定量化学实验

1. 定性的实验和定量的实验有什么区别

一、目的不同

定性的实验：目的是了解、解释和理解研究对象；理解并不必然导致对现象的预测和控制。

定量的实验：目的是发现规律，以推论整体，预测未来或控制未来

二、研究者不同

定性的实验：定性的实验的研究者是研究过程的一部分，他不可避免地要参与以至影响到对研究对象的观察和解读。

定量的实验：定量的实验的研究者与研究对象可以互相分离，研究者是外在于研究对象的。

三、环境不同

定性的实验：定性的实验通常是在实地和自然的环境中。

定量的实验：定量的实验可以在人造的环境中进行。

四、实验设计不同

定性的实验：定性的实验的计划会随着研究的进展而调整。

定量的实验：定量的实验要遵循事先拟订的计划，并在研究过程中严格遵守。

2. 求详细解答：传统的定量化学实验受

3. 初中化学有哪些定量实验

只有一个：就是配制一定溶质质量分数的溶液。

4. 高中化学重要的四大定量实验是什么

定量实验之一：一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制
[实验仪器]
容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和药匙。
[实验步骤]
（1）计算：根据要求计算出固体溶质的质量或液体的体积；
（2）称量或量取；
（3）溶解：往小烧杯中放入溶质，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。（但用98%浓硫酸配制溶液时，一定要把98%浓硫酸沿烧杯壁倒入盛水的烧杯中，边倒边搅拌）
（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入容量瓶；
（5）洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，并将每次的洗涤液也倒入容量瓶中；
（6）定容：向上述容量瓶继续加蒸馏水至离刻度线1~2厘米，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线相切；
（7）装瓶：将溶液转入试剂瓶，贴好标签放在指定位置存放。
[注意事项]
（1）容量瓶在使用前要检验是否漏水；（2）转移溶液要用玻璃棒引流；（3）只能配制容量瓶上规定的容积的溶液，溶液温度需与标注温度相仿。（4）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，要及时倒入指定的细口瓶中。（5）定容时，仰视读刻度，液面会看低，所加水量增大，浓度变小；反之，俯视浓度变大。（6）用胶头滴管滴加蒸馏水时，若液面过了刻度线，就宣布实验失败，重做实验。

定量实验之二：中和滴定
[实验仪器]
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。
[实验的关键]
①、准确量取酸液和碱液的体积；②、选择适宜的指示剂准确判断滴定终点。
[实验步骤]
（1）滴定前的准备工作
①、洗涤滴定管。依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。
②、检查滴定管是否漏水，操作中活塞转动是否灵活。
③、用待装溶液润洗滴定管2~3次，以保证装入溶液时不改变原溶液的浓度。
（2）滴定（以已知标准酸液滴定未知碱液为例）
①、准备标准酸溶液：注酸液→赶气泡→调节液面（在“0”或“0”以下）→记录读数。
用同样的方法把碱式滴定管准备好并记下读数。
②、量取待碱液：取碱溶液→放入锥形瓶→滴加指示剂。把锥形瓶放在酸式滴定管下，垫一张白纸。
③、操作：左手控制滴定管活塞，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。
边滴边振荡→滴加速度先快后慢→注意指示剂的变化→判断终点（半分钟不再变化）→记下V（终）读数。
（3）重复滴定2~3次，计算平均值。

定量实验之三：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
[实验仪器]
托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。
[实验步骤]
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量坩埚质量和硫酸铜晶体质量。
（3）加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器里冷却。
（4）称量：冷却后，称量坩埚和无水硫酸铜的质量。
（5）再加热称量：把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
（6）计算。
[注意事项]
（1）硫酸铜晶体必须研细；（2）加热后的固体必须在干燥器中冷却，防止吸水；（3）两次称量间质量差须小于0.1g；（4）不能用试管代替坩埚；（5）加热要充分但不“过头”（否则CuSO4也会分解）。

