高一化学期末试卷

㈠ 高一化学必修2 期末测试题

这是我第一次回答问题，本科学的就是化学，这么多题目。。
23.（1）电子档没法标记，随便找个元素周期表就可以回答，在化学课本的最前或者最后一般都有
（2）第三周期第IIIA族
（3）原子半径从大到小依次是 Mg>Al>S>Cl>O
（4）HClO4（4是下标）
（5）电子式这种东西，实在不好打。
24. （1）E （2）C（3）F （4）H （5）G （6）I
25.（1）B （2）A（3）E（4）C（5）D
26.C
27.CH3CH3+Cl2——CH3CH2Cl+HCl 取代反应
CH2=CH2+HCl——CH3CH2Cl 加成反应
第二种好，绿色反应，无副反应且除了产品之外没有其他产物
28.CH3CH2OH
后面的没给我图，没法作答
29.解：1mol有机物燃烧后产生了
36gH2O=2molH2O——4molH=4g
44.8LCO2=2molCO2——2molC=24g
该有机物相对分子质量60，即这1mol有机物=60g=H+C+O=4g+24g+Xg
含O 32g，视为2molO原子
分子式于是为C2H4O2，这是饱和有机酸或者酯类的式子，弱酸性的话 只能是乙酸 CH3COOH

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2011学年第二学期十校联合体高一期末联考
化学试卷
（满分100分，考试时间90分钟）
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 ,C-12 ,N-14,O-16，Na-23，Al-27，S-32
第I卷（选择题 共60分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20小题，每小题3分）
1、2012年6月5日世界环境日的中国主题是：“绿色消费你行动了吗？”联合国环境署将绿色经济定义为绿色经济是促成提高人类福祉和社会公平，同时显著降低环境风险和减少生态稀缺的经济。下列做法不符合这一主题的是 （ ）
A．在含硫的燃煤中加入适量生石灰；
B．使用酒精、天然气代替部分或全部燃油；
C．在汽油中添加四乙基铅提高汽油的稳定性和燃烧效率；
D．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。
2、化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是 （ ）
A．拒绝使用任何食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康
B．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用
C．提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油
D．研制甲醇汽油（汽油中添加一定的甲醇）技术，可以降低机动车排放有害的气体
3、下列过程属于物理变化的是 ( )
A．由乙烯变为聚乙烯 B．皂化反应
C．O2转变为O3 D．蛋白质盐析
4、下列说法正确的是 （ ）

B.石墨和金刚石互为同素异形体
C．CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物
D．H2、D2、T2互为同位素
5、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( )
A．原子核内有10个中子的氧原子： B．乙烯的结构简式: C2H4
C．CH4 分子的比例模型： D．CO2的电子式：
6、A、B均为短周期元素。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M 层电子数为（a-b），L 层电子数为（a+b），则下列关于A、B 形成的化合物说法错误的是 （ ）
A．能与盐酸反应 B．该物质呈空间网状结构
C．不溶于水 D．同种类型的晶体硬度普遍较大
7、人们在端午节有吃粽子的习俗，下列有关说法正确的是 （ ）
A.糯米中的淀粉能与银氨溶液反应产生银镜
B.糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水来检验
C.糯米中的淀粉在碱性条件下能发生水解生成葡萄糖
D.糖尿病病人不能吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高
8、在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 （ ）
A. V（NH3）=0.02mol·（L·min）-1 B. V（NH3）=0.17mol·（L·min）-1
C. V（N2）=0.005mol·（L·min）-1 D. V（H2）=0.03mol·（L·min）-1
9、下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是 （ ）
A．苯和四氯化碳 B．乙炔和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．苯和酒精
10、下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）
A．SO2和 B． CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S
11、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是 （ ）
A. 瓶内壁有油状液滴形成 B. 瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
C. 生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳
D. 若日光直射可能发生爆炸
12、山梨酸是一种常见的食物添加剂，可减缓食品腐败进程，它是无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（ )
A．山梨酸易溶于乙醇 B. 1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气
C．山梨酸能和乙醇反应生成酯 D. 山梨酸能与氢气发生加成反应
13、下列各分子中，所有原子不在同一平面内的是 （ ）
A．乙炔 B．CF2=CF2 C．氯苯 D． CH2=CHCH3
14、下列物质性质的递变关系正确的是 （ ）
A.原子半径： C>Al>Na>K B. 碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C. 离子半径：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+ D. 最高正价：Cl>Si>Al>F
15、为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是 （ ）
序号
物质（杂质）
所用试剂
分离方法
A
溴苯（Br2）
苯
萃取、分液
B
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
C
CH4(C2H4)
酸性高锰酸钾
洗气
D
CH3CH2OH（H2O）
生石灰
过滤
16、下列说法中正确的是 （ ）
A.化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等
B.化学反应不一定要服从能量守恒定律
C.在一化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相等
D.在一化学反应中，反应物的总能量总是要高于生成物的总能量
17、已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的大
18、已知1 mol某烃X能与2 mol Cl2完全加成得到Y，1 mol Y能与4 mol Cl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是 （ ）
A．CH2＝CH2 B．CH≡CH C．CH2＝CHCl D．CH≡CCH3
19、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②NO2和NO的物质的量浓度相等；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态
A．①⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
20、电解原理在化学工业生产中有广泛的应用。右图为电解氯化铜溶液的电解池，X、Y为惰性电极板。下列有关说法正确的是（ ）
A. X为负极，Y为正极
B. Y极表面变红，质量增加
C. 阳极发生氧化反应：2Cl- - 2e- == Cl2↑
D. 电解时，溶液中电子的流向是： X → Y

