高中化学实验报告
1 （1）称取4gNaOH,5.85gNaCl
（2）用量筒量取适量蒸馏水
（3）置于烧杯中搅拌溶解冷却
（4）用玻璃棒版将液体引流权到1L的容量瓶中
（5）再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中
（6）用胶头滴管定容
（7）盖上容量瓶盖子，上下摇晃，混合均匀即可
2 （1）验漏
（2）用标准液和待测液润洗滴定管
（3）取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度
（4）将草酸流入锥形瓶中，在锥形瓶下方垫上白纸
（5）用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中
（6）直到溶液微呈淡紫色，滴定结束
（7）读出末刻度，计算
物理实验报告 ·化学实验报告 ·生物实验报告 ·实验报告格式 ·实验报告模板
3 加入少量NaOH固体 生成白色沉淀的是AlCl3
加少量Ba（OH)2固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
的再加入HCl，白色沉淀不溶解的是（NH4)2SO4，沉淀溶解的是（NH4)2CO3
4 将新制的氯水分别加入，振荡，再加入CCl4，振荡静置分层
若下层为棕黄色则为NaBr,若下层为紫红色则为NaI
在分液，取下层液，蒸馏得Br2，I2
5 向废铜屑中加浓硫酸
2. 求求高中化学实验报告
高一化学比较电解质溶液导电能力实验报告
实验目的
通过实验比较，能够得出“相同浓度、相同体积的HCl、NaOH溶液，NaOH 溶液的导电能力比CH3COOH、NH3·H2O的导电能力强”，从而寻找导 电能力不同的原因。
实验原理
电解质的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度大小。由于电解质 有了强、弱之分，强电解质在水溶液中完全电离成自由移动的水合离子， 弱电解质在水溶液中部分电离自由移动的水合离子，故相同浓度、相同 体积的不同酸、碱、盐其导电能力是不相同的。
实验用品
药品： 0.1mol/L HCl、CH3COOH、NaOH、 NH3·H2O、NaCl溶液
仪器： 烧杯、石墨棒、电珠、电线
疑点难点
1．为什么HCl、NaOH和NaCl溶液的导电能力比NH3·H2O和 CH3COOH 强 呢？
这可从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化来分析。 电解质溶渡能够导电，说明有能够自由移动的带电粒子存在。溶液导电能力 的强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带的电荷数有关。从物质结构 的观点来看，NaCl 、NaOH等是由阴离子和阳离子构成的离子化合物，当它 们溶于水时， 在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，全部电离成为 能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子。 不仅是离子化合物，像HCI这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水 后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。 但CH3COOH、NH3·H2O在小溶液里只有一部分分子电离成离子。 由于HCl、NaOH、NaCl水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O 在水 溶液中的电离程度大，所以相同浓度、相同体积的HCl、NaOH和NaCl 溶液 的导电能力比NH3·H2O、CH3COOH 强。
3. 请问大神，高中化学配置100mL 0.5mol·L﹣¹的氯化钠溶液的实验报告怎么写
计算:nacl物质的量=0.5mol/l×0.25l=0.125mol,由nacl摩尔质量58.5g/mol,
则nacl质量=0.125mol×58.5g/mol=7.3125g称量:用分析天平称量7.3125g.
溶解:在烧杯中用50ml蒸馏水使之完全溶解,并用玻璃棒搅拌(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解)转移,洗涤:把溶解好的溶液移入250ml容量瓶,,用于容量瓶瓶口较细,为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流.为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二,三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中.轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合.(用玻璃棒引流)
定容:加水到接近刻度2-3厘米时,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度,这个操作叫定容.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差
摇匀:定容后的溶液浓度不均匀,要把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀.这个操作叫做摇匀.把定容后的nacl溶液摇匀.把配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签.
4. 求:高一化学实验报告!
