化学操作

㈠ 化学操作

在储气瓶上按上双孔塞，并插上两根导管，

向一根导管，注水（利用水排出甲烷）

另一根导管，深入试管（试管里面放满水，并倒扣在水中）

当试管里面的水排空后，用玻璃片封住试管口

操作完毕

㈡ 化学操作方法

要安装（防倒吸）装置，制取有毒物质是要有（尾气处理）装置

㈢ 化学操作名称有哪些

1、仪器的洗涤
2、药品的取用和保存
3、试纸的使用
4、溶液的配制
5．过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
6．蒸发和结晶
7．蒸馏
8．分液和萃取
9．升华
10．渗析

㈣ 初中化学基本操作

1、基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律： 置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它

㈤ 化学操作方法有哪些 不只是基本的

第一单元走进化学世界
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学.
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部.
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里.
4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗.二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）.
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净.
二、液体药品（存放在细口瓶）的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上；倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签.
3、量筒的使用
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取.
读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平.俯视读数偏高,仰视读数偏底.
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线.
注意：量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器.不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热.
C、读数时,若仰视,读数比实际体积低；若俯视,读数比实际体积高.
三、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心.
外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分.
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾.E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发.
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶.
4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热；加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏.
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.

㈥ 化学操作

应该没有太大抄坏处

到目前为止，袭我国只批准了32种允许使用的食品防腐剂，且都为低毒、安全性较高的品种。它们在被批准使用前都经过了大量的科学实验，有动物饲养和毒性毒理试验和鉴定，已证实对人体不会产生任何急性、亚急性或慢性危害。只要食品生产厂商所使用的食品防腐剂品种、数量和范围，严格控制在国家标准《食品添加剂使用卫生标准》(GB2760-96)规定的范围之内，是绝对不会对人体健康造成损害的，人们大可放心食用。比如，我们在市场上所见到的食品通常会添加山梨酸钾、苯甲酸钠等防腐剂，这两种应用最广泛的防腐剂被人体摄入后，一般会随尿排泄，并不会在人体内蓄积。

对植物病原菌具有毒杀或抑制生长作用的农药。专用于杀灭细菌的称杀细菌剂；只对病原菌的生长起抑制作用的有时特称抑菌剂；防止农产品、食品变腐和轻工业品发霉的分别称为防腐剂和防霉剂。杀菌剂按化学成分分成无机的和有机的。

不过也应注意以上两位的建议
工作不要操劳过度

㈦ 化学实验基本操作

1.液体药品：（1)粗略:倾倒法 要点:瓶塞【倒放】 标签【向手心】瓶口【紧挨着】试管口
(2）定量：量筒. 量筒必须【放平】，视线要与量筒内液体的【凹液】面【相切】保持水平。
2.量液时，若仰视(液面最低点），会造成读数【偏小】。
胶头滴管作用：取用少量【液体药品】注意:区液后的滴管，应保持胶帽在上，不要平放火倒置(原因:防止液体倒流，站务试剂火腐蚀橡胶胶帽，不能(）。）可用直接加热的仪器有:【试管、蒸发皿、燃烧匙等等】 可用间接加热的仪器有:【烧杯、烧瓶、锥形瓶等等】
3.物质的加热:1.酒精灯的作用(1）绝对禁止向【燃着】的酒精灯里添加酒精；
(2）绝对禁止用酒精灯【点燃】另一只酒精灯。
(3）万一酒精灯在桌面上燃烧起来，用【湿抹布】扑盖。
酒精灯火焰分【外焰、内焰、焰心】三层。温度最高的是【外焰】，最低的是【焰心】。
4.给物质加热(液体物质）:
液体体积不超过试管容剂的【1/3】，试管外壁干燥〈不挂水珠〉，试管夹夹在【离试管空1/3处】，试管与桌面
成(45°），先进行预热 (试管在酒精灯外焰上来回移动）试管口不要对着 【人】〈以免 【热的液体喷出，造成事故】〉。
加热后的试管不能骤冷，以免引起试管爆裂。
5.仪器的洗涤: (1)仪器洗净的标准:内壁附着水的【既不聚成水滴】，【也不成股流下】。

㈧ 化学实验操作 ..

