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无
18、向电解质溶液中加入新物质时，其导电性符合图示变化
趋势的实验操作是（ ）
A、NaOH溶液中通入Cl2 至过量
B、硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量
C、氨水中加入乙酸溶液至过量
D、磷酸溶液中滴加NaOH溶液至过量

《离子反应》测试题

请将选择题答案填入下表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案

19、书写离子方程式：
⑴将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:
；
⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子程式
⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，请写出发生反应的离子方程式 ；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式
20、⑴在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液呈蓝色，这是因为
（用离子方程式表示）。
⑵在⑴所得蓝色溶液中滴加亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为
（用离子方程式表示）
⑶对比⑴和⑵实验所得的结果，可知 I2、ClO—、SO2－4 的氧化性由强到弱的顺序是：
（用离子方程式表示）
21、配平下列化学方程式，并回答下列有关问题。
① Fe3P ＋ HNO3 ——— Fe(NO3)3 ＋ H3PO4＋ NO↑＋
②上述反应中，若有 21 mol 电子转移时，生成 H3PO4 为 mol，被还原的HNO3 为
g。
③上述反应中，当生成 1.8 mol Fe3＋ 时，放出NO的体积（标准状况）为 L，消耗的HNO3 为 mol。
22、Na2SO3中＋4价的硫元素既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水、稀硝酸。
⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式为：

⑵要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式为：

23、NaBH4作为还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途：
⑴NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后B元素以BO 的形式存在于溶液中，
此反应的离子方程式为： ；
⑵该反应与溶液酸碱度有关。pH越小，反应速率越 ，理由是
；
⑶NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质。例如它可以使含有金离子（Au3＋）的废液中Au3＋还原为Au单质（碱性环境，反应后B仍以BO 存于溶液中）。此反应的离子方程式为 。
24、有一包固体粉末，可能含有的离子有K＋、 、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO 、S2－、HCO 。取试样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：
①先加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
②浓缩后加入铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生。对试样进行焰色反应，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。
试回答下列问题：
⑴这包粉末中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是
⑵写出实验①中有关的离子方程式 ；
实验②中的反应离子方程式
25、有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：
A C C D E F G
A － － － － － － ↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － － ↓ － ↓ ↓
D － － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －

⑴A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是

⑵写出下列反应的离子方程式：
C＋D→：
C＋F→：
26、强碱性溶液中含有的是 K＋、NH 、Al3＋、 、 、SiO 、CO 、Cl－ 中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2 溶液无淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：开始一段时间保持原样（无明显现象），然后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀量逐渐减少至消失。
则原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。已知原溶液中加入 5mL 0.2mol•L—1盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187克，则原溶液中是否含有Cl－？请通过计算说明理由。

