化学中的酸
酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可专分为无机酸、有机属酸。
碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙。
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
(1)化学中的酸扩展阅读
碱的化学性质
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与非金属单质发生反应
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热。
4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。
5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。
㈡ 化学中什么酸什么的名称是怎样来的
酸是一类化合物的统称 。
酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。
广义定义是：能够接受电子对的物质。
这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。
㈢ 化学中什么是酸类物质
酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。广义定义是：能够接受电子对的物质。
酸的通性：
1、酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；
2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；
3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；
4、酸能与碱反应生成盐和水；
5、酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸；
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7，酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
(3)化学中的酸扩展阅读
1、硫酸的物理性质和用途
物理性质：硫酸是无色粘稠状液体，无特殊气味。
用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、冶炼金属等。
2、浓硫酸的特性
腐蚀性：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，常用来干燥O₂、H₂、CO等酸性或中性气体。
3、盐酸的物理性质和用途
物理性质：盐酸是一种无色液体，易挥发，打开瓶盖后有刺激性气味，瓶口有白雾产生。
用途：盐酸可用于金属表面除锈，制造药物，人体胃液中含有盐酸可帮助消化。
㈣ 初中化学酸性的定义是什么什么是酸
酸性就是溶液能使
紫色石蕊试液
变红的，能电离出H+的，酸是指由H+和阴离子组合的溶液或物质
㈤ 化学中“酸”的定义是什么
溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
㈥ 初中化学常见的酸是什么、
初中化学常见酸：盐酸、硫酸、乙酸、亚硫酸、硝酸等。
酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物.
碱:电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
盐:电离时能产生金属离子和酸根离子的化合物。
不同酸的共同特点：在水溶液中都能电离出相同的氢离子。
㈦ 化学中什么是酸
化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。如盐酸、硫酸等。
高中化学中酸的分类一般按照在溶液中阳离子电离的能力强弱，分为强酸、弱酸。强酸一般在溶液中完全电离，如硫酸；弱酸一般在溶液中不完全电离，如盐酸。
㈧ 化学里有哪些酸越多越好
常见的：
强酸：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、盐酸HCL、高氯酸HCLO4，氢氟酸HF
中强酸：磷酸H3PO4
弱酸：醋酸CH3COOH、碳酸H2CO3、硫化氢水溶液H2S、苯甲酸、硅酸。
㈨ 化学中什么是酸，说通俗易懂点。
电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
HCl=H^+ +Cl^-
H2SO4=2H^+ +SO4^2-
HNO3=H^+ +NO3^-
H3PO4=3H^+ +PO4^3-
H2S=2H^+ +S^2-
㈩ 化学中什么是酸
酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物.
碱:电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
盐:电离时能产生金属离子和酸根离子的化合物.