高中化学铁的方程式

㈠ 高中与铁有关的化学方程式

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2+H2↑

FeCl3+3H2O--Fe(OH)3(胶体)+3HCl
Fe3+ +3H2O---Fe（OH）3（胶体）+3H+

3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H+ +28NO3-=9Fe3+27NO3-+NO↑+14H2O

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
Cu2+ + Fe=Cu + Fe2+

2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3+ + Fe=3Fe2+

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3(反应条件是高温)

6H2SO4（浓）+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
6H2SO4（浓）+2Fe=2Fe3+ + 3SO42-+3SO2↑+6H2O

㈡ 高中化学铁与铁离子间方程式

Fe+2Fe3+——3Fe2+
希望你能看懂哦！铁元素提供2个电子给2个3价铁，集体变成亚铁离子

㈢ 高中所有关于Fe及其Fe的化合物的化学方程式，

1、铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

2、铁与硫反应 Fe + S === FeS

3、铁与水反应 3Fe + 4H2O ===Fe3O4+4H2↑

4、铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl ==FeCl2+ H2↑

5、铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

6、过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

7、铁与硫酸铜反应 Fe +CuSO4==FeSO4+ Cu

8、氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl ==FeCl2+ H2O

3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

9、氧化铁与酸反应Fe2O3+ 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O

10、 氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+ 3NaOH ==Fe(OH)3↓ + 3NaCl

11、氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3===Fe2O3+ 3H2O

12、硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+ 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

13、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

14、氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

15．氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

16、 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

18 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

19. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

20. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl

(3)高中化学铁的方程式扩展阅读：

化学性质

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。

常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。

铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。

㈣ 高中化学中所有的有关铁的化学方程式

1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2. 铁与硫反应 Fe + S === FeS
3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
19. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
21. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23．氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

㈤ 高中化学方程式关于铁

Fe
2Fe
+
3Cl2==2FeCl3(点燃)
3Fe
+
2O2==Fe3O4(点燃)
Fe
+
S==FeS(加热)
2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe+I2==FeI2(加热)
Fe+S==FeS(加热)
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(高温)
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
Fe
+
H2S＝FeS+H2↑
2Fe
+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe
+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
Fe
+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe
+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8Fe
+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
10Fe
+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
8Fe
+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
Fe(Al)
+H2SO4(浓)室温下钝化
Fe
+
(CH3COO)2Cu
＝
Cu
+
(CH3COO)2Fe
FeO
3FeO
+
2Al==Al2O3+3Fe(加热)
6FeO+O2==2Fe3O4(加热)
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
Fe2O3
Fe2O3
+
2Al==Al2O3+2Fe(高温)
Fe2O3
+
3CO==2Fe+3CO2(加热)
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O
(制还原铁粉)
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4
Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O（加热）
Fe3O4+8HCl(浓)==FeCl2+2FeCl3+4H2O（加热）
Fe(OH)2、Fe(OH)3
4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
==
4
Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（加热）
FeCl2
2FeCl2
+
Cl2＝2FeCl3
FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2
2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
FeCl3+3NH3H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
2FeCl3
+
SO2
+
2H2O
＝
2FeCl2
+
H2SO4
+
2HCl
BaCl2
+
H2SO4
＝
BaSO4↓
+
2HCl
FeCl3
+
3KSCN
==
Fe(SCN)3
+
3KCl
FeS
FeS
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2S↑
FeS
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2S↑
4FeS2
+
11O2
==
2Fe2O2
+
8SO2
其它Fe化合物
Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag
不反应

㈥ 高一铁的化学方程式的树状图

没有树状图

1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2. 铁与硫反应 Fe + S ==== FeS
3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑
4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl === FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl3
17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+
18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
19. 铁转化成铁离子 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
20. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
21. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
22. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23. 氯化铁溶液中加入碳酸钠 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
24. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ===== Fe3O

㈦ 高中阶段化学铁的所有方程式 附转化图

实质是Fe,Fe2+,Fe3+三种化合价来之间的转自变。

Fe---Fe2+铁与较弱的氧化剂反应
如：S、Cu2+、非氧化性酸（H+）变为Fe2+.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2.
Fe2+ ---Fe:
还原剂，C,Si,CO,H2等。
FeO +C=Fe+CO.
Fe---Fe3+,和强氧化剂，例如Cl2,Br2,HNO3,KMnO4等。
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Fe3+ ---Fe
被还原剂，CO,H2,C,Si等可以还原为Fe.
Fe2+ ---Fe3+
Fe2+具有还原性，当遇到强氧化剂时如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、HClO、K2Cr2O7
等均可生成+3价铁。
2FeCl2+Cl2=2FeCl3.
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.