《物质的量》测试题
[测试题]
—、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)
1．据报导，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气(18O2)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.2.0g重氧水(1H2l80)所含中子数为NA
B.1.8g重氧气物质的量为0.1mol
C.11.2L重氧气所含的分子数为0.5NA
D.18g重氧气所含的原子数为NA
2．标准状况下，aL气体x2和bL气体y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为（ ）
A.xy2 B.x2y C.x3y D.xy3
3．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A＝B+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则物质A的摩尔质量为（ ）
A.30 g•mol-1 B.60g•mol-1 C.90 g•mol-1 D.120g•mol-1
4．在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应： xCl2+yNH4Cl=yNClx+(x+y)HCl.已知当消耗6.72LCl2时(标准状况)，生成0.1mol氮的氯化物，则该氯化物的化学式为
A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl5
5．某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、NaCl03，现测得C1O-与C103-离子物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH反应 时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（ ）
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
6．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A.配制盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸溶液，定容时仰视容量瓶刻度线
C.称量4gNaOH配制0.1 mo1•L-1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D.NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
7．有5瓶溶液分别是：①10mL0.60mo1•L-1NaOH水溶液；②20mL0.50 mo1•L-1H2SO4水溶液；③30mL0.40 mo1•L-1HCl水溶液；④40mL0.30 mo1•L-1HAc水溶液；⑤50mL0.20 mo1•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序为
A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
8．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为X(A)和Y(B)，而且X(A)≠Y(B)，若要确定反应生成物中A和B 的化合价，至少还需知道的数据是
A.X(A)∶Y(B)的值 B.X(A)[或Y(B)]的值
C.A(或B)的物质的量 D.HCL和H2SO4的物质的量浓度
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.6.4g铜与硫反应时，失去的电子数为0.1NA
B.1mol过氧化钠与水反应，转移的电子数为2NA
C.20℃、1.01×105Pa时，0.5mol氦气含的质子数为2NA
D.0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时耗氧气的分子数为NA
10．用0.1 mo1•L-1的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)
11.下列说法中，正确的是
A.氢氧化铜、磷酸、硫酸的摩尔质量相同，都是98g
B.一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C.碳酸钙、碳酸氢钾以及氮化镁(Mg3N2)的摩尔质量之比即是它们相对分子质量之比，恰好等于1∶1∶1
D.10g氖气约含有3.01×1023个氖原子
12．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H211.2L，此混合物的可能组合的方式最多有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
13．t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂。然后把温度降至t℃，已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体(不含结晶水)分别为ag、bS、cs，则a、b、c三者关系为
A.c=2b—a B.c=a+b C.c=a+2b D.c=2a+b 1
14．一带活塞的密闭器中盛有A、B组成的混合气体，从状态1自发反应到状态2的变化曲线如图所示。该反应[A(g)+B(g)

⑷ 高一化学必修一____第一章试卷，越多越好

http://www.eku.cc/xzy/sj/375634.htm；http://wenku..com/view/7abac2d8d15abe23482f4d3f.html http://wenku..com/view/192e6694dd88d0d233d46ac0.html http://wenku..com/view/6af7bd0d6c85ec3a87c2c5c3.html

⑸ 高一化学必修一练习题解答及其解析

第一题选C。检验来Cl-肯定用AgNO3溶液，但自是溶液中有SO42-，会产生干扰，所以必须先用Ba(NO3)2检验SO42-，并且应过量将SO42-除尽，然后再加AgNO3溶液检验Cl-。不能用BaCl2，会引入Cl-,这样之后就无法确定原溶液中是否有Cl-了。第二题选B。这题要注意的是要求是分离，也就不能引入杂质离子，所以钠离子，硝酸根都不能有，先加水过滤掉硫酸钡，再加氢氧化钾使氯化铁沉淀，过滤，用盐酸溶解沉淀得氯化铁，这样就分离了三个物质

⑹ 有关高一化学必修一第一章的高考题

1．(4分)若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。
2．(12分) 483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。
3．（9分）
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
① 只允许用一种试剂

② 不用任何试剂

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是

4．（8分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的 里，并不断
搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并
用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹
液面正好跟刻度相平。
5．（7分）实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1 mol/L的盐酸多少体积？

