化学反应的焓变
采用t-t曲线外推法可以计算出反应的活化能，而用反应平衡前后的温度差计算内，因为不知道反应平衡的位容置，反应后最高温度可能没有达到化学反应平衡。一般情况下，如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算，如果给出图像就用t-t曲线外推法。
⑵ 化学反应焓变
采用t-T曲线外推法可以计算出反应的活化能，而用反应平衡前后的温度差计算，因为不知道反应平衡的位置，反应后最高温度可能没有达到化学反应平衡。一般情况下，如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算，如果给出图像就用t-T曲线外推法。
⑶ 化学反应的焓变不知道是什么
中学阶段：化学反应的焓变可以认为是反应热（即反应吸收或放出的热量）
⑷ 化学反应焓变和熵变
判断反应能否自发进行，依据的是Gibbs函数变(吉布斯函数变或自由能变）。
有公式：△G = △H - T△S (T为反应温度，单位是开尔文，故T>0)
△G<0,则反应可以自发进行；大于零反之。
所以，首先可以看出，如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行，那么△H与△S一定为同号。
我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔焓变与熵变，则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数。
如果△H>0，△S<0，则正反应的△G在只改变温度的情况下，一定大于零，正反应不可能自发进行，而逆反应一定自发进行。
如果△H<0，△S>0，则逆反应的△G在只改变温度的情况下，一定大于零，逆反应不可能自发进行，而正反应一定自发进行。
又因为题目给的条件是，高温正反应可自发进行，则暗含着高温时，T△S项需要足够大，这样在：△G = △H - T△S 中，△G才可能小于零，反应才可以自发进行。这样，就需要 △S>0了。这样一来，△H必须也大于零。
我们再把这个结果带入逆反应中，逆反应：△G 逆= -△H + T△S，低温时，T△S项小，因此易于保证：△G 逆 小于零。
所以，结果是
△H>0，△S>0
⑸ 化学反应的焓变判断
焓变ΔH>0,反应是放热反应，温度升高时，向逆方向移动；
焓变ΔH<0,反应是吸热反应，温度升回高答时，向正方向移动；
熵变ΔS=Q/T，ΔS>0,反应朝无序状态进行，ΔS<0,不改变条件，反应难发生。
一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。