化学滴定实验

❶ 化学滴定实验

因为滴定管粗细、刻度都不可能保证绝对均匀，所以此做法可保证每次滴定系统误差恒定。

❷ 化学，滴定。。。。。。

化学计量点:
在滴定过程中,
当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化内学反应式所表示的容化学计量关系时,我们称反应到达了化学计量点
滴定终点:
指示剂颜色发生变化时,即停止滴定,这一点称为滴定终点。
两者不同点:
化学计量点是根据化学反应的计量关系求得的理论值,
而滴定终点是实际滴定时的测得值。
在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是：两者愈接近，滴定误差愈小

❸ 关于化学酸碱中和滴定实验各个误差分析

根据c(标)V(标)=c(待)V(待)，因为c(标)、V(待)为定值，虽然实验时操作不当会引起其变化，但计算时还是用原来数值，所以c(待)主要是由于V(标)的变化引起的，即V(标)增大，则c(待)偏大；V(标)减小，则c(待)偏小。
1
标准液体积比实际的要大，即V(标)增大，所以c(待)偏大。
2
标准液被稀释了，浓度降低，所消耗的V(标)增大，所以c(待)偏大。
3锥形瓶中的待测液量变多了，所消耗的V(标)增大，所以c(待)偏大。
4气泡消失，相当V(标)增大，所以c(待)偏大。
5V(标)增大，所以c(待)偏大。
6消耗的V(标)减小，所以c(待)偏小。
7待测液的量减少，消耗的V(标)减小，所以c(待)偏小。
8标准液的实际消耗比读数大，读数V(标)减小，所以c(待)偏小。
9待测液被稀释了，消耗的V(标)减小，所以c(待)偏小。
10待测液变少了，消耗的V(标)减小，所以c(待)偏小。
11需保持30秒不变色，滴入的V(标)减小，所以c(待)偏小。
12对待测液的物质的量没有影响，对V(标)无影响，所以c(待)无影响。
13
对V(标)无影响，所以c(待)无影响。

❹ 化学实验报告 酸碱滴定

楼上的写的很好，
但是很重要的一块是试验分析，分析误差在哪里，试验的重点注意事项是什么。那样你的试验成绩才会比较高一些。
试验报告是有现成格式的。老师一定会讲的。

❺ 化学滴定

滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。滴定最基本的公式为：
c1 V1 / ν1 = c2 V2 / ν2
其中c为溶液浓度，V为溶液体积，ν为反应方程序中的系数。
原理
滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不容许的。
在两种溶液的滴定中，已知浓度的溶液装在滴定管里，未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。
反应停止时，读出用去滴定管中溶液的体积，即可用公式算出浓度。
根据反应类型的不同，滴定分为以下种类：
酸碱中和滴定（利用中和反应）
氧化还原滴定（利用氧化还原反应）
沉淀滴定（利用生成沉淀的反应）
络合滴定（利用络合反应）
指示剂
滴定反应需要灵敏的指示剂来指示反应的完成。指示剂在反应完成时，会迅速变成另一种颜色。这样实验者就可以根据指示剂的变色来确定反应的终止。
中和滴定的指示剂是有机弱酸或弱碱，它们的变色范围在等电点附近。如弱酸的变色（以HIn代表）：
HIn (酸色形) = H+ + In-(碱色形)
指示剂一般有两种形态，两种形态呈现不同的颜色。指示剂在变色范围内呈现过渡色。有的指示剂有三种不同颜色的形态。
由于在变色范围时会发生“突跃”现象，颜色会变得很迅速，只要1滴溶液就可以让指示剂完全变色，因此选择指示剂时，只需让反应完成时的pH值落在突跃范围内即可，不必苛求准确。
其他种类滴定的指示剂一般是与某种反应物有灵敏反应的物质。当反应物消耗完毕时，指示剂就会变色。甚至有些反应物也可以作为指示剂，如高锰酸钾

❻ 化学酸碱滴定实验的实验讨论怎么写

主要分四部分,1、实验原理和目的;2、仪器与试剂;3、实验步骤和现象;4、结果与讨论.当然最前面是实验名称、实验者、日期等.

❼ 化学滴定实验 用K2Cr2O7来滴定Na2S2O3的方法

用KI作为滴定的中间介质指示剂是淀粉溶液,第一步是一定量的K2Cr2O7去与过量的KI并加入指示剂淀粉,第二步是用Na2S2O3去滴定混合溶液（终点：紫色退去）

❽ 化学滴定实验计算

锥形瓶是用来盛放被滴定的溶液，滴定反应在锥形瓶中进行。
直接加进naoh，残留的水不会对结果造成影响，因为所滴定的naoh按物质的量与盐酸一比一反应，与其浓度无关，naoh虽然被稀释，但锥形瓶中它的物质的量不变，所以，滴定naoh所用的盐酸的量不变，根据消耗盐酸的量计算得到的naoh量不变，所以没有影响。

❾ 化学里酸碱滴定的实验那个锥形瓶有什么用

锥形瓶是用来盛放被滴定的溶液，滴定反应在锥形瓶中进行。 直接加进NAOH，残留的水不会对结果造成影响，因为所滴定的NAOH按物质的量与盐酸一比一反应，与其浓度无关，NAOH虽然被稀释，但锥形瓶中它的物质的量不变，所以，滴定NAOH所用的盐酸的量不变，根据消耗盐酸的量计算得到的NAOH量不变，所以没有影响。