话说物质的量真的很难：）

⑺ 高中化学必修一知识归纳大全（人教版）

第三章 金属及其化合物-1-碱金属 Na (活泼)
1 钠露置空气中变暗 4Na+O2 = 2Na2O
2 钠的燃烧 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色)
3 钠投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
5 氧化钠的化学性质 Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+CO2==Na2CO3
6 过氧化钠的化学性质（强氧化性） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+SO2==Na2SO4
7 碳酸钠的性质 Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+ H2O
8 碳酸氢钠与酸、碱反应、不稳定性 NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2↑+ H2O
NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
9 焰色反应操作步骤 先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。
10 钠、钾的焰色 钠:黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察）
第三章 金属及其化合物-2-金属铝 Al （两性）
1 铝的性质（强还原性，与酸、碱反应都放H2） 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （铝热反应）
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2 氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
3 氢氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水） Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O
4 硫酸铝与氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
5 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
第三章 金属及其化合物-3-金属铁 Fe（变价）
1 铁在氧气中燃烧 3Fe＋2O2 Fe3O4
2 铁与硫（低价） Fe＋S FeS
3 铁与氯气（高价） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
4 红热的铁与水蒸气 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
5 用铁湿法制铜 Fe
+ CuSO4 =
FeSO4+Cu↓
6 氧化亚铁与盐酸 FeO +2HCl = FeCl2 +H2O
7 氧化铁与盐酸 Fe2O3 +6HCl = 2 FeCl3+3H2O
8 Fe（OH）3制取 FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl
9 Fe（OH）2制取 FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2↓+2H2O
10 置露空气中 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
11 氢氧化铁的不稳定性 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
12 铜与氯化铁溶液 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（雕刻铜线路版）
13 氯化亚铁中通氯气 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
14 三价铁遇硫氰化钾 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 (红色)
15 赤铁矿炼铁 Fe2O3 +3CO 2 Fe+3CO2
第四章 非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅
1 硅的燃烧 Si + O2 SiO2
2 制粗硅 SiO2+2C Si+2CO
3 制碳化硅 SiO2+3C SiC+2CO
4 硅与氢氧化钠 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
5 SiO2与氢氧化钠溶液 SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O
6 二氧化硅与氢氟酸 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
7 硅酸钠制硅酸 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3
8 硅酸的不稳定性 H2SiO3 H2O+SiO2
9 制水泥的原料 粘土和石灰石（CaCO3)
10 制玻璃的原料 纯碱、石灰石、石英
第四章 非金属及其化合物 2、富集在海水中的元素—氯
1 氯气与金属（钠、铜、铁反应） 2Na＋Cl2 2NaCl (白烟）
Cu＋Cl2 CuCl2 (棕色烟）
2Fe＋3Cl2 2FeCl3 (棕黄色烟）
2 氯气与氢气混合光照 H2＋Cl2 2HCl (白雾）
3 氯气使有色布条褪色 Cl2＋H2O = HCl＋HClO（HCLO有强氧化性）
4 次氯酸的不稳定性 2HClO 2HCl＋O2↑
5 氯气尾气的吸收 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
6 漂白粉制取 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
7 漂白粉久置失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
8 氯气的置换反应 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2KI ===2KCl+I2 (湿润的KI淀粉试纸变蓝)
9 实验室制氯气 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
10 氯离子检验 Ag+ ＋ Cl - = AgCl↓
11 照相底片成像原理 2AgBr 2Ag+Br2
第四章 非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物
1 硫与铜的反应 Cu＋S Cu2S
2 硫的化学性质（与铁、汞等金属和氢气、氧气等非金属的反应 Fe＋S FeS
Hg＋S = HgS
H2＋S H2S
S+O2 SO2
3 SO2（与水反应和与O2催化氧化 SO2 +H2O = H2SO3
4 2SO2+ O2 2SO3
5 三氧化硫溶于水 SO3 +H2O = H2SO4
6 二氧化硫通入氯水 SO2 +Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
5 浓硫酸的强氧化性（铜、碳的反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+H2O
C+ 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
第四章 非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物
1 工业合成氨 N2+3H2 2NH3
2 雷雨发庄稼 N2+O2 2NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
3 氮的固定（固氮） 把N2转变成氮的化合物的反应
4 NO与O2完全溶于水 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
5 NO2与O2完全溶于水 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
6 铜与浓硝酸 Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20
7 铜与稀硝酸 3Cu＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20
8 浓硝酸与碳 C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
9 硝酸分解： 4HNO3 2H20+ 4NO2↑+ O2↑
10 王水的成分 浓HNO3和浓HCl 1：3
11 氨水的电离 NH3·H2O NH4＋＋OH -
12 氨与酸反应 NH3+ HCl == NH4Cl
NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
13 铵盐受热分解（不稳定性） NH4Cl NH3＋HCl
(NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
2NH4NO3 2N2↑＋4H2O＋O2 ↑
14 氨气的催化氧化 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
15 实验室制氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
16 铵离子的检验 NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)

