化学的难点

1. 化学实验的一些难点

加稀硝酸是为了使溶液酸化
而ba2+除了能和硫酸根化合形成沉淀外
还能与碳酸根等形成沉淀
但只有硫酸钡不溶于酸
所以酸性条件下加入钡离子有沉淀生成是检验硫酸根的方法
而向溶液加入钡离子只是为了检验硫酸根
而并不能除去硫酸根
若要除去硫酸根
必须滴加氯化钡直至沉淀不再增加

2. 初三化学重点难点有哪些

第1章 开启化学之门 第一节 化学给我们带来什么 知识导学 化学和生活的联系非常密切。生活中的常见现象，可以从化学的角度进行解读。

水、钢铁、空气、煤炭、石油和天然气等，都是我们生活中主要的资源。钢铁的腐蚀，水源、大气的污染、矿石资源的过度开采，使得人类面临严峻的环境危机、资源匮乏等严重问题。”化学与前沿科学密不可分。

第二节 化学研究些什么 知识导学 物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质；而化学性质则从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的。有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却相同，多数物质是由两种或两种以上元素组成的。

本实验成功的关键：

①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。

②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。

根据氮气的性质得知其用途广泛，

有： a.制硝酸和化肥的重要原料；

b.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐；

c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。

利用高锰酸钾制氧气时注意问题：

①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

②增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。这地方比较容易出错。冬天，到了0 ℃就要结冰。各物质都有一定的爆炸极限（能引起爆炸的浓度范围）。

参考资料： 初中化学三年级上册-精英音像电器发展有限公司日志-网易博客。化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。

实验中要做到“五防”:防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。

应注意:加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应):①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦锥形瓶、⑧石棉网。简称摩，符号为mol。

4.相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。在上述步骤中，洗涤液应转移到转移到容量瓶中;混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线?_________。雾是液-气分散系;烟是是固-气分散系。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。

我国最早使用的合金是青铜，常见的铜合金还有黄铜，商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。二氧化硅具有空间网状结构。在自然界中氯元素以化合态存在。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条不褪色。

3. 化学学习的难点是什么

初中说不上难点，高中化学平衡跟酸碱中和滴定难点。化学难点其实还是需要记很多东西

4. 初中化学的难点

初中化学的难点，一是微观的学习，二是溶液部分的学习，三是酸碱盐部分，这是学习化学过程中学生分化的最大两个点，

5. 初三化学的难点是什么

化学（chemistry）是研究物质的性质、组成、结构、变化，以及物质间相互作用关系的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。

初中的化学都比较简单【但我觉得要注重化学试验和试验的现象，上到高中就知道这很重要的！】

以下是我个人总结的一些初中的重点，请不要嫌长篇大论。毕竟初中化学要记的东西和概念很多。

首先区别清楚化学变化与物理变化
物质发生变化时有生成新物质的变化叫做化学变化。
没有生成新物质的变化叫做物理变化（物理变化伴随着形状，状态，颜色的变化）
发生物理变化时不一定发生化学变化，发生化学变化时一定发生物理变化。

化学反应的实质：在化学反应中，分子被破坏分解成原子，而原子却不能再分，只能重新组合成其他分子。

其次分清原子，分子，离子的区别。
物质微观上——是由分子原子或离子构成的。
分子的特点：1.分子质量和体积都很小。2.分子总是在不断运动的。3.分子之间有间隔。【分子间隙发生改变就是物质“三态”变化】4.物质不同，化学性质不同，同种物质分子性质不同；不同性质的分子性质不同。

原子的特点：1.原子体积和质量很小，肉眼看不见。2.原子在不断运动。3.原子之间有间隙。4.同种原子性质相同，不同原子性质不同。5.原子在化学中不能再分。

分子定义：分子是保持化学性质的最小微粒。
原子概念：化学变化变化中的最小微粒。
离子定义：带电荷的原子或原子团。

原子失去电子变成阳离子，阳离子得到电子变成原子
原子得到电子变成阴离子，阴离子失去电子变成原子

电离：（定义）：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子过程
（条件）：必须有自由移动的带电荷的微粒的物质才能导电。

酸【定义】：电离是生成的阳离子全部都是H离子的化合物叫做酸。
碱【定义】：电离时生成的阴离子全部都是OH根离子的化合物叫做碱。
盐【定义】：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

