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化学摩尔计算

发布时间: 2021-08-01 03:19:02

A. 高中化学摩尔计算

因为没有450的容量瓶,化学实验方法要尽量简洁,配制2个100ml和1个250ml的再混合专的方法第一误差比直接配500ml的误属差要大 第二要计算两次,计算时用500算,浓度不会改变。
所以计算时用500ml来计算,高中化学这个是一个小细节,要注意。

B. 化学摩尔量怎么算的

物质的量

对化学反应的认识有两个角度:微观角度和宏观角度。如2H2+O2→2H2O,①微观粒子角度:2个氢气分子和1个氧气分子化合可以生成2个水分子;②宏观量角度:4克氢气可以和32克氧气恰好完全反应生成36克水。但我们无法拿出2个氢气分子去和1个氧气分子反应,因此反应物总是以宏观量去反应。那么微观的原子、分子、离子怎样和宏观的质量、体积等建立联系呢?由此引入物质的量这一物理量。对于物质的量这一物理量,同学不要看得过于神秘,它同质量、时间、长度等一样,只不过是一个物理量而已,在以后的学习中多使用,就会熟练。为了帮助同学尽快理解掌握这一概念,分析如下几点:
1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,符号n,单位摩尔(mol),即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量,它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变,即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子,当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子,啤酒可以论“瓶”,也可以论“打”,一打就是12瓶,这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2.摩尔是物质的量的单位
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意:
①.量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子。摩尔不能量度宏观物质,如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对,因氢是元素名称,而氢元素可以是氢原子(H)也可以是氢离子(H+)或氢分子(H2),不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示:如1molH表示1mol氢原子, 1molH2表示1mol氢分子(或氢气),1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3.阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准,作为物质的量(即组成物质的基本单元或微粒群)的标准,阿伏加德罗常数自身是以0.012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准的,即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个,也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号NA表示。微粒个数(N)与物质的量(n)换算关系为:
n=N/NA
4.摩尔质量(M):
摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量,将质量和物质的量联系起来,不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量,因此可得出如下计算公式:
n=m/M
由此式可知摩尔质量单位为克/摩(g/mol)。根据公式,知道任两个量,就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆,应记清每一个概念或物理量的单位,再由单位理解记忆它们之间的换算关系,而不应死记硬背。
①.摩尔质量指1mol微粒的质量(g),所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol;1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol;1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol;1molCuSO4·5H2O的质量等于250克,CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意,摩尔质量有单位,是g/mol,而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。
②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
5.物质的计量数和物质的量之间的关系
化学方程式中,各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。

C. 化学摩尔计算

物质的量=物质质量/摩尔质量

分子数=物质的量*阿佛加德罗常数

原子数=分子总数*一个分子中原子的个数

1,0.4*2*6.02*10^23

2,2*3.01*10^23

3,9/18*3*6.02*10^23

4,10/20*6.02*10^23

相信你应该会算了吧。

D. 化学摩尔浓度的计算

浓硫酸的密度大概是1.84g/cm3
所以摩尔浓度是1000*1.84*0.98/98/8=2.3mol/L

E. 化学摩尔计算题!!

多多练习就可以,摩尔这块儿不是很难,希望可以对你有所帮助,如有疑问短消息告诉我你的QQ。

问:
一个水分子的物质的量为多少摩尔?他的重量为多少克?在表况下,1升氧分子多少摩尔?质量为?
解:
一个水分子的物质的量为:1/(6.02*10的23次方)摩尔。
重量为18*1/(6.02*10的23次方)克。
在标况下,1升氧分子为:(1/22.4)摩尔,
质量为32*(1/22.4)克

问:
甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应,产生氢气的物质的量之比为1:2:3。已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol,求这三种金属的化合价。
解:
产生1MOL氢气要转移2MOL电子,1MOL甲产生0.5MOL氢气说明转移1MOL电子,所以甲的化合价为+1,又因为是1:2:3,所以乙是+2,丙是+3。(+1、+2、+3)

问:
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含水7.60%、K2CO3 2.38%、KOH90%,若将此样品1g加入到含HCl 1.679g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量是多少?
解:
KCl 3.427g,守恒法

问:
取4.09g钾的某种含氧酸盐,加热使之释放出全部氧后,剩余固体物质质量为2.49g.另由实验知:1mol该种钾盐受热释放出1.5molO2,此盐为何种钾盐?(
解:
因为释放了全部氧,1MOL该盐含氧应该是3MOL。推测分子式为K?O3(?待定)再由养的含量4.09-2.49=1.6 可算出分子的含氧量,从而求得总的摩尔质量,减去氧和钾的摩尔质量后就是待定元素的摩尔质量(KClO3)

F. 求化学的摩尔方程式计算

2.2g的二氧化碳则为0.05mol,其中含氧原子0.1mol,所以臭氧就是由这些氧原子组成的,为0.1*16=1.6g
用了24g氢氧化钠中和,则是用了0.6mol的氢氧根中和,则说明10.2g酸为0.3mol,
酸的摩尔质量为10.2/0.3=34g/mol,A的相对原子质量就很好求拉,为32

