高一化学必修一答案

Ⅰ 高一化学必修一练习题解答及其解析

第一题选C。检验来Cl-肯定用AgNO3溶液，但自是溶液中有SO42-，会产生干扰，所以必须先用Ba(NO3)2检验SO42-，并且应过量将SO42-除尽，然后再加AgNO3溶液检验Cl-。不能用BaCl2，会引入Cl-,这样之后就无法确定原溶液中是否有Cl-了。第二题选B。这题要注意的是要求是分离，也就不能引入杂质离子，所以钠离子，硝酸根都不能有，先加水过滤掉硫酸钡，再加氢氧化钾使氯化铁沉淀，过滤，用盐酸溶解沉淀得氯化铁，这样就分离了三个物质

Ⅱ 高中化学必修一课后习题答案（全部）

人教版高一化学必修一答案 第四章 非金属 第一节 无机非金属材料的主角 第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料 物理性质 化学性质玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂 （3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6化学式为：Na2O•CaO•6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略 第二节 富集在海水中的元素（P87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2． 实验现象 解释或离子方程式滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后褪色 盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水 褪色 次氯酸的漂白作用3．略 4．D 5．C 6．B 7．C8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别…14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。 15．略 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 （P95课后习题）1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O 2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 第四章 第四节 硫酸、硝酸和氨 （P103课后习题）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性 （5）强氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的） 6．A 7．C 8．D9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．请与你的同学讨论解决。11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（类似于结晶水合物）。12．（1）1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 （2）1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1（3）1.5 mol•L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）13．略 第四章 复习题（P107）1．MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）铵盐 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol•L-1 15．（略）。 P53
1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。2Na+O2=Na2O2 ，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2.B

3.B

4.D

5.D

6.A

7.

（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（条件写加热）

（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

8. 5.4gAl的物质的量为：5.4g/27g·mol-1=0.2mol，根据Al与NaOH反应方程式可知；能置换出氢气0.3mol，标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

9. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。）

设体积为1 000 cm3，则Mg的质量为1 738 g，约72.4 mol，反应可产生H2 144.8 g；Al的质量为2 700 g，约100 mol，反应可产生H2 300 g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H2多。（建议学生运用物质的量概念进行计算，并列出计算式。）

10. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。

11. 建议列表比较几种主要因素，再查阅资料，填表比较、分析，最后得出结论。

P62
1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

2、酸、碱、两性、两性

3、出现白色沉淀、沉淀不溶解、出现白色沉淀、沉淀溶解

4、D 5、B 6、B 7、A、C

8、D 9、D

10、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu 从0到2 Fe3到2

制印刷电路时常用FeCl3溶液作为腐蚀液,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,

下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁,铜全有
D.烧杯中铁,铜都无

选B
铁比铜还原性强，所以如果沉淀中有铁，溶液中就不可能有铜离子。所以烧杯中不可能有铁无铜。

11、生成白色沉淀后迅速变成灰绿色再变成红褐色

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓

12、Na2CO3

2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2+H2O

168g 1mol

33.6g n（Na2CO3）

n（Na2CO3）=0.2mol

m（Na2CO3）=21.2g（水也蒸发了）

p70
BCDDAC

7.2Cu+O2△ 2CuO CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2△ CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

