化学反应与能量

❶ 化学反应与能量转换

像伴有发光，发热，变色的 大部分是化学变化

例如火柴的燃烧 发光发热

显色反应都是生成了络合的离子才显色的 也是化学变化

例如氢氧化钠中加入酚酞试剂变红

❷ 化学反应与能量转化（即化学能与热能、电能）的转化关系图

我是一级，传不了照片。你把邮箱给我，发给你

❸ 化学反应与能量

吸热反应：反应物总能量<生成物总能量
放热反应：反应物总能量>生成物总能量
能量高的就是要破坏他们的键能就小，因为能量高的不稳定。
能量低的就是要破坏他们的键能就大，因为能量低的稳定。

❹ 下列有关化学反应与能量变化的说法中错误的是（）A．化学反应必然伴随着能量变化B．化学变化中的能量

化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成新键放出能量，则化学反应一定伴随着能量的变化，从宏观角度来说，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热，则A、B、C正确；而反应的吸、放热与是否加热无关，如铝热反应为放热反应，但在高温下才能进行．
故选D．

❺ 化学反应与能量章节重点知识

能量变化学习中需要注意的八个“二”
1．化学反应的二个基本特征
①物质变化：化学变化是以新物质的生成为标志的，任何一个化学变化一定表现出原子重新组合而生成新物质。
②能量变化：生成的新物质与反应物的能量不同，而反应体系又遵守能量守恒，故任何一个化学变化一定表现出能量的吸收和放出，通常化学反应的能量变化又主要是以热能形式变化(除此之外还可能有电能、光能、声能等)。
2．化学反应中热量变化的二种形式
①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。常见放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应(CaO、Na2O等与水的化合)。
②吸热反应：要吸收热量的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。常见的吸热反应：多数的分解反应(KClO3、KMnO4、CaCO3的分解)、氯化铵与氢氧化钡晶体的反应、高温时碳与水蒸气或二氧化碳的反应等，还有以后学习中时的弱电解质的电离、盐的水解反应。
3．影响化学变化中热量变化的二个因素
化学变化中热量变化除与反应物、生成物的种类有关外，还受两个因素的影响：
①反应物和生成物的聚集状态，如氢气与氧气化合生成液态水比生成气态水放出热量多。
②反应时外界的温度和压强。
4．判断放热反应或吸热反应的二种方法
①通过对环境温度变化的观察：使周围环境温度降低的化学反应是吸热反应，使周围环境温度升高的化学反应是吸热反应。
②反应进行的方式：在加热引发反应后，若停止加热反应能继续进行的为放热反应；若要持续不断的加热反应才能进行的是吸热反应；若反应进行后反应速率不需外界的影响而自动加快，则为放热反应，如Cu和稀HNO3反应，反应由慢变快，最后又变慢，因为：开始温度低，但反应放热使温度升高，反应速率加快，最后浓度降低，反应速率降低。
5．能源的二种分类方式
①按来源分类
来自地球以外的太阳能：除太阳的辐射能之外，煤炭、石油、天然气、水能、风能等都间接来自太阳能。
来自地球本身的能量：如地热能、原子核能(核燃料铀、钍等存在于地球自然界)、火山、地震等。
来自天体引力的能量：如潮汐能。
②按形成分类：
一次能源：指自然界已经存在的、不必改变其基本形态就可直接利用的能源：水能、风能、生物质能、太阳能、风能、地热能、氢能、化石能源(煤、石油、天然气)、核能等。
二次能源：由一次能源经过加工转化成另一种形态的能源产品：电能、焦炭、汽油、煤气、工业余热、酒精、蒸汽等。
6．解决能源危机的二种办法
①科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率，是节约能源的重要措施。
②寻找新能源，如太阳能、风能、水能、生物质能、海洋能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或者污染很少。
7．燃料燃烧的二种情况
①燃料的充分燃烧
燃烧充分燃烧的产物为二氧化碳，充分燃烧的条件：①要有足够的空气(但空气不可过多，否则将带走部分热量，造成浪费)；②跟空气有足够大的接触面(可以改变燃料分散程度，或采用“逆流原理”等)。
②燃料的不充分燃烧
燃烧不充分燃烧的产物中有一氧化碳或碳，不充分燃烧的危害：①产生热量少，浪费资源；②产生污染物。
8．煤炭综合利用的二种途径
煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，在国民经济中占有很重要的地位。煤的充分利用及新技术开发的2种途径主要有：
①改变煤的聚集状态：新型煤粉燃烧器；煤的气化和液化。
②转化：使煤转化为水煤气或干馏煤气。

❻ 高中化学 化学反应与能量 是哪本书第几章内容

化学选修四整本书都是介绍化学反应与能量的，

❼ 化学反应与能量变化

选择一个反应或几个反应，如氢氧化钠和盐酸的反应，先测一下反应前两溶液的温度，将两溶液混合，待充分反应反应后，再测一下反应后溶液的温度。结论是反应后溶液的温度升高，说明反应是放热的。也可以选碳的燃烧反应、酒精的燃烧反应等。

❽ 化学反应与能量 答案看不懂…

例题左边有关于标准摩尔焓的探究，△H=∑（生成物的焓)-∑（反应物的焓)
那么，这题可以把焓理解成CO断键吸热110.5kj，H20断键吸热241.8kj（1mol）相加，因为稳定单质焓为0，CO2焓为393.3成键放热，所以，△H=-41kj/mol

化学反应恒压条件下反应热与焓变相同