化学计量在实验中的应用

㈠ 如何学好化学计量在实验中的运用这个章节有什么做题技巧

从一个刚毕业的老师的角度说，本章是化学里面最好学的，因为不需要你记住什么方程式，只有几个公式而已，它考的完全是一个理科生的思维能力，只要你知道因为所以，做起来就非常容易。之所以感觉困难，是因为已经习惯了初中化学的简单，一下子跨进高中，在一章里面学习了那么多的物理量，一下子感觉记不住了，其实只要你把公式记住了，是非常简单的。而且，关于物质的量计算这一节在高考化学中，只有两道题，一道是一个选择题，问的是你关于NA的，一道是计算题，算物质有多少，仅此而已。 n=N/NA=m/M=V/Vm，标况下Vm=22.4L/mol；C=n/V,C1V1=C2V2,C=(1000pw%)/M 你只要把上面的公式记住了，那么题就会做了。关键是，公式的怎么运用，呵呵。个人觉得，这个题要求什么，你把要求的东西用物理量的形式表示出来。比如求质量，你就用m表示出来，看看他都等于什么，比如m=n*M，那么你就看看这两个物理量那个你知道，那个不知道。那么不知道的物理量又等于什么呢？如果没有思路就看题，看看条件中都提醒了你什么，看看你不知道的那个物理量用条件是否能做出来。 最后就是，这一章不是看出来的，要真的去做，如果你做上200道题以后，你就会发现，其实这章非常简单。个人推荐一本书《倍速》，这书还是不错的，呵呵 最后最后，希望你成功，呵呵

㈡ 一道高中化学关于化学计量在实验中的应用的题目。

完全正确。
因为：NA个醋酸分子，就是1mol，其质量当然等于摩尔质量（1mol物质的质量）

㈢ 化学计量在实验中的应用的所有公式

希望能帮到你

㈣ 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）0.2mol NH3气体中含的NH3分子数是______，其中含

（1）0.2molNH₃气体中含的NH₃分子数是0.2mol×N_A mol^-1 =0.2N_A，一个氨气分子含有3个氢原子，氢原子数为3×0.2N_A=0.6N_A，一个氨气分子含10个电子，物质的量为0.2mol×10=2mol，
故答案为：0.2N_A；0.6N_A；2mol；
（2）1摩尔Ba（OH）₂固体含有1molBa²⁺，因此Ba²⁺的个数是N_A，全部电离可电离出氢氧根离子2mol，根据CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O可知，2molOH^-消耗1mol的CO₂，
故答案为：N_A；2；1；
（3）H₂SO₄的相对分子质量为98，其摩尔质量为98g/mol，49gH₂SO₄的物质的量为

49g

98g/mol

=0.5mol，含有氧原子为0.5mol×4=2mol，氢原子为0.5mol×2=1mol，1molH的质量为1mol×1g/mol=1g，根据H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知，0.5mol硫酸可以中和1molNaOH，同时生成1molH₂O，1molH₂O的质量为1mol×18g/mol=18g，
故答案为：98g/mol；2；1g；1；18；
（4）6.02×10²³个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H₃PO₄的物质的量是0.25mol，
故答案为：0.25mol；
（5）标准状况下VLCO₂的物质的量为

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氧原子的物质的量等于二氧化碳的2倍，氧原子物质的量为

V

22.4

mol×2=

V

11.2

mol，含有相等氧原子的水的物质的量为

V

11.2

mol，故水的质量为

V

11.2

mol×18g/mol=

45V

28

g，
故答案为：

45V

28

g；
（6）令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则：
c×1L×40g/mol=4g，解得：c=0.1mol/L．
故答案为：0.1mol/L；
（7）一定温度和压强下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
则X₂+3Y₂═2Z，由原子守恒可知，Z为XY₃，
故答案为：XY₃．

㈤ 谁有关于“化学计量在实验中的应用”这一块的总结及注意事项 还有这块的典型的例题（也就是考试总考的）

这个我感觉最难的就是第一章的摩尔质量了，有好几个公式需要记。而且容易混淆，需要理解的多一点吧。其实化学也没什么难的，只要你上课跟上老师走，下课做作练习，不会的必须问，这样才行。

㈥ 化学计量在实验室中的应用，所有的公式，谢谢啦！

1、要明确基本的定义的计算式
（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）
（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数
（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol
（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）

2、知道和熟练常见的转换及推论的公式
（1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换
c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶质的摩尔质量（g/mol）
（2）饱和溶液的质量分数（w）与溶解度（s）之间的转换
w=s/(100+s)
（3）相同状况下，气体的体积之比＝物质的量之比＝气体的分子数之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
（4）相同状况下，气体的密度之比＝摩尔质量之比＝相对分子质量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以，若说某气体对氢气的相对密度为16，即该气体的Mr=16×2＝32
这一条，经常用到

其它的，可能还会有，但用处不大，另外，也没必要把所有的都背下来，记住上面的几个基本的.

㈦ 高一化学 化学计量在实验中的应用复习学案 答案

周三LME铝开盘价1632美元/吨,最高价1655.5美元/吨,最低价1625美元/吨,收盘价1628美元/吨,跌0.28%。

㈧ 化学计量在实验中的应用

1, A ：因为32gO2 换算成物质的量的话则有 1mol 的氧气，一个氧气分子有两个氧原子，所以1mol的氧气有内2mol的氧原子，即有2NA个原子。容
2, B 、 ：只要算出物质的量就行的。
11.7g过氧化钠转化为物质的量即有0.15 mol ，且一个过氧化钠分子中有两个氧原子，所以共有0.3mol的氧原子。再计算出各物质对应的物质的量，乘以氧原子的个数，就是对应物质的氧原子的物质的量，再和题目中的比较即可。例如：6.6 g的CO2的物质的量为0.15mol 。再乘以每个分子中的氧原子的个数 2，就有0.3mol的氧原子，所以B 对。以此类推，C也对。

㈨ 化学计量在实验中的应用 高考占几分

一般是两个空吧 5-6分

㈩ 在化学计量中的实验应用中电子数怎么求

先计算粒子的质子数，注意，质子数等于原子序数。
若为分子、原子、原子团，因为不带电荷，电子数=质子数之和
如：H2O，质子数和为1×2+8=10，电子数为10
若为阳离子，因为失去电子而使带正电荷，电子数=质子数之和—正电荷数
如NH4+，质子数和为7+1×4=11，电子数=11-1=10
若为阴离子，因为得到电子而使带负电荷，电子数=质子数之和+负电荷数
如OH-，质子数和为8+1=9，电子数=9+1=10