化学平衡图像
首先第一图给出的条件是T2>T1，纵轴是表示的生产物c的物质量浓度的变化，从图中可以看出，平衡时在T2温度下C的物质量浓度要大于T1温度下C的物质量浓度（浓度线直线式表示平衡），说明升高温度化学平衡向正方向移动，就可以推断正方向是吸热反应
第二图中纵轴是表示反应物A的浓度，还是T2>T1，平衡时T1时的浓度要大于T2时的浓度，说明升高温度平衡向正方向移动，所以正方向是吸热反应
这个题首先要注意纵轴是表示的是生成物还是反应物的浓度，生成物的浓度变大，就表示向正方向的反应要快一些，所以物质的量浓度要大一些，而反应物和生成物的情况刚刚好相反
⑵ 化学平衡图像问题
一、先要明确图像的横、纵坐标所表示的物理意义
二、对化学平衡图像的分析要紧密联系化学方程式的特点及题干中给出的恒定条件
三、抓“四点”（ 起点、交点、转折点、终点）
图象的改变，是平衡发生变化的体现，弄清楚了上面三点就可以了解图中倒底是什么在发生变化。再从题中给出的条件来分析为什么会发生这样的变化。以前我学这一节时开始也是很茫然，但重要的是多拿图来练习，这一节的内容本来就是熟能生巧。你可以从影响平衡的几个条件来分开联系，下面的这些内容是我摘来的，很多参考书上也有，希望对你有帮助。
影响化学平衡的条件
（1）浓度：
增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动。
（2）温度：
升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动。
（3）压强：
对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小的反应方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的反应方向移动。
二、重点、难点知识解析
1、化学平衡状态的判断
本质：υ正＝υ逆
现象：
（1）各组成成份的含量保持不变；
（2）各物质浓度不随时间改变而改变；
（3）各物质的物质的量不随时间改变而改变；
（4）对于有气体参加，且反应前后气体体积有改变的反应，混合气体的体积或压强或气体物质的量不随时间改变而改变。对于反应：，压强不随时间改变而改变不能作为判断化学平衡状态的标志。
2、化学平衡是动态平衡
可逆反应在一定条件下建立平衡状态时，正反应、逆反应均未停止，只是正逆反应速
率相等而已。
3、化学反应速率的改变与化学平衡移动的关系
（1）化学平衡移动的概念
一定条件下的化学平衡（υ正＝υ逆，各组分含量保持一定）平衡破坏（υ正≠υ逆）新的条件下建立新的平衡状态（υ正′＝υ逆′）各组分含量保持新的一定。
（2）影响化学平衡的条件
①浓度
增大反应物浓度、正逆反应速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反应方向移动。如图所示。
②压强
对于反应没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不改变的反应，改变压强化学平衡不移动。对于反应前后气体体积有改变的反应，如：，增大压强，反应物、生成物压强都相应增大，正逆反应速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动
③温度
无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快，达到化学平衡的时间就短，降低温度反应速率则减慢，达到化学平衡状态所需时间就长。
⑶ 化学平衡图像有没有可能出现这样的情况看
首先明白，正反应速率 与 反应物的浓度正相关关系， 而逆反应速率 与生成物浓回度正相关关答系。 如果只是增大反应物浓度，在这一瞬间，正反应速率增加，而逆反应速率不变因此，在 V-t 图中，正反应速率突然增大，与原平衡的速率不连接，出现 断点。而逆反应速率是连接在一起的，没有断点。 增大压强，其实是减小容器体积，这一瞬间，正逆反应速率都增大 （针对有气体的）因此，正逆反应速率都突跃上去，与原平衡的速率不连续，都出现断点。 都出现断点的还有改变温度 。 升高温度，正逆反应速率都突然跳上去，而降低温度，则正逆反应速率都突然降下来
⑷ 化学平衡图像问题，第二类图像怎么理解
随着温度的升高正逆反应速率均增加，但是刚开始逆反应增加的速率比正反应增加的速率大，导致平衡向逆反应方向移动，随着温度进一步升高，逆反应增加的速率（也就是斜率）逐渐变小，而正反应增加的速率逐渐变大，当正反应的速率大于逆反应的速率时，也就是过图中第二个交点之后，平衡向正反应方向移动
第二个图以此类推
⑸ 怎样判定化学反应平衡图像的移动方向
先看图像是反应物还是生成物的，然后看影响因素的变化情况。
1温度：升温，向吸热方向移动；降温，向放热方向移动。图像渐变，曲线状最终变平。
2浓度：反应物浓度增加，向正反应方向移动，反之向逆移动
3压强：气体系数前后相等，压强改变平衡不移动，但速度改变
前后不等，增压时，向气体系数减小方向移动，反之向增大反方向移动
等容充入惰性气体不移动
⑹ 化学平衡图像
如果改变浓度的话就没有断点，温度和压强就有断点。
①改变反应物浓度，正反应速率瞬间增大，故是上面的那条线，而生成物浓度不变，反应速率不变，故能接到达到平衡时的那个点上，所以无断点。
②改变压强，则反应物生成物的浓度都增大（压强增大）或减小（压强减小），速率也瞬间增大或减小，所以接不到原来达到平衡时的速率点上，所以有断点。温度也一样。
⑺ 化学平衡图像的种类有哪些
1、组成(各组分的量，百分含量或者转化率)—时间图像
例1． 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)△H在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列正确的是（）
A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P, △H>0
B.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＜P, △H>0
C.T2＞ T1,P2＞P1,m＋n＜P, △H>0
D.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＞P, △H<0
小结：先拐先平，拐点平衡；高温高压，平衡先达；看清坐标，含义要清。
2、组成(各组分的量，百分含量或者转化率)―条件（温度、压强）图像
例2． 下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响.