8.CO2+2OH-=CO3 2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2气体

9.CaCO3△ CaO+CO2气体 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

10.KAl(SO4)2

用铂丝沾取少量溶液在火焰上灼烧，火焰呈紫色 K+

取少量溶液于试管中，滴加少量烧碱溶液，产生白色沉淀，后溶解 Al

再取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 SO4 2-

11.设镁的质量为x，则铝的质量为（5.1-x）

Mg+2HCl=MgCl+H2气体

24 2

x a

24/2=x/a a=x/12

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2气体

54 6

5.1-x b

54/6=(5.1-x)/b b=(30.6-6x)/54

Vm=V/n n=5.6/22.4=0.25mol

m=nM=0.25*2=0.5g

x/12+(30.6-6x)/54=0.5 x=2.4g

5.1-x=2.7g

(2.7/5.1)*100%=53.0%

n1=m1/M1=2.4/24=0.1mol

n2=m2/M2=2.7/27=0.1mol

n1:n2=1:1

Ⅲ 高一化学必修一

第一章 从实验学化学 一、混合物分离与提纯物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”， ①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。 2、蒸馏操作应注意： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 4、分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层； ③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出； ④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” ⑴“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 ⑵“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。二、物质的量 1、物质的量的单位――摩尔 ⑴物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。 ⑵摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 ⑶阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”。把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 ⑷物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA ⑸摩尔质量（M） ① 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. ②单位：g/mol 或 g.mol-1 ③ 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. ⑹物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 2、气体摩尔体积 ⑴气体摩尔体积（Vm） ①定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. ②单位：L/mol 或 m3/mol ⑵物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm ⑶0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol 3、物质的量在化学实验中的应用 ⑴物质的量浓度. ①定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 ②单位：mol/L , mol/m3 ③物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V ⑵一定物质的量浓度的配制 ①基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. ②主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 计算－称量－溶解－冷却－转移－洗涤－定容－摇匀－贮存溶液. 注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B 使用前必须检查是否漏水。 C 不能在容量瓶内直接溶解。 D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 ⑶溶液稀释： c(浓溶液)?V(浓溶液) =c(稀溶液）?V(稀溶液) 第二章 化学物质及其变化 1、物质的分类（1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 （纯净物）单质 金属：Na 、Mg 、Al 非金属：S、N2 、O2 化合物 氧化物 酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 两性氧化物：Al2O3 不成盐氧化物：CO、NO 酸 按酸根分 含氧酸：HNO3、H2SO4 无氧酸：HCl 按电离出的H＋ 数分 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4、H2SO3 多元酸：H3PO4 碱 按强弱分 强碱：NaOH、Ba(OH)2 弱碱：NH3?H2O 、Fe(OH)3 按电离出OH― 数分 一元碱：NaOH 二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 盐 正盐：Na2CO3 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 2、物质的化学变化 化学反应 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 化合反应：A+B==AB 分解反应：AB==A+B 置换反应：A+ BC==AC+B 复分解反应：AB+CD==AD+CB ⑵根据反应中是否有电子转移 氧化还原反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化基本概念相互关系 氧化剂－有氧化性－得电子－化合价降低－发生还原反应－还原产物还原剂－有还原性－失电子－化合价升高－发生氧化反应－氧化产物非氧化还原反应 ⑶根据反应中是否有离子参加 离子反应 定义：有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应。 离子方程式 定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子书写方法 写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应分子反应第三章一、金属的通用性金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力由金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动顺序 K、Ca 、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、Ag Pt、Au 与非金属反应 Cl2 都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物 不反应 S 与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物 不反应 O2 常温下易氧化，点燃生成过氧化物 常温生成氧化膜 加热化合 不反应与H2O反应 常温下生成碱和氢气 与热水反应 有碱存在下与水反应 与高温水蒸气反应 不反应 不反应与H+反应 生成盐的氢气 不反应 不反应与氧化性酸反应 不生成氢气，铁、铝钝化 产生NO2、NO、SO2 不反应与盐溶液的反应 与水反应，不与盐反应，碱与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 不反应碱的稳定性 受热不分解 加热分解 常温分解自然界存在 化合态 化合态 游离态冶炼方法 电解法(电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物) 热还原法 热分解或其它方法二、钠及钠的化合物 1、钠的性质（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2=2NaCl (白烟) 2Na＋S＝＝Na2S 与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体) 剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体) 与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑) 与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑ 与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑ 6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑ 与熔融盐：4Na+TiCl4= 4NaCl+Ti 2、钠的氧化物氧化钠 过氧化钠化学式 Na2O Na2O2 化合价 O(-2) O(-1) 颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末化学性质 O2 2Na2O+O2 ==Na2O2 --- CO2 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑ H2O Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ HCl Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ SO2 Na2O+SO2==Na2SO3 Na2O2 +SO2 ==Na2SO4 类别 碱性氧化物 过氧化物 3、碱------氢氧化钠 NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即：能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O 能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠物质 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、纯碱 小苏打颜色、状态 白色固体 白色粉末水溶性 易溶于水 能溶于水溶解度大小比较: Na2CO3 >NaHCO3 溶液与酚酞 变红 变红颜色深浅比较: Na2CO3 > NaHCO3 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 反应速率： NaHCO3 >Na2CO3 与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) ------- 与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) NaHCO3+Ca(OH)2== NaOH + CaCO3↓ +H2O (HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O) 或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O (2HCO3―+2OH―+Ca2＋ =CaCO3↓+2H2O+CO32―) 与氢氧化钠溶液 ----- NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O) 热稳定性 稳定 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互转化 Na2CO3 →NaHCO3: Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 NaHCO3→ Na2CO3 : NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O) 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ 三、铝的化合物------氧化物与氢氧化物物质 氧化铝 氢氧化铝化学式 Al2O3 Al(OH)3 俗名 刚玉 ------ 物理性质 白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界中为无色晶体。白色固体，不溶于水化学性质与酸反应 Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O (Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O) Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O (Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O) 与碱反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO?2+ H2O (Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O) Al(OH)3+NaOH=NaAlO?2+ 2H2O Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O 相互转化 ---- 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O 四)铁的化合物 1、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体俗名 --- 铁红 磁性氧化铁水溶性 不溶 不溶 不溶稳定性 不稳定，在空气里加热迅速被氧化， 稳定 稳定氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物与非氧化性酸反应 FeO+2HCl==FeCl2+H2O (FeO+2H＋==Fe2＋+H2O) Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H＋==2Fe3＋ +3H2O ) Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O 2、铁的氢氧化物及Fe2＋ 与Fe3＋的转化二价铁 三价铁化 学 式 FeCl2 FeCl3 名 称 氯化亚铁 氯化铁溶液颜色 浅绿色 黄色与氢氧化钠 现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 FeCl2+2NaOH ==Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 现象：产生红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl 与KSCN溶液 无现象 产生血红色 Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3 氧化（还原性） 主要表现： 还原 性，举例： 2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 表现：氧化性，举例： 2FeCl3+Fe==3FeCl2 相互转化 FeCl2 FeCl3： 2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 FeCl3 FeCl2： 2FeCl3+Fe==3FeCl2 名 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 白色固体 红褐色固体 水溶性 难溶于水 难溶于水与酸反应 Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O 氢氧化亚铁露置空气中 4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 3、铁三角第四章一、硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅 二氧化碳类别 酸性氧化物 _酸性氧化物晶体结构 原子晶体 分子晶体熔沸点 ____高_____ 低与水反应方程式 不反应 CO2+H2O= H2CO3 与酸反应方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3 与CaO反应方程式 SiO2+CaO =CaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用途物质 用途硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料二、氯 3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯 新制氯水 久置氯水分类 纯净物 混合物 混合物颜色 黄绿色 黄绿色 无色成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH― H＋、Cl―、H2O、极少量的OH― 稀盐酸性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 4、氯气的性质与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 =2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 与金属铜反应方程式 Cu+Cl2=CuCl2 与氢气反应方程式 H2+Cl2=2HCl；与水反应方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 实验室制法 MnO2＋4HCl（浓） MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式 AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl 三、硫、氮 5、二氧化硫的性质物理性质 颜色状态 密度 毒性黄绿色 比空气___大___ 有毒化学性质 酸性 与水反应方程式 SO2+H2O H2SO3 与烧碱反应方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 还原性 与氧气反应方程式 2SO2 + O2 === 2SO3 与氯水反应方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性 与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 6、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸 浓硝酸相同点 与Cu反应 Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+ SO2 ↑+2H2O Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 与木炭反应 C + 2H2SO4(浓) =CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) =CO2↑+4NO2↑+2H2O 与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点 ① 吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___） 7、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质 颜色状态 密度 水溶性无色有刺激性气味的气体 比空气__小___ 易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。氨气的化学性质 与水反应方程式 NH3+H2O =NH3?H2O= NH4＋+OH― 与盐酸反应方程式 NH3 + HCl == NH4Cl 实验室制法 Ca(OH)2+2NH4Cl= CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O 氨水成分 NNH3 、NH3?H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋ 铵盐 物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水化学性质 氯化铵分解反应方程式 NH4Cl =NH3 + HCl 碳酸氢铵分解反应方程式 NH4HCO3 =NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑

Ⅳ 高中化学必修一试题（带答案）

高中化学必修1模块试题下载：
http://t.3e.net/ShowSoftDown.asp?UrlID=1&SoftID=163629
（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）.doc (57.5 KB)

（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（B）.doc (68 KB)
http://www.jysls.com/thread-279650-1-1.html

Ⅳ 高中必刷题化学必修一答案

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Ⅵ 人教版高一化学必修一17和18页习题答案

1．D 2．B 3．B 4．B
5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）
6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL
8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2
9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol
10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）

Ⅶ 高一化学必修一60道题

5
（推断题）

1
、
A
为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

试填写以下空白：

(1)
合金
A
由

和

组成

(2)
写出下列变化的离子方程式

C→E

。

D→F

。

答案：
Al
和
Fe
2
、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取
C
溶液进行焰色
反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。

(1)
写出下列物质的化学式：
A

，
M

，
H

。

(2)
写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况

G→H

。

(3)
写出下列反应的离子方程式：

A→B+C

。

D→K

。

答案：
Na
、
Al
2
O
3
、
Fe(OH)
3

3
、室温下，单质
A
、
B
、
C
分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可
以按下图所示进行反应，又知
E
溶液是无色的。

请回答：

(1)A
是

，
B
是

，
C
是

。

(2)
反应①
的化学方程式

。

(3)
反应③
的化学方程式

。

(4)
反应④
的化学方程式

。

答案：
Fe Cl
2
H
2

4
、下图
A
、
B
、
C
、
D
、
E
、
F
六种物质中除
D
为单质外其余均是常见的化合物，
E
和
F
的水溶
液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

(1)A
、
B
、
D
的化学式
A

，
B

，
D

。

(2)E
和
F
可相互转化，图中己标明
F
向
E
转化的关系，请写出
E
转化为
F
的化学方程式：

。

答案：
H
2
O

CO
2

Na
2
O
2

5
、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知
B
是一种单质，其余物质都是含
有
B
元素的化合物；
C
是一种钠盐；
E
是
C
对应的酸；
B
和
D
的晶体都是高熔点、
坚硬的
固体，且
D
为
B
的氧化物（其它不含
B
元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件
均己略去）
。

(1)
写出
A
、
D
、
E
的化学式：
A

；
D

；
E

。

6
(2)
在工业上，用碳在高温下还原
D
的方法可制得含少量杂质的
B
，其化学反应方程式为

；

A
和
B
的互变在工业上的实际意义是

。

(3)
写出
D
→
C
反应的离子方程式

。

答案：
SiCl
4
SiO
2
H
2
SiO
3

粗硅提纯

6
、从物质
A(
某正盐
)
的水溶液出发有下图所示的一系列变化。

写出
A
、
B
、
C
、
D
、
E
、
F
的化学式：

A

，
B

，
C

，
D

，
E

，
F

。

答案：
(NH
4
)
2
SO
3
、
(NH
4
)
2
SO
4
、
SO
2
、
NH
3
、
K
2
SO
3
、
K
2
SO
4
7
、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中
A
、
C
为无色气体。请填写
下列空白。

(1)
物质
X
是

，
C
是

，
F
是

。

(2)
反应①的化学方程式是

。

(3)
反应②的离子方程式是

。

答案：
X
为

(NH
4
)
2
CO
3

或
NH
4
HCO
3

8
、
A
、
B
是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。

(1)
写出
A~F
各物质的化学式：
A

，
B

，
C

，
D

，
E

，
F

。

(2)
写出
A
、
B
跟水反应的离子方程式

。

答案：
Cl
2

SO
2

H
2
SO
4

HCl

BaSO
3

BaSO
4

AgCl

9
、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数
是
1~18
的元素。请根据框图关系判断。

(1)
单质
A
是

，单质
B
一定是

(
填“金属”或“非金属”
)
(2)
各化合物的化学式为：甲

，乙

，丙

，丁

。

答案：硅

非金属

SiO
2

Na
2
SiO
3

H
2
O

H
2
SiO
3

10
、
A
、
B
、
C
、
D
、
E
代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。
A
为地壳中
含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

(1)A
的化学式为

，最高化合价为

。

(2)B
和碳反应生成
A
和
E
的化学方程式为

。

(3)C
的化学式为

，
D
的化学式为

。

答案：
A
为
Si

B
为
SiO
2

C
为
CaSiO
3

D
为
Na
2
SiO
3

7
（实验题）

1
、某校化学实验兴趣小组在
“
探究卤素单质的氧化性
”
的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚
铁溶液中，加入
1-2
滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)
提出问题：
Fe
3+
、
Br
2
谁的氧化性强？

(2)
猜想：①
甲同学认为氧化性：
Fe
3+
>Br
2
，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液
呈黄色是含

所致。

②
乙同学认为氧化性：
Br
2
>
Fe
3+
，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色
是含

所致。

(3)
设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察
实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：
a.
酚酞试液

b.CCl
4

c.
无水酒精

d.KSCN
溶液

请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

选用试剂

实验现象

方案
1

方案
2

(4)
结论

氧化性：
Br
2
>
Fe
3+
。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入
1
—
2
滴溴水，溶液呈黄色所发
生反应的离子方程式为

。

(5)
实验后的思考

①
根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

。

②
在
100mLFeBr
2
溶液中通入
2.24LCl
2
（标准状况下）
，溶液中有
1/2
的
Br
-
被氧化成单质
Br
2
，则原
FeBr
2
溶液中
FeBr
2
的物质的量浓度为