⑻ 高中化学必修一考试必考

i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO₃混合物。

ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I₂和SiO₂的混合物。

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法

三、化学计量

①物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10²³

微粒与物质的量

公式：n=

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

公式：n=

③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小

气体主要决定③微粒间的距离

体积与物质的量

公式：n=

标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L

④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

公式：C_B=n_B/V n_B=C_B×V V=n_B/C_B

溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

⑥ 溶液的配置

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

胶体的性质：

① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

② 布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。

③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。

说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。

B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。

带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As₂S₃胶体、硅酸胶体、土壤胶体

四、离子反应

1、电离 ( ionization )

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2- HCl = H⁺ + Cl^- HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH₄⁺）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、Na₂SO₄、AgNO₃、BaCl₂、NaHSO₄、NaHCO₃

KCl == K^＋ + Cl^― Na₂SO₄ == 2 Na^＋ +SO₄^2―

AgNO₃ ==Ag^＋ + NO₃^― BaCl₂ == Ba^2＋ + 2Cl^―

NaHSO₄ == Na^＋ + H^＋ +SO₄^2― NaHCO₃ == Na^＋ + HCO₃^―

这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

［小结］注意：

1、 HCO₃^-、OH^-、SO₄^2-等原子团不能拆开

2、HSO₄^―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

小结

（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。

（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字

（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

4、电解质与电解质溶液的区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身

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高一化学竞赛试题
第Ⅰ卷
原子量：H＝1 Cl＝35.5 Ag＝108 Li＝7 F＝19 K＝39 Mn＝55 O＝16 Na＝23 Cu＝64 Fe＝56
一、选择题（每小题有1－2个正确答案，每小题分，共50分）
1、第一位发现镭元素，从而揭开原子能的帷幕的科学家是：
A、道尔顿 B、居里夫人 C、阿佛加德罗 D、拉瓦锡
2、为了抵御能源危机，选择 氢气为最终新型能源的理由是：
①石油储量极为有限，而水中之氢用之不竭
②每KgH2燃烧的发热量是汽油的3倍
③若能利用太阳能使水变成氢气，成本很低
④ H 和 H是制造氢弹的材料
⑤氢气燃烧的产物是水，对环境污染少
A、①②③ B、②⑤ C、①②③⑤ D、①②④⑤
3、下列信息中，能说明卤素的活泼顺序是Cl＞Br＞I的是（ ）
①2HClO4+Br2=HBrO4+Cl2↑ ②2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2=2KCl+I2 ④2KI+Br2=KBr+I2
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D.①②③④

