化学平衡移动
大概的说，就是当原化学平衡被破坏时，反应体系会竭力找到另一个平衡点以建立新的平衡，而建立新平衡的方式就是 增加生成物减少反应物 或 增加反应物减少生成物，你可以认为是移动反应物与生成物的比值。
⑵ 2.什么叫化学平衡的移动
可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。移动的根本原因是v正≠v逆，平衡移动的结果是v正＝v逆。
化学平衡与反应速率的内在联系为：
①v正＝v逆时，化学反应达到平衡状态
②v正>v逆时，化学平衡向正反应方向移动
③v正＜v逆时，化学平衡向逆反应方向移动
⑶ 什么是化学平衡移动
首先你应该弄清平衡的概念，化学平衡外在是静止的，表现为反应不在进行，各组分浓度不再变化，而内在是运动的，其之所以表现出外在的静止的原因是反应的正逆速率相等。当外界因素改变时，导致了正向和逆向反应中的一个处于优势另一处于劣势，为方便说明，现假设正反应处于优势，则此时正反应速率大于逆反应，这样整个反应就体现出了正反应速率与逆反应速率的差值的部分的速率，从而向正方向移动，移动会导产物增多，反应物减少，而产物增多使逆反应速率增大，反应物减少使正反应速率减少，这样正反应的优势通过平衡的移动过程不断削弱，这样持续下去，由于原来正反应速率在原平衡点的外界条件改变后大于逆反应速率，所以通过平衡移动过程，必将产生一个点使得正反应速率等于逆反应速率，这样整个反应达到了改变外界条件后的新平衡。通过以上过程，下面来分析一下你理解的化学平衡移动原理的问题所在，首先你说的“正反应和逆反应是尽可能接近平衡的”这句话是有问题的，应为化学平衡是对某个反应的整体来讲才的，里面所讲的正反应和逆反应只是将一个反应分割为两个方向来看，而化学平衡是两个方向反应速率的结果，所以对单个反应方向来讲，无平衡可言。平衡之所以移动是外界条件改变使两个方向反应的速率无法维持在原有平衡时的相等状态，导致两个速率一高一低，这样通过平衡的移动，使高的降低，低的升高，最后再次相等，达到新外界条件下的平衡态，例如对于醋酸的解离反应，平衡时，解离出的氢离子和醋酸根离子以及未解离的醋酸分子数量（浓度）不变，因为此时醋酸分子解离成氢离子和醋酸根离子的分解反应速率等于氢离子与醋酸根离子结合生成醋酸分子的速率相等，如果此时加入一部分醋酸，使醋酸分子的浓度变大，这样会导致醋酸分子单位题解分解的数量变大，表现为醋酸的解离速度变大，而氢离子与醋酸根结合生成醋酸分子的速率却没有改变，这样使平衡向正反应方向移动，由于移动，会造成体系中的醋酸根和氢离子增多，使其结合机会增大，表现为逆反应速率变大，这样通过正反应速率变小，逆反应速率变大的过程，最终使正逆反应速率再次相等，从而达到新平衡。
下面来解释加催化剂的问题：加催化剂的结果是使正反应速率和逆反应速率相同幅度的增大（或减小），这样显然是不会使平衡发生移动的。加催化剂对速率的提高（或减缓）只能在为平衡时体现出来，即如果对某一平衡反应在为平衡时加入正催化剂，会时这个反应在其他外界条件不变下达到平衡的时间变短。所以，化学里面的化学热力学主要研究化学反应能不能进行，能进行到什么程度，就是指平衡时的位置。而化学动力学更多的是研究反应的速率有多快，怎样提高或减缓反应速率。
⑷ 化学平衡移动的概念
我也不喜欢书本上的内容，书本上的文字看上去的确有点深奥，所以我总结了一套自己的方法。
化学平衡的移动我并不把它当成化学平衡的破坏，这样说得太抽象了。
首先楼主要明白为什么有化学平衡。化学平衡说简单了就是正反应速率与逆反应速率的相等与否的问题。
正反应速率与逆反应速率的相等，那么反应就达到平衡，否则就会移动。
原本化学反应是平衡的，后来由于某些原因（这些原因可能是物质的量的增加或减少，可能是反应空间的大小变化，可能是压强的变化）使正反应速率与逆反应速率的 不 相等，就是书上说的化学平衡的破坏，也就是化学平衡的移动。
那么化学平衡向哪边移动呢？？我想这正是困惑楼主的主要问题。
其实只要明白了上面的内容这些就简单了。
因为我前面说过了，化学平衡的移动最主要是因为反应速率的不同，反应速率的不同就说明肯定有一个反应比一个反应要快，要使反应再次平衡，唯一的途径就是使正反应和逆反应的速率相等，要将速率相等，就是将快慢一致，要使快慢一致就是使快的减慢，慢点加快。
所以我最后的结论就是反应平衡总是向着反应速度快的那方移动，无论你对一个平衡的反应进行了怎样的操作，不论你是加或减物质的量，还是增大或减少压强，最后反应还是向着反应速率大的那一方移动。这是绝对没错的。
记住真这句话：最后反应还是向着反应速率大的那一方移动
例子：假如氢气与氮气反应生成了氨气，这个反应开头是平衡了的，现在加入氢气，那么正反应速率就要增大，所以平衡就向正反向移动，或者我不加氢气，增大压强，那么正逆反应速率都增大，但是正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，所以所以平衡就向正反向移动，楼主你自己可以试下。
这是我总结出来的规律，简单一句或就是，平衡总是向着反应速率大的那边移动。做化学平衡的题目，最主要就是判断哪一边的反应速率更快
⑸ 简述化学平衡移动原理
影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。
浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
⑹ 到底什么是化学平衡移动
一个可逆反应，当正逆反应的速率相同时，可以看做反应相对静止。此时被称为化学反应达到平衡状态。这一点明确后，对于化学平衡移动就容易理解了。
一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了。想新的条件下化学反应重新开始，直到达到新的平衡状态， 这个 过程叫做化学平衡移动。例如，在其他条件不变时，增大反应物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
⑺ 化学平衡移动问题
这个反来应增加了浓度是主动因素源.因此直接用定义——反应速率来考虑即可.反应物浓度越大,反应速率越大.因为原来达到平衡,所以加入SO3后SO3分解的正反应速率大于逆反应速率,平衡向SO3分解的方向移动.