㈧ 求高中化学中关于Fe的所有方程式

单凭凭记忆学化学会有些累的。下面是网络来的有关铁的化学反应，应该都很简单，高中都应该接触过。

大约按性质分下类吧。
铁是比较活泼的金属，具有还原性，故单质铁的反应如下：
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ （跟酸反应）
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu Fe+2AgNO3=2Ag+Fe[NO3]2（置换更不活泼的金属）
3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2 （高温下与被水氧化）
4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O （与冷稀硝酸反应）
3Fe+2O2=Fe3O4 （被氧气氧化）
2Fe+3Cl2=2FeCl3 （被氯气氧化）
Fe+2FeCl3=3FeCl2 （跟三价铁发生歧化反应）
铁的氧化物，硫化物可以溶于酸中，非氧化性的酸反应一般铁的价数不变，氧化性的酸 铁都生成三价铁；铁的氧化物可以被还原：
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
还有一些其他的反应，肯定不全，但希望多总结，其实高中化学东西比较少，有规律了就好记忆了。

㈨ 高一化学必修一关于铁的所有方程式

以下“^”为气标，“#”为沉淀~
3h2o（沸水）+fecl3=fe(oh)3（胶体）+3hcl
4na+o2=na2o
na+o2=加热=na2o2
2na+cl2=点燃=2nacl
2na+s=na2s
2na+2h2o=2naoh+h2^
2na+2h2o+cuso4=na2so4+cu(oh)2+h2^
ticl4+4na=800*c=ti+4nacl
2na2o2+2h2o=4naoh+o2^
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
2na2o2+4hcl=2h2o+4nacl+o2^
na2o的反应都是去掉以上三个反应的o2再将系数除以二，再加上:2na2o+o2=加热=2na2o2
na2co3+hcl=nahco3
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2^
na2co3+h2o+co2=2nahco3
2nahco3=加热=na2co3+h2o+co2
2r+2h2o=2roh+h2^(r是碱金属元素)
mg+s=加热=mgs
3mg+n2=点燃=mg3n2
al+3s=加热=al2s3
al+3cl=加热=2alcl3
3mg+8hno3（稀）=3mg(no3)2+2no^+4h2o
al+6h2o=2al（oh)3+3h2^
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
2al+2naoh=2naalo2+3h2^
2mg+co2=点燃=2mgo+c
2al+fe2o3=高温=2fe+al2o3
2al+cr2o3=高温=2cr+al2o3
4al+3mno2=高温=3mn+2al2o3
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
2al2o3（熔融）=电解=4al+3o2^
alcl3+3nh3-h2o=al(oh)3+3nh4cl
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
2al(oh)3=加热=al2o3+3h2o
naalo2+hcl+h2o=nacl+al(oh)3#
3naalo2+alcl3+6h2o=4al(oh)3#
3fe+o2=点燃=fe3o4
2fe+3cl2=点燃=2fecl3
fe+i2=加热=fei2
fe+s=加热=fes
fe+4h2o(g)=加热=fe3o4+4h2
feo+o2=加热=fe3o4
feso4+2naoh=fe(oh)2+na2so4
4fe(oh)2+o2+2h2o=fe2（oh)3#
fe+2fecl3=3fecl2
2fe+3br2=点燃=2febr3
fe+4hno3(稀)=fe(no3)2+2h2o+no^
12feso4+3o2+6h2o=4fe2(so4)3+4fe(oh)3#
2fecl2+cl2=2fecl3
fecl3+cu=2fecl2+cucl2
2fecl3+h2s=2fecl2+2hcl+s#
cl2+cu=点燃=cucl2
h2+cl2=点燃=2hcl
2p+3cl2=点燃=2pcl3
2p+5cl2=点燃=2pcl5
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
cl2+ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+h2o
cl2+h2o=hcl+hclo
2hclo=光照=2hcl+o2^
mno2+4hcl(浓)=加热=mncl2+2h2o+cl2^
2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl^
kclo3+6hcl(浓)=kcl+3cl2^+3h2o
agno3+nax=nano3+agx#(x是卤素)
si+o2=加热=sio2
si+2cl2=加热=sicl4
si+2h2=高温=sih4
sio2+cao=高温=casio3
sio2+2c=高温=si+2co^
sio2+caco3=高温=casio2+co2^
sio2+na2co3=高温=na2sio3+co2^
sio2+4hf=sif4^+2h2o
sio2+2naoh=na2sio3+h2o
nasio3+2hcl=h2sio3#+2nacl
只学到这儿~所以，完工了~好累~

㈩ 高一化学关于铁、碳的所有化学方程式

碳的点燃（1）2C+O2=2CO(2)C+O2=CO2碳和二氧化碳的反应C+CO2=2CO木炭还原氧化铜:
2CuO
+
C
高温2Cu
+
CO2↑
浓硫酸内与木炭反应：C
+
2H2SO4(浓)
△
CO2
↑+
2SO2↑
+
2H2O
氯气与金属容铁反应：2Fe
+
3Cl2
点燃
2FeCl3
三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3
+
Fe
=
3FeCl2
氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2
+
Cl2
=
2FeCl3
硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4
+
2NaOH
=
Fe(OH)2↓+
Na2SO4
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2
+
2H2O
+
O2
=
4Fe(OH)3氧化铁与盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3
△Fe2O3
+
3H2O↑
氧化铁与盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3
+
3NaOH
=
Fe(OH)3↓+
3NaCl铁与水蒸气反应：3Fe
+
4H2O(g)
=
F3O4
+
4H2↑铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu