化学中公式

A. 初中化学的所有公式

1、镁在空气中燃烧：2mg
+
o2
点燃
2mgo
2、铁在氧气中燃烧：3fe
+
2o2
点燃
fe3o4
3、铝在空气中燃烧：4al
+
3o2
点燃
2al2o3
4、氢气在空气中燃烧：2h2
+
o2
点燃
2h2o
5、红磷在空气中燃烧：4p
+
5o2
点燃
2p2o5
6、硫粉在空气中燃烧：
s
+
o2
点燃
so2
7、碳在氧气中充分燃烧：c
+
o2
点燃
co2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2c
+
o2
点燃
2co
9、二氧化碳通过灼热碳层：
c
+
co2
高温
2co
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2co
+
o2
点燃
2co2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：co2
+
h2o
===
h2co3
12、生石灰溶于水：cao
+
h2o
===
ca(oh)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4
+
5h2o
====
cuso4·5h2o
14、钠在氯气中燃烧：2na
+
cl2点燃
2nacl
26.
锌和稀硫酸zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
27.
铁和稀硫酸fe
+
h2so4
=
feso4
+
h2↑
28.
镁和稀硫酸mg
+
h2so4
=
mgso4
+
h2↑
29.
铝和稀硫酸2al
+3h2so4
=
al2(so4)3
+3h2↑
30.
锌和稀盐酸zn
+
2hcl
===
zncl2
+
h2↑
31.
铁和稀盐酸fe
+
2hcl
===
fecl2
+
h2↑
32.
镁和稀盐酸mg+
2hcl
===
mgcl2
+
h2↑
33.
铝和稀盐酸2al
+
6hcl
==
2alcl3
+
3h2↑
37.
氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3
+
6hcl
===
2fecl3
+
3h2o
38.
氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3
+
3h2so4
===
fe2(so4)3
+
3h2o
39.
氧化铜和稀盐酸反应：cuo
+
2hcl
====
cucl2
+
h2o
40.
氧化铜和稀硫酸反应：cuo
+
h2so4
====
cuso4
+
h2o
41.
氧化镁和稀硫酸反应：mgo
+
h2so4
====
mgso4
+
h2o
42.
氧化钙和稀盐酸反应：cao
+
2hcl
====
cacl2
+
h2o
43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh
+
co2
====
na2co3
+
h2o
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh
+
so2
====
na2so3
+
h2o
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh
+
so3
====
na2so4
+
h2o
46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2
+
co2
====
caco3
↓+
h2o
47.
消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2
+
so2
====
caso3
↓+
h2o

B. 初中化学公式大全

我是苏州的哦，不知道和不和你一样
碳酸氢氨加热生成二氧化碳和氨气和水
石蜡和氧气点燃生成二氧化碳和水
碱式碳酸铜和盐酸生成氯化铜和二氧化碳和水
碱式碳酸铜加热生成氯化铜和二氧化碳和水
镁和氧气点燃生成氧化镁
磷和氧气点燃生成五氧化二磷
铜和氧气点燃生成氧化铜
铁和氧气点燃生成四氧化三铁
硫和氧气点燃生成二氧化硫
高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和水
二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水
二氧化碳和水生成碳酸
碳酸加热生成二氧化碳和水
碳酸钙和盐酸生成氯化钙和水和二氧化碳
水通电生成氢气和氧气
氢气和氧气点燃生成水
。。。。。

C. 高中化学公式

实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）
加聚反应：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

氧化反应：
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)

取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（条件都为光照。）
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：

酚与浓溴水的取代。如：

烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：

酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：

。。。
水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。
①卤代烃水解生成醇。如：

②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：

乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)
加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）