【学生自主实验2—1】
实验目的：1．了解铝与盐酸反应中热量变化的情况。
2．学会观察和测定化学反应中热量变化的方法。
实验记录
实验 现象
看到 触摸到 温度计测到
试管中加入2mL6mol/L的盐酸，插入用砂纸打磨光的铝条
结论和方程式
反思与评价
1．实验过程中，我自己最满意的做法是什么？最不满意的做法是什么？
2．在思考、讨论的过程中，其他同学给了我哪些启示？我又给了他们哪些启示？
【学生自主实验2—2】
实验目的：1．认识氢氧化钡晶体与氯化铵反应中热量变化的情况。
2．学会观察和测定化学反应中热量变化的方法。
实验过程：将约10g Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与约5g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。
实验记录
实验 现象
触摸到 拿起烧杯看到 闻到
将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体混合
结论和化学方程式
反思与评价
1．你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？
2．当听完其它小组的汇报后，发现他们的哪些做法比我们小组的好？哪些不如我们的好？
【小结】化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。
【设问】通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的；而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的。那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。
【学生自主实验2—3】
实验目的：1．了解强酸与强碱发生中和反应时热量变化的情况。
2．学会运用对比实验设计研究化学反应的方法。
实验过程：
实验1：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L盐酸，测其温度，另用量筒量取20mL 2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，测量反应后溶液的温度。
实验2：将上述实验药品换为2mol/L硝酸和2mol/L的NaOH
实验3：再在案将实验药品换为2mol/L盐酸和2mol/L的KOH
实验记录
反应物及用量 酸 HNO320mL1mol/L HCl20mL1mol/L HCl20mL1mol/L
碱 NaOH20mL1mol/L NaOH20mL1mol/L KOH20mL1mol/L
混合前温度
混合后温度
结论
反思与评价
1．对实验进行归纳和概括，你得出什么结论？如何解释？
2．何减小你与同组同学的实验结果的差异？
3．假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同确定。
5. 高中化学必修一新课标人教版实验指导和实验报告的答案
我高二的 不知道跟你们那是不是一样的， 封面什么颜色。。
6. 高中化学必修一萃取实验报告怎么写
1、实验目的
2、实验原理
3、实验器材和药品
4、实验步骤
5、实验现象
6、实验结论
实验目的就是探究萃取现象
实验原理是溶质在不同的溶剂中溶解度不同,在两种互不相溶的溶剂中溶质会由溶解度小的溶剂向溶解度大的溶剂转移,故会发生萃取现象
实验器材一定有分液漏斗(梨形分液漏斗)、铁架台(带铁圈),药品一般是溴水或者碘水,还有苯或者四氯化碳,这个要根据实验的实际要求决定
步骤就是你们书上的步骤
现象就是分层,有机层显色,水层几乎无色或者颜色变浅,要根据萃取的程度确定
实验结论就是你的实验目的,还有像“碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大”这样的结论
7. 高中化学实验报告册必修一的观察与探究一的答案
看答案不如自己多看看实验总结
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
书最好还是多看
8. 有关高中化学实验报告的主题
郭敦顒回答：
写高中化学实验总结，不可能把全部化学实验都一一列出，只能是对你进行化学实验印象最深有所体会的那次，进行总结描述。总结时要尽可能详细，写出化学实验参与的试剂名称（甚或是纯度，化学纯、分析纯等），天平的规格等级，玻璃量具与其它仪器的名称规格，添加的顺序，条件（温度等），操作步骤，反应时间，现象（产生的新物质，颜色，形态），写出化学反应方程式，操作注意力事项，安全防护等等情况。最后要写出个人的心得体会，推而广之能写出对化学课程总体有所领悟（化学与社会物质生活的关联状况等）则更好。
9. 高中化学必修一萃取实验报告怎么写
1、实验目的
2、实验原理
3、实验器材和药品
4、实验步骤专
5、实验现象
6、实验结论
实验目的属就是探究萃取现象
实验原理是溶质在不同的溶剂中溶解度不同，在两种互不相溶的溶剂中溶质会由溶解度小的溶剂向溶解度大的溶剂转移，故会发生萃取现象
实验器材一定有分液漏斗（梨形分液漏斗）、铁架台（带铁圈），药品一般是溴水或者碘水，还有苯或者四氯化碳，这个要根据实验的实际要求决定
步骤就是你们书上的步骤
现象就是分层，有机层显色，水层几乎无色或者颜色变浅，要根据萃取的程度确定
实验结论就是你的实验目的，还有像“碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大”这样的结论