化学平衡高考题

A. 2012年高考理综化学平衡速率试题

是新课标的27题吧
题目及答案看这里
http://wenku..com/view/87201224bcd126fff7050bb0.html
解析：此题中挡题，拿满分较难（不过第四问中的①③的答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？）体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热的时候更容易错。因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。第四问，①根据K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，②同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因。③题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K值可计算C(COCl2).④因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3、12-13的平均反应速率为0。⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13。

B. 高中化学平衡移动图像题 明后天高考 急~

D选项表示在t2-t3时改变的是容器的体积，由于前后的体积差不变，所以平衡常数在t1-t3间是不变的。

C. 一道化学平衡高考题，怎么会推出矛盾

上面回答是正确的！

“8mol A + 4mol B （一边倒）
+1mol==10molA + 5.5molB ”看不懂！

D. 高考化学平衡 常见解法！谢勒

勒沙特列原理。具体我记不住了，反正可以这么理解：
平衡移动方向总是能削弱反应条件造成的影响。

比如一个可逆反应，正反映放热，那么升高温度时，化学平衡就会削弱升温的趋势，即平衡逆向移动。

E. 高中化学平衡中的等效平衡在高考中的比重，等效平衡有没有更简单的理解方式

等效平衡是指几个可逆反应，在相同的条件下，不同的起始状态，达平衡时终态相同或成等比。
可分为“完全等效平衡”和“等比等效平衡”
判断方法：先将杂乱的物质的摩尔数通过化学方程式都转化成反应物（或生成物）的摩尔数，再看这几个反应中反应物（或生成物）的摩尔数是否完全一样（完全等效平衡）或 是否成等比（等比等效平衡）
如N2+3H2——2NH3
N2 H2 NH3
①1mol 4mol
② 1mol 2mol
③0.5mol 2mol
因为将②中将生成物2molNH3全部转化成反应物后，反应物中各物质的物质的量就与①完全一样，所以①与②是完全等效平衡；而③中反应物的量正好都是①中反应物的量的一半，即成等比，所以①与③属于等比等效平衡。

F. 高考化学平衡的题 向一体积不变的密闭容器中加入2molA,0.6molC

此题的综合性很强
由图1可知，A减少，C增加，所以A是反应物，C是产物，但是B不确定
A ------- C，B?
由减少、增加的比例，可知，A减少0.2，C增加0.3，即2：3
2A ---------- 3C
由图2知，每次改变条件不同，t2-t3是催化剂，只改变速率，不影响平衡，那么，t3-t4同样没有影响平衡，所以是减压，即说明前后气体体积不变，所以B是反应物，即
2A + B <=> 3C
A起始2mol，1mol/L，即容器2L
则B减少0.1，所以起始0.5mol/L，即1mol

G. 高中化学化学平衡在高考中占多少比例

选择题一个...6分....大题有2个小问...4分....合10分左右

H. 化学反应速率与化学平衡是高考必考内容吗

是的。
1、化学反应的速率问题及限度问题（平衡）是高考必考内容
2、请参看近年的高考卷，就知道都考什么样的题型和知识点及难度

I. 化学的电化学平衡为什么那么不好理解，以前不认为化学有这么难，可是看了高考题化学就是很难，愁死人了。

不就是充电电池么 有多难啊？？？！！！
就考你电池阴阳极反应的拆分 和合并啊 简单啊

J. 一道化学平衡题 （2011四川高考）

计算方便，右边的反应无物质的量变化，通过反应前后压强和体积乘积之比为1，可求出体系体积变化