胶体化学
因为Ag+十Br-=AgBr，银离子是过量的，所以生成的溴化银胶体吸附多余的银离子，使胶体粒子带正电荷。
所以使带正电荷的胶体离子发生聚沉，需要用阴离子来聚沉，当阴离子所带电荷越大，聚沉能力越强。Na3PO4>Na2SO4>KCl
2. 是胶体的化学物质有哪些举例说明
胶体化学研究的对象是分散体系，它是由一种或多种物质分散在另一种物质中而形成的。我们最熟悉的胶体分散体系是牛奶，它是油脂的小珠分散在水中组成的乳状液。油脂是一种液体，水也是一种液体，因此，牛奶是一种液体均匀地分散在另一种液体中的胶体分散体系。牛奶中大量物质是水，少量物质是油脂，它们形成乳状液以后，再不像水那样透明，而是乳白色的液体。 跟牛奶一样的胶体分散体系是很多的，例如冰激淋、雪花膏、豆腐等。冰激淋中的油脂比较多，水则少一些，所以它要稠一些。豆腐是水分散在凝固的蛋白质中形成的胶体分散体系。做豆腐的原料豆浆则是和牛奶很相似的胶体分散体系。我们生活的环境中也存在着许多胶体分散体系。就拿我们最讨厌的烟尘来说，它们就是固体分散在气体(空气)中形成的分散体系。工厂产生的烟尘是造成大气污染的主要祸首，美国化学家柯曲尔根据胶体化学原理，即电荷可以使胶体质点(烟尘)沉积下来的原理，在工厂的烟囱和除尘室中装置一个金属尖端，它与高压电相连。烟尘通过金属尖端时便带了电荷，带电的烟尘再与装在烟囱或除尘室内壁的带相反电荷的金属板接触，被吸引在金属板上而沉积下来，于是大量的烟尘便被除去了。雾是液体(小水珠)分散在气体(空气)中形成的胶体分散体系，也可以用电荷把它破坏。利用飞机撒播带电的沙粒，首先将空气中的湿气凝结成雾，然后再将雾凝结为细雨，这曾经启发了人工降雨的实施。煤是当前主要的燃料之一，可是，从煤矿将煤运到使用的地点，需要耗费火车、轮船、汽车等大量运力，不像石油那样可以用管道输送。胶体化学家总想，有朝一日煤也能用管道运输，这种设想是把煤研成细粉，把它们分散在矿物油里，加入稳定剂便成了一种胶体分散体系，就可用管道运输。你见过不会流动的酒精吗？酒精是一种液体，这是不容怀疑的，既然是液体，它就会流动。那么，不会流动的酒精又是什么物质呢？它的外形又是怎样的呢？你只要到商店里去买“固体酒精”，这个疑问便有了答案。在无水酒精中加入饱和醋酸钙溶液，酒精便会凝固，这就是固体酒精，用火点燃，它能像普通的液体酒精一样地燃烧。在野外工作的人(如地质队员)携带液体燃料(酒精、煤油)是很不方便的，于是，化学家发明了固体酒精，专供野外使用。
3. 胶体化学原理和方法不仅什么胶体化学也从中获得了新的什么
非常有关系
制备方法，物理性质的研究都是类似的
4. 什么是胶体化学
研究胶体、大分子溶液及乳状液等类分散体系和与界面现象相关联的体系的性质及规律的一个学科分支。其内涵广阔，既涉及化学中的最基础的理论，又具有极广泛的实用性，且与众多学科相互交叉。胶体化学已成为一门独立的学科。这是因为胶体现象很复杂，有它独特的规律性，更重要的是它几乎与国民经济的各个部门都有密切关系。冶金、石油、轻纺、橡胶、塑料、食品、感兴材料、日用化工等工业以及农业、军事等部门在一些关键环节上都离不开胶体化学。生物与环境科学也广泛涉及胶体化学的一些基本原理和方法。 胶体体系的重要特点是，具有很大的表面积。在任何两相界面上都可以发生复杂的物理或化学现象，总称为表面现象。表面化学就是胶体化学的一个重要分支，二者关系密切。 胶体化学的历史是从1861年开始的，创始人是英国科学家Thomas Graham，首先提出晶体和胶体的概念，如溶胶、凝胶、胶溶、渗析、离浆等。1903年，Zsigmondy（德）发明了超显微镜，肯定了溶胶的多相性，从而明确了胶体化学是界面化学。1907年，Ostwald（德）创办了第一个胶体化学的专门刊物——-《胶体化学和工业杂志》，因而许多人把这一年视为胶体化学正式成为独立学科的一年。 胶体与表面化学的发展同步于工农业生产的发展，有些方面是超前的。（1）利用现代物理与化学理论，如量子化学研究吸附与催化、用分形理论研究胶体表面形貌。（2）应用现代精密仪器和方法，如用不同力学显微镜研究胶粒间的力及表面分子或原子的形态。
5. 胶体化学的应用
胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。分散质粒子在1nm—100nm之间的分散系.hehe~~化学书上看到的。
玻璃是啊~蛋白溶液，淀粉溶液，肥皂水，人体的血液，烟，云，雾，烟水晶，淀粉胶体,蛋白质胶体，还有好多好多。。。
1、农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在.
2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.
3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥,明矾净水.
4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉.
5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水等
6. 胶体化学中界面与表面有什么区别
密切接触的两相间的过渡区叫界面，包括固固，固液，固气，液液，液气界面。
密切接触的两相中的一相为气相时产生的界面叫表面。
可参考武汉大学出版社出版物理化学
7. 求生活中胶体化学的例子。
常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水。
8. 胶体化学的目录
绪论
0.1 胶体化学的历史发展
0.2 胶体化学与分散体系
0.3 胶体化学的研究内容
0.4 胶体化学的发展前景
第1章 纯液体的界面性质
1.1 表面张力和表面自由能
1.1.1 表面分子的受力状态
1.1.2 表面张力
1.1.3 表面自由能
1.2 表面热力学基础
1.2.1 纯液体的表面热力学量
1.2.2 吉布斯（gibbs）表面热力学函数
1.3 弯曲液体表面的一些现象
1.3.1 弯曲液体表面下的附加压力
1.3.2 毛细管上升现象
1.3.3 弯曲液面上的饱和蒸气压
1.4 液体表面张力的测定方法
1.4.1 毛细管上升法
1.4.2 挂环法
1.4.3 滴重法
1.4.4 最大泡压法
1.4.5 吊片法
1.5 影响表面张力的因素
1.5.1 物质的本性
1.5.2 温度
1.5.3 压力
第2章 溶液表面性质
2.1 溶液的表面张力
2.2 溶液表面的吸附
2.2.1 溶液表面过剩量的定义
2.2.2 Gibbs吸附公式
2.2.3 溶液表面吸附层的结构
2.3 液体与固体的界面
2.3.1 液体在固体表面的润湿作用
2.3.2 接触角的测定及其影响因素
第3章 胶体分散体系的物理化学性质
3.1 溶胶的动力学性质
3.1.1 布朗运动
3.1.2 力场中的沉降作用和沉降分析原理
3.1.3 离心力场中的沉降作用
3.1.4 扩散
3.2 溶胶的光学性质
3.2.1 丁达尔效应
3.2.2 Rayleigh散射
3.2.3 溶胶的散射现象
3.3 电学性质
3.3.1 溶胶粒子表面上电荷