。

答案：
Br
2
、
Fe
3+

选用试剂

实验现象

方案
1
b
CCl
4
呈无色

方案
2
d
溶液变红色

2Fe
2+
+Br
2
=2Fe
3+
+2Br
-
Fe
2+

1mol/L
2
、己知
H
2
的爆炸极限是
4.0%~74%
（体积分数）
。某
H
2
中含有
0.8%
的
O
2
，甲学生用它还原
CuO
，设计了如下图所示装置。请回答下列问题：

(1)
实验开始，应将酒精灯放在
a
管的

(
填“左端”
“中端”或“右端”
)
。然后，使
酒精灯缓缓向另一端移动，以保证
CuO
完全被还原。

(2) a
管右端向下倾斜的原因是

。

a
管中石棉绒的作用是

。

a
管中
Cu
网的作用是

。

答案：
左端

防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管

使
CuO
与
H
2
充分接触

防止回火

引
发爆炸（点拨：反应后的气体中的
O
2
体积分数增大，为防止还原的
Cu
被氧化，还原时
宜从左向右进行。
b
管中
H
2
的体积分数有可能达到爆炸极限，铜网可使多余的热量迅速
散失，防止回火爆炸。
）

3
、下图是实验室制取
SO
2
并验证
SO
2
某些性质的装置图。试回答：

①中发生反应的化学方程式为

。

②中的实验现象为

，此实验说明
SO
2
是

氧化物。

③的品红溶液

，证明
SO
2
有

。

④中的实验现象为

，此实验说明
SO
2
有

性。

⑤中的实验现象为

，此实验说明
SO
2
有

性。

⑥的作用是

，反应方程式是

。

答案：
Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑

试液变为红色

酸性

褪色

漂白性

产生淡黄色沉淀

氧化

褪色

还原

吸收尾气

SO
2
+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O
4
、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成
（图中夹持、固定装置均略去。回答下列问题）
。

(1)
写出氨气与氧化铜反应的化学方程式

。

(2)
在
A
的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是

。

(3)
在干燥管
B
里不能选用的干燥剂是（填序号）

。

①碱石灰

②生石灰

③五氧化二磷

④氢氧化钠

(4)
在
C
的玻璃中观察到的现象是

。

(5)E
装置中盛有浓硫酸的目的是

。

8
(6)
待实验完毕后，
若实验测得
N
2
的体积
(
折算标准状况下
)
为
aL
，
则被还原的氧化铜的物质
的量为

mol
；若测得干燥管
D
增重
bg
，则氨分子中氮、氢的原子个数比为

。
(
用含
a
、
b
字母的代数式表示
)
(7)
上述实验中，
如果省去
B
装置，
测定氨分子组成的氮、
氢原子个数的比值将会

（填
“增大”
“减小”或“无影响”
）

答案：
NaOH
的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出

③

黑色粉末变为光亮的红色固体

将反应剩余的氨吸收

3a/22.4

9a/11.2b
减小

D
装置吸收的水中包含了从
A
中带出的水分

5
、实验室用稀硝酸与铜反应制备
NO
气体，如果采用如下图Ⅰ装置
(
瓶内加入稀硝酸和铜片，
必要时可加热
)
，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是
NO
。有
人设计了图Ⅱ装置
(
橡皮塞下端连有铜丝圈
)
，用来做该实验可能达到满意的效果。

(1)
用Ⅰ
装
置
做实
验
时，
用
排
水法
收
集到
的
气体
中
的
颜色
为

色
；实
验
过程
中
由
于

，不易观察到

生成，从而不能有力证明反应产物是
NO
。

(2)
用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

①将分液漏斗的活塞打开，
从
U
形管的
B
侧管口注入稀硝酸，
一直注到

为止。

②关闭活塞，用酒精灯在
U
形管的
A
侧加热，当

时，立即撤去酒精灯。

(3)
完成下列问题：

①反应在什么情况下可以自动停止？答：

。

可在何处观察到无色的
NO
气体？答：

。

②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？答：

。

答案：无色

烧瓶中有空气可以将产生的
NO
氧化成
NO
2
，
NO
2
又可以与水反应生成
NO

无色的
NO

液面与胶塞接触或
A
侧管中恰好充满液体

铜丝上有气泡产生

①当反应产生的
NO
气体将稀硝酸排入
U
形管
B
侧管，使铜丝与稀硝酸脱离时，反应立
即停止

在
U
形管
A
侧管内可观察到无色的
NO
气体

②
U
形管
B
侧管内的稀硝酸又回到
A
侧管中，分液漏斗中有红棕色气体。

6
、为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”
，某小组同学设计了如
右图所示的装置，图中
B
管的容积是
A
管的
2
倍，活塞
K
1
、
K
2
、
K
3
、
K
4
、
K
5
均关闭（固
定装置和尾气处理装置略）
；
HCl
和
NH
3
均不溶于石蜡油，也不与之反应。

