高一化学课本答案

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『叁』 高中化学必修一课后习题答案（全部）

人教版高一化学必修一答案 第四章 非金属 第一节 无机非金属材料的主角 第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料 物理性质 化学性质玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂 （3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6化学式为：Na2O•CaO•6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略 第二节 富集在海水中的元素（P87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2． 实验现象 解释或离子方程式滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后褪色 盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水 褪色 次氯酸的漂白作用3．略 4．D 5．C 6．B 7．C8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别…14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。 15．略 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 （P95课后习题）1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O 2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 第四章 第四节 硫酸、硝酸和氨 （P103课后习题）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性 （5）强氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的） 6．A 7．C 8．D9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．请与你的同学讨论解决。11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（类似于结晶水合物）。12．（1）1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 （2）1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1（3）1.5 mol•L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）13．略 第四章 复习题（P107）1．MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）铵盐 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol•L-1 15．（略）。 P53
1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。2Na+O2=Na2O2 ，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2.B

3.B

4.D

5.D

6.A

7.

（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（条件写加热）

（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

8. 5.4gAl的物质的量为：5.4g/27g·mol-1=0.2mol，根据Al与NaOH反应方程式可知；能置换出氢气0.3mol，标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

9. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。）

设体积为1 000 cm3，则Mg的质量为1 738 g，约72.4 mol，反应可产生H2 144.8 g；Al的质量为2 700 g，约100 mol，反应可产生H2 300 g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H2多。（建议学生运用物质的量概念进行计算，并列出计算式。）

10. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。

11. 建议列表比较几种主要因素，再查阅资料，填表比较、分析，最后得出结论。

P62
1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

2、酸、碱、两性、两性

3、出现白色沉淀、沉淀不溶解、出现白色沉淀、沉淀溶解

4、D 5、B 6、B 7、A、C

8、D 9、D

10、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu 从0到2 Fe3到2

制印刷电路时常用FeCl3溶液作为腐蚀液,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,

下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁,铜全有
D.烧杯中铁,铜都无

选B
铁比铜还原性强，所以如果沉淀中有铁，溶液中就不可能有铜离子。所以烧杯中不可能有铁无铜。

11、生成白色沉淀后迅速变成灰绿色再变成红褐色

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓

12、Na2CO3

2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2+H2O

168g 1mol

33.6g n（Na2CO3）

n（Na2CO3）=0.2mol

m（Na2CO3）=21.2g（水也蒸发了）

p70
BCDDAC

7.2Cu+O2△ 2CuO CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2△ CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

8.CO2+2OH-=CO3 2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2气体

9.CaCO3△ CaO+CO2气体 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

10.KAl(SO4)2

用铂丝沾取少量溶液在火焰上灼烧，火焰呈紫色 K+

取少量溶液于试管中，滴加少量烧碱溶液，产生白色沉淀，后溶解 Al

再取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 SO4 2-

11.设镁的质量为x，则铝的质量为（5.1-x）

Mg+2HCl=MgCl+H2气体

24 2

x a

24/2=x/a a=x/12

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2气体

54 6

5.1-x b

54/6=(5.1-x)/b b=(30.6-6x)/54

Vm=V/n n=5.6/22.4=0.25mol

m=nM=0.25*2=0.5g

x/12+(30.6-6x)/54=0.5 x=2.4g

5.1-x=2.7g

(2.7/5.1)*100%=53.0%

n1=m1/M1=2.4/24=0.1mol

n2=m2/M2=2.7/27=0.1mol

n1:n2=1:1

『肆』 高一化学必修一课本答案107，108答案

这个作业我们也写过啊
答案如下：
1MnO2+4HCL(浓)===MnCL2+Cl2+2H2O MnO2 Hcl 高锰酸钾
2（1）N2 N2的化学性质稳定（2）NH3 易液化，液化后再气化带走热量（3）NH3 H++NH3==NH4+ (4)铵盐 OH-+NH4+===NH3+H2O
3(1)2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2 (2)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(clo)2+2H2O+CaCl2;漂白粉，用于杀菌消毒。H2+Cl2===2HCL;氯化氢，制盐酸 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;
NaCl是一种重要的工业原料，NaClO可作消毒剂，漂白剂
4C 5B 6D 7D 8B 9D
10有白烟产生 HCl+NH3===NH4Cl
11.N2与O2在雷电的作用下发生反应生成NO：N2+O2===2NO;NO与O2反应生成
2HNO3+NO,HNO3随雨水降到地面，生成硝酸盐，成为氮肥
12.煤中含有硫元素，在燃烧时生成SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3,H2SO3又被O2氧化成H2SO4 S+O2===SO2 SO2+H2O可逆符号H2SO3 2H2SO3+02===2H2SO4
13取少量的白色晶体配成溶液，取少量溶液加盐酸无明显现象，若加Ba(NO3)2产生白色沉淀，证明原晶体中含硫酸根；另取少量晶体加入NaOH固体加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含铵根离子
14（1）6.0g (2)2.23mol/L
15.2Cu+O2===2CuO CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O

『伍』 人教版高一化学课本答案

到你所在的城市书店里应该有吧，你直接去找教材辅助系列丛书就是了，我向你推荐几本书吧！
《倍速》学习辅导书
《中学教材全解》也就是课后习题都有答案（好像是教师用书吧），《点拨》这是一本学生用书，只会教你怎么做而答案却没有多少......

不过要根据你所需要的才去购买，不懂可以自己问卖书的人，应该会给你说的，还有现在可能没有高一下册的书了，因为马上就是秋期教学了不会有下册的还有大多数是老教材所以一定要看清楚再购买~~~？？

『陆』 高一化学课本86页答案谁有

一、1.
元素名称
元素符号
核内质子数核外电子数原子结构示意图
He
2
2
+2）2)
氮
7
7
+7）2）5)
钠
Na
11
+11)2)8)5)
磷
P
15
15
硼
B
5
+5)2）3）
氯
17
17
+17）2）8）7）
硅
Si
14
+14）2）8）4)
C
6
6
+6）2）4）
2.（1）最外层电子数
电子层数、核电荷数
电子层数
核电荷数、最外层电子数
8
惰性
不活泼
（2）Mg
+12）2）8）2)
二、1.C
2.C
3.B
4.A
三、1.原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子核又由带正电荷的质子和不显电性的中子构成。
2.电子质量很小，在原子核外很小的空间内做高速运动，但没有固定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描画出它的运动轨迹，只能用电子在核外空间某处单位体积内出现机会的多少来描述。
3.在多电子原子里，根据电子的能量差异和通常运动区域离核远近不同，将核外电子分成不同的电子层。

『柒』 高一化学课后题答案

一、填空题
1.