第II卷（非选择题 共40分）
二、简答题（24分）
21、（8分）X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素。用化学用语回答下列问题：
（1）W的周期表位置为 ；Z的最简气态氢化物的电子式 ；
（2）M元素单质与同周期的最活泼金属的氢氧化物反应的离子方程式是 ；
（3）X与Y形成的最简化合物的空间构型为 。
22、（8分）已知A是一种调节生长、发育和衰老的植物激素，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，（反应条件未写出）。

（1）写出A和C分子中的官能团名称 ， 。
（2）①、④反应的反应类型是 、 。
（3）写出②、⑤反应的化学方程式（注明反应条件）
；
。
23、（8分）天然气水合物（Natural Gas Hydrate，简称Gas Hydrate）是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。据测算，中国南海天然气水合物的资源量为700亿吨油当量，约相当中国目前陆上石油、天然气资源量总数的二分之一。它因使用方便，燃烧值高，清洁无污染，被誉为21世纪具有商业开发前景的战略资源。试回答下列问题：
（1）下面关于可燃冰的叙述不正确的是 （ ）
A．纯净的可燃冰是纯净物 B．可燃冰是一种比较洁净的能源
C．可燃冰提供了水可能变成油的例证 D．可燃冰的主要可燃成份是甲烷
（2）已知4g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ热量,则甲烷燃烧的热化学方程式是 。
（3）甲烷燃料电池是使用气体燃料和氧气直接反应产生电能, 一种很有前途的能源利用方式,它的优势在于 。KOH溶液为介质的甲烷燃料电池中，甲烷为 极，空气极的电极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH-，则甲烷极的电极反应式 。

三、实验题（10分）
24、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）酯化反应的实验，该有机产物在医药上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料。回答以下问题：

（1）甲酸和甲醇进行反应的化学方程式是：_____________________________________。
（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是________________；冷凝水应该从_____进入。
（3）接收器中饱和碳酸钠溶液的作用是 ；
（4）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_____ ，原因： _________________________
____________________________________________________________________________。
四、计算题（6分）（写出解题过程）
25、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种方法，现进行如下实验：
（1）将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，消耗氧气6.72 L（标准状况下）。求该物质中各元素的原子个数比。
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，写出该物质的分子式。
（3）根据价键理论，预测A的可能结构，写出一种结构简式。

㈣ 谁有晋文源高一期末的数学，化学卷子

高考文理科英语语文试卷一致，数学试卷不一致，文科数学简单，理科数学难。 2017年高考不再分文理科，所以2017年高考数学文理科一致。

㈤ 求柳州市2016-2017学年度上学期期末质量抽测试卷 高一化学物理和英语

柳州市2016至2017学年度上学期高一化学物理和英语期末质量抽测试卷，
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㈥ 高一上化学期末试题

