化学差量法
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
B. 化学差量法
所谓差量法就是根据化学方程式找出物质的质量（或气体体积）的变化量与某种（或某些）反应物或产物的量的关系来进行化学计算的方法。例如本题涉及的反应是CO+CuO=CO2+Cu 因为“通过足量灼热的氧化铜”，所以一氧化碳全部参加反应。气体总质量增加是由于一氧化碳变成了二氧化碳造成的，所以根据CO+CuO=CO2+Cu
可得：气体质量的增加值____一氧化碳
CO2-CO=44-28=16 CO=28
18g-12g=6g x
16/6=28/x x=6*28/16=10.5 g
原混合气体中CO的质量分数=10.5/12=87.5%
至于6/16*28，是用另一种思维方法得出的，有必要再解释吗？
C. 在化学中,什么是差量法,在什么情况下使用差量法
逐差法
当实验中、两物理量满足正比关系时，依次记录改变相同的量时的值：x1,x2…xn（或者当某一研究对象随实验条件周期性变化时，依次记录研究对象达到某一条件（如峰值、固定相位等）时的值x1,x2…xn：），的间隔周期的求解方法若由x1,x2…xn逐项逐差再求平均：
其中只利用了和，难以发挥多次测量取平均以减小随机误差的作用，此时应采用隔项逐差法（简称逐差法）处理数据。
逐差法处理数据时，先把数据分为两组，然后第二组的与第一组相应的
相减，如下表：
n
第一组
第二组
逐差
处理结果
不确定度分析
n为偶数时，每组
个
对，和均含有，则方和根合成有
可采用下式粗略估算不确定度
n为奇数时，可以任意舍掉第一个数据或最后一个数据或正中间的一个数据，再按以上方法处理。但要注意舍掉正中间的数据时两组相应数据之间的实际间隔大小。
逐差法处理数据举例：
外加砝码下，弹簧伸长到的位置记录如下表，可用逐差法求得每加一个1kg的砝码时弹簧的平均伸长量（满足前提条件：弹簧在弹性范围内伸长，伸长量与外加力成正比），也可求得弹簧的倔强系数。已知测量时，估算（见下表）。
实验数据
数
据
处
理
处理结果：
1
1.00
2.00
7.90
2
2.00
4.01
7.92
3
3.00
6.05
7.80
4
4.00
7.95
7.87
5
5.00
9.90
6
6.00
11.93
7
7.00
13.85
8
8.00
15.82
逐差法提高了实验数据的利用率，减小了随机误差的影响，另外也可减小中仪器误差分量，因此是一种常用的数据处理方法。
有时为了适当加大逐差结果为个周期，但并不需要逐差出个数据，可以连续测量
n个数据后，空出若干数据不记录，到时，再连续记录
n个数据，对所得两组数据进行逐差可得：
，不确定度可简化由：来估算。
严格地讲以上介绍的一次逐差法理论上适用于一次多项式的系数求解，要求自变量等间隔地变化。有时在物理实验中可能会遇到用二次逐差法、三次逐差法求解二次多项式、三次多项式的系数等，可参考有关书籍作进一步的了解。
http://www.xauat.e.cn/ex/tsinghua/software/07/02/002/01/00001/xulun/xulun/4_2_01a.htm
表差法就不知道是什么了!
D. 化学里的差量法要怎么用
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差量”。其中的差量主要包括：质量差、物质的量之差、气体体积差、压强差、反应过程中的热量差等。这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系，差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。解题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中“实际差量”的“理论差量”。
在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。
你可以看看这个例子http://www.cbe21.com/subject/chemistry/html/020401/2000_12/20001228_288.html
如果高中看看这个http://tieba..com/f?kz=190843015
E. 化学的差量法应该怎么用的…
差量法
差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
[差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”]
差量法的适用条件：
（1）.反应不完全或有残留物。
在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
差量法原理 .例题祥解（附练习）
差量法原理 .例题祥解
差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
一、差量法解题的原理
设反应：A+B=C 质量差
a c a-c（或c-a）
x y x-y
也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
二、差量法解题的步骤
1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
三、事例
1．质量减少的计算
〔例1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3
答：略。
2．质量增加的计算
〔例2〕把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？
〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。
〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应
差量法之二
差量法是利用反应过程中反应物（反应物的混合物或溶液）和生成（包括生成物的混合物或溶液）从始态到终态的差值，作为解题的突破口。这个差值（量）和反应过程中其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系。但是，在一个反应中可能找到多个化学量的差值，用这个方法时应仔细分析题意，选择有关的化学量的差值，运算会十分简捷。
例1 将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数？
分析：此题经分析，12gCuO没有完全反应，生成物的残渣10g中也有没有反应的CuO。用常规解法较烦琐，如果用差量法则较为简便。但一定要分析清楚，减重的质量是哪种元素，在这题里减重的是CuO中的氧元素，它与H2结合成为H2O。根据方程式分析：设参加反应的CuO质量为y。
例2 某一盛满硫酸溶液的试管，其质量是47g（硫酸密度为1.4g/cm3），如果用这一试管盛满硝酸溶液（密度为1.2g/cm3），质量为42g，则该试管最多能盛水多少毫升？
分析：用相同试管盛两种溶液，则试管的质量、体积保持不变，如果这两个不变量已知，问题已经解决。但恰好它们均未知，一般解法应设两个未知数，借助密度设联立方程求解。但若用质量差，则可快速求解。
解：如果试管体积为1mL，上述溶液质量差为（1.4—1.2）g，即0.2g。现在试管体积为VmL，质量差为（47—42）g，则
练习：
1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。则原混合物中Cu的质量分数为 。
2、2.1g平均相对原子质量为7.2的CO和H2混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ A）
A 2.1g B 2.6g C 7.2g D 无法求解
练习：
1、 在标准状况下，将448LN2、H2、和CO2混合气体气体先通入灼热氧化铜，体积减少22.4L，再通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中，体积减少11.2L。问反应完全后：混合气体由哪些气体组成且各组分的体积分别为多少？
2、在标准状况下，将8LH2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中。反应完全后点燃该混合气体，体积变为2L。问最后剩下什么气体？原混合气体中各组分的体积分别为多少？
3、 CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为 。
4、 加热分解7.9g某固体，产生560mL（标准状况）气体A，剩余7.1g固体B。则A的相对分子质量为多少？
练习：
1、 用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？
2、 将CO和CO2 的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2设的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2 的质量比？
3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？
4、 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？
5、 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？
答案：1、 8克 2、 7∶ 5 3 、 11.2克 4 、8∶7 7∶23 5 、28.89%
练习
1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？
3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ）
A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3
6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体仍然为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（ ）（高一试题）
A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7
答案 ：1、 96% 5、 A 6、 C
练习
用差量法计算下列各题
1、将55克铁片放入硫酸铜溶液片刻，取处洗涤干燥后，称重为56.6克，求参加反应的铁和生成铜的质量各是多少？（11.2克，12.8克）
2、将12.2克铁粉和铜粉的混合物放入阻量的硫酸铜溶液中完全反应后，过滤，洗涤干燥后称量，红色物质的质量为12.7克，求原来混合物中铜和铁各是多少？铜在混合物中的质量分数是多少？（3.5克，8.7克，67.2%）
3、把10克铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会取处，洗涤干燥称量，铁钉的质量为10.4克，问有多少克铜析出？（3.2克）
4、把一根重50克的铁棒（过量）放入硫酸铜溶液中，充分反应后，铁棒的质量为50.24克，求参加反应铁的质量和生成铜的质量？（1.68克，1.92克）
5、将铁片放入硫酸铜溶液中，充分反应后称重，铁片质量增加了16克，求参加反应的铁的质量和生成铜的质量。（112克，128克）
6、将铁片放入Hg（NO3)2溶液中，充分反应后滤液的质量比反应前溶液的质量减少24克，求参加反应和铁的质量和生成Fe(NO3)2的质量。提示：Fe+ Hg（NO3)2=Hg+ Fe(NO3)2
（9.3克，29.8克）
7、一氧化碳和二氧化碳的混合气体18克，通入足量的灼热的氧化铜，充分反应后得到气体的质量为22克，求原混合物中一氧化碳和二氧化碳的质量各是多少？（7克，11克）
8、将足量的一氧化碳在高温下通过100克铁和氧化铁的混合物，完全反应后，共得到76克铁，求原混合物中氧化铁的质量分数？（80%）
F. 化学差量法具体怎么用
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。 用法：A～ B ～Δx a b a-b c d 可得a/c=(a-b)/d 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 化学方程式的意义中有一条： 化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。 这是差量法的理论依据。 分类：（一）质量差法 例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况） 分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重 192 44.8 636-504=132 X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升 （二）体积差法 例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。 分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。 CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少 1 1+ 10 20 计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4 （三）物质的量差法 例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。 分析：原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。 PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加 1 1 X 0.022 计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6% 希望对您有帮助。
G. 高中化学差量法怎么用
满意答案
化学计算中的差量法，是计算化学反应中的
与各反应物、生成物相关的量的净增加或净减少的计算方法，量的选择依据计算目的而异。
比如说将一定质量na2o投入水中充分反应，求溶液的增加质量，那么由于na2o完全与水反应生成naoh，所以溶液增加的质量就是投入的na2o的质量，然而弱将一定质量的锌粒投入到稀h2so4中，zn完全溶解，再求溶液质量的增加时，那么，就应该用投入zn的质量减去放出氢气的质量，即溶液的净增加的质量，差量用δm表示：
zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
δm
，
质量差量
65g
98g
161g
2g
63g
(一般由65g-2g得到)
x
y
z
w
m
若知道了试剂溶液的增重为m克，则由此可以计算出参加反应的zn的质量(设为x)，另外也可以求h2so4、znso4和h2的质量。
如果计算目的是计算体积、物质的量，则还可以考虑用体积差量、物质的量差量来计算，如
n2
+
3h2
=
2
nh3
δv(标准状况)
δn
22.4l
67.2l
44.8l
44.8l
1mol
3mol
2mol
2mol
当然其他的相关物理量也可以在差量计算中体现。
在有些题目中说道将二氧化碳通入澄清石灰水中，生成caco3沉淀若干克，求溶液的质量增加量，那么就要注意，已经不是溶液的一部分的物质，就要剔除，
ca(oh)2
+
co2
=
caco3
↓
+
h2o
δm(溶液)
74g
44g
100g
18g
56g(100g-44g或74g-18g)
特别注意，差量计算的要点是，差量的确定仅由计算目的而定。由此还可以灵活变化
H. 化学中的差量法是指什么谢了!
就是利用“原子量守恒”规律，在发生化学反应的方程式一边，因反应产物生成一种“非电解质”如（气体、难溶物沉淀物）使方程式一边的原子量在某种意义上的“差量减少”。不过我们可以把这种减少看作是成比例的减少，这样我们就可以用这个差来列出成比例的方程了。建议：要是学了“物质的量”用它就更简单了。祝你学业进步！
I. 化学中的差量法是什么。
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
例：把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
J. 化学中差量法怎么运用
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。高中的话你搜一下差量法专题，讲解的很多，初中的话看下面的简单例子：
未知质量的金属锌放入100g稀硫酸溶液中完全溶解后溶液质量变成106.3g，求金属锌的质量。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
此反应中，固体（Zn）和溶液（稀硫酸）反应生成溶液（ZnSO4）和气体（H2），反应后溶液质量增加△m =参加反应的Zn的质量减去生成的氢气的质量。设Zn的质量为m g，则列式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 △m
65 63
m （106.3-100）
m=65*（106.3-100）/63=6.5