酸的化学性质：1.石蕊试液遇酸变红色，酚酞遇酸不变色。2.金属+酸==盐+氢气。3.金属氧化物+酸==盐+水。4.酸+碱==盐+水。5.酸+盐==新酸+新盐

碱的化学性质：1.跟酸碱指示剂反应，是是瑞士也变蓝色，是酚酞变红。2.跟非金属氧化物反应生成盐和水。3.碱+酸==盐+水。4.碱+某些盐==新碱+新盐

复分解反应：由2种化合物互相交换成分，生成另外2种化合物的反应。【复分解反应的条件：参加反应物质要“溶”，多指溶于水，生成物要有水，或者沉淀，或者气体】
氯离子的检验：在被检溶液中加入硝酸银溶液（AgNO3)，如果出现白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3)，沉淀不消失，则证明被检物中含有氯离子。

硫酸根离子的检验：在被检溶液中加入氯化钡（BaCl2)溶液，如果出现白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3)，沉淀不消失，则证明被检物中含有硫酸根离子。

初中化学知识顺口溜：
高价无亚，低价有亚
钾钠银氢正一价
钙镁钡锌正二价
氟氯溴碘负一价
通常氧是负二价
铜汞一二铝正三
铁有正二和正三
碳有正二和正四
硫有负二正四六
氢、硝、氯根负一价
硫、碳酸根负二价
磷酸根为负三价
还有铵根正一价
高锰根和锰酸根前负一来后负二

常见金属的活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

碱盐溶解性顺口溜：
碱除钾钠钡和钙，其余都不溶于水；
硝酸盐都溶于水；
氯化物除氯化银，其余都可溶于水；
硫酸盐除硫酸钡，其余都可溶于水；
碳磷盐除钾钠铵，其余都不溶于水。

溶液pH值的测定顺口溜：
紫色石蕊试液酸红碱蓝，无色酚酞试液酸无碱红。

以下是初中常见常考的化学反应的类型，本人在每种类型提供3—4个化学方程式作例子。

物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

分解反应：
水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

氧化还原反应：
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

氧化还原反应：
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 471004

6. 化学学科的难点

真的不好说啊 嘿嘿 本人今年高中毕业 从初中开始说吧
初中 化学很简单 和高中的知识点衔接不大 讲到简单的无机物反应 重点和难点是酸 碱 盐的性质 反映类型 化学方程式的书写和配平 还有一部分是溶液和溶质的计算的问题 比较简单的
高中 化学难点集中在
1.无机化合物的性质的学习 知识点多 零碎 不好记忆 要反复的看 还有一个就是方程式的书写和配平 这里面还涉及离子反应
2.元素周期表 元素周期表这一部分相对简单 题型集中在物质推断和无机化学有一定的联系 掌握部分元素在元素周期表的位置
3.化学平衡 这部分是重点 也是难点 化学平衡分类多 有反应平衡 溶解平衡等 其中化学平衡部分涉及化学反应速率 为计算内容不是很难 化学平衡内容较多 楼主在高中学习可慢慢掌握
4.原电池和电解池 这也是高中重点和难点 考察频率很高 在这里做简单介绍 原电池 在溶液中自发的氧化还原反应 有电子的移动和电流的产生 电解池是在溶液中 在外加电流的作用下 发生的氧化还原反应 发生电子转移 题型多集中在电子转移数目的判断 电极的正负 以及原电池的设计 反应式的书写 原点次和电解池还涉及到氧化还原反应的内容 这也是高一的重点 判断氧化剂 还原剂是重要的考察对象 楼主要好好掌握啊
5.有机化学部分 这部分题型单一 但是很难 为推断题 包括同分异构体的书写 反映类型的判断 方程式书写 大部分反应围绕官能团的变化进行 所以在学习是掌握好官能团的性质
楼主没有具体说明是初中部分还是高中 中高中一块给楼主讲解了一下 且还有其他部分知识 不算是重点和难点 在这里没有列举 希望对楼主有些帮助 如果楼主采纳 不胜感激

7. 化学重难点有哪些

1.氧化还原（包括：反应配平；
原电池化学；电解池。。。）
2.
元素周期表（普通元素物理，化学性质。。。）
3.
化合物类型（离子，
分子，
金属，
共价。。。）
4.
有机化学（命名，
反应。。。）
5.
化学计算。。。