(1)
在
A
管中充满与大气压强相等的干燥
HCl
气体，

操作是

。

控制活塞
K
4
、
K
5
，调节
C
，使
B
管充满与
A
管同压的干燥
NH
3
。

(2)
缓缓开启
K
3
，
A
管中的现象是

。

要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，
B
管中预期的现象

是

；

若观察不到预期现象，主要原因是

。

答案：打开
K
1
、
K
2
，关闭
K
3
，沿
K
1
向
A
中充入
HCl
气体，

有白烟生成

B
中充满石蜡油

装置气密性不好。

7
、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂
为：
B-
氢硫酸、
C-
碘化钾淀粉溶液、
D-
水、
F-
紫色石蕊试液。

(1)A
是氯气发生装置，其化学方程式可以是

。

(2)
Ⅰ中
b
瓶内宜加入的液体一般是

。怎样检验这一部分装置的气

密性？

。

(3)
用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？

；简要说明理由：

。

(4)
实验开始时，先点燃
A
处酒精灯，打开分液漏斗旋塞滴下酸液，并打开Ⅰ处活塞，让氯气
充满整个装置，再点燃
E
处酒精灯。回答下列问题：

①怎样证明氯气己充满整个装置？

。

②下列装置中的现象是：
B

；
C

。

(5)E
装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出

E
中反应的化学方程式：

。

(6)
在
F
处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，原因是

。

(7)
若将
F
处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象是

(
选填标号
)
。

A
有白色沉淀

B
无现象

C
先生成白色沉淀而后消失

(8)E
处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，
A
处仍有氯气产生，
此时应怎样操作

；装置Ⅰ的现象是

；装置Ⅰ的作用是

。

答案：
(1)
略
(2)
饱和食盐水

关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，
从
c
中向容器内加水，
当
c
的下
端浸入液面下且
c
中液面高于
b
瓶内液面，静置观察，若液面不下降，说明气密性良好。

(3)
Ⅱ可以Ⅲ不可以

Ⅱ与Ⅰ原理相同，
而Ⅲ内
c
瓶口密封，
体积不变，
增大压强会有危险。
(4)
当整个装置充满黄绿色气体时

有浅黄色沉淀

溶液变蓝
(5)
略
(6)
略
(7)B (8)
关闭Ⅰ处活

塞
b
瓶中液面下降，
c
中液面上升储存多余的氯气。

9
（计算题）

1
、取一定量的
Na
2
CO
3
、
NaHCO
3
和
Na
2
SO
4
的混合物与
250mL1.00mol/L
盐酸反应，生成
2.016LCO
2
(
标准状况
)
。
然后加入
500mL0.100mol/LBa(OH)
2
溶液，
得到沉淀的质量为
2.33g
，
溶液中过量的碱用
10.0mL1.00mL/L
盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

答案：
1.42g

7.42g

1.68g
2
、

天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸（过量）
，调节天平达到平衡。

10g
镁和
10g
铝分别放入两烧杯中，
反应完毕后，
哪一端还要放入多少克同种金属，
反应后

天平才能平衡？

答案：
0.313g
3
、

将足量铁投入到
200mLH
2
SO
4
与
CuSO
4
的混合溶液中，充分反应后产生
H
2
1.12L
，铁块质

量减轻
1.2g
，求原溶液中
c(H
2
SO
4
)
及
c(CuSO
4
)
（假设反应前后溶液体积不变）
。

答案：
0.25mol/L 1mol/L
4
、使一定质量的
Zn
与
100mL18.5mol/L
浓硫酸充分反应，
Zn
完全溶解，同时生成标准状况下
的气体
A33.6L
。
将反应后的溶液稀释至
1L
，
测得溶液
c(H
+
)=0.1mol/L
。
求气体
A
中各组分
的体积比。

答案：
SO
2

H
2
1
：
4
5
、在
100mLNaOH
溶液中加入
NH
4
NO
3
和
(NH
4
)
2
SO
4
的固体混合物，加热充分反应，下图表示
加入混合物的质量与产生的气体体积
(
标准状况
)
的关系，试计算：

(1)NaOH
溶液的物质的量浓度

(2)
当
NaOH
溶液的体积为
140mL
，固体混合物的质量为
51.6g
时，充分反应后，生成气体
的体积为多少升？
(
标准状况
)

(3)
当
NaOH
溶液的体积为
180mL
，固体混合物的质量仍为
51.6g
时，充分反应后，生成气
体的体积为多少升？
(
标准状况
)

答案：
5.00mol/L

15.68L

16.