定量实验之四：中和热的测定
[实验用品]
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、2个量筒（50mL）、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50mol.L-1盐酸、0.55mol.L-1NaOH溶液。
[实验原理]
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。实验中通过酸碱中和反应，测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ.mol-1。
[实验步骤]
1、在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后在两大小烧杯间隙填满泡沫或纸条，烧杯上用泡沫塑料作盖板，盖板孔上插入温度计和玻璃搅拌棒。
2、用量筒量取50ml HCl（aq）倒入小烧杯中并测定HCl（aq） 温度，记入下表。
3、用另一量筒量取50ml NaOH（aq），并用温度计测定NaOH（aq）的温度，记入下表。
4、把带有硬纸板（泡沫塑料板）的温度计、环形玻璃搅拌器放入小烧杯中，并把量筒中的NaOH（aq）一次性倒入小烧杯（注意：防止溅出）搅动，准确读取最高温度。记入下表
5、重复实验两次，取测量所得的平均值，做计算的依据
6、数据处理（两个近似）

5. 三大定量实验包括的所有化学方程式

定量实验有很多。没有所谓“三大定量实验”这个说法

6. 定性实验与定量实验的区别

一、性质不同

1、定量实验：定量实验的目的是测量一个物体的价值，或者要求在物体和数量之间建立经验公式。

2、定性实验：定性试验是为了判断因素是否存在，某些因素间是否存在联系，某些对象的结构如何等等。

二、实验的发现不同

1、定量实验实验的发现：著名的实验是斐索测定光速的实验、汤姆逊求出电子荷质比计算实验。汤姆森在用稀薄气体密封的玻璃管两端施加高压电，阴极发出射线。

根据阴极射线在电场和磁场作用下的弯曲程度，可以测量阴极射线粒子的速度及其电荷E的比值M/E。结果表明，这个粒子质量是氢原子核质量的1/2000。

2、定性实验实验的发现：1887年，迈克尔逊和莫雷在美国克利夫兰做了著名的物理实验，用迈克尔逊干涉仪测量了两个垂直光的速度差。然而，结果表明，在不同的惯性系和方向上，光速是相同的，由此否认了以太（绝对静止参考系）的存在。

(6)定量化学实验扩展阅读：

定性实验与定量实验的实验背景：

19世纪，随着光波理论的发展，出现了一种流行的“以太”理论。当时，由于人们对光的本质知之甚少，他们用机械波的概念来想象一定有一种弹性物质能够传播光波，它的名字叫“以太”。

许多物理学家相信“以太”的存在，并认为这个无处不在的“以太”是一个绝对惯性系统。通过实验验证“以太”的存在已成为许多科学家的目标。

7. 化学 定量实验

首先氢氟酸HF的物质的量是不变的，要配制400ml浓度8mol/L的溶液需要12mol/L的溶液的体积=400*8/12=267ml

267ml原混合溶液中硫酸的物质的量=1*267/1000=0.267mol

400ml硫酸浓度为3mol/L的混合溶液中硫酸的物质的量=0.4*3=1.2mol

所以需加入硫酸的物质的量=1.2-0.267=0.933mol

密度为1.84g/mL、浓度为98%的浓硫酸的物质的量浓度=1.84*1000*0.98/98=18.4mol/L

所以需加入密度为1.84g/mL、浓度为98%的浓硫酸的体积=0.933/18.4=0.05（L）

8. 中学化学定量实验有几个

中学化学中的定量实验有
1、配制溶液，质量分数溶液、物质的量浓度溶液
2、酸碱中和滴定实验
其他的就是一些习题中的实验组合题。如燃烧法测定有机物的组成，金属与酸反应生成氢气等。

9. 化学中什么叫定量试验

简单地说，实验结果是得到该物质的一种性质的就是定性实验，如浓硫酸洒到纸上，纸变黑，即说明浓硫酸具有脱水性，这就是一个简单的定性实验。
实验结果是一个数值的就是定量实验，如中和滴定最终求出待测液的浓度、配制一定物质的量浓度的溶液最后得到一个具体浓度的溶液，都是典型的定量实验。定量实验要注意减小误差，往往是考试的重点。