答案选B
1A
中和滴定实验中指示剂不宜加入过多,通常量控制在1至2毫升 ////错的
指示剂本身也是有机的弱酸弱碱，所以不能多加，宜3-2滴。

B
用50ML
酸式滴定管可准确量取25.00ML
KMmO4溶液
////对的
C
用量筒量取5.00ML
1.00MOL\L盐酸于50ML容量瓶中,加水稀释至刻度,可
制配0.100MOL/L盐酸、///错的，量筒的精确度没有这么高，。量筒的精确度只到0.1ML

㈨ 化学的实验操作步骤有哪些

1、仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2、药品的取用和保存

（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。

（2）固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

（3）液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

（4）几种特殊试剂的存放

（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。

（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

3、试纸的使用

试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的

玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。]

（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。

注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。

4、溶液的配制

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

（2）配制一定物质的量浓度的溶液

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混

合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰

好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5．过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

6．蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

7．蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

8．分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9．升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

10．渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。
一、常用仪器的使用

l．能加热的仪器

（l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。

使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。

②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。

③加热后不能骤冷，防止炸裂。

④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

（2）烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。

②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。

（3）烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。

使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。

②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。

（4）蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。

②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。

③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

（5）坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧。

使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

②取、放坩埚时应用坩埚钳。

（6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。

使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。

②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

2．分离物质的仪器

（1）漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。

（2）洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除
去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。

（3）干燥管 干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。

3．计量仪器

（l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。

使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。

③称量干燥的固体药品应放在纸上称量。

④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。

⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

（2）量筒 用来量度液体体积，精确度不高。

使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。

②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

（3）容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。

使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。

（4）滴定管 用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。

使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用。

②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。

③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。

④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或

“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。

（5）量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。

3．其它仪器

铁架台（铁夹、铁圈） 坩埚钳 燃烧匙 药勺 玻璃棒 温度计 冷凝管 表面皿 集气瓶 广口瓶 细口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研钵 试管架 三角架 干燥器
仪器的连接