Ⅷ 高一化学必修一复习资料

金属通性
(1) 与非金属直接化合
F2、Cl2 能与所有金属反应( 包括Pt、Au )，Br2、I2、S与能除Pt、Au的其余金属反应，O2能与除Pt、Au、Ag的其余金属反应。
(2) 与水、酸和盐溶液的反应
K、Na ＋ H2O —— MOH ＋ H2↑
Ca ＋ H2O —— Ca (OH)2 ＋ H2↑
Mg Al ＋ H2O —— Mg(OH)2 Al(OH)3 ＋ H2↑
Zn ＋ H2O —— ZnO Zn(OH)2 ＋ H2↑
Fe ＋ H2O —— Fe3O4 ＋ H2↑
Zn ＋ 2H+ —— Zn2+ ＋ H2↑
Fe ＋ Cu2+ —— Fe2+ ＋ Cu↓
Cu ＋ 2Ag+ —— Cu2+ ＋ 2Ag↓
常温下，铝、铁遇浓硝酸和浓硫酸发生钝化。若金属与浓硝酸、浓硫酸(加热与否)发生反应，皆不产生氢气。

非金属单质
1) 与金属反应
绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是：强强易，弱弱难。典型的金属 与典型的非金属化合形成离子化合物。
2Na＋Cl2＝2NaCl
3Fe＋2O2 →Fe3O4
3Mg＋N2→Mg3N2
金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应，除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应，除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐。
注意：2Na＋S＝Na2S，Hg＋S＝HgS较易。
(2) 与非金属反应
① 与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物，水是液态)。反应的难易是：强易弱难，强稳定。
H2＋Cl2→2HCl
非金属气态氢化物大多具有还原性，其规律是：强者弱。
② 与O2反应生成非金属氧化物，除NO、CO外，皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易，卤素不与氧气直接化合，具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2为气体外，其余皆为固体。
S＋O2＝2SO2 4P＋5O2＝2P2O5
非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。
40℃左右白磷燃烧，300℃左右煤(C)着火。C、Si可在空气中烧尽，N2在2000℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合。
③ 与其它非金属反应
2P＋3Cl2＝2PCl3
2P＋5Cl2＝2PCl5
Si＋2F2＝SiF4
C＋2S→CS2
(3) 与水反应
2F2＋2H2O＝4HF＋O2¬(置换)
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化)
C＋H2O(g)→CO＋H2 (水煤气)
(4) 与碱溶液反应
X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H2O(注意：F2例外)
3X2＋6NaOH(浓)＝5NaX＋NaXO3＋3H2O(注意：F2例外)
3S＋6KOH(浓)＝2K2S＋K2SO3＋3H2O
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2¬
P4＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3¬
(5) 与氧化性酸反应
不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性，可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。
C＋2H2SO4(浓)→CO2¬＋2SO2¬＋2H2O
C＋4HNO3(浓)→CO2¬＋4NO2¬＋2H2O
S＋2H2SO4(浓)→3SO2¬＋2H2O
S＋6HNO3(浓)→H2SO4＋6NO2¬＋2H2O
P＋5HNO3(浓)→H3PO4＋5NO2¬＋H2O
3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NO¬
I2＋10HNO3(浓)＝2HIO3＋10 NO2¬＋4H2O
(6) 与氧化物反应
① 与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。)
C＋2CuO→CO2↑＋2Cu
C＋FeO→CO↑＋Fe
Si＋2FeO→SiO2＋2Fe
H2＋CuOH2→O↑＋Cu
Na2O＋O2＝Na2O2
② 与非金属氧化物反应
C＋H2O→CO＋H2
2C＋SiO2 →2CO↑＋Si
3C＋SiO2→2CO↑＋SiC
2F2＋2H2O＝4HF＋O2¬
C＋CO2→2CO
2SO2＋O2＝2SO3
2NO＋O2＝2NO2
(7) 与无氧化酸及无氧酸盐反应
按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱)。
2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
Br 2＋2NaI＝2NaBr＋I2
Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S¯
2H2S＋O2＝2H2O＋2S
2H2S＋3O2→2H2O＋2SO2

酸性氧化物的通性
可以和水反应生成酸 S02+H2O=H2SO3
能与碱溶液反映 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
与金属氧化物反应生成盐CO2+CaO=CaCO3