消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）

两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

D. 初中化学公式

相对分子质量=各原子相对原子质量之和

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

E. 高中化学常用计算公式

1、氧化性:
4HClO3
+
3H2S
===
3H2SO4
+
4HCl
HClO3
+
HI
===
HIO3
+
HCl
3HClO
+
HI
===
HIO3
+
3HCl
HClO
+
H2SO3
===
H2SO4
+
HCl
HClO
+
H2O2
===
HCl
+
H2O
+
O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但浓、热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)
+
C
===
CO2
+
2SO2
+
2H2O
2H2SO4(浓)
+
S
===
3SO2
+
2H2O
H2SO4
+
Fe(Al)
室温下钝化
6H2SO4(浓)
+
2Fe
===
Fe2(SO4)3
+
3SO2
+
6H2O
2H2SO4(浓)
+
Cu
===
CuSO4
+
SO2
+
2H2O
H2SO4(浓)
+
2HBr
===
SO2
+
Br2
+
2H2O
H2SO4(浓)
+
2HI
===
SO2
+
I2
+
2H2O
H2SO4(稀)
+
Fe
===
FeSO4
+
H2
2H2SO3
+
2H2S
===
3S
+
2H2O
4HNO3(浓)
+
C
===
CO2
+
4NO2
+
2H2O
6HNO3(浓)
+
S
===
H2SO4
+
6NO2
+
2H2O
5HNO3(浓)
+
P
===
H3PO4
+
5NO2
+
H2O
6HNO3
+
Fe
===
Fe(NO3)3
+
3NO2
+
3H2O
4HNO3
+
Fe
===
Fe(NO3)3
+
NO
+
2H2O
30HNO3
+
8Fe
===
8Fe(NO3)3
+
3N2O
+
15H2O
36HNO3
+
10Fe
===
10Fe(NO3)3
+
3N2
+
18H2O
30HNO3
+
8Fe
===
8Fe(NO3)3
+
3NH4NO3
+
9H2O
2、还原性:
H2SO3
+
X2
+
H2O
===
H2SO4
+
2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3
+
O2
===
2H2SO4
H2SO3
+
H2O2
===
H2SO4
+
H2O
5H2SO3
+
2KMnO4
===
2MnSO4
+
K2SO4
+
2H2SO4
+
3H2O
H2SO3
+
2FeCl3
+
H2O
===
H2SO4
+
2FeCl2
+
2HCl
3、酸性:
H2SO4(浓)
+
CaF2
===
CaSO4
+
2HF
H2SO4(浓)
+
NaCl
===
NaHSO4
+
HCl
H2SO4(浓)
+
2NaCl
===
Na2SO4
+
2HCl
H2SO4(浓)
+
NaNO3
===
NaHSO4
+
HNO3
3H2SO4(浓)
+
Ca3(PO4)2
===
3CaSO4
+
2H3PO4
2H2SO4(浓)
+
Ca3(PO4)2
===
2CaSO4
+
Ca(H2PO4)2
3HNO3
+
Ag3PO4
===
H3PO4
+
3AgNO3
2HNO3
+
CaCO3
===
Ca(NO3)2
+
H2O
+
CO2
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)
等还原性气体)
4H3PO4
+
Ca3(PO4)2
===
3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)
+
NaBr
===
NaH2PO4
+
HBr
H3PO4(浓)
+
NaI
===
NaH2PO4
+
HI
4，不稳定性：
2HClO
===
2HCl
+
O2
4HNO3
===
4NO2
+
O2
+
2H2O
H2SO3
===
H2O
+
SO2
H2CO3
===
H2O
+
CO2
4SiO4
===
H2SiO3
+
H2O
七、碱
低价态的还原性：
4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
===
4Fe(OH)3
