化学易错题

① 初中化学难题，选择题易错题

其实这种难题错题只是对自己来说而已，不同人知识的掌握程度不同，所以难题错题都是要靠自己去整理才能得到最好的效果，市场卖的错题难题本都只是针对整体情况的，难题错题都是靠自己去积累，收集的，加油

② 求高二化学经典易错题

硫酸和金属铜反应，往往误认为生成氢气。

③ 在线求高中化学练习易错题！！！

高中化学练习(易错题选)(一)
1．下列制绿矾的方法最适宜的是：
A．铁屑与稀硫酸 B．FeO与稀硫酸
C．Fe(OH)3与稀硫酸 D．Fe2(SO4)3与铜粉。
答案：A
2．下列化学实验措施不当的是：
A．用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2的速率
B．苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行
C．做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替
D．做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。
答案：BD
3．中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：
A．滴定管内液面的读数
B．锥形瓶中指示剂颜色的变化
C．不停摇动锥形瓶
D．用右手控制滴定管中液体流出的速率。
答案：BC
4．某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：
A．Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+ B．Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+
C．Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+ D．Fe2+、Ca2+、Li+、K+。
答案：AD
5．不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：
A．NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
B．MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4
C．NaBr、AgNO3、HCl、KI
D．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。
答案：B
6．下列关于晶体的叙述中不正确的是：
A．金刚石的网状结构中构价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
C．在CsCl晶体每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的也有8个CO2分子。
答案：CD
7．CO2和NO组成的混和气体VL，通过足量的Na2O2充分反应后，剩余气体的体积不可能是(L)：
A．V/2 B．V/3 C．5V/6 D．V。
答案：BD
8．由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列叙述正确的是：
A．a的分子量比b大14
B．该酯中一定不存在双键
C．b的分子量比a大14
D．酯a，b三种分子中都含有一种相同的，式量大于45的原子团。
答案：CD
9．近年来，有人主张将长式周期表中的主，副族序号取消，改为由左向右排成18列，如ⅠA族为第一列，按此，下面说法错误的是：
A．这张周期表中在1-18号元素间应存在36个空格
B．原子序数≤56的属奇数的元素都位于奇数列
C．第十三列中包含5种元素
D．黑色金属位于第9-10列中。
答案：D
10．金属钠能在液氨中溶解为蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨化物，即e(NH3)n-的缘故，有反应Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列说法不正确的是：
A．液氨不能发生电离
B．液氨能电离出NH4+和NH2-离子
C．钠的液氨溶液是强还原剂
D．蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去。
答案：A
11．有下列五个化学方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时，①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。根据上述事实，试确定③-⑤中x、y、z大小顺序正确的是：
A．x>y>z B．x>z>y C．y>x>z D．z>x>y。
答案：B
12．一定温度时有摩尔质量为Mg/mol的某溶质R的溶液，当加入Ag不含结晶水的R或蒸发掉Bg水，恢复到原温度时溶液均达饱和，下列说法不正确的是：
A．该温度下R的饱和溶液质量分数是100A/(A+B)%
B．该温度下若R的饱和溶液物质的量浓度为Cmol/L，则溶液密度为(A+B)CM/1000B g/mL
C．R在该温度下的溶解度为100A/Bg
D．若原溶液质量分数为50A/(A+B)%，则原溶液质量为2Bg。
答案：B
13．对下列四种情况：①崇明岛的形成 ②用黄豆制豆腐 ③向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象 ④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是：
A．② B．①② C．②③④ D．①②③④。
答案：D
14．某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为21.2%，则试样中两种物质的物质的量比为：
A．1：1 B．4：1 C．1：4 D．任意比。
答案：D
15．在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：
A．等于2.05/3 B．小于2.05/3 C．大于2.05/3 D．等于2/3。
答案：B
16．在t1℃时反应2A(g)＝B(g)+Q达到平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量)为M1，t2℃时该反应平衡混和气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，下列说法正确的是：
A．若M1>M2，平衡向右移动，Q<0 B．若M1<M2，平衡向左移动，Q<0
C．若M1>M2，平衡向左移动，Q>0 D．若M1<M2，平衡向右移动，Q>0。
答案：C
17．用惰性电极以1A的电流电解0.5mol/L的KCl溶液200mL，当溶液的pH=12时，电解通电的时间是：
A．3分13秒 B．3分23秒 C．3分32秒 D．3分39秒。