8. 化学难点

第二句你打错了。

化合反应与氧化反应的关系：氧化反应（不一定 ）是化合反应；
化合反应也（ 不一定是）是氧化反应；有（ 氧）参加的化合反应，同时也是氧化反应；

9. 初三的化学难点在哪里

一下希望对你有帮助哦中考化学复习强调基础知识和基本技能，注重联系实际生活，要求会解决与化学有关的实际问题、综合性问题。王云巧老师针对考生在化学复习中容易出现的几个错误倾向进行了分析。误区一：只重题型不重源头新课程标准要求考生注重利用化学知识联系实际生活，培养提升学生解决实际问题的能力。学生在复习过程中，解决问题要追根溯源，不仅注重本学科的前后联系，同时要注重学科之间的联系。在复习中除形成知识网络进行归纳外，还应多运用化学视角去观察生活、生产和社会中的化学问题，如家中的食盐、食醋、苏打等经常在试题中遇到。尤其是苏打即纯碱的用途、变质、发生反应等问题几乎年年都会考到。误区二：只重听讲不重参与“很多同学在复习过程中出现只重听讲不重参与的错误倾向，认为只要上课听讲就够了，没必要花费时间去寻找并提出问题，其实这是不对的。”王云巧说，考生在构建知识网络、寻找问题方面做得很差，这样就会造成知识零碎，不能形成有效的体系。王云巧总结了考生在构建知识网络时应该遵循的顺序：阅读回顾→建立网络→提出问题→交流与共享→反思评价→巩固练习→矫正提高。误区三：只重结果不重过程王云巧说，在解答问题时，部分考生将答案直接写出来，忽略了解题过程的详细描述。实际上，考查一个知识点，就是要考查考生解决问题的能力，而不仅仅是要结果，必要的语言叙述和重要的解题步骤，在中考阅卷中占有很大分值。误区四：只重做题不重基础“有的同学认为，复习就应该大量做题，恨不得把历年中考题一网打尽，这样中考就可以立于不败之地，其实这样的想法根本不现实。”王云巧说，复习时的大容量，不等于完全掌握了知识，考生还是要从基础抓起，培养解决问题的能力，而不是一味地陷入题海战术中，浪费很多不必要的时间。转贴于：考试大_初中升学考试化学一．结构原子离子分子原子的结构《子核和核外电子》〈原子核包括中子和质子〉离子原子得到或者失去电子后就成了离子分子由2个或者2个以上的原子够成的叫分子元素一种物质里面含有的原子的种类例如水〈H2O〉是水分子构成的又是氧元素和氢元素构成的施来恩和施汪发现原子的原子之所以不同是因为质子数不同〈氧8个氢1个碳6个〉所以围绕中子的多少我门又发现了同位素质子相同种子数不同物质的分类①单质和化合物单质是一个物体全部都是一种元素构成的化合物是由2种或者2种以上的元素够成的②纯净物和混合物纯净物是只有一种分子或者只有一种原子构成的不含有他的的分子例如空气中有氧有氮他们混合在一起就是混合物了但是蒸馏水是纯净物哦二．化学式先我们要了解里面的数字的含义H20或者C02那个2在字母的右下方〈小写的〉表示这个分子里面有2个氢原子后面的表示有2个氧原子2CO表示有2个一氧化碳在化学式前面的〈大写的〉数字表示该原子〈或分子〉的个数CL``表示一个离子在字母的右上角的2—或者2+表示他的电荷数2+表示失去2个电子因为电子带负电化合价常见的金属一般显正价铁Fe正3或者正2Al铝正3H氢正1锰Mn正4氧O负2铜Cu正2硫S正6碳C+4或者+2镁Mg+2钾K正1Ca钙正2锌Zn正2硫酸根SO4负2Cl氯酸根负1氢氧根OH负1CO3碳酸根负2NO3硝酸根负1NH4氨根正一写法把正价的都写在前面把负价的写在后面例如H2O“H是正价的O的负价的”读法从后面向前面读例如Na2SO4“前面的Na是钠后面的是硫酸根后向前读读做硫酸钠”还有建议你去背门捷列夫的元素周期表前40个要知道常见的物质的符号别把Au（金）当作是铁（Fe）就可以了不用背他门的相对分子质量考试的时候会给的判断这种东西是不是存在靠化合价化合价为0这东西存在例如H20氧是负2个氢是正1的2*1+-2=0存在CO2C正4O负2一起还是0存在三．化学方程式表示一种化学变化的式子叫化学方程式2H2+02燃烧=2H20氢气在空气中燃烧后变成H20水↑左边是反应物右边的是生成物而等号上面的是反应的条件化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成实验室里面的化学反应2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑制取氧气的式子2KCl03加热=2KCl+3O2↑同上2Na+2H20=2NaOH+H2↑制取氢气的CaO+H2O=Ca（OH）2生石灰+水生成熟石灰〈石灰水〉2H202=2H20+02↑双氧水制取氧气〈连接：双氧水有消毒功能〉Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁（+3价的铁才叫铁+2价的铁就叫亚铁哦如上面的2条式子）2H2+O2=2H20氢气在空气中燃烧生成水2H20=2H2↑+O2↑电解水生成氢气和氧气Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2高炉练铁又叫还原氧化铁CuO+H2=Cu+H2O实验室里面的还原氧化铜BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl氯化钡和硫反应生成白色沉淀（BaSO4）所以氯化钡可以用来检验该物质是不是含有硫酸根AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀（AgCl）所以硝酸银可以用来检验该物质是不是含有氯酸根以上就是基本来反应了列方程式方法的①在等号左右各写出反应物和生成物②配平就是左边有什么原子有多少个都等于右边的全部原子1．