与酸性物质的作用：
2NaOH
+
SO2(少量)
===
Na2SO3
+
H2O
NaOH
+
SO2(足量)
===
NaHSO3
2NaOH
+
SiO2
===
NaSiO3
+
H2O
2NaOH
+
Al2O3
===
2NaAlO2
+
H2O
2NaOH
+
Cl2
===
NaCl
+
NaClO
+
H2O
NaOH
+
HCl
===
NaCl
+
H2O
NaOH
+
H2S(足量)
===
NaHS
+
H2O
2NaOH
+
H2S(少量)
===
Na2S
+
2H2O
3NaOH
+
AlCl3
===
Al(OH)3
+
3NaCl
NaOH
+
Al(OH)3
===
NaAlO2
+
2H2O
NaOH
+
NH4Cl
===
NaCl
+
NH3
+
H2O
Mg(OH)2
+
2NH4Cl
===
MgCl2
+
2NH3.H2O
Al(OH)3
+
NH4Cl
不溶解
3、不稳定性:
Mg(OH)2
===
MgO
+
H2O
2Al(OH)3
===
Al2O3
+
3H2O
2Fe(OH)3
===
Fe2O3
+
3H2O
Cu(OH)2
===
CuO
+
H2O
八、盐
1、氧化性:
2FeCl3
+
Fe
===
3FeCl2
2FeCl3
+
Cu
===
2FeCl2
+
CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3
+
Zn
===
2FeCl2
+
ZnCl2
FeCl3
+
Ag
===
FeCl2
+
AgC
Fe2(SO4)3
+
2Ag
===
FeSO4
+
Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3
+
Ag
不反应
2FeCl3
+
H2S
===
2FeCl2
+
2HCl
+
S
2FeCl3
+
2KI
===
2FeCl2
+
2KCl
+
I2
FeCl2
+
Mg
===
Fe
+
MgCl2
2、还原性:
2FeCl2
+
Cl2
===
2FeCl3
3Na2S
+
8HNO3(稀)
===
6NaNO3
+
2NO
+
3S
+
4H2O
3Na2SO3
+
2HNO3(稀)
===
3Na2SO4
+
2NO
+
H2O
2Na2SO3
+
O2
===
2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2
+
2NH3.H2O
===
Mg(OH)2
+
NH4Cl
AlCl3
+
3NH3.H2O
===
Al(OH)3
+
3NH4Cl
FeCl3
+
3NH3.H2O
===
Fe(OH)3
+
3NH4Cl
4、与酸性物质的作用:
Na3PO4
+
HCl
===
Na2HPO4
+
NaCl
Na2HPO4
+
HCl
===
NaH2PO4
+
NaCl
NaH2PO4
+
HCl
===
H3PO4
+
NaCl
Na2CO3
+
HCl
===
NaHCO3
+
NaCl
NaHCO3
+
HCl
===
NaCl
+
H2O
+
CO2
3Na2CO3
+
2AlCl3
+
3H2O
===
2Al(OH)3
+
3CO2
+
6NaCl
3Na2CO3
+
2FeCl3
+
3H2O
===
2Fe(OH)3
+
3CO2
+
6NaCl
3NaHCO3
+
AlCl3
===
Al(OH)3
+
3CO2
3NaHCO3
+
FeCl3
===
Fe(OH)3
+
3CO2
3Na2S
+
Al2(SO4)3
+
6H2O
===
2Al(OH)3
+
3H2S
3NaAlO2
+
AlCl3
+
6H2O
===
4Al(OH)3
5、不稳定性:
Na2S2O3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
S
+
SO2
+
H2O
NH4Cl
===
NH3
+
HCl
NH4HCO3
===
NH3
+
H2O
+
CO2
2KNO3
===
2KNO2
+
O2
2Cu(NO3)3
===
2CuO
+
4NO2
+
O2
2KMnO4
===
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
2KClO3
===
2KCl
+
3O2
2NaHCO3
===
Na2CO3
+
H2O
+
CO2
Ca(HCO3)2
===
CaCO3
+
H2O
+
CO2
CaCO3
===
CaO
+
CO2
MgCO3
===
MgO
+
CO2
参考资料：http://www.uaca.net/read-131.html