1、 玻璃导管、胶皮管、橡皮塞的连接应牢固。

2、 检查装置的气密性。

如果装置不漏气玻璃导管口应有气泡产生；把手移开，过一会会看到导气管里形成一段水柱

浓酸、浓碱的使用

浓酸、浓碱有较强的腐蚀性，使用时特别小心，防止皮肤、衣服被腐蚀。

酸沾在衣服或皮肤上，立即用较多的水冲洗，再用NaHCO3 溶液冲洗。

如果是浓硫酸沾在皮肤衣服上，先用抹布擦拭，再用大量水冲洗。

碱沾在衣服或皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。摘自咔哒哒

㈩ 化学实验操作

在化学实验室里.安全是非常重要的.它常常潜藏着诸如发生爆炸.着火.中毒.灼伤.割伤.触电等事故的危险性.如何来防止这些事故的发生以及万一发生又如何来急救. 1.安全用电常识 违章用电常常可能造成人身伤亡.火灾.损坏仪器设备等严重事故.物理化学实验室使用电器较多.特别要注意安全用电.下表列出了50Hz交流电通过人体的反应情况. 为了保障人身安全.一定要遵守实验室安全规则. (1)防止触电 1)不用潮湿的手接触电器. 2)电源裸露部分应有绝缘装置(例如电线接头处应裹上绝缘胶布). 3)所有电器的金属外壳都应保护接地. 4)实验时.应先连接好电路后才接通电源.实验结束时.先切断电源再拆线路. 5)修理或安装电器时.应先切断电源. 6)不能用试电笔去试高压电.使用高压电源应有专门的防护措施. 7)如有人触电.应迅速切断电源.然后进行抢救. (2)防止引起火灾 1)使用的保险丝要与实验室允许的用电量相符. 2)电线的安全通电量应大于用电功率. 3)室内若有氢气.煤气等易燃易爆气体.应避免产生电火花.继电器工作和开关电闸时.易产生电火花.要特别小心.电器接触点(如电插头)接触不良时.应及时修理或更换. 4)如遇电线起火.立即切断电源.用沙或二氧化碳.四氯化碳灭火器灭火.禁止用水或泡沫灭火器等导电液体灭火. (3)防止短路 1)线路中各接点应牢固.电路元件两端接头不要互相结触.以防短路. 2)电线.电器不要被水淋湿或浸在导电液体中.例如实验室加热用的灯泡接口不要浸在水中. (4)电器仪表的安全使用 1)在使用前.先了解电器仪表要求使用的电源是交流电还是直流电,是三相电还是单相电以及电压的大小(380V.220V.110V或6V).须弄清电器功率是否符合要求及直流电器仪表的正.负极. 2)仪表量程应大于待测量.若待测量大小不明时.应从最大量程开始测量. 3)实验之前要检查线路连接是否正确.经教师检查同意后方可接通电源. 4)在电器仪表使用过程中.如发现有不正常声响.局部温升或嗅到绝缘漆过热产生的焦味.应立即切断电源.并报告教师进行检查. 2.使用化学药品的安全防护 (1)防毒 1)实验前.应了解所用药品的毒性及防护措施. 2)操作有毒气体(如H2S.Cl2.Br2.NO2.浓HCl和HF等)应在通风橱内进行. 3)苯.四氯化碳.乙醚.硝基苯等的蒸气会引起中毒.它们虽有特殊气味.但久嗅会使人嗅觉减弱.所以应在通风良好的情况下使用. 4)有些药品(如苯.有机溶剂.汞等)能透过皮肤进入人体.应避免与皮肤接触. 5)氰化物.高汞盐(HgCl2.Hg(NO3)2等).可溶性钡盐(BaCl2).重金属盐(如镉.铅盐).三氧化二砷等剧毒药品.应妥善保管.使用时要特别小心. 6)禁止在实验室内喝水.吃东西.饮食用具不要带进实验室.以防毒物污染.离开实验室及饭前要冼净双手 (2)防爆 可燃气体与空气混合.当两者比例达到爆炸极限时.受到热源(如电火花)的诱发.就会引起爆炸. 1)使用可燃性气体时.要防止气体逸出.室内通风要良好. 2)操作大量可燃性气体时.严禁同时使用明火.还要防止发生电火花及其它撞击火花. 3)有些药品如叠氮铝.乙炔银.乙炔铜.高氯酸盐.过氧化物等受震和受热都易引起爆炸.使用要特别小心. 4)严禁将强氧化剂和强还原剂放在一起. 5)久藏的乙醚使用前应除去其中可能产生的过氧化物. 6)进行容易引起爆炸的实验.应有防爆措施. (3)防火 1)许多有机溶剂如乙醚.丙酮.乙醇.苯等非常容易燃烧.大量使用时室内不能有明火.电火花或静电放电.实验室内不可存放过多这类药品.用后还要及时回收处理.不可倒入下水道.以免聚集引起火灾. 2)有些物质如磷.金属钠.钾.电石及金属氢化物等.在空气中易氧化自燃.还有一些金属如铁.锌.铝等粉末.比表面大也易在空气中氧化自燃.这些物质要隔绝空气保存.使用时要特别小心. 实验室如果着火不要惊慌.应根据情况进行灭火.常用的灭火剂有:水.沙.二氧化碳灭火器.四氯化碳灭火器.泡沫灭火器和干粉灭火器等. 可根据起火的原因选择使用.以下几种情况不能用水灭火: (a)金属钠.钾.镁.铝粉.电石.过氧化钠着火.应用干沙灭火. (b)比水轻的易燃液体.如汽油.笨.丙酮等着火.可用泡沫灭火器. (c)有灼烧的金属或熔融物的地方着火时.