G. 高一化学必修一有关摩尔计算的怎么算

初中的时候我们学过通过一种物质的质量来求另一种物质的质量,时应用的物质的分子量来求的。比如:用11.2g铁制氢气,求生成的氢气的质量,设生成氢气的质量为X。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 2
11.2g X
则有5.6/11.2=2/X,解得,X=0.4g
摩尔就是物质的量,n=m/M(式中n为物质的量,单位是摩尔;m是物质的质量,单位是克;M是物质的分子量,单位是g/mol)。还是上面的例题,我们用摩尔就是这样算的。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe与H2的物质的量之比就是化学反应方程式中的系数之比,也就是1:1.所以每1摩尔的铁就能生成1摩尔的氢气。
我们先求出参加反应的铁的物质的量:11.2/56=0.2mol(计算时是要带单位的,这里是因为书写不方便),所以生成的氢气的物质的量也是0.2mol,所以制的的氢气的质量=0.2*2=0.4g
我们之所以要学“摩尔”这个单位,就是为了计算的方便。我们可以直接从化学方程式中看出反应物和产物的量。等你熟练了之后,用摩尔计算就快了。
所以你要先背公式,然后再根据题意推导。

H. 化学摩尔怎么计算

科学上把含有6.02×10²³个微粒的集合体作为一个单位,称为摩尔,它是表示物质的量(符号是n)的单位,简称为摩,单位符号是mol。

1mol的碳原子含6.02×10²³个碳原子,质量为12克。

1mol的硫原子含6.02×10²³个硫原子,质量为32克。

通式:n(物质的量)=N(粒子个数)/NA(阿伏加德罗常数)=m(质量)/M(摩尔质量)=V(气体体积)/Vm(摩尔体积:气体在STP(标准状况:273K(0℃) 101KPa)条件下1mol气体体积为22.4L)=C(物质的量浓度)× V(溶液总体积)

(8)化学摩尔计算扩展阅读:

摩尔消光系数也称摩尔吸光系数(Molar Extinction Coefficient),是指浓度为1摩尔/升时的吸光系数,ε表示,当浓度用克/升表示时,摩尔吸光系数在数值上等于吸光系数与物质的分子量(M)之积,ε=αM。

摩尔吸光系数(Molar Absorption Coefficient),也称摩尔消光系数(Molar Extinction Coefficient),是指浓度为1摩尔/升时的吸光系数,ε表示,当浓度用克/升表示时,摩尔吸光系数在数值上等于吸光系数(a)与物质的分子量(M)之积,ε=aM。

I. 化学 关于 mol 的运算技巧和主要公式。

为什么出台的物质的量?

?在农业生产中,该物质是由一定的质量混合和反应,但在一个特定的反应物之间的反应是由一定数目的反应发生,那么如何把宏微观粒子的质量和数量的联系。 ?物质的量,这将是一个很好的解决这个问题的介绍。

其次,物质的摩尔量之间的关系?

??的物质的量(摩尔)是一个单位,并且是一个国际单位制的七个基本单位,所含物质中的物理量的微观粒子的材料的量是衡量。 Moore和如米和长度,公斤和质量的关系的物质的量的关系。

第三,物质的量是测量宏观物体或微观粒子呢?

??测量的量的材料对象是不是一个宏观物体,但可数,微观“基本单元” - 单粒子或单个颗粒的特定组合。

四,穆尔说,物质的量,应该是如何表达?

??公式应该是指定类型的粒子,不能含糊。描述汉字,表达的意思是明确的,如“1mol的氧这样的声明是不明确的,因为我们不能确定1mol的氧气是1mol的氧原子或引用的1mol氧分子。

如何计算的相对分子??质量?

??由于先生,摩尔质量M(单位:克/摩尔)的物质的相对分子??质量是相等的值,相对分子质量议员作为分子质量为m1阿伏伽德罗常数产物的值是相同的(NA )。

第六,为什么每摩尔质量和相对分子质量在数值上等于?

NA是所载0.012kg12C的数目的碳原子数。被称为一个原子的质量的质量。同样,每摩尔质量的粒子,也可以得出其相对分子质量在价值上是平等的。

七,阿伏加德罗常数的关系是什么?

??阿伏伽德罗常数是一个巨大的精确值,目前的科学和技术不能准确地测量它。摩尔粒子(分子,原子,离子,电子,等)和更精确的数值实验测定。 NA和关系,其直径的圆的圆周的比例和严格的,为了说明这个概念,NA;从宽处理,与进行计算。

8个相对原子质量标准的变化,阿伏加德罗常数如何?

??阿伏加德罗常数是恒定的的原子包含0.012kg12C是阿伏加德罗常数,它有自己的标准,无论标准的相对原子质量。
的感应量的物质在式(视觉比较):

有关的量

?公式

?变形

?范围


阿伏伽德罗

NA = N / N

N = N / NA

?所有粒子


摩尔质量

M = M / N

N = M / M

?所有粒子


气体摩尔体积

VM = V / N

N = V / VM

?天然气


物质的量浓度

CB = NB / V(液体)

NB = CB * V(液体)

?解决方案

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