4、分析下列反应：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是：
A、该反应属离子互换反应
B、H2O既是氧化剂又是还原剂
C、氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1
D、若反应中生成1mol氢气，则有2mol电子发生转移
5、金属中熔点最低的是
A 、 Fe B、Na C、Sn D、Hg
6、等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别跟足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量最多的是
A、碳酸钠 B、碳酸氢钠 C、一样多 D、不能确定
7、一定质量的生石灰跟一定质量的纯碱溶液反应，产物中不可能有
A、二氧化碳 B、碳酸钙 C、氢氧化钙 D、氢氧化钠
8、下列反应中，既生成游离态氧组成的物质，又生成含有化合态氧的物质的是
A 、电解水 B、高温煅烧石灰石
C、加热高锰酸钾 D、加热二氧化锰和氯酸钾的混合物
9、地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素可组成
A、硫酸铝 B、碳酸钙 C、硝酸铝 D、氢氧化铁
10、下列物质充分受热后能放出某种气体，若加热后的残渣与盐酸反应，又能生成这种气体的是
A、NH4HCO3 B、Na2CO3 C、Ca(HCO3) D、KClO3
11、把氢气和一氧化碳分别与足量的氧化铜反应，如果要使生成的铜的质量相等，则消耗氢气和一氧化碳的质量比是
A、14:1 B、1:14 C、1:1 D、2:1
M、N两种元素组成的某种化合物中，M和N的质量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，则下列式子中，能够表示此化合物的化学式的是
A、MN4 B、MN3 C、MN D、M2N
13、有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，下列实验不能进行的是
①制取氧气 ②粗盐提纯 ③制取氢气 ④配制100克20%的氯化钾溶液
A、①③ B、②④ C、③④ D、②③
14、化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，则化合物ABC4中含B为
A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%
15、下列括号中的物质是除杂质的药品，其中错误的是
A、氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）
B、二氧化碳中有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）
C、硫酸亚铁中有杂质硫酸铜（铁粉）
D、二氧化碳中有少量的氯化氢气体（氢氧化钠溶液）
16、某反应的化学方程式为：aC2H5OH+bO2===mCO2+nH2O，下列关系正确的是
A、a=2m B、2b=n C、a+2b=2m+n D、3m=2n
17、在一定质量比的碳酸镁、碳酸氢钠混合物中，已知碳的质量分数为a%，则金属元素的质量分数是
A、2a% B、<2a% C、5a% D、<(100-5a)%
18.经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成，其中K+、Al3+、SO42-个数比可能是
A、1：1：2 B、2：4：7 C、2：1：2 D、1：1：10
20、已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）。
A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法判断
21、有四种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别
加入2mol/L的盐酸,完全反应均生成CO2,所耗用的盐酸体积相同,这四种样品中含Na2CO3的质量百分比最小的是( )
A、KHCO3 B、NH4HCO3 C、K2CO3 D、NaHCO3
22.在标态下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量的Na2O2密闭容器中（容积为22.4升），用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是
A.存在0.5摩的CO B.存在0.125摩的O2
C.存在0.25摩的Na2CO3 D.存在1摩的Na2CO3
23．化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，则化合物ABC4中含B为
A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%
24、金属钠能溶解于无水液氨中形成兰色液氨溶液，反应化学方程式为Na + n NH3==Na++e(NH3)n (电子的氨化物显兰色)。小心蒸去NH3，可得白色固体NaNH2,反应方程式是2Na+2NH3==2NaNH2+H2,则下列叙述中错误的是（ ）
A、液氨不能发生电离 B、 钠的液氨溶液有很强的还原性
C、蒸发钠的液氨溶液，兰色会逐渐消失 D、液氨溶液有NH4+和NH2-
25.有两种铁的氧化物X，Y，质量分别是0.4g与0.435g,在加热的条件下分别用CO还原成铁单质，把各自生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀，则X、Y的分子式为
A、 FeO Fe2O3 B、 Fe2O3 Fe3O4 C、 FeO Fe3O4 D、 Fe3O4 Fe2O3
三．简答题（包括15小题，共47分）
1.（2分）目前，威胁人类生存的三大全球性大气污染问题是———————————、、——————————、—————————。
2.（3分）5mlAg+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐反应, 待卤化物沉淀后, 在200瓦灯泡下烘干得沉淀1.29×10-2g, 该沉淀化学式为——————————
3.（2分）已知MnO2(s)==MnO(s)+1/2O2(g)，△H0=+134.8kJ, MnO2(s)+Mn(s)==2MnO(s) △H0=－250.1kJ，则Mn(s)+O2(g)==MnO2(s)的△H0为 kJ。
4. （3分）从定性的角度来说，“熵”是一种无序性或混乱度的量度。高度无序性的物质具有高的熵值，低熵值总是和井然有序的物质联系在一起的。试判断下列变化情况（增大，减小，还是不变）
（a）结晶 （b）气化 （c）水电解生成O2和H2 （d）装订一本书
5.（2分）某纯液体在0℃时是良导体，它不溶于水，常温下能与硫粉反应，则此物质为
6.（2分） CaCO3放入稀H2SO4后，由于生成微溶于水的CaSO4覆盖在CaCO3表面而使反应终止，但实验中却发现CaCO3可溶于过量的浓H2SO4中，其原因是

7.（3分）KMnO4可按下述方法和步骤制取，a.将KOH, KClO3在600℃熔融，再加入MnO2共熔；b.将步骤a熔体冷却粉碎溶解，并向溶液中通入CO2过滤，滤液为KMnO4溶液，蒸发得KMnO4，a. b.两步都发生了氧化－还原反应，反应式为：
a. b.
8.（4分）元素X分别和B、N、O形成二元化合物。在二元化合物中B占16.2％, N占19.7％, O占29.7％, 其摩尔质量为54、68、71g/mol（未按序排）。确定X为 ；分子式分别为 、 、 。
9.（4分）保温瓶中盛有液态空气，当打开瓶盖将一根燃着的木条，置于瓶口上方时，可观察到
理由