答案：A
18．下列反应中，有黄色物质生成的是：
A．鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热
B．磷酸溶液与硝酸银溶液混和
C．H2S气体通过灼热的玻璃管
D．苯酚溶液与FeCl3溶液作用。
答案：AC
19．绿矾在强热的条件下分解，生成硫酸、SO2气体、氧化铁和水，每生成1mol硫酸，被分解的绿矾的物质的量是：
A．1mol B．2mol C．3mol D．1.5mol.。
答案：B
20．某氨水质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种氨水中含有的氨是：
A．1000dw g B．c mol C．c/d mol D．34w/7 g。
答案：C
21．在一定条件下，4L气体x在3L气体y中恰好完全反应生成2LN2和6L水蒸气。X、y是：
A．NO2，H2 B．NH3，O2 C．N2H4，NO2 D．N2O3，H2。
答案：B
22．某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是：
A．乙醛 B．丁醛 C．戊醛 D．已醛。
答案：A
23．第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是：
A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应
C．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属
D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质。
答案：BD
24．对于过渡元素，元素的原子最外层电子数≤2，电子层数≥4，故均为金属元素，它们的性质还与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应水化物有以下几种等形式，其中具有碱性或两性的是：
A．MnO B．MnO2 C．Mn2O7 D．Mn(OH)3。
答案：AD
25．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(写出化学方程式___________)，通SO2于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是：
A．硒酸的氧化性强于氯气
B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C．二氧化硒还原性强于二氧化硫
D．析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol。
答案：AB
26．氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl- CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列哪种方法又能使溶液变成淡蓝色：①加蒸馏水，②加AgNO3溶液，③加入NaCl溶液，④加入NaOH溶液。
A．只有① B．只有② C．①和② D．③和④。
答案：C
27．下列四个反应中，与其余三个特征不同的是：
A．Na2O2+H2O B．NO2+H2O C．Cl2+H2O D．F2+H2O。
答案：D
28．某温度时，下列气体和氧气混和气体7L，充分燃烧后，通过浓硫酸，恢复到原来温度时，体积变成4L，原来气体不可能的是：
A．丁炔 B．丙烷 C．乙烯 D．甲烷。
答案：A
29．在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多1.6g，以下推断错误的是：
A．V1>1.12，V2>2.24 B．V1+V2≥3.36
C．若V1=1.12，则V2≥2.24 D．若V1≥1.12，则V2=2.24。
答案：A
30．加热含有NH4HCO3杂质的小苏打试样，当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时不再有气体产生，则该小苏打试样的纯度为：
A．50.00% B．57.35% C．63.10% D．79.25%。
答案：D
31．有一可逆反应，2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)若将按下列两种配比的物质：
(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD (2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。
放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C的百分含量相等，则方程式中的x值为：
A．1 B．2 C．3 D．4。
答案：B
32．甲基环己烷的一溴代物同分异构体有__种：
A．3 B．4 C．5 D．6。
答案：C
33．往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，则X可能为：
A．Na2SO3 B．FeSO4 C．CaCl2 D．Na2CO3。
答案：AB
34．在15℃时，30%的饱和氯化钠溶液200g里加入食盐5g，充分搅拌后，所得溶液的质量分数为：
A．15% B．30% C．31、7% D．32.5%。
答案：B
35．若用相同量的碱MOH与同物质的量浓度的两种含氧酸HmROx和HnR'Oy溶液完全中和生成正盐，则HmROx溶液与HnR'Oy溶液的体积比为：
A．n：m B．n：1 C．1/m：1/n D．m：n。
答案：AC
36．已知pH值为1的某溶液中，含有较多量的Ag+和Na+，则溶液中可能大量存在的离子是：
A．NO3- B．CO32- C．F- D．Cl-。
答案：A
37．下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH值最大的是：
A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。
答案：A
38．在反应2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2中，当有4molKI被氧化，则被还原的臭氧的物质的量为__mol：
A．2 B．2/3 C．3 D．4/3。
答案：D
39．在0℃1.01×105Pa时，下列混和气体的平均相对分子质量有可能为52.2的是：
A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．SO3和CO2 D．HI和Cl2。
答案：BD
40．某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价的数值为：
A．(b-a)/20 B．(b-a)/40 C．(b-a)/80 D．(a-b)/20。

答案：BC。

高中化学练习(易错题选)(二)
41．X元素的最高正价与负价的代数和为6，Y离子和X离子相同的电子层结构，且能按1：2组成化合物Z，则Z可能为：
A．CaCl2 B．MgF2 C．Na2O D．K2S。
答案：A
42．某无色透明的碱性溶液中可能大量共存的离子组为：
A．K+，NH4+，Cl-，NO3- B．Na+，K+，HCO3-，SO42-
C．K+，Na+，NO3-，MnO4- D．Na+，S2-，SO32-，Cl-。
答案：BD
43．在同温同压下，合成氨反应N2+3H2＝2NH3进行到某时刻达到平衡.起始时N2和H2共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N2和H2的体积比可能为：
A．1：3 B．9：15 C．5：19 D．1：1。
答案：A
44．某元素X形成的气态X2分子共有3种，其相对分子质量依次为70、72、74 此三种分子的物质的量之比为9：6：1，则：
A．X有三种同位素
B．质量数为35的同位数其原子百分含量为75%
C．其中一种同位素的原子的质量数为36
D．X2的平均相对分子质量为72。
答案：B
45．在水中加入等物质的量的硝酸银、硝酸铅、碘化钾和硫酸钠，充分搅拌后，在该混合液中插入惰性电极进行电解，通电片刻后，气体产物和还原产物的质量比为：
A．127：108 B．16：207 C．108：35.5 D．8：1。
答案：D
46．13.6g含杂质的氯化铜与足量的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀的质量为28.7g，则其中杂质可能为：
A．BaCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AlCl3。
答案：A
47．含有agHNO3的稀硝酸溶液和bg铁粉恰好完全反应，生成NO及硝酸盐，则a：b不可能是：
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2。
答案：A
48．C8H18的烷烃在一定条件下受热裂解可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混和气体，此混和气体的平均相对分子质量为：
A．14
B．57
C．38
D．无定值。
答案：C
49．把铝粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应 后一份直接加入足量的NaOH溶液中也使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为：
A．1：1 B．9：8
C．3：4 D．4：3。
答案：C
50．25℃时，NH4Cl和Na2CO3溶液的pH值分别为5和10，则这两种溶液中水电离出来的CH+之比为：
A．1：10 B．2：1 C．105：1 D．5：1。
答案：A
51．在常温常压下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是：
A．Na2CO3的水解程度不变 B．溶液中Na2CO3的物质的量不变
C．Na2CO3溶液的浓度不变 D．溶液的pH不变。
答案：B
52．常温下，0.01mol/L的碱溶液的pH值为：
A．≥2 B．＝12 C．≤12 D．无法确定。D
答案：D
53．周期表中有些元素有隔类相似现象(即对角线相似)，如Mg、Li Si、B Be、Al等性质相似。现电解熔融LiCl可得Li和Cl2。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无气味的气体，其主要理由是：
A．电解出的锂与水反应放出H
B．电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生H2 电解时产生的无色气体是O2
D．在高温时阳极放出的Cl2与水作用会放出O2。
答案：C
54．为研究生命起源，1953年美国科学家米勒等人在模拟原始大气无氧条件下，把甲烷、氨、氢气和水在密封瓶中通过加热放电，第一次获得了少量含氮的化何物，它们是生命必需的营养物质。与这类物质可构成同分异构体的有机物可能是：
A．有机酸类 B．糖类化合物 C．亚硝酸酯 D．硝基化合物。
答案：CD
55．以下判断中正确的是：
A．因锡、铅的同一主族，且铅位于锡下方，故铅比锡更易与酸中H+发生置换反应
B．将砹化钾与碘化钾溶液分别置于空气中，碘化钾溶液更容易变质
C．因铊与铝同主族，故氢氧化铊与氢氧化铝一样都有明显的两性
D．锗单质是重要的半导体材料。
答案：D
56．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：
A．1mol C20H42分子中共含NA个共价键
B．25℃时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子
C．含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子为2NA个
D．当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为NA。
答案：D
57．下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是：
A．反应混合物的浓度改变
B．反应混合物中各组分的含量改变
C．正、逆反应速率改变
D．反应物的转化率改变。
答案：BD
58．取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03gZn粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是：
A．醋酸与锌反应放出的H2多
B．盐酸与醋酸分别与锌反应放出的H2一样多
C．醋酸与锌的反应速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大。
答案：BC
59．速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其结构简式为CH3CONH-C6H4-OH，有关它的叙述不正确的是：
A．能溶于热水
B．在人体内能水解
C．1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br24mol
D．与对硝基甲苯互为同分异构体。
答案：C
60．一定条件下，反应2NO2 N2O4，△H=-57kJ达到平衡后，要使混合气体颜色变深，可采取的措施是：
A．增大体积 B．降低温度
C．增大压强 D．移走一部分N2O4气体。
答案：C
61．下列仪器：①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥坩埚 ⑦滴定管，常用于物质分离的是：
A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．②③⑥。
答案：B
62．金属镁与某浓度的硝酸溶液恰好完全反应，且参加反应的镁与硝酸的物质的量之比为2：5。则硝酸的还原产物的相对分子质量为：
A．46 B．30 C．44 D．80。
答案：CD
63．常温下pH值相等的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中，水电离出的c(H+)分别为1.0×10-amol/L和1.0×10-bmol/L，水的电离度分别为和，下列关系式正确的是：
A．α1=α2 B．a+b=14 C．a＜b D．a＞7，b＜7。
答案：BD
64．有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下的氯气1.12L，Fe2+全部被氧化为Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为：
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe2O7。
答案：C
65．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断不合理的是：
A．c1：c2=1：3
B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L-1。
答案：C
66．X、X为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是：
A．X离子半径大于Y离子半径
B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。
答案：B
67．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为：
A．2 B．4 C．6 D．8。
请根据下列选项回答28～30小题：
A．[w/(w+18a)]100%
B．[w/(w+36a)]100%
C．[71w/161(w+36a)]100%
D．[71w/161(w+18a)]100%。
答案：B
68．在25℃时，将两个石墨电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有wg的Na2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。
答案：D
69．在25℃时，将两个石墨电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有wg的Na2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。
答案：C
70．在25℃时，将两个铜电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有wg的Na2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。
答案：A
71．鉴别盐酸、石灰水和氯化钙3瓶无色溶液，有下列试剂：(1).NaHCO3溶液，(2).AgNO3溶液，(3).Na2CO3溶液，(4).酚酞溶液。真正可选用的是：
A．只有(1) B．只有(2)
C．只有(3) D．(1)或(4)。
答案：D
72．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是：
A．Ag+、Fe2+、Ca2+
B．Al3+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+
D．Ag+、Mg2+、Ba2
答案：AD
73．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2 而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为：
A．镓酸酸性强于铝酸
B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀
D．Al(OH)3是难溶物。
答案：A
74．12克的样品在天平上称量时由于砝码和样品错放位置(5g以下用游码)，则该学生称得的读数为：
A．8克 B．10克 C．18克 D．15克。
答案：C
75．在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN 2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：
A、KSCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3。
答案：B
76．向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是：
A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．CO。
答案：A
77．将SO2和Cl2等物质的量混和后，再通入甲基橙溶液中，其现象是：
A．由橙变黄 B．由橙变红
C．褪色 D．先变红，后褪色。
答案：B
78．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：
A．向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末，很快有较多量的蓝色晶体形成
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。