应用干沙或干粉灭火器. (d)电器设备或带电系统着火.可用二氧化碳灭火器或四氯化碳灭火器. (4)防灼伤 强酸.强碱.强氧化剂.溴.磷.钠.钾.苯酚.冰醋酸等都会腐蚀皮肤.特别要防止溅入眼内.液氧.液氮等低温也会严重灼伤皮肤.使用时要小心.万一灼伤应及时治疗. 3.汞的安全使用和汞的纯化 汞中毒分急性和慢性两种.急性中毒多为高汞盐(如HgCl2入口所致.0.1g-0.3g即可致死.吸入汞蒸气会引起慢性中毒.症状有:食欲不振.恶心.便秘.贫血.骨骼和关节疼.精神衰弱等.汞蒸气的最大安全浓度为0.1mg?m-3.而20度时汞的饱和蒸气压为0.0012mmHg.超过安全浓度100倍.所以使用汞必须严格遵守安全用汞操作规定. (1)安全用汞操作规定 1)不要让汞直接暴露于空气中.盛汞的容器应在汞面上加盖一层水. 2)装汞的仪器下面一律放置浅瓷盘.防止汞滴散落到桌面上和地面上. 3)一切转移汞的操作.也应在浅瓷盘内进行(盘内装水). 4)实验前要检查装汞的仪器是否放置稳固.橡皮管或塑料管连接处要缚牢. 5)储汞的容器要用厚壁玻璃器皿或瓷器. 用烧杯暂时盛汞.不可多装以防破裂. 6)若有汞掉落在桌上或地面上.先用吸汞管尽可能将汞珠收集起来.然后用硫磺盖在汞溅落的地方.并摩擦使之生成HgS.也可用KMnO4溶液使其氧化. 7)擦过汞或汞齐的滤纸或布必须放在有水的瓷缸内. 8)盛汞器皿和有汞的仪器应远离热源.严禁把有汞仪器放进烘箱. 9)使用汞的实验室应有良好的通风设备.纯化汞应有专用的实验室. 10)手上若有伤口.切勿接触汞. (2)汞的纯化 汞中的两类杂质:一类是外部沾污.如盐类或悬浮脏物.可用多次水洗及用滤纸刺一小孔过滤除去.另一类是汞与其它金属形成的合金.例如极谱实验中.金属离子在汞阴极上还原成金属并与汞形成合金.这种杂质可选用下面几种方法纯化: 1)易氧化的金属(如Na.Zn等)可用硝酸溶液氧化除去.酸洗装置如图Ⅰ-5所示.把汞倒入装有毛细管或包有多层绸布的漏斗.汞分散成细小汞滴洒落在10%HNO3中.自上而下与溶液充分接触.金属被氧化成离子溶于溶液中.而纯化的汞聚集在底部.一次酸洗如不够纯净.可酸洗数次. 2)蒸馏 汞中溶有重金属(如Cu.Pb等).可用蒸汞器蒸馏提纯.蒸馏应在严密的通风橱内进行 3)电解提纯 汞在稀H2SO4溶液中阳极电解可有效地除去轻金属.装置如图I-6所示.电解电压5V-6V.电流0.2A左右.此时轻金属溶解在溶液中.当轻金属快溶解完时.汞才开始溶解.此时溶液变混浊.汞面有白色HgSO4析出.这时降低电流继续电解片刻即可结束.将电解液分离掉.汞在洗汞器中用蒸馏水多次冲洗. 4.高压钢瓶的使用及注意事项 (1)气体钢瓶的颜色标记 (2)气体钢瓶的使用 1)在钢瓶上装上配套的减压阀.检查减压阀是否关紧.方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止. 2)打开钢瓶总阀门.此时高压表显示出瓶内贮气总压力. 3)慢慢地顺时针转动调压手柄.至低压表显示出实验所需压力为止. 4)停止使用时.先关闭总阀门.待减压阀中余气逸尽后.再关闭减压阀. (3)注意事项 1)钢瓶应存放在阴凉.干燥.远离热源的地方.可燃性气瓶应与氧气瓶分开存放. 2)搬运钢瓶要小心轻放.钢瓶帽要旋上. 3)使用时应装减压阀和压力表.可燃性气瓶(如H2.C2H2)气门螺丝为反丝,不燃性或助燃性气瓶(如N2.O2)为正丝.各种压力表一般不可混用. 4)不要让油或易燃有机物沾染气瓶上(特别是气瓶出口和压力表上). 5)开启总阀门时.不要将头或身体正对总阀门.防止万一阀门或压力表冲出伤人. 6)不可把气瓶内气体用光.以防重新充气时发生危险. 7)使用中的气瓶每三年应检查一次.装腐蚀性气体的钢瓶每两年检查一次.不合格的气瓶不可继续使用. 8)氢气瓶应放在远离实验室的专用小屋内.用紫铜管引入实验室.并安装防止回火的装置. 5.X射线的防护 X射线被人体组织吸收后.对人体键康是有害的.一般晶体X射线衍射分析用的软X射线(波长较长.穿透能力较低)比医院透视用的硬X射线(波长较短.穿透能力较强)对人体组织伤害更大.轻的造成局部组织灼伤.如果长时期接触.重的可造成白血球下降.毛发脱落.发生严重的射线病.但若采取适当的防护措施.上述危害是可以防止的.最基本的一条是防止身体各部(特别是头部)受到X射线照射.尤其是受到X射线的直接照射.因此要注意X光管窗口附近用铅皮(厚度在一毫米以上)挡好.使X射线尽量限制在一个局部小范围内.不让它散射到整个房间.在进行操作(尤其是对光)时.应戴上防护用具(特别是铅玻璃眼镜). 操作人员站的位置应避免直接照射.操作完.用铅屏把人与X光机隔开,暂时不工作时.应关好窗口.非必要时.人员应尽量离开X光实验室.室内应保持良好通风.以减少由于高电压和X射线电离作用产生的有害气体对人体的影响.(这是我是在网上找来的希望你用得上）