10.（4分）如图装置，燃烧匙中盛有硫粉，金属丝为通电加热用。容器内充满O2，U形管内盛汞。反应前两侧汞液面持平，通电加热，使硫和氧反应。开始左侧汞液面上升，右侧汞液面下降；恢复到原温时，两侧汞液面持平。由实验现象得到的结论是—————————————————————————————————————————————————————————————————若U形管内盛水（代替汞），实验现象为———————————————————————————————————————————————————原因是———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————----------------------—
11.（3分）用H2吹成大肥皂泡如图所示点燃。（A）、（B）所示点燃肥皂泡中的H2，现象是否相同————————————————————————————----——————————理由———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————------------

12.（3分）在常温时，在室内进行CO2与不同溶质分数NaOH溶液反应的实验，如右图所示，试管是1.8×18（厘米）的中型试管（约40ml），观察到NaOH液面上升17cm，所用时间见右图。
（1）液面上升最快时，NaOH溶液的质量分数约为————%
（2）为什么NaOH溶液的质量分数很大时，液面上升的速度反而变慢，主要是因为————————————————————————————————————————————；要使上升速度加快，应采用的实验措施是——————————————————————————————————————————————————————————。

测试时间/h 0 1 2 4 8
雨水样的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
13.（3分）酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2造成的，现取一分雨水试样，每隔一定时间测试其pH值，得到右表数据。试说明雨水式样pH值减小的原因。

电解时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
阴极 6 12 20 29 38 47 55 65 75 85
阳极 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41
14.（3分）电解水的反应方程式是 2H2O=====2H2(阴极)+O2（阳极） 产物的体积比是2：1，现将某次电解NaOH溶液在阴、阳极生成气体体积V列于右表。请对表中数据作出定性（尽可能定量）的解释。

15.（6分）烟道气中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些杂质。为测定其中各气体的含量，先把有害气体和其他杂质除去，使气体仅为上述四种气体的混合物。在测定时，用不同的试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体，最后剩下的是不能吸收的N2，通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。已知：①吸收O2用苯三酚的碱性溶液，它可以把O2吸收得相当完全。②用CuCl的氨溶液吸收CO，为防止CuCl的氧化，在该溶液中加一些铜丝。这样吸收CO效率很高。③用KOH吸收CO2，非常完全。④N2不被吸收，最后剩余的气体中有它。试回答：
（1）为防止干扰，吸收的气体先后顺序为————————————————————————————————————
（2）若把吸收CO2与吸收O2的顺序颠倒，会引起的后果——————————————————————————————————————--
（3）若把吸收O2与吸收CO的顺序颠倒，会产生的后果————————————————————————————————————————
（4）通过吸收CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种，并检测得他们有三种元素，他们是————————————
（5）为准确测定剩余气体中N2的体积，还要将该气体用———————————————处理后，才能检测出N2的体积。
四．（6分）
已知在酸性介质中BrO3-和I-作用生成Br2和IO3-。在酸性介质中进行下列两个实验：
1.等体积混合0.2mol/LKBrO3溶液和0.1mol/LKI溶液；
2.等体积混合0.1mol/LKBrO3溶液和0.2mol/LKI溶液。
请写出以上两个实验中的产物及摩尔比。

五.（6分）
1.KMnO4在较浓碱液中变为MnO42-(绿色)的方程式；
2.在较浓碱液中，MnO-氧化SO32-的离子方程式；
3.为试验在较浓碱液中MnO4-与SO32-间的氧化还原，加试剂顺序及实验中应注意的事项。

六．（5分）
用ClO2、NaFeO4消毒饮用水可避免用Cl2消毒饮用水时所含微量（有机）氯化物对人体潜在危害。
1.文献报导：用ClO2消毒的效率是用Cl2的2.63倍，如何解释？
2.简述用NaFeO4消毒用水的优点。

