高中化学必修二课件
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是这样的，楼主是不是认为氯不会失去电子，所以根据2，氯的最高正价为0？其实不然，氯也会失去电子，比如高氯酸HCIO4中氯失7个电子，呈正7价。
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❹ 高一化学必修二
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2 O = 2NAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19 、氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3/*H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O+ CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO+ O2 = 2NO2
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目 录
第一章 物质结构 元素周期律 2
第一节 元素周期表 2
第1课时 2
第2课时 3
第3课时 3
第二节 元素周期率 3
第1课时 3
第2课时 3
第3课时 3
第三节 化学键 3
第1课时 3
第2课时 3
归纳与总结 3
第1课时 3
第2课时 3
第二章 化学反应与能量 3
第一节 化学能与热能 3
第1课时 3
第2课时 3
第二节 化学能与电能 3
第1课时 3
第2课时 3
第三节 化学反应速率与限度 3
第1课时 3
第2课时 3
第三章 有机化合物 3
第一节 最简单的有机化合物—甲烷 3
第1课时 3
第2课时 3
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 3
第1课时 乙烯 3
第2课时 3
第三节 生活中两种常见的有机物 3
第1课时 3
第2课时 3
第四节 基本营养物质 3
第1课时 3
第2课时 3
归纳与整理 3
第1课时 3
第2课时 3
第四章 化学与自然资源的开发利用 3
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 3
第二节 化学与资源综合利用、环境保护 3
第1课时 3
第2课时 3
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时
教学目标
一、知识目标
1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
二、能力目标
通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。
三、德育目标
1.通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
2.使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
3.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。
教学重点
元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
教学难点
元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。
教学用具
投影仪、胶片、元素周期表挂图
教学方法
启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。
教学过程
一、引入新课
［引言］通过我们学习知道元素有一百多种。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
二、新课教学
［板书］第一节 元素周期表(第一课时)
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
首先，我们来认识元素周期表的结构。
［板书］元素周期表的结构
［师］数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？
［生］(数后回答)有7个横行，18个纵行。
［师］对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。
［板书］1.周期
［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P4的有关内容。
［学生活动］
［问］把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？
［生］依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。
［问］周期序数与什么有关？
［生］周期序数等于该周期元素具有的电子层数。
［师］如此，我们可以得出如下结论：
［板书］周期序数=电子层数
［投影练习］已知镁元素和溴元素的原子结构示意图：
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