知道了氢气在空气中燃烧生成水后2．列出式子H2+O2=H2O很明显左边有2个O但是右边只有一个3．配平在H2前面加2在后面生成的H2O前也加2变成2H20=2H2+O24．注意还没完如果反应物里面没气体的而后面有气体的话要加↑哦所以最后的式子应该是2H20=2H2↑+O2↑四．反应了类型最基本的四个类型化合分解置换复分解①化合2种物质作者2种以上物质生成一种物质例子如下CaO+H2O=Ca（OH）22H2+O2=2H20②分解刚刚好和化合相反是一种物质反应生成2种或者2种以上物质2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑2KCl03加热=2KCl+3O2↑2H202=2H20+02↑③置换一种单质把其他物质里的单质置换出来Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑④复分解2种化合物交换成分（AB+CD=AC+BD）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3还有一些也是不是基本的还原反应把氧置换出来的反应氧化反应得到氧的的反应中和反应酸和碱的反应五．计算①设你要求的东西为X②列已经配平的方程式③在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量④给出实际的已经知道的⑤列出方程求出结果⑥答例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水？解：设生成Xg的水①要求水所以设水为X2H2+O2=2H20②已经配平的方程式436③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了4gX④把知道的氢和未知数列进去4/4g=36/X⑤列出方程X=36g⑥求出结果答：生成36g的水⑦完美六．酸碱盐①酸里面一定要有H离子简单的说就是一个酸根加上氢而已硫酸根SO4负2Cl氯酸根负1CO3碳酸根负2NO3硝酸根负1加上氢就成了HClH2CO3H2SO4HNO3都是酸②碱都有OH并且有一个金属离子就可以了金属离子Na钠AL铝Cu铜总之有金字旁的就好了所以有NaOHCuOHALOH很多很多这就是要你背前40个的原因了③盐有碱的特点也有酸的特点叫做盐碱的特点金属离子酸的特点酸根就可以了有CuSO4AgClNaCl自己想想我可能全部列出来吗？七．酸碱盐反应碱可以和以下的反应(判断成立与否要看有没气体沉淀或水生成)①酸HCl+NaOH=H2O+NaCl②非金属氧化物（SO2CO2等）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O③盐CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4酸可以和以下的反应①碱NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O②金属单质Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③金属氧化物Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O④盐BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐可以和以下的反应①碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4②酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl③还可以很盐反应不过他门都要可以容在水中AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3只要你细心点努力背好以上的相信你可以成功的一．近年中考化学趋势分析分析近年的我省的中考命题，试题表现出四多三少：即大纲规定的重点内容与社会实际和学生生活实际联系进行命题增多；有利于检查学生创新意识和实践能力的主观性、开放性命题增多；与实验考查有关的命题增多；跨学科的知识联系来解决综合性化学问题的命题增多。但对于化学知识死记硬背的命题大大减少；偏题、怪题和繁琐的溶解度计算题也大大减少；难题和试题的总数量有所减少。二．重点、难点、热点1．