七．（10分）
把卤素互化物（XX′n,n=1,3,5,7） 5.2g溶于水，再通入过量的SO2,当生成的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液时，则生成10.5g沉淀，除去沉淀后，将所得滤液用过量的Ba(NO3)2溶液时，可得沉淀15.0g。
1.原化合物中不含什么元素？ 2.卤素互化物的组成如何？

三．完成下列反应方程式（共14分）
18.（6分）配平反应方程式：□P4+□CuSO4+□H2O=□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4
.配平并完成反应方程式：□Na2B4O7+□NH4Cl=□NaCl+□B2O3+□BN+□
19.（4分）氰[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]与卤素单质性质类似，请写出下列反应方程式：
(CN)2+ KOH→ HSCN（热）+ MnO2→
20.（4分） 某铜矿石中铜的化合物是Cu2S,只要鼓入足够的空气充分煅烧,Cu2S可以全部转换成Cu2O和SO2。实际冶铜时,操作者控制了温度和空气用量,只将约2/3Cu2S转化为Cu2O,在不另外使用还原剂的情况下，上述铜的化合物在煅烧炉中再反应就得到了粗铜。请写出上述制取粗铜的两步反应的化学方程式________ ________

四.(7分)
21.质量M=1.2g的某种气体，其分子由氢和碳两种元素的原子组成，该气体中有N=4.5×1022个分子，则该气体的分子式为 ，一个分子中氢原子的质量是 kg，碳原子的质量是 kg，若1mol该中气体完全燃烧能放出890kJ的热量，将该气体完全燃烧，相应的化学反应方程式为 ，放出 kJ的能量。这些热量的50%被500g、20℃的水吸收水温将升到 ℃。已知，相对原子质量单位=1.67×10-27kg,c水=4.2×103J/(kg·℃

五．（8分）

Ⅱ卷
二、填空（本大题共20分）
16、（5分）有两种气体单质Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含原子个数相等，分子个数之比为2:3，又知A和B原子核内质子数都等于中子数，且A原子的L电子层所含电子数是K电子层电子数的3倍。则元素符号，A为_____B为_____；Am中的m值是______，Am的同素异形体化学式是_______。
17、（3分）宇航员在研究星球的大气时，测知其主要成份是一种易溶于水的气态氢化物A；用MuO2与A的水溶液共热时，可得一种红棕色气体B，B冷却至室温凝为液体；B与碱反应可同时生成两种盐，由此推断A为_________（填化学式），A的水溶液与MnO2共热的化学方程式是___________________________________________________
B与冷却的KOH溶液作用的离子方程式是____________________________________
18、（3分）有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2、Cl2、HCl、H2中的几种组成，此混合气体通入CuSO4溶液产生黑色沉淀，另取混合气体通入少量澄清石灰水中，无沉淀产生；接着再通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，该混合气体中一定含有_____________；不含_______________；可能含有_____________。
19、（2分）某物质1个分子的质量为2.66×10ˉ23g，则其分子量约是_________。
20、（2分）用金属钠制取Na2O通常用以下方法：
2NaNO3＋10Na→6Na2O＋N2↑试说明为什么不用钠在O2燃烧而采用此法的原因是_____________________________________________________________________
21、（2分）氢化铵（NH4H）与NH4Cl结构相似，试写出氢化铵的电子式______________，其中含化学键类型是___________________________________________。
22、（3分）碘溶解在CCl4中呈紫色，溶解在乙醇中呈现棕色。研究表明，呈现紫色碘未跟溶剂分子显著结合。已知碘在液体石蜡中，温度不同时，可呈现紫色和棕色。试回答：温度低时应呈现_________色，温度高时应呈现_________，其原因是_________________________________________________________________________。
三、推断题
1、（4分）在2.4mol某金属与1.8L 2mol·Lˉ1的强酸溶液恰好完全反应，结果产生7.2g H2，则某金属的化合价为________________，酸为_______________元酸。
2、（8分）在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）

已知A是一种淡黄色固体，请回答：
（1）A、B的化学式分别为_____________ 、__________________。
（2）反应（I）的化学方程式为_________ ________________________________。
（3）反应（Ⅱ）的离子方程式是__________________________________________。
3、（8分）有甲、乙、丙三种常见单质，在一定条件下可按下图关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。

