二氧化碳化学性质

『壹』 二氧化碳的化学性质（…性…性）

中文名称：二氧化碳英文名称：carbon dioxide;CO2定义1：干空气中含量占第4位的气体，分子式CO2，分子量44，是很强的温室气体，对长波辐射有很重要的辐射效应。
物理性质：二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为CO₂，由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰。二氧化碳认为是造成温室效应的主要来源。
化学性质：
由于碳酸很不稳定，容易分解： H₂CO₃==Δ== H₂O + CO₂↑ 所以2HCl + CaCO₃==== CaCl₂+ H₂O + CO₂↑
二氧化碳能微溶于水,形成碳酸： CO₂+ H₂O ==== H₂CO₃
向澄清的石灰水加入二氧化碳，会形成白色的碳酸钙浑浊：
CO₂+ Ca(OH)₂==== CaCO₃↓ + H₂O
如果二氧化碳过量会有： CaCO₃+ CO₂+ H₂O ==== Ca(HCO₃)₂
二氧化碳会使烧碱变质： 2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O
如果二氧化碳过量： Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O ==== 2NaHCO₃
即： NaOH + CO₂==== NaHCO₃
二氧化碳和金属镁反应： 2Mg + CO₂(过量) ==点燃== 2MgO + C Mg + CO₂(少量) ==点燃== MgO + CO
工业制法：高温煅烧石灰石： CaCO₃ ==高温== CaO + CO₂↑
实验室制法： CaCO₃+2HCI=CaCl₂+ H₂O + CO₂↑
二氧化碳的固定 CO2+C5→(酶) 2C3
在光合作用中的暗反应阶段,一分子的CO₂和一分子的五碳化合物反应,生成两分子的三碳化合物。

『贰』 二氧化碳的化学性质有哪些

二氧化碳,化学式为CO2，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。常温版下是一权种无色无味气体，密度比空气略大，微溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）

固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。

二氧化碳不参与燃烧，密度比空气略大，所以也被用作灭火剂。

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。

『叁』 二氧化碳的物理性质和化学性质各是什么

一、二氧化碳的物理性质

1、液体状态表面张力：约3.0dyn/cm；

2、密度：1.816kg/m3；

3、粘度：0.064mPa·S；

4、临界温度：31.06℃；

5、临界压力：7.383MPa；

6、临界体积：10.6Kmol/m3。

二、二氧化碳的化学性质

1、和水反应：二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。

2、和碱性物质反应：二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

3、和活泼金属在点燃下的反应：二氧化碳本身不支持燃烧，但是会和部分活泼金属在点燃的条件下反应（如钠、钾、镁）生成相对应的金属的氧化物和碳。

4、配伍禁忌：尽管二氧化碳可与多种金属氧化物或还原性金属，如铝、镁、钛和锆发生剧烈的反应，但可与大多数物质配伍。与钠和钾的混合物受震时爆炸。

(3)二氧化碳化学性质扩展阅读：

1、一定范围内，二氧化碳的浓度越高，植物的光合作用也越强，因此二氧化碳是最好的气肥。美国科学家在新泽西州的一家农场里，利用二氧化碳对不同作物的不同生长期进行了大量的试验研究，他们发现二氧化碳在农作物的生长旺盛期和成熟期使用，效果最显著。

2、二氧化碳密度较空气大，当二氧化碳少时对人体无危害，但其超过一定量时会影响人（其他生物也是）的呼吸，原因是血液中的碳酸浓度增大，酸性增强，并产生酸中毒。空气中二氧化碳的体积分数为1%时，感到气闷，头昏，心悸；4%-5%时感到眩晕。6%以上时使人神志不清、呼吸逐渐停止以致死亡。

3、固态二氧化碳压缩后又叫干冰，零下75℃干冰升华，可以吸收周围的热量，使周围水汽凝结，就生成了一种云雾缭绕的景象，同时周围温度迅速降低，因此干冰常用于低温保存物品。