F. 化学中的万能公式详解

解:设溶液中溶质的质量为mg,相对分子质量为M,物质的量为nmol,溶液体积为VL,则有:
c=n/V,
n=m/M,
m=ρV×1000w
联立解得:c=1000ρw/M.

G. 高中化学公式大全

楼主顶住

中化学方程式
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)
3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、还原性
S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的碱性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不稳定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五．金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe

H. 高中化学的公式

高中化学公式归纳

高中化学公式可以说贯穿于高中化学课程的每一个阶段，甚至可以说是高中化学的核心内容所在，复习阶段要整理出所有的化学公式，进行逐一的记忆、理解并归纳分类，只有首先记住才有可能下一步去灵活运用，所以下面给大家整理出高中化学公式，大家可以根据各自的课本情况来使用。

一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)

1.氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 + Xe(过量) === XeF2
2F2(过量) + Xe === XeF4
nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)
2F2 + 2H2O === 4HF + O2
2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O
F2 + 2NaCl ===2NaF + Cl2
F2 + 2NaBr ===2NaF + Br2
F2 + 2NaI === 2NaF+ I2
F2 + Cl2(等体积) === 2ClF
3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3
7F2(过量) + I2 === 2IF7
Cl2 + H2 === 2HCl
3Cl2 + 2P ===2PCl3
Cl2 + PCl3 ===PCl5
Cl2 + 2Na ===2NaCl
3Cl2 + 2Fe ===2FeCl3
Cl2 + 2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2 + Cu === CuCl2
2Cl2 + 2NaBr ===2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI ===2NaCl + I2
5Cl2 + I2 + 6H2O=== 2HIO3 + 10HCl
Cl2 + Na2S ===2NaCl + S
Cl2 + H2S === 2HCl+ S
Cl2 + SO2 + 2H2O=== H2SO4 + 2HCl
Cl2 + H2O2 ===2HCl + O2
2O2 + 3Fe ===Fe3O4
O2 + K === KO2
S + H2 === H2S
2S + C === CS2
S + Fe === FeS
S + 2Cu === Cu2S
3S + 2Al === Al2S3
S + Zn === ZnS
N2 + 3H2 === 2NH3
N2 + 3Mg === Mg3N2
N2 + 3Ca === Ca3N2
N2 + 3Ba === Ba3N2
N2 + 6Na === 2Na3N
N2 + 6K === 2K3N
N2 + 6Rb === 2Rb3N
P2 + 6H2 === 4PH3
P + 3Na === Na3P
2P + 3Zn === Zn3P2

2.还原性
S + O2 === SO2
S + O2 === SO2
S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O
N2 + O2 === 2NO
4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)
2P + 3X2 === 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)
PX3 + X2 === PX5
P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O
C + 2F2 === CF4
C + 2Cl2 === CCl4
2C + O2(少量) === 2CO
C + O2(足量) === CO2
C + CO2 === 2CO
C + H2O === CO +H2(生成水煤气)
2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)
Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4
(SiCl4 + 2H2 ===Si(纯) + 4HCl)
Si(粉) + O2 === SiO2
Si + C === SiC(金刚砂)
Si + 2NaOH + H2O=== Na2SiO3 + 2H2
3(碱中)歧化
Cl2 + H2O === HCl+ HClO
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O
3S + 6NaOH ===2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2
11P + 15CuSO4 +24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
3C + CaO === CaC2 + CO
3C + SiO2 === SiC + 2CO