问：
（1）在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是____________。（用X、Y、Z符号表示）
(2)单质乙一定是___________元素组成的。理由是_________________________________
_____________________________________________________________________
（3）X、Y、Z三种化合物的化学式依次为__________、__________、 _________ 。
四、实验题：
1、（9分）某学生准备用质量分数为37％，密度1.19g·cmˉ3的浓盐酸配制0.10mol·Lˉ1的稀盐酸500ml。
（1）量取___________ ml的浓盐酸，应选用的量筒规格为___________ 。
A、10ml B、50ml C、100ml D、200ml
(2）配制时应选用的容量瓶的规格为___________ ml。
（3）除上述仪器外，配制时还需选用___________ 、___________、 ___________和试剂瓶等仪器。
2、（13分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置(见高一教材)。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中可以形成喷泉的是___________。
A、O2和H2O B、HCl和H2O

C、SO2和NaOH溶液 D、H2和H2O
（2）某学生积极思考产生喷泉的其它方法，并设计了如图2所示的装置。
①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是___________。
A、Cu和稀盐酸 B、NaHCO3与NaOH溶液
C、MnO2与稀盐酸 D、Na2CO3与稀盐酸
②在图2锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是___________。
A、浓硫酸 B、食盐 C、硝酸钾 D、硝酸铵
这种方法产生喷泉的原理是__________________________________________________。
③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是___________上部烧瓶内气体压强；图2是___________ 下部锥形瓶内气体压强（均填增大或减小）。
（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述___________（填图1或图2）装置的原理相似。
五、计算题：
1、（6分）AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI都具有感光性，在光照下容易发生分解。现将5ml Ag＋浓度为0.1mol／L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物完全沉淀后过滤，并在200W灯炮下烘干，得到固体物质1.3×10ˉ2g。
（1）试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？
（2）试通过计算确定溶液中析出的沉淀的式量。
2、（7分）取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到 a mol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则
（1）a＋b的最小值为___________。
（2）当a＋b＝0.9时，求残留固体的质量为多少克？
参考答案
一选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B C D AD BC A B C AC B C C C CD
二
16：A：O B：N 3 O2
17：HBr
18:H2S. CO2 HCl ; SO2 Cl2 ; H2
：16
在O2中燃烧时，Na2O会进一步与O2 结合生成 Na2O而此法在N2中Na2O不会被氧化
H
[H N H]+[ H]- 共价键（配位键），离子键
H
棕；紫；温度高时，分子 动能大，碘分子不易与溶剂分子结合实际
三
1．+3 二
2．（1）Na2O2 NaHSO3 ;(2) (3)
3 .(1)X .Y (2)氧，因为化合物X。Y中均含有元素Z，而X，Y又是Z在O2中充分燃烧的产物。（3）SO2 H2O H2S （H2O CO2 CH4）
四
1．（1）4.1 A （2）500 （3）烧杯，玻璃棒，胶头滴管
2（1）B C （2） 〈1〉D〈2〉A 浓硫酸溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大 ，〈3〉变小 增大 （3）图2
五
1:
不可能，若为AgX,则生成的AgX为5×10-4mol,最终沉淀中的质量为故108×5×10-4 =5.4×10-2g >1.3×10-2g不可能
沉淀物质的量为5×10-4mol故沉淀物的式量为1.3×10-2/5×10-4=26
2: (1)0.8 (2)60g
解(1)要使a+b的值最小,则KMnO4 应完全分解,即得O2 0.2 mol .此时转移电子0.8mol. 0.4 mol KMnO4最终变为Mn2+ ,共转移电子0.4×5=2mol 故产生的Cl2 (2-0.8)/2=0.6mol a+b=0.8
(2)当a+b=0.9时,依据电子守恒有:4a+2b+0.4×5 解得a=0.1
残留固体的质量(KMnO4放出O2后的剩余质量)为:
158g/mol×0.4mol-32g/mol×0.1mol=60g