答案：B。

④ 初三化学易错题

常见气体的检验、干燥、净化和尾气处理
【考点1】常见气体的检验方法
气体 检验方法 现象 实验原理
O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃
H2O气 通过白色无水CuSO4粉末 白色粉末变成蓝色
CO2 将燃着的木条伸入集气瓶中 木条熄灭 CO2不助燃也不可燃
将气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊
H2 点燃，火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯 淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾或水滴
将气体通过灼热的氧化铜等金属氧化物，并将产物通过无水CuSO4 黑色固体变成红色
白色无水CuSO4变成蓝色
CO 点燃，火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 蓝色火焰，烧杯内壁变浑浊
将气体通过灼热的氧化铜等金属氧化物，并将产物通入澄清石灰水 黑色固体变成红色
石灰水变浑浊
CH4 点燃，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水 蓝色火焰，烧杯内必有水珠，澄清石灰水变浑浊
NH3 湿润的红色石蕊试纸 红变蓝
HCl 湿润的蓝色石蕊试纸 蓝变红，
通入酸化的硝酸银溶液 白色沉淀

【考点2】气体的净化与干燥
①气体的净化
选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。原则：
﹡所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质；
﹡不能与被提纯的物质反应，也不能引入新的杂质。
常见气体吸收剂:
吸收剂 可吸收的气体杂质
水 HCl、NH3
强碱溶液 HCl、CO2、SO2
灼热氧化铜或氧化铁 H2、CO
灼热铜网 O2
②气体的干燥
选择干燥剂的原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应
常见气体干燥剂:
干燥剂 可干燥的气体 不可干燥的气体
浓硫酸 H2、O2、CO、CO2、HCl、N2、CH4 NH3
固体氢氧化钠 H2、O2、CO、N2、CH4、NH3 HCl、CO2、SO2
③装置类型
﹡气体净化装置的选择

洗气瓶

球形干燥管

U形干燥管
洗气瓶主要盛放液体吸收剂，
连接装置时注意“长进短出” 球形干燥管主要用于盛放固体吸收剂 U形干燥管用于盛放固体吸收剂
﹡尾气处理装置
具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用装置如
下图所示：

一般常用吸收液吸收这些有害气体。
a、b为溶解度不是很大的尾气处理装置；
难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如图c；
此外还可以用塑料袋盛装尾气。
④实验仪器的组装顺序
﹡组装顺序：
•气体制备：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置
•气体性质检验：除杂质装置—干燥装置—检验气体性质装置
—检验水—检验二氧化碳等—尾气处理
﹡在仪器连接题的解答时，要看清楚实验中的每个装置及其作用，
有以下几点注意事项：
•仔细审题后辨认清楚是除杂质题还是验证题。
•若是除杂质题，一般先除去二氧化碳，再除水蒸气；
若为验证题，一般先验证水蒸气的存在，再验证二氧化碳的存在。
•除杂质水蒸气或干燥中性、酸性气体，常选浓硫酸；
验证水蒸气的存在，常选用白色的无水硫酸铜。
•除杂质二氧化碳，常选用氢氧化钠溶液；
验证二氧化碳的存在，必须选用澄清的石灰水。
•导管连接时，一般要“长进短出”，即气体从长导管进入，短导管排出。

【练习】
1．水蒸气通过炽热的煤层产生水煤气，其主要成分为一氧化碳
和氢气，还含有二氧化碳和水蒸气，用下列实验装置证明水煤气
中含有一氧化碳和氢气（装置中药品自己选用）。

（1）A、B、C、D、E装置中可盛放的药品是：
A 、B 、C 、
D 、E
（2）证明水煤气中含有氢气，可观察到的现象是 。
（3）E处可观察到的现象是 ，
证明 。
2．已知某无色混合气体中可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2的一
种或几种，现依次进行如下实验（假设每次实验气体均完全反应）：
（1）通过固体NaOH时，气体体积变小；
（2）通过灼热的CuO时，固体有黑色变为红色；
（3）通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；
（4）通过澄清石灰水时，溶液变为混浊.
根据次实验过程和实验现象，原混合气体的可能组成为：
① ；② ；③ .
写出步骤(2)中可能发生的化学反应方程式： ； 。

⑤ 化学选修四易错题50道，谁有比较简单的错题积累啊谢谢啦

不需要整的那么麻烦，只需要你自己都看看你做过的卷子上的错题，并要完全理解就行，因为考试都来源教材