二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性

2Na + H2 === 2NaH
4Na + O2 === 2Na2O
2Na2O + O2 ===2Na2O2
2Na + O2 === Na2O2
2Na + S === Na2S(爆炸)
2Na + 2H2O ===2NaOH + H2
2Na + 2NH3 ===2NaNH2 + H2
4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti
Mg + Cl2 === MgCl2
Mg + Br2 === MgBr2
2Mg + O2 === 2MgO
Mg + S === MgS
Mg + 2H2O ===Mg(OH)2 + H2
2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2
Mg + 2RbCl ===MgCl2 + 2Rb
2Mg + CO2 === 2MgO+ C
2Mg + SiO2 ===2MgO + Si
Mg + H2S === MgS +H2
Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2
2Al + 3Cl2 ===2AlCl3
4Al + 3O2 ===2Al2O3(钝化)
4Al(Hg) + 3O2 +2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg
4Al + 3MnO2 ===2Al2O3 + 3Mn
2Al + Cr2O3 ===Al2O3 + 2Cr
2Al + Fe2O3 ===Al2O3 + 2Fe
2Al + 3FeO ===Al2O3 + 3Fe
2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O=== 2NaAlO2 + 3H2
2Fe + 3Br2 ===2FeBr3
Fe + I2 === FeI2
Fe + S === FeS
3Fe + 4H2O(g) ===Fe3O4 + 4H2
Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2
Fe + CuCl2 ===FeCl2 + Cu
Fe + SnCl4 ===FeCl2 + SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)

三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、还原性:
4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4HCl(g) + O2 ===2Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 ===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
14HCl + K2Cr2O7=== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2H2O + 2F2 === 4HF + O2
2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O
2H2S + SO2 === 3S+ 2H2O
H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O
3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O
5H2S + 2KMnO4 +3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
3H2S + K2Cr2O7 +4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O
H2S + 4Na2O2 +2H2O === Na2SO4 + 6NaOH
2NH3 + 3CuO ===3Cu + N2 + 3H2O
2NH3 + 3Cl2 === N2+ 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2+ 6NH4Cl
4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 === 4NO+ 6H2O
4NH3 + 6NO === 5N2+ 6H2O(用氨清除NO)
NaH + H2O === NaOH+ H2
4NaH + TiCl4 ===Ti + 4NaCl + 2H2
CaH2 + 2H2O ===Ca(OH)2 + 2H2
2、酸性:
4HF + SiO2 ===SiF4 + 2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF + CaCl2 ===CaF2 + 2HCl
H2S + Fe === FeS +H2
H2S + CuCl2 ===CuS + 2HCl
H2S + 2AgNO3 ===Ag2S + 2HNO3
H2S + HgCl2 ===HgS + 2HCl
H2S + Pb(NO3)2 ===PbS + 2HNO3
H2S + FeCl2 ===
2NH3 + 2Na==2NaNH2+ H2
(NaNH2 + H2O ===NaOH + NH3)
3，碱性：
NH3 + HCl ===NH4Cl
NH3 + HNO3 ===NH4NO3
2NH3 + H2SO4 ===(NH4)2SO4
NH3 + NaCl + H2O +CO2 === NaHCO3 + NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打，苏打)
4，不稳定性：
2HF === H2 + F2
2HCl === H2 + Cl2
2H2O === 2H2 + O2
2H2O2 === 2H2O +O2
H2S === H2 + S
2NH3 === N2 + 3H2

四、非金属氧化物

低价态的还原性：
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O=== 2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2 + Cl2 + 2H2O=== H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O=== H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O=== H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3+ NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH=== 2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu +CO2
3CO + Fe2O3 ===2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 +H2
氧化性：
SO2 + 2H2S === 3S+ 2H2O
SO3 + 2KI ===K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O ===NO + I2 + 2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2 + H2S === 4NO+ SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO+ N2
CO2 + 2Mg === 2MgO+ C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
SiO2 + 2H2 === Si+ 2H2O
SiO2 + 2Mg ===2MgO + Si
3、与水的作用:
SO2 + H2O ===H2SO3
SO3 + H2O ===H2SO4
3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO
N2O5 + H2O ===2HNO3
P2O5 + H2O ===2HPO3
P2O5 + 3H2O ===2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)
CO2 + H2O ===H2CO3
4、与碱性物质的作用:
SO2 + 2NH3 + H2O=== (NH4)2SO3
SO2 + (NH4)2SO3 +H2O === 2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理:2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
SO2 + Ca(OH)2 ===CaSO3 + H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3 + MgO ===MgSO4
SO3 + Ca(OH)2 ===CaSO4 + H2O
CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O
CO2(过量) + NaOH === NaHCO3
CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O
2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2
CO2 + 2NaAlO2 +3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3
CO2 + C6H5ONa +H2O === C6H5OH + NaHCO3
SiO2 + CaO ===CaSiO3
SiO2 + 2NaOH ===Na2SiO3 + H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2 + Na2CO3 ===Na2SiO3 + CO2
SiO2 + CaCO3 ===CaSiO3 + CO2