L（s）＋G（g） 2R(g) △H>0
在图中Y轴是指（）
A.平衡混合气中R的质量分数
B.平衡混合气中G的体积分数
C.G的转化率
D.L的转化率
例3. 在容积相同的五个密闭容器中分别放入
同量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：
A2（g）＋3B2(g) 2AB3（g），分别在某同一
时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示.
下列说法不正确的是 ( )
A.正反应是放热反应
B.E、F二点尚未达到平衡
C.H、I二点尚未达到平衡
D.G、H、I三点已达平衡状态
例4. 右图为条件一定时,反应 2NO＋O2 2NO2
中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有
A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，
且V正＜V逆的点是( )
A.B和C B.A和E
C.E D.A和C
3.速率——时间图像：
此类图像定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的逆、等、动、定、变的基本特征，并可用于判断平衡移动的方向．此类图像要注意结点、趋势、正逆反应速率的相对大小等。
例5. 对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 []
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
例6．现有容积为2L的密闭容器，进行反应A（g）＋2B（g） 3C（g）其中B物质的正反应速率v正与逆反应速率v逆随时间变化的关系如图，
则图中阴影部分的面积可表示.
例7. 如图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H<0 在某一时间段中反应速就率与反应过程的曲线关系图,则图中氨的百分含量最低的时间段是:
A．t0－t1
B．t2－t3
C．t3－t4
D．t5－t6
4、浓度——时间图像
此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成份）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况．
例8. 右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，
t1是到达平衡状态的时间．试回答：
（1） 该反应的反应物是______；
（2） 反应物的转化率是______；
（3） 该反应的化学方程式为___ ___．
例9. 可逆反应N2＋3H2 2NH3△H<0,从反应开始经t1秒达平衡状态，因条件改变，平衡在t2秒时发生移动，在t3秒时，又达到新的平衡状态.试根据t2－t3秒曲线判断，下列图1、图2所表示的平衡移动方向和变化条件各是什么？
图1 图2
5.综合图像
该类图像要注意坐标的意义和曲线的变化趋势，注意条件对反应速率影响。
例10. 对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）; △H＜0下列图像中正确的是 []．
晕了，图片粘不上，你说个邮箱我把文档发给你吧
⑻ 化学平衡图像问题
第一个图，只能说明达交点（达到平衡）后，继续升温，正反应增大更快，平衡向正方向移动。
第二个图，还能继续达到平衡。
但是，第一个图没有画的比二图更多而已。
在解题时，均旨在说明，在第一个交点时达到平衡，升温后正反应速率增大比逆反应速率更快，说明升温，平衡向正向移动。
⑼ 化学平衡图像怎么分析正反应是吸热还是放热
手温度高，反应都会更快的达到平衡，如果正反应物的含量较低温时还高，或者正反应物的转化率较低温时降低，这样是正反应为放热反应。
⑽ 有“化学平衡平衡图像"知识大全没有
学平衡图像
【考点过关】
一、化学平衡图象的分析思路
(1)看懂图象:一看面,即看清横坐标和纵坐标;二看线,即看线的走向和变化趋势;三看点,即看线是否通过原点,两条线的交点和线的拐点;四看要不要作辅助线,即看是否需要作等温线和等压线;五看定量图象中有关量的多少｡
(2)联想规律:即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律,且熟练准确｡
(3)作出判断:依题意仔细分析作出正确判断｡
二、化学平衡图象的分析类型
（一）、规律：
(1)先拐先平:在转化率—时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高､压强大)
(2)定一议二:图象中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系｡
（二）、可能用到的物理量：
物质的量（n）、质量（m）、物质的量浓度（C）、转化率（ α）、时间（t）
体积分数（质量分数）（ω）、百分含量（a%）密度（ ρ）平均摩尔质量（M）温度（T）压强（P）