化学摩尔计算

A. 高中化学摩尔计算

因为没有450的容量瓶，化学实验方法要尽量简洁,配制2个100ml和1个250ml的再混合专的方法第一误差比直接配500ml的误属差要大 第二要计算两次，计算时用500算,浓度不会改变。
所以计算时用500ml来计算，高中化学这个是一个小细节，要注意。

B. 化学摩尔量怎么算的

物质的量

对化学反应的认识有两个角度：微观角度和宏观角度。如2H2+O2→2H2O，①微观粒子角度：2个氢气分子和1个氧气分子化合可以生成2个水分子；②宏观量角度：4克氢气可以和32克氧气恰好完全反应生成36克水。但我们无法拿出2个氢气分子去和1个氧气分子反应，因此反应物总是以宏观量去反应。那么微观的原子、分子、离子怎样和宏观的质量、体积等建立联系呢？由此引入物质的量这一物理量。对于物质的量这一物理量，同学不要看得过于神秘，它同质量、时间、长度等一样，只不过是一个物理量而已，在以后的学习中多使用，就会熟练。为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：
①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：
n＝N/NA
4．摩尔质量（M）：
摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：
n＝m/M
由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。
①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。
②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
5．物质的计量数和物质的量之间的关系
化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。

C. 化学摩尔计算

物质的量=物质质量/摩尔质量

分子数=物质的量*阿佛加德罗常数

原子数=分子总数*一个分子中原子的个数

1，0.4*2*6.02*10^23

2,2*3.01*10^23

3,9/18*3*6.02*10^23

4,10/20*6.02*10^23

相信你应该会算了吧。

D. 化学摩尔浓度的计算

浓硫酸的密度大概是1.84g/cm3
所以摩尔浓度是1000*1.84*0.98/98/8=2.3mol/L

E. 化学摩尔计算题！！

多多练习就可以，摩尔这块儿不是很难，希望可以对你有所帮助，如有疑问短消息告诉我你的QQ。

问：
一个水分子的物质的量为多少摩尔？他的重量为多少克？在表况下，1升氧分子多少摩尔？质量为？
解：
一个水分子的物质的量为:1/(6.02*10的23次方)摩尔。
重量为18*1/(6.02*10的23次方)克。
在标况下，1升氧分子为：(1/22.4)摩尔，
质量为32*(1/22.4)克

问：
甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1:2:3。已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，求这三种金属的化合价。
解：
产生1MOL氢气要转移2MOL电子，1MOL甲产生0.5MOL氢气说明转移1MOL电子，所以甲的化合价为+1，又因为是1：2：3，所以乙是+2，丙是+3。（+1、+2、+3）

问：
有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.60%、K2CO3 2.38%、KOH90%，若将此样品1g加入到含HCl 1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是什么？质量是多少？
解：
KCl 3.427g，守恒法

问：
取4.09g钾的某种含氧酸盐，加热使之释放出全部氧后，剩余固体物质质量为2.49g.另由实验知：1mol该种钾盐受热释放出1.5molO2，此盐为何种钾盐?(
解：
因为释放了全部氧，1MOL该盐含氧应该是3MOL。推测分子式为K？O3（？待定）再由养的含量4.09-2.49=1.6 可算出分子的含氧量，从而求得总的摩尔质量，减去氧和钾的摩尔质量后就是待定元素的摩尔质量（KClO3）

F. 求化学的摩尔方程式计算

2.2g的二氧化碳则为0.05mol,其中含氧原子0.1mol,所以臭氧就是由这些氧原子组成的,为0.1*16=1.6g
用了24g氢氧化钠中和,则是用了0.6mol的氢氧根中和,则说明10.2g酸为0.3mol,
酸的摩尔质量为10.2/0.3=34g/mol,A的相对原子质量就很好求拉,为32