五、金属氧化物

1、低价态的还原性:
6FeO + O2 ===2Fe3O4
FeO + 4HNO3 ===Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2、氧化性:
Na2O2 + 2Na ===2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3 + 3H2 ===2Fe + 3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4 + 4H2 ===3Fe + 4H2O
3、与水的作用:
Na2O + H2O ===2NaOH
2Na2O2 + 2H2O ===4NaOH + O2
(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;
2H2O2 === 2H2O +O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)
MgO + H2O ===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O + SO3 ===Na2SO4
Na2O + CO2 ===Na2CO3
Na2O + 2HCl ===2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2CO2 ===2Na2CO3 + O2
Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2
MgO + SO3 ===MgSO4
MgO + H2SO4 ===MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 + H2O)
FeO + 2HCl ===FeCl2 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2S(g)=== Fe2S3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl ===FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

六、含氧酸

1、氧化性:
4HClO3 + 3H2S ===3H2SO4 + 4HCl
HClO3 + HI ===HIO3 + HCl
3HClO + HI ===HIO3 + 3HCl
HClO + H2SO3 ===H2SO4 + HCl
HClO + H2O2 ===HCl + H2O + O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但浓、热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O
2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2O
H2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O
H2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O
H2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O
H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2
2H2SO3 + 2H2S ===3S + 2H2O
4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O
6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O
6HNO3 + Fe ===Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
4HNO3 + Fe ===Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
30HNO3 + 8Fe ===8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
36HNO3 + 10Fe ===10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
30HNO3 + 8Fe ===8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
2、还原性:
H2SO3 + X2 + H2O=== H2SO4 + 2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3 + O2 ===2H2SO4
H2SO3 + H2O2 ===H2SO4 + H2O
5H2SO3 + 2KMnO4=== 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O
H2SO3 + 2FeCl3 +H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl
3、酸性:
H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HF
H2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HCl
H2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl
H2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3
3H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4
2H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2
3HNO3 + Ag3PO4 ===H3PO4 + 3AgNO3
2HNO3 + CaCO3 ===Ca(NO3)2 + H2O + CO2
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)
等还原性气体)
4H3PO4 + Ca3(PO4)2=== 3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBr
H3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI
4，不稳定性：
2HClO === 2HCl +O2
4HNO3 === 4NO2 +O2 + 2H2O
H2SO3 === H2O +SO2
H2CO3 === H2O +CO2
4SiO4 === H2SiO3 +H2O

七、碱

低价态的还原性：
4Fe(OH)2 + O2 +2H2O === 4Fe(OH)3
与酸性物质的作用：
2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2(足量) === NaHSO3
2NaOH + SiO2 ===NaSiO3 + H2O
2NaOH + Al2O3 ===2NaAlO2 + H2O
2NaOH + Cl2 ===NaCl + NaClO + H2O
NaOH + HCl ===NaCl + H2O
NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O
2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O
3NaOH + AlCl3 ===Al(OH)3 + 3NaCl
NaOH + Al(OH)3 ===NaAlO2 + 2H2O
NaOH + NH4Cl ===NaCl + NH3 + H2O
Mg(OH)2 + 2NH4Cl=== MgCl2 + 2NH3.H2O
Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解
3、不稳定性:
Mg(OH)2 === MgO +H2O
2Al(OH)3 === Al2O3+ 3H2O
2Fe(OH)3 === Fe2O3+ 3H2O
Cu(OH)2 === CuO +H2O

