初中化学式

1. 初中所有化学方程式汇总

1、碳还原二氧化碳↓：

C+ CO2—高—温2CO

2、二氧化碳和水反应↓：

CO2+H2O ——H2CO3

3、氧化钙和水反应↓：

CaO + H2O——Ca(OH)2（反应放出大量的热）

4、磷的燃烧↓：

4P+ 5O2——点燃2P2O5（产生大量白烟）

5、硫的燃烧↓：

S+ O2——点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）

6、氢气的燃烧↓：

2H2+ O2——点燃2 H2O（产生浅蓝色火焰）

7、碳的充分燃烧↓：

C+ O2——点燃CO2

8、碳的不充分燃烧↓：

2C+ O2——点燃2CO

9、一氧化碳的燃烧↓：

2CO+ O2——点燃2CO2（产生浅蓝色火焰）

10、铁的燃烧↓：

3Fe+ 2O2——点燃Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

11、铝在常温下反应↓：

4Al+ 3 O2——2Al2O3

12、镁的燃烧↓：

2Mg+ O2——点燃2MgO（耀眼的白光）

13、加热铜片↓：

2Cu + O2——△2 CuO

氧化反应：（注：化合反应中除1.2.3外其他反应也属于氧化反应）

定义：物质与氧气发生反应

14、甲烷在空气中燃烧↓：

CH4+ 2O2——点燃CO2+ 2H2O（产生浅蓝色火焰）

15、酒精在空气中燃烧↓：

C2H5OH+ 3O2——点燃2CO2+ 3H2O

16、高锰酸钾分解制取氧气↓：

2 KMnO4——△ K2MnO4+ MnO2+O2↑

17、氯酸钾分解制取氧气↓：

2 KClO3——△、MnO2 2 KCl +3O2↑

18、过氧化氢分解制取氧气↓：

2 H2O2——MnO2 2 H2O +O2↑

19、水的电解↓：

2H2O——通电 2 H2↑+O2↑（正氧负氢，1：2）

20、高温煅烧碳酸钙↓：

CaCO3——高温 CaO+CO2↑（工业制取二氧化碳）

21、碳酸分解↓：

H2CO3——H2O+CO2↑

22、镁与盐酸的反应↓：

Mg + 2HCl——MgCl2+H2↑

23、镁与硫酸的反应↓：

Mg + H2SO4——MgSO4+H2↑

24、锌与盐酸的反应↓：

Zn + 2HCl——ZnCl2+H2↑

25、锌与硫酸的反应↓：

Zn + H2SO4——ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）

26、铁与盐酸的反应↓：

Fe + 2HCl——FeCl2+H2↑

27、铁与硫酸的反应↓：

Fe+ H2SO4——FeSO4+H2↑

(1)初中化学式扩展阅读：

化学方程式是学习化学的基石，也是化学知识的重要载体。在初中阶段所接触到的化学方程式从类型上看有：

化合反应、氧化反应、分解反应、置换反应、还原反应、复分解反应中和反应特殊反应等八种。其中化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应属于四大基本反应类型。

2. 初中化学常见物质 化学式 俗称 （ 要全的）

1、金刚石/石墨：C

金刚石俗称“金刚钻”。也就是钻石的原身，它是一种由碳元素组成的矿物，是碳元素的同素异形体。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。

2、水银/汞：Hg

汞俗称水银。还有“白澒、姹女、澒、神胶、元水、铅精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、灵液、活宝、子明”等别称。是常温常压下唯一以液态存在的金属。

3、生石灰/氧化钙：CaO

氧化钙是一种无机化合物，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。

4、二氧化碳：CO2

二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体。

5、盐酸/氢氯酸：HCl

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

6、亚硫酸：H2SO3

无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水；主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。

7、氢硫酸：H2S

氢硫酸它是无色液体,有刺激气味,(有酸的特性),不直接腐蚀皮肤,作用于皮下血管,痛由皮下产生。

8、熟石灰/消石灰：Ca(OH)2

氢氧化钙，无机化合物，是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层。

9、苛性钠/火碱/烧碱：NaOH

氢氧化钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳。

10、纯碱：Na2CO3

碳酸钠分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。

3. 初中阶段常用的化学式

初中阶段常用的化学式如下图：

化学式是用元素符号表示纯净物组成及原子个数的式子。分子晶体的化学式叫做分子式，可以表示这种物质的分子构成。

纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成（每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个）。有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫作分子式。化学式仅表示纯净物，混合物没有化学式。

(3)初中化学式扩展阅读：

化学式的书写规则：

一、单质化学式的写法：

首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

二、化合物化学式的写法：

首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边。

氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

注意：当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如NaCl。正负化合价代数和为零。

4. 初三化学式大全

等号前括号内是反应条件
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热=NH3+H20+CO2
碱式碳酸铜受热分解：Cu2（OH）2（CO3）加热=2CuO+H20+CO2
镁在空气中燃烧：2Mg+O2（点燃）=2MgO
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

更多信息可以参考初三化学式大全

5. 初中化学方程式总汇

一、 物质与氧气的反应：

1、单质与氧气的反应：

1-1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

1-2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

1-3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

1-4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

1-5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

1-6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

1-7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

1-8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

1-9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

2、化合物与氧气的反应：

2-1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

2-2、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

2-3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二、几个分解反应：

3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

4、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

5、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

6、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

7、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

8、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

9、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

11、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

12、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

13、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2

14、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

15、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

17、金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）

17-1、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

17-2、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

17-3、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

17-4、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

17-5、锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2

17-6、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

17-7、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

17-8、铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

18、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

18-1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

18-2、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

18-3、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

19、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

19-1、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

19-2、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

19-3、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

19-4、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

19-5、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

19-6、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

20、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

20-1、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

20-2、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

20-3、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

20-4、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

20-5、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

21、酸 + 碱 -------- 盐 + 水

21-1、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

21-2、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

21-3、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

21-4、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

21-5、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

21-6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

21-7、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

21-8、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

21-9、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

21-10、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

21-11、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

22、酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

22-1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

22-2、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

22-3、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

22-4、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

22-5、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

22-6、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

23、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

23-1、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

23-2、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

23-3、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

23-4、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

23-5、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

24、盐 + 盐 ----- 两种新盐

24-1、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

24-2、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五、其它反应：

25、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

26、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

27、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

28、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

29、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O

30、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

(5)初中化学式扩展阅读：

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。

6. 初三所有的化学式 有哪些

一．物质与氧气的反应：

1、单质与氧气的反应：

（1）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

（2）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

（3）铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

（4）铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

（5）氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

（6）红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

（7）硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

（8）碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

（9）碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

2、化合物与氧气的反应：

（1）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

（2）甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

（3）酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

1、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

3、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

4、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

6、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

7. 初中化学方程式大全 人教版

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

8. 初中所有化学式

初中常见物质的化学式
氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）
H2 C N2 O2 P S Cl2
钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾 （常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

9. 初中常见的化学方程式有哪些

一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（少量二氧化锰催化）：2KClO3 二氧化锰 加热2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
70.氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 === BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
71．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
72．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
73．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
74．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
75．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
76．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
77．五水硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
78．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
79．二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO
80.甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O