高一化学（必修1）第一学期期末考试试卷
相对原子质量：H-1，O-16，C-12，P-31，Mg-24，Al-27，S-32，K-39，Ag-108 N-14
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将答案填入答卷栏，每小题2分，共50分）
1、下列说法中正确的是（ ）
A、氧化剂本身发生氧化反应 B、氧化还原反应一定有氧元素参加
C、氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D、氧化反应一定先于还原反应
2、下列反应中属于氧化还原反应，但H2O既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
A、2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑
C、Na2O＋H2O＝2NaOH D、2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
3、实现下列变化，一定要加入其它物质作还原剂的是（ ）
A、Na2SO3→Na2SO4 B、Cl2→NaCl C、FeCl3→FeCl2 D、NaHCO3→CO2
4、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A、固体Cu(OH)2和H2SO4反应 B、澄清石灰水和HNO3溶液反应
C、KOH溶液和醋酸溶液反应 D、Ba(OH)2和H2SO4溶液反应
5、下列各组离子在pH＝1的无色透明溶液中能大量共存，且加入BaCl2不会产生沉淀的一组是（ ）
A、Na＋ 、Cu2＋、Cl－、SO42- B、Na＋ 、K＋、OH－、SO42 -
C、Na＋ 、K＋、NO3－、SO42- D、Na＋ 、K＋、Cl－、NO3－
6、下列叙述中错误的是（ ）
A．金属钠燃烧时发出黄色火焰 B．金属钠在自然界中能以游离态存在
C．钠与硫化合时反应剧烈可发生爆炸 D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
7、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（ ）
A、 碘化钾 B、溴水 C、碘酒 D、碘化钾淀粉溶液
8、下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）
A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
C、烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 D、金属钠保存在煤油中
9、下列说法正确的是（ ）
A、1 mol 氢的质量为1g
B、等物质的量的O2和O3所含的O原子数目之比为2：3
C、H3PO4的摩尔质量为98g D、6g 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数
10、n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（ ）
A、32m/n B、16m/n C、n/32m D、n/16m
11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B、16g CH4所含原子数目为NA
C、17gNH3所含电子数目为10 NA D、1.8g水所含质子数目为10NA
12、下列物质中，物质的量最多的是（ ）。
A、4℃时10mL水 B、0.8mol H2SO4 C、3.01×1022个氧分子 D、54 g铝
13、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）。
A、密度 B、原子数 C、质量 D、质子数
14、由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1 g•L－1，则混合气体中CH4和CO的质量比约为（ ）
A、1：1 B、1：2 C、2：3 D、7：8
15、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A、氨气通入稀盐酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+
B、碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+ CH3COOH = Ba2+ + CH3COO- + CO2↑+H2O
C、把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+ 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
D、FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3+ + 3OH — = Fe（OH）3↓
16、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+ =3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（ ）
A、②④ B、①③ C、②③ D、①④
17、100mL 0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol•L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为（ ）
A、0.2 mol•L-1 B、0.25 mol•L-1 C、0.4 mol•L-1 D、0.5 mol•L-1
18、某学生配制0.1 mol•L-1 NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（ ）
A、空盘时天平指针偏向分度盘右边 B、把烧碱固体放在纸上称量
C、定容时俯视容量瓶的标线 D、使用的NaOH在空气中部分变质
19、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A、150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液 B、75 mL 2 mol•L-1氯化铵溶液
C、150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液 D、50 mL 3 mol•L-1氯化亚铁溶液
20、已知 20mL R2O72- 离子浓度为 0.05mol•L-1 的某溶液恰好能将 20mL Fe2+离子浓度为 0.3mol•L-1 的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（ ）
A、+2价 B、+3价 C、+4价 D、+5价
21、在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2 ，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）
A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a
22、在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体。若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴。则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ）
A、Cl2、HBr、HCl、H2 B、Cl2、HCl、HBr、H2
C、Cl2、HBr、H2、HCl D、Cl2、H2、HCl、HBr
23、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是( )
A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI
24、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ）
A、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2
25、溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H20=HBr+HIO。下列有关溴化碘的叙述不正确的是( )
A、溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质
B、在许多反应中，IBr是一种强氧化剂
C、在与水反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂
D、溴化碘与NaOH溶液反应生成两种盐

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案
二、填空题（25分）
26、(6分)下列物质中，属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________.（填序号）
A.氯化钠 B.硫酸 C.醋酸 D.氯化银 E.酒精 F.蔗糖 G.氨气 H.三氧化硫
I.铜 J.硫酸钡 K硝酸钠溶液 L氢氧化铜
27、（4分）同温同压下，等体积的CO和CO2，分子数之比为＿＿，原子数之比为＿＿，氧原子数之比为＿＿，质量之比为＿＿＿。
28、（4分）区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由
A、瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中。
（2）钢瓶处理后，工人应 ，简述理由
A、转移到坡下 B、转移到坡上
29、（2分）在NaHS、MgSO3和MgSO4的混合物中，已知S%=16%，则氧的质量分数为 。
30、(6分)实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。
（1）(2分)现有下列几种规格的仪器，应选用 ；
①10mL量筒②50ml量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤200mL容量瓶
（2）(2分)完成该实验还需要的仪器有 ；
（3）(2分)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。
A、用量筒量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。
B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。 C、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
D、定容时俯视刻度线 E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
G、容量瓶中的硫酸倒入洗净并留有少量蒸馏水的试剂瓶中。
31、（3分）向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止，反应后所得溶液的质量恰好等于KI溶液的质量，则溶液AgNO3中溶质的质量分数为 。
三、实验题（10分）
32、(10分)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用：

（1） (3分)连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
______接______， ______接______，______接______，______接______。
（2） (2分)气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为___________________________________
（3） (3分)在装置中，①饱和食盐水的作用是____________________________.
②浓硫酸的作用是________________________________________.
③氢氧化钠溶液的作用是__________________________________.
（4） (2分)用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式是 _______________________________________。
四、计算题（15分）
33、16.6g卤化钾与足量的硝酸银溶液反应，生成23.5g沉淀，求该卤化钾中卤原子的相对原子质量。

34、一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度。

答案
1-25题
CBCBD，BCDBA，CDBBA，BCCBB，AABAC。
26. ABDJ CG EFH
27. 1∶1 2∶3 1∶2 7∶11
28.（1）B、氯气与石灰反应生成无毒物质；（2）B、Cl2的密度比空气大，会往下沉。
29.72%
30.①⑤; 烧杯，玻璃棒，胶头滴管，AD
31 72.3%
32.(1)A I,H E,D C,B F
(2)Cl2 + 2NaOH==NaCl + NaClO +H2O
(3)除去Cl2中的HCl气体, 干燥Cl2, 吸收尾气,防止氯气污染空气.
(4)Cl2 + 2I_ ==I2 + 2Cl_
33.127
34.0.20mol/L