八、盐

1、氧化性:
2FeCl3 + Fe ===3FeCl2
2FeCl3 + Cu ===2FeCl2 + CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3 + Zn ===2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag ===FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag=== FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3 + Ag 不反应
2FeCl3 + H2S ===2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2KI ===2FeCl2 + 2KCl + I2
FeCl2 + Mg === Fe+ MgCl2
2、还原性:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 ===2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2 + 2NH3.H2O=== Mg(OH)2 + NH4Cl
AlCl3 + 3NH3.H2O=== Al(OH)3 + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3.H2O=== Fe(OH)3 + 3NH4Cl
4、与酸性物质的作用:
Na3PO4 + HCl ===Na2HPO4 + NaCl
Na2HPO4 + HCl ===NaH2PO4 + NaCl
NaH2PO4 + HCl ===H3PO4 + NaCl
Na2CO3 + HCl ===NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2
3Na2CO3 + 2AlCl3 +3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3Na2CO3 + 2FeCl3 +3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3NaHCO3 + AlCl3=== Al(OH)3 + 3CO2
3NaHCO3 + FeCl3=== Fe(OH)3 + 3CO2
3Na2S + Al2(SO4)3+ 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S
3NaAlO2 + AlCl3 +6H2O === 4Al(OH)3
5、不稳定性:
Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + S + SO2 + H2O
NH4Cl === NH3 +HCl
NH4HCO3 === NH3 +H2O + CO2
2KNO3 === 2KNO2 +O2
2Cu(NO3)3 === 2CuO+ 4NO2 + O2
2KMnO4 === K2MnO4+ MnO2 + O2
2KClO3 === 2KCl +3O2
2NaHCO3 === Na2CO3+ H2O + CO2
Ca(HCO3)2 ===CaCO3 + H2O + CO2
CaCO3 === CaO +CO2
MgCO3 === MgO +CO2

I. 高中化学常用公式

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO­

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2­

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2­

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO­

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑­

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑­

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑­

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O­

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH­

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O­

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O­

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑­

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑­

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑­

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2­

二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O­

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO­

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2­

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO­

17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3­

18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O­

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl­

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4­

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+­

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O­

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O­

24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑­

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O­

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O­

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O­

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O­

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O­

30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O­

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O­

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O­

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O­

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O­

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O­

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2­

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3­

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3­

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O­

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2­

氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2­

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4­

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S­

43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS­

44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S­

45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3­

46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS­

47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2­

48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S­

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O­

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O­

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑­

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O­

二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3­

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O­

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2­

55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3­

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O­

57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3­

58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4­

59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl­

60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4­

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4­

62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4­

63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O­

64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿­

65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3­

66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O­

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O­

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O­

68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S­

硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS­

69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O­

硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O­

70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓­

71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O­

72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑­

73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑­

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑­

75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2­

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2­

(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓­

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O­

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑­

76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO­

(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2­

(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C­

77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2­

78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑­

79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑­

80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑­

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑­

82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2­

(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑­

83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO­

84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O­

85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr­

86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3­

87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2­

88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2­

89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2­

第四章­

90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2­

91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4­

92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4­

93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4­

94.硅与碳的反应Si+C==== SiC­

95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑­

96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑­

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO­

(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4­

(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl­

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O­

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3­

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑­

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3­

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑­

103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O­

104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3­

105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O­

106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3­

107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3­

108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑­

109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑­

110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑­

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3­

112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3­

113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O­

114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]­

115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑­

116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4­

117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl­

118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl­

119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]­

120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl­

121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O­

122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O­

123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O­

124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl­

125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3­

126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3­

127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO­

128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2­

129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑­

130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O­
我是把教授王空间里的复制过来的