『肆』 二氧化碳的化学性质

co2化学性质：
1：不能燃烧（可灭火）
2：不支持燃烧（可灭火）
3：通入澄清石灰水【ca(oh)2】变浑浊。（可检验二氧化碳）
4：无毒
5：不供呼吸（进入菜窑或深井需进行灯火实验，防止二氧化碳浓度过高造成危险）
6：促进植物光合作用，是光合作用必不可少的原料。（可做气体肥料）

ps：另外注明一下。（不溶于水，密度比空气大，能升华制干冰等，是co2的物理性质，容易和化学性质混淆。）

『伍』 二氧化碳化学性质化学方程式

二氧化碳的特点是：不能燃烧,不能支持燃烧,也不能供呼吸.

二氧化碳化学性质相关的化学方程式具体如下，仅供参考：
1.将CO2通过澄清石灰水：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

2.将CO2通过过量NaOH溶液：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

3.CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色:
CO2十H2O = H2CO3

4.CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐
CO2+Na2O = Na2CO3

5.CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水:
CO2+Ba(OH)2 = BaCO3↓+H2O

6.CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐:
CO2+NH3+HO = NH4HCO3

『陆』 二氧化碳的化学 性质是什么

二氧化碳表现的化学性质非常常见。
CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：
CO2十H2O
=
H2CO3
H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：
CO2＋Na2O
=
Na2CO3
CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：
CO2＋Ba(OH)2
=
BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2
=
CaCO3↓＋H2O
CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：
2CO2＋Ca(OH)2
=
Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO
=
NH4HCO3
CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳：
CO2＋C2CO
CO2＋2Mg2MgO＋C
绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物：

『柒』 二氧化碳的物理性质和化学性质

二氧化碳的物理性质和化学性质：
一、物理性质：
二氧化碳在常温下是一种无色无味的气体，密度比空气大，微溶于水，二氧化碳固体俗称干冰，可做致冷剂，用于保藏食品、人工降雨。
二、化学性质：“三不二水”
二氧化碳不能燃烧，不能助燃，也不能供呼吸。
二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红的碳酸： CO2 + H2O = H2CO3。
但碳酸不稳定，受热易分解：H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O 。
二氧化碳通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊 ，这也是检验二氧化碳的方法。
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O
另外，二氧化碳还是光合反应的原料：6CO2 + 6H2O =叶绿体、光照=C6H12O6 + 6O2

『捌』 二氧化碳的化学性质

二氧化碳的化学性质：是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（和水生成碳酸，和版碱性氧化权物反应生成盐，少量时和碱反应生成正盐和水，足量时和碱反应生成酸式盐和水。）还具有氧化性，可以和强还原剂反应还原产物是CO。还具有稳定性，一般较为稳定，可以在空气中存在。

『玖』 二氧化碳化学性质归纳

1. 一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
2.二氧化碳不供给呼吸
3.二氧化碳能与水反应生成碳酸
4.二氧化碳与石灰水反应

『拾』 二氧化碳的化学性质有几个

二氧化碳的化学性质有6个：

1、酸性氧化物的通性：二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。

2、弱氧化性：高温条件下，二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。

3、与过氧化物反应：二氧化碳能与过氧化钠（Na₂O₂）反应生成碳酸钠（Na₂CO3）和氧气（O₂）。

4、与格式试剂反应：在酸性条件下，二氧化碳能和格式试剂在无水乙醚中反应生成羧酸。

5、与环氧化合物的插入反应：二氧化碳可以和环氧化合物在电催化作用下可反应生成环状碳酸酯。

6、光合作用暗反应：二氧化碳参与了光合作用的暗反应，是绿色植物光合作用不可缺少的原料，其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”。

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。

在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。

在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸。

(10)二氧化碳化学性质扩展阅读：

CO₂分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO₂分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

二氧化碳气体是大气组成的一部分（约占大气总体积的0.03%），在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：

1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。

2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。

3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。

4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。

5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。