碱性氧化物的通性
与酸反应生成盐和水 、与水反应生成碱，与酸性氧化物反应生成盐。（与酸性氧化物类似）

酸的通性
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

碱的通性
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色
无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水
2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反应 碱+酸—→盐+水
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

．金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag

金属活动性顺序由强到弱
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
12．酸、碱、盐之间的八大反应：
（1）两个置换：活泼金属 + 酸 --新盐 + 新金属
金属 + 盐溶液 ---新金属 + 新盐
必须用金属活动性顺序加以判断反应是否可行
（2）五个复分解反应（必须考虑反应发生的条件）：
a．酸 + 碱性氧化物 盐 + 水
b．酸 + 碱 ---- 盐 + 水（中和反应：特指酸和碱的反应）
c．酸 + 盐 ---- 新酸 + 新盐（生成物中有沉淀、气体或水）
d．碱 + 盐 ---- 新碱 + 新盐（反应物都可溶，生成物中有沉淀、气体或水）
e．盐 + 盐 --- 两种新盐（反应物都可溶，生成物中有沉淀、气体或水）
（3）没有反应类型的反应：碱溶液 + 酸性氧化物 盐 + 水
回答者： victorli0815 - 江湖新秀 四级 2-8 10:09
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对最佳答案的评论 共 1 条
太傻太天真
评论者： 无言记梦 - 见习魔法师 二级 其他回答 共 2 条
这东西要自己总结,才有效果
回答者： lijunlbb - 助理 二级 2-8 01:16
自己整理的，你可以看一下，但是想要真正掌握，还是要靠自己重新整理：
高一知识整理：
化学计量基础：
物质的质量/摩尔质量＝物质的量＝结构粒子数/阿伏加得罗常数
摩尔质量＝22.4×气体密度
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
气体摩尔体积：在S.T.P.下，1mol任何气体体积都约是22.4L
物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积
物质的量分数＝1000*质量分数×密度/体积
盖斯定律：不管化学反应是一步还是多步，只要初态和末态相同，其热效应是相同的。
元素化合物：
卤素（拿Cl2举例）
Cl2有强烈的氧化性：
2Fe+3Cl2＝2FeCl3；Cu+Cl2=CuCl2
氯气和非金属反应：
H2＋Cl2=2HCl；2P+3Cl2=2PCl3；2P+5Cl2=2PCl5
氯气和水反应：
Cl2+H2O=HCl+HclO（可逆）
氯气和碱液反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（冷水）
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（热水）
氯气的制法：
实验室：MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2（加热，浓盐酸）
工业：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
氯化氢：
NaCl+H2SO4＝NaHSO4+HCl（浓硫酸）（高沸点制取低沸点）
氯化银，溴化银，碘化银
白色，淡黄色，黄色（用于变色眼镜）
氧族（拿S举例）
不强的氧化性：
S+Fe=FeS，2Cu+S=Cu2S
和非金属反应：
H2+S=H2S（臭鸡蛋气体）
S+O2=SO2
硫和碱液反应：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（加热）
硫和氧化性酸反应：
S+2H2SO4=3SO2+2H2O（浓硫酸）
硫化氢的还原性：
H2S+Cl2＝2HCl+S
4Cl2+4H2O+H2S=H2SO4+8HCl
可燃性：
2H2S+O2=2S+2H2O
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
酸性：
CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
实验室制法：
FeS+2H+=H2S+Fe2+
二氧化硫的酸性：
SO2+H2O=H2SO3
二氧化硫的还原性和弱氧化性：
SO2+2H2S=3S+2H2O
2SO2+O2＝2SO3
SO2+2CO=2CO2+S（加热，铝矾土）
二氧化硫制取：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
S+O2=SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
三氧化硫：
SO3+H2O=H2SO4
硫酸（浓）氧化性：
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
浓硫酸的脱水性：
C12H22O11=12C+11H2O
碱金属（以Na举例）
Na的金属性
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+Cl2＝2NaCl4
Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2（点燃）
Na的循环：
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
Na的焰色反应显黄色
K的焰色反应显紫色
元素周期律：
七个主族；七个副族，一个零族，一个第八族
三个段周期（123）
三个长周期（456）
一个不完全周期（7）
每个周期的主族元素，原子半径随着原子序数的递增而递减
每个族的主族元素，原子半径随着原子序数的递增而递增
族序数＝元素最高正价＝（8-负价）
单质的熔沸点同周期先增后减，以第四主族为界
单质的熔沸点在第一第二第三第四主族，是由上自下递减
单质的熔沸点在第五第六第七主族，是由上自下递增