对于平衡问题,不要全用勒夏特列原理考虑,特别是这种模棱两可的可能会有多个条件的情况下,会使问题复杂化.
或者你也可以这样认为 你想 你加的CO的量引起的压强变化符合PV=nRT 线性相关 他的增加量引起的压强变化带来的平衡移动 不如浓度的大
⑻ 化学平衡移动的原理
本章重要考点及题型：①平均反应速率的计算；②外因对化学反应速率及化学平衡的影响；③化学平衡状态的标志；④相同平衡状态的建立；⑤化学平衡移动图象的处理；⑥有关化学平衡的简单计算。
一、平均反应速率的计算
同一化学反应在同一段时间内的平均反应速率用不同的物质表示时数值往往不同，但存在如下关系：各物质的平均反应速率之比 = 化学方程式中各物质的系数之比 = 各物质的变化浓度之比 = 各物质的变化的物质的量之比。
二、外因对化学反应速率及化学平衡的影响
对于同一反应，其它条件不变，只改变下列条件之一：
⒈浓度
（鼠标移至图象显示答案）
增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度
规律：⑴浓度对反应速率的影响（参阅速率-时间图象）
⑵增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
⑶改变固体或纯液体的物质的量不影响反应速率，不会引起化学平衡的移动。
⒊压强：对于气体反应，有：
（鼠标移至图象显示答案）
增大压强 减小压强
规律：⑴增大压强，正逆反应速率均增大；减小压强，正逆反应速率均减小。其中气体体积减小方向速率（V减）改变程度大。
⑵增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。
【注意】⑴改变压强的实质是改变参加反应气体物质的浓度，故压强与参加反应的固体或液体物质的反应速率无关。
⑵对于化学方程式中反应前后气体的系数和相等的反应以及平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强，平衡不移动。
三、化学平衡状态的标志
化学平衡状态有两大特征：①正逆反应速率相等 ②平衡混合物中各组分的浓度保持不变，只要任具其一即可说明已达平衡状态。因此，判断一定条件下的可逆反应是否达到化学平衡状态，关键是看是否具备上述基本特征。
⑼ 化学平衡移动
影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）
可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。
利用化学平衡的概念，对比K和J大小，可以判断系统中的反应混合物是否达到平衡，以及平衡将向哪个方向移动。即：J 〉K，平衡向左移动；J〈 K，平衡向右移动；J = K，达到平衡状态。这一关系式被称为化学平衡的质量判据，是与上面的能量判据相对应的。为便于记忆，可缩写为：
J K
自然，我们作此判断时假设反应不存在动力学的障碍。若系统的动力学性质不明，以上判断仅为反应方向的预测。
⑽ 化学平衡移动的含义
这里涉及到了化学反应限度的问题。
绝大多数的化学反应是可逆反应，反应物消耗掉，产回生生成物，而同时生答成物也会逆向地生成反应物。化学反应限度是指一个化学反应达到动态平衡，即有多少反应物消耗，同时又有多少反应物生成，所以从表面看反应似乎停止了。
而LZ提到的化学平衡移动就是指这个平衡被打破，反应朝着一个方向进行（可以是正反应也可以是逆反应）。如向反应器皿中加入更多的反应物，反应物物质的量增多，整个反应就会向正方向倾斜（反应物减少、生成物增多），而有生成物向反应物的反应受到抑制。
如果LZ还不懂，可以这样理解：一个反应就像一个天平，当达到反应限度时天平平衡了，而当外加的条件影响了其中一边，平衡被打破，反应就会倾向于一方。这就是通俗理解的化学平衡移动