G. 高一化学必修一有关摩尔计算的怎么算

初中的时候我们学过通过一种物质的质量来求另一种物质的质量,时应用的物质的分子量来求的。比如：用11.2g铁制氢气，求生成的氢气的质量，设生成氢气的质量为X。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 2
11.2g X
则有5.6/11.2=2/X，解得，X=0.4g
摩尔就是物质的量，n=m/M(式中n为物质的量，单位是摩尔；m是物质的质量，单位是克；M是物质的分子量，单位是g/mol)。还是上面的例题，我们用摩尔就是这样算的。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe与H2的物质的量之比就是化学反应方程式中的系数之比，也就是1：1.所以每1摩尔的铁就能生成1摩尔的氢气。
我们先求出参加反应的铁的物质的量：11.2/56=0.2mol（计算时是要带单位的，这里是因为书写不方便），所以生成的氢气的物质的量也是0.2mol，所以制的的氢气的质量=0.2*2=0.4g
我们之所以要学“摩尔”这个单位，就是为了计算的方便。我们可以直接从化学方程式中看出反应物和产物的量。等你熟练了之后，用摩尔计算就快了。
所以你要先背公式，然后再根据题意推导。

H. 化学摩尔怎么计算

科学上把含有6.02×10²³个微粒的集合体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。

1mol的碳原子含6.02×10²³个碳原子，质量为12克。

1mol的硫原子含6.02×10²³个硫原子，质量为32克。

通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0℃） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）× V（溶液总体积）

(8)化学摩尔计算扩展阅读：

摩尔消光系数也称摩尔吸光系数(Molar Extinction Coefficient),是指浓度为1摩尔/升时的吸光系数,ε表示,当浓度用克/升表示时,摩尔吸光系数在数值上等于吸光系数与物质的分子量(M)之积,ε=αM。

摩尔吸光系数（Molar Absorption Coefficient），也称摩尔消光系数（Molar Extinction Coefficient），是指浓度为1摩尔/升时的吸光系数，ε表示，当浓度用克/升表示时，摩尔吸光系数在数值上等于吸光系数（a）与物质的分子量（M）之积，ε=aM。

I. 化学 关于 mol 的运算技巧和主要公式。

为什么出台的物质的量？

？在农业生产中，该物质是由一定的质量混合和反应，但在一个特定的反应物之间的反应是由一定数目的反应发生，那么如何把宏微观粒子的质量和数量的联系。 ？物质的量，这将是一个很好的解决这个问题的介绍。

其次，物质的摩尔量之间的关系？

？？的物质的量（摩尔）是一个单位，并且是一个国际单位制的七个基本单位，所含物质中的物理量的微观粒子的材料的量是衡量。 Moore和如米和长度，公斤和质量的关系的物质的量的关系。

第三，物质的量是测量宏观物体或微观粒子呢？

？？测量的量的材料对象是不是一个宏观物体，但可数，微观“基本单元” - 单粒子或单个颗粒的特定组合。

四，穆尔说，物质的量，应该是如何表达？

？？公式应该是指定类型的粒子，不能含糊。描述汉字，表达的意思是明确的，如“1mol的氧这样的声明是不明确的，因为我们不能确定1mol的氧气是1mol的氧原子或引用的1mol氧分子。

如何计算的相对分子??质量？

？？由于先生，摩尔质量M（单位：克/摩尔）的物质的相对分子??质量是相等的值，相对分子质量议员作为分子质量为m1阿伏伽德罗常数产物的值是相同的（NA ）。

第六，为什么每摩尔质量和相对分子质量在数值上等于？

NA是所载0.012kg12C的数目的碳原子数。被称为一个原子的质量的质量。同样，每摩尔质量的粒子，也可以得出其相对分子质量在价值上是平等的。

七，阿伏加德罗常数的关系是什么？

？？阿伏伽德罗常数是一个巨大的精确值，目前的科学和技术不能准确地测量它。摩尔粒子（分子，原子，离子，电子，等）和更精确的数值实验测定。 NA和关系，其直径的圆的圆周的比例和严格的，为了说明这个概念，NA;从宽处理，与进行计算。

8个相对原子质量标准的变化，阿伏加德罗常数如何？

？？阿伏加德罗常数是恒定的的原子包含0.012kg12C是阿伏加德罗常数，它有自己的标准，无论标准的相对原子质量。
的感应量的物质在式（视觉比较）：

有关的量

？公式

？变形

？范围

？
阿伏伽德罗

NA = N / N

N = N / NA

？所有粒子

？
摩尔质量

M = M / N

N = M / M

？所有粒子

？
气体摩尔体积

VM = V / N

N = V / VM

？天然气

？
物质的量浓度

CB = NB / V（液体）

NB = CB * V（液体）

？解决方案