考查的重点（1）物理变化和化学变化的判断（2）纯净物、混合物、单质、化合物及其辨析（3）化学式和化学方程式的书写及正误辨析（4）化合价的推断及其与原子的结构的关系（5）元素符号周围小数字的书写及意义、化学式的意义（6）金属活动性和溶液的酸碱性（7）酸、碱、盐和氧化物的概念和识别（8）四种基本反应类型（9）O2、H2、C、CO、CO2、H2O的性质（氧化性、还原性、可燃性、稳定性等）及其比较与鉴别（10）常见气体（H2、O2、CO2）的制取、收集、检验和提纯（11）物质的制取、除杂、干燥、转化检验、尾气的处理等综合实验（12）常见酸、碱、盐的性质和除杂、转化、鉴别（13）化学式、化学方程式、溶解度的理解和质量百分比浓度的有关计算2．考查的难点（1）从考点的内容上看：①多种物质间可能发生反应的判断；②物质（离子）的鉴别、提纯和除杂；③用规律或原理解释或说明问题；④综合实验；⑤质量百分比浓度、化学方程式的综合计算。这类难点难在各知识的本质区别与内在联系基础上，进一步进行比较、类推、解释或计算，难在缺乏清晰的解题思路和解题方法上。（2）从题型上看：有注重能力的讨论题、推断题、实验设计题、开放性问答题、探究性的综合题、综合计算题，以及一些理论联系实际问题的求解。3．考查的热点（1）环境与化学，（2）能源与化学，（3）生命与化学，（4）材料与化学，（5）综合与化学①探究性的综合题，②学科之间综合，③情景信息综合题，④开放性综合题。根据近年中考化学趋势我们在总复习中重点抓好的以下几个问题：一、以“纲”为纲，以“本”为本和《考试说明》为依据在深入钻研教材，了解学生实际，倾听学生的意见，了解他们对知识的需求，结合学生实际，在知识点、重点、难点上狠下功夫，启迪学生帮助他们对已基本掌握的零碎的化学知识进行加工、归类、整理，使知识规律化，系统化、网络化。对照近三年的中考试题和课本上的重点知识引导学生自己抓知识点和考点，牢固掌握把课本知识深化提高，即自我归纳小结，抓准知识点和考点的内在联系。二、根据该科的复习特点，解决复习中存在的主要问题在几年的化学教学和复习课中，我发现学生在学习化学知识在存在着突出问题：一听就会、一做就错。我在教学中运用了方法：制订计划→课前自学小结→专心上课→及时复习反馈→独立作业→解决疑难→系统小结→课外学习，通过实践效果较好。三、采用的复习过程是“三轮一冲刺”第一轮复习---分章复习。按章节顺序对每章节重、难点、知识点进行整理，分类，铺开知识网。第二轮分块复习。这一过程是按照初中化学内容分为基本概念和理论，元素及其化合物知识；化学实验，化学计算四大块进行专题复习，即在第一轮分章复习(横向发展)的基础上，引导学生按知识块复习(即纵向深入)，用关系图，列表等形式将四大块知识归纳，整理，并进行重点讲解和分析，以元素化合物知识为基点，通过对具体物质的研究带动对概念的理解，从化学计算入手，通过逆向思维训练提高解决问题的能力，练习学会各种基本操作，通过综合实验提高实验技能。第三轮复习---综合训练，通过适量的练习题，提高学生的做题速率，训练学生的解题能力和解题技巧(如选择题、填空题，推断题，实验题等题型的解题方法，思路和技巧。最后冲刺---借鉴前三年升学试题，框化当年试题量，搞模拟测试，对易记易忘的知识点，考点和考前应重点掌握的知识点加深理解，查漏补缺，从而牢固掌握知识。四、做好备考工作，提高应变能力1．加强审题训练。不在审题上下功夫，就难以做到既快又准。我们提出：审题要慢，解题适当加快。通过审题训练，提高分析、判断、推理、联想的能力。特别是一些分步解决的问题，须得依次作答，才可取得较好成绩。审题是解好题的前奏，"磨刀不误砍柴工"。2．提高表达能力。不少学生会算知思路，就是说不清，逻辑混乱；书写潦草、丢三漏四。改变这些习惯，必须从解题规范和书写格式抓起。要求做到：字迹清晰，书写整齐，语言简练、准确、严密；计算准确，文字、符号、表达符合课本规范，养成严谨治学的好学风。3．发掘学生的非智力因素。学生的信心、毅力、意志、情绪、学习方法、记忆方法等对学习有很大影响。因此在传授知识和教会方法的同时，要加强思想工作，全面关心学生成长，帮助学生端正态度，改进方法，克服畏难情绪，激励学习热情，使其聪明才智充分发挥。4．注意心理训练。在激烈竞争的条件下，在炎热的环境中，要连续进行二天超负荷的严格考试，毅力不坚，缺乏斗志，则难以坚持。因此，考前要减压，减轻思想压力和心理负担，使学生放下思想包袱，轻装上阵，考出水平。总之，这些都是我在具体的教学中的点滴体会，对于如何更好地搞好化学总复习，培养学生的创造力，还只是一个初探，希望大家多提保贵意见。

10. 化学难点是什么

③
最最重要的就是化学方程式了;、元素周期表里面的原子半径和氧化性还原性以及对角线原则;碳碳叁键>、炔烃<、…………等等。
②
有机里面要注意烷烃<、烯烃<碳碳双键>;碳碳单键>，化学其实并不难;、醇羟基、醛基、各种常见物质的名称以及俗称，因为很多题目都是以化学方程式进行相关的知识点的考查的。
最后①
无机里面要注意：物质的量;化学性质>、羧基、酚羟基以及它们的特征反应…………等等、离子反应、氧化还原反应、